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Cinética de corrosión de la aleación
Ni-22Cr-13Mo-3W (C-22)
como material estructural de contenedores
de residuos nucleare...
Residuos Nucleares de Alta Actividad
Se producen dentro de los combustibles de los reactores
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Residuos Nucleares de Alta Actividad
Almacenamiento Geológico Profundo
Repositorios Geológicos construidos a 500 m de prof...
Almacenamiento Geológico Profundo
Repositorios Geológicos
I. Ambiente reductor (sin O2) debajo de las napas de agua
Países...
Argentina
Residuos Nucleares de Alta Actividad
Combustibles nucleares gastados en almacenamiento interino
Reactor TMP(2001...
Repositorio Geológico de Yucca Mountain
Barreras Naturales
Formación geológica volcánica
en el desierto de Nevada
Sistema ...
Repositorio Geológico de Yucca Mountain
Barreras Ingenieriles
Escudo de Protección
de Titanio G7
Soporte Inferior
de Acero...
Degradación de los Contenedores
Deterioro que sufre un material debido
a la interacción con el medio
Resistencia a la corr...
Corrosión
General
Corrosión
Localizada
Fisuración
Inducida por
el Medio
Condiciones Metalúrgicas
Trabajado Mecánico
Enveje...
Variables Metalúrgicas
Contenedores sometidos a temperaturas de hasta 180ºC
durante los primeros 1.000 años del emplazamie...
Diagrama TTT de aleación C-22
LRO
Ni2(Cr,Mo)
TCP b.g.
fases µ y
P
TCP grano
fases µ y
P
Transformaciones
de fase
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Variables Ambientales
Composición del Medio
Temperatura
Aguas subterráneas con una amplia variedad de iones,
agresivos e i...
Objetivos
Adquirir información acerca del efecto los
iones cloruro, fluoruro y mezclas cloruro
fluoruro sobre la cinética ...
Celda Electroquímica
Experimental
Dispositivo probeta-portaprobeta
Condensador
Electrodo de referencia
de calomel saturado...
Experimental
Composición nominal (% peso)
56Ni 22Cr 13Mo 3W 3Fe 2,5Co
0,35V 0,08Si 0,05Mn 0,01C
Aleación C-22
Pulido con p...
Soluciones
ExperimentalMicroestructuras
Tratamientos
Térmicos
MA
Solución Sólida
TCP
Precipitados en
Bordes de
Grano
LRO
O...
Técnicas Electroquímicas
Medición del Potencial de Corrosión en el tiempo
Registro de la variación de ECORR de la probeta ...
Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS)
Circuito equivalentes utilizados en los ajustes
iCORR=
B
RP
B =
βA βC
2,...
Polarización Potenciodinámica
Potencial (E)
DensidaddeCorriente(i)
150 mV
E20ER1
20 µA/cm2
1 µA/cm2
1 mA/cm2
vb=0,167mV/s
...
Técnicas No Electroquímicas
Observación Microscópica
Al finalizarse las experiencias electroquímicas se observaron
las pro...
RESULTADOS
90ºC
prob. LRO NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 9
prob. MA NaFSAT pH 7,3
Evolución en el tiempo (24 horas de inmersión)
0,311V
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No se detectó corrosión localizada a ECORR
Potencial de Corrosión
ECORR final (24h) en función del pH
todos los medios y m...
Mejoramiento de la pasividad al aumentar ECORR en el tiempo
Potencial de Corrosión
Evolución de ECORR y RP en el tiempo
pr...
probeta MA NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 9
ECORR = 0,251VECS - Inmersión 24 horas
Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (E...
Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS)
Parámetros de ajuste en función de ECORR
probeta MA NaCl 1M pH 2 90ºC
ó
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25ºC
90ºC
Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS)
CBF 38,2 µF/cm2
RP 0,5 MΩcm2
– 5,9 MΩcm2
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Velocidad de Corrosión (vCORR)
Dependencia de vCORR con el pH de la solución
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LRO
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pH 6
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Velocidad de Corrosión (vCORR)
Dependencia de vCORR con la concentración de F
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y Cl...
Polarización Potenciodinámica
Efecto de la Temperatura
probetas MA NaCl 1M pH 6 burbujeo de N2
90ºC
25ºC
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Polarización Potenciodinámica
Efecto de la concentración de F
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y Cl
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Polarización Potenciodinámica
Efecto del pH de la solución
probetas TCP NaCl 1M 90ºC burbujeo de N2
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Polarización Potenciodinámica
Efecto de la microestructura de la aleación
NaFSAT pH 6 90ºC burbujeo de N2
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Transición activa/pasiva (CPP) y
Constante de tiempo de alta frecuencia (EIS)
Diagrama de Pourbaix de Ni en H2O pura a 90º...
Transición activa/pasiva (CPP) y
Constante de tiempo de alta frecuencia (EIS)
CAF y CBF >> CDC
Ambos eventos se atribuyero...
Densidad de Corriente de Pasividad (iPAS)
Dependencia de iPAS con el pH de la solución
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TCP
LRO
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Polarización Potenciodinámica
burbujeo de N2probetas MA NaFSAT pH 9 90ºC
Inversión
luego del pico
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Fluorescencia de Rayos X (FRX)
Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT
Concentración total
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Amperometría
Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT
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NaCl 1M
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NaFSAT
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Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT
Considerando las experiencias realizadas en esta tesis y la información
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NaCl 1M
NaCl 0,5M +
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Corrosión en Rendijas
Potenciales de repasivación (ER1) y de corrosión (ECORR 2...
Corrosión en Rendijas
No se hallaron
diferencias entre las
susceptibilidades de
las diferentes
microestructuras
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probeta MA NaCl 1M pH 9 90°C
prob. MA NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 9 90°Cprob. TCP NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 6 90°C
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Conclusiones (I)
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Conclusiones (II)
• El comportamiento transpasivo de la aleación C-22 estuvo
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• Estudiar el efecto de iones inhibidores (NO3
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Influencia de la microestructura, la temperatura y el pH en la cinética de
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  1. 1. Cinética de corrosión de la aleación Ni-22Cr-13Mo-3W (C-22) como material estructural de contenedores de residuos nucleares de alta actividad Ing. Martín A. Rodríguez Director Dr. Ricardo M. Carranza Instituto de Tecnología Prof. Jorge A. Sabato UNSAM / CNEA
  2. 2. Residuos Nucleares de Alta Actividad Se producen dentro de los combustibles de los reactores nucleares como consecuencia de los procesos de fisión nuclear y de captura neutrónica Pueden ser los propios combustibles gastados los residuos obtenidos luego de separar los materiales fisionables • Emisores de calor • Permanecen activos hasta decenas de miles de años Características Requieren sistemas de disposición final que aseguren su aislamiento y confinamiento por centenares de miles de años 2
  3. 3. Residuos Nucleares de Alta Actividad Almacenamiento Geológico Profundo Repositorios Geológicos construidos a 500 m de profundidad aproximadamente en formaciones estables Barreras Naturales Barreras Ingenieriles minimizan la cantidad de agua entrante al emplazamiento y limitan el transporte de los residuos a través del sistema natural diseñadas específicamente para prolongar el aislamiento de los residuos y limitar su potencial liberación Principio Multibarrera 3
  4. 4. Almacenamiento Geológico Profundo Repositorios Geológicos I. Ambiente reductor (sin O2) debajo de las napas de agua Países europeos, asiáticos y Canadá Relleno de túneles con arcilla para evitar el ingreso de O2 Medios de baja agresividad (reacción catódica de H2) Barrera ingenieril de metales pasivos o no pasivos: aceros al carbono, acero inoxidable, aleaciones de cobre, de titanio y de níquel (aleación C-22) II. Ambiente oxidante (con O2) sobre las napas de agua Repositorio de Yucca Mountain (EE.UU.) No se requiere el relleno de túneles Barrera ingenieril de metales pasivos de elevada resistencia a la corrosión: aleación de níquel C-22 C-22 C-22 4
  5. 5. Argentina Residuos Nucleares de Alta Actividad Combustibles nucleares gastados en almacenamiento interino Reactor TMP(2001) Atucha I 1300 Embalse 1400 RA-3 0,12 No se ha predeterminado la formación geológica ni el tipo de repositorio que alojará a los residuos (barrera natural) No se ha determinado el diseño de la barrera ingenieril Actualmente se realizan estudios geológicos de factibilidad para determinar el sitio de emplazamiento del repositorio 5
  6. 6. Repositorio Geológico de Yucca Mountain Barreras Naturales Formación geológica volcánica en el desierto de Nevada Sistema de túneles 300 m por encima de las napas de agua 200 m a 500 m por debajo de la superficie 6
  7. 7. Repositorio Geológico de Yucca Mountain Barreras Ingenieriles Escudo de Protección de Titanio G7 Soporte Inferior de Acero al Carbono Contenedor Pared Interna de 5 cm de Acero Inoxidable 316NG Pared Externa de 2 cm de Aleación C-22 7
  8. 8. Degradación de los Contenedores Deterioro que sufre un material debido a la interacción con el medio Resistencia a la corrosión aportada únicamente por una pared de 2 cm de aleación C-22 Vida útil de 10.000 años Requerimientos de Diseño Los metales pueden utilizarse si su velocidad de corrosión es suficientemente baja Termodinámicamente posible para casi todos los metales Me MeO ΔG < 0 La aleación C-22 debe su resistencia a la corrosión a un film pasivo de ~25Å de espesor rico en Cr2O3 8
  9. 9. Corrosión General Corrosión Localizada Fisuración Inducida por el Medio Condiciones Metalúrgicas Trabajado Mecánico Envejecido Soldadura Condiciones Ambientales Composición del Medio Temperatura 9
  10. 10. Variables Metalúrgicas Contenedores sometidos a temperaturas de hasta 180ºC durante los primeros 1.000 años del emplazamiento Picos de hasta 350ºC Envejecido Soldadura Fabricación y cierre de los contenedores involucran • Procesos de soldadura TIG • Tratamientos pos-soldadura de relevamiento de tensiones Tratamientos térmicos acelerados Emisión de calor por decaimiento radiactivo de los residuos 10
  11. 11. Diagrama TTT de aleación C-22 LRO Ni2(Cr,Mo) TCP b.g. fases µ y P TCP grano fases µ y P Transformaciones de fase Ordenamiento de largo alcance No hay precipitados en bordes de grano precipitados Cobertura completa de b.g. con precipitados Cobertura parcial de b.g. con 11
  12. 12. Variables Ambientales Composición del Medio Temperatura Aguas subterráneas con una amplia variedad de iones, agresivos e inhibidores, que pueden concentrarse por evaporación Efecto despreciable de la Corrosión Química pH entre 2 y 9 Inhibidores Agresivos Condiciones más críticas T = Tebullición de H20 (~100ºC) F¯ Cl¯NO3 ¯ SO4 2¯ 12
  13. 13. Objetivos Adquirir información acerca del efecto los iones cloruro, fluoruro y mezclas cloruro fluoruro sobre la cinética de corrosión de la aleación Ni-22Cr-13Mo-3W (C-22) en lo que respecta a la corrosión general y localizada Analizar el efecto de la temperatura del sistema, el pH de la solución y la microestructura de la aleación 13
  14. 14. Celda Electroquímica Experimental Dispositivo probeta-portaprobeta Condensador Electrodo de referencia de calomel saturado Entrada y salida del fluido termostático Contraelectrodo de platino VECS 90ºC 25ºC 90ºC 25ºC Burbujeador (N2) 14
  15. 15. Experimental Composición nominal (% peso) 56Ni 22Cr 13Mo 3W 3Fe 2,5Co 0,35V 0,08Si 0,05Mn 0,01C Aleación C-22 Pulido con papel abrasivo 600 durante la hora previa al ensayo Probeta Dimensiones 12mm x 12mm x 15mm Superficie 10cm2 Junta PTFE Superficie ocluida 0,75cm2 Dispositivo probeta-portaprobeta Varilla metálica 15
  16. 16. Soluciones ExperimentalMicroestructuras Tratamientos Térmicos MA Solución Sólida TCP Precipitados en Bordes de Grano LRO Ordenamiento de Largo Alcance 10 760 538 1000 NaCl 1M - pH 2 6 y 9 NaFSAT. 25ºC (~1M) - pH 6 7,3 y 9 NaCl 0,5M + NaF 0,5M - pH 6 y 9 16
  17. 17. Técnicas Electroquímicas Medición del Potencial de Corrosión en el tiempo Registro de la variación de ECORR de la probeta durante las 24 horas posteriores a la inmersión Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS) Barrido de frecuencias desde 10kHz hasta 1mHz o menores 5 frecuencias por década - equiespaciadas logarítmicamente Entrada señal sinusoidal de potencial de pequeña amplitudImpedancia Salida señal de corriente Z = E(ω) I(ω) Amperometría Aplicación de un potencial constante a la probeta y registro de la corriente circulante 17
  18. 18. Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS) Circuito equivalentes utilizados en los ajustes iCORR= B RP B = βA βC 2,303 (βA + βB) βA = βC = 0,12 V/década una constante de tiempo CPE RP RΩ = k iCORR PE ρ vCORR RΩ RBF ó RP CPEAF CPEBF RAF dos constantes de tiempo resistencia del electrolito resistencia de polarización o baja frecuencia pendientes de Tafel velocidad de corrosión constante faradaica peso equivalente densidad distribución de capacidades resistencia de alta frecuencia densidad de corriente de corrosión alta frecuencia baja frecuenciabaja frecuencia 18
  19. 19. Polarización Potenciodinámica Potencial (E) DensidaddeCorriente(i) 150 mV E20ER1 20 µA/cm2 1 µA/cm2 1 mA/cm2 vb=0,167mV/s 19
  20. 20. Técnicas No Electroquímicas Observación Microscópica Al finalizarse las experiencias electroquímicas se observaron las probetas en los microscopios óptico y electrónico de barrido Fluorescencia de Rayos X (FRX) Técnica de análisis químico elemental que permite detectar concentraciones muy bajas Se analizaron soluciones y precipitados obtenidos al finalizar las curvas de polarización en busca de cationes metálicos 20
  21. 21. RESULTADOS
  22. 22. 90ºC prob. LRO NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 9 prob. MA NaFSAT pH 7,3 Evolución en el tiempo (24 horas de inmersión) 0,311V MIN 0,174V MAX 0,470V ∆ECORR ECORR 24 h ECORR 0 h Potencial de Corrosión (ECORR) 22
  23. 23. No se detectó corrosión localizada a ECORR Potencial de Corrosión ECORR final (24h) en función del pH todos los medios y microestructuras 90°C 23
  24. 24. Mejoramiento de la pasividad al aumentar ECORR en el tiempo Potencial de Corrosión Evolución de ECORR y RP en el tiempo probeta TCP NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 6 90°C 24 ECORR,VECS RP,Ω.cm2
  25. 25. probeta MA NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 9 ECORR = 0,251VECS - Inmersión 24 horas Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS) probeta TCP NaCl 1M pH 2 ECORR = 0,160VECS - Inmersión 2 horas 90ºC Diagramas de Bode datos experimentales (puntos) ajustes típicos con circuitos equivalentes (líneas) una constante de tiempo dos constantes de tiempo • la mayor parte de las mediciones • bajos pH, ECORR y tiempos de inmersión 90ºC 25
  26. 26. Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS) Parámetros de ajuste en función de ECORR probeta MA NaCl 1M pH 2 90ºC ó RP CBF dos constantes de tiempo una constante de tiempo 26
  27. 27. 25ºC 90ºC Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS) CBF 38,2 µF/cm2 RP 0,5 MΩcm2 – 5,9 MΩcm2 vCORR 0,04 µm/año – 0,48 µm/año CBF 33,3 µF/cm2 RP 7,9 MΩcm2 vCORR 0,03 µm/año doble capa eléctrica CDC Valores de vCORR pequeños compatibles con los requeridos para un contenedor de residuos nucleares de alta actividad Una vCORR constante de 0,5 µm/año durante 10.000 años implica un adelgazamiento de pared de 5 mm (espesor de pared = 2 cm) Se esperan menores valores de vCORR para tiempos mayores Todas las microestructuras y medios a 24 horas de inmersión 27
  28. 28. Velocidad de Corrosión (vCORR) Dependencia de vCORR con el pH de la solución MA TCP LRO NaCl 1M NaFSAT NaCl 0,5M + NaF 0,5M mediciones a 90ºC y 24 horas de inmersión 28
  29. 29. MA TCP LRO pH 6 pH 9 [F- ] M [Cl- ] M Velocidad de Corrosión (vCORR) Dependencia de vCORR con la concentración de F - y Cl - mediciones a 90ºC y 24 horas de inmersión 29
  30. 30. Polarización Potenciodinámica Efecto de la Temperatura probetas MA NaCl 1M pH 6 burbujeo de N2 90ºC 25ºC E20 E20 30
  31. 31. Polarización Potenciodinámica Efecto de la concentración de F - y Cl - probetas LRO pH 6 90ºC burbujeo de N2 NaCl 1M NaFSAT NaCl 0,5M + NaF 0,5M pico de transición activa/pasiva pico de transpasividad ER1 en Cl- + F- corrosión en rendijas 31
  32. 32. Polarización Potenciodinámica Efecto del pH de la solución probetas TCP NaCl 1M 90ºC burbujeo de N2 pH 2 pH 6 pH 9 curva pH 9 corrosión en rendijas señal ruidosa de corriente en el barrido inverso E20E20E20ER1 32
  33. 33. Polarización Potenciodinámica Efecto de la microestructura de la aleación NaFSAT pH 6 90ºC burbujeo de N2 MA TCP LRO No hay diferencias significativas entre las diferentes micro- estructuras E20 33
  34. 34. Transición activa/pasiva (CPP) y Constante de tiempo de alta frecuencia (EIS) Diagrama de Pourbaix de Ni en H2O pura a 90ºC Transición activa/pasiva Constante de tiempo de alta frecuencia todos los medios y microestructuras 90ºC 34
  35. 35. Transición activa/pasiva (CPP) y Constante de tiempo de alta frecuencia (EIS) CAF y CBF >> CDC Ambos eventos se atribuyeron al mismo proceso: Formación de una capa externa de NiO y/o Ni(OH)2 sobre la barrera interna de Cr2O3 -0,072 V/unidad de pH (90ºC) La oxidación de alguno de los aleantes a potenciales cercanos al potencial reversible de la reacción Son termodinámicamente posibles: Cuando ECORR se situó en el rango de plena pasividad los diagramas de impedancia presentaron sólo una constante de tiempo Pueden asociarse con seudo capacidades debido a la acumulación de cargas en la superficie en las distintas etapas de los procesos de oxidación 35
  36. 36. Densidad de Corriente de Pasividad (iPAS) Dependencia de iPAS con el pH de la solución MA TCP LRO NaCl 1M NaFSAT NaCl 0,5M + NaF 0,5M valores medios de las curvas de polarización a 90ºC igual dependencia con pH que vCORR 36
  37. 37. Polarización Potenciodinámica burbujeo de N2probetas MA NaFSAT pH 9 90ºC Inversión luego del pico Inversión a i = 1mA/cm2 A B Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT 0,370 VECS 37
  38. 38. Fluorescencia de Rayos X (FRX) Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT Concentración total de metales disueltos hallados al finalizar las curvas de polarización No se pudo determinar la concentración de Mo No se produce una importante disolución de aleantes en el pico de transpasividad 38 A B
  39. 39. Amperometría Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT probetas MA pH 9 90ºC NaCl 1M i,A.cm-2 NaFSAT i,A.cm-2 E = 0,370VECS transpasividad E = 0,000VECS pasividad Es un proceso transitorio en NaFSAT i disminuye a valores cercanos a los de pasividad en 2 horas 39
  40. 40. Estudio del pico de transpasividad en NaFSAT Considerando las experiencias realizadas en esta tesis y la información disponible en la bibliografía el pico de transpasividad analizado podría atribuirse a: Pudo ser deconvolucionado en tres funciones de distribución gaussiana -0,046 V/unidad de pH La oxidación de Ni2+ a Ni3+ presenta una dependencia similar En la bibliografía este pico se atribuye a la oxidación de Mo4+ a Mo6+ dentro del film de óxido Cambio en el estado de oxidación de Ni y/o Mo dentro del film de óxido Probeta LRO NaFSAT pH 9 90°C 40
  41. 41. NaCl 1M NaCl 0,5M + NaF 0,5M ER1 ECORR 24h Corrosión en Rendijas Potenciales de repasivación (ER1) y de corrosión (ECORR 24h) de probetas que sufrieron corrosión en rendijas a 90ºC No se detectó corrosión en rendijas en NaFSAT Tampoco a 25ºC todas las microestructuras 90ºC 41
  42. 42. Corrosión en Rendijas No se hallaron diferencias entre las susceptibilidades de las diferentes microestructuras (MA TCP y LRO) Esquema de la cara superior de la probeta Rosca Zona en contacto con la solución Zona ocluida Ataque localizado La corrosión en rendijas se presentó en forma más copiosa y con mayor frecuencia en NaCl 0,5M + NaF 0,5M que en NaCl 1M No se detectó picado El F - debilita el film pasivo produciendo gran cantidad de rupturas localizadas y el Cl - interfiere en la auto-reparación del óxido Explicación (MacDougall) 42
  43. 43. probeta MA NaCl 1M pH 9 90°C prob. MA NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 9 90°Cprob. TCP NaCl 0,5M + NaF 0,5M pH 6 90°C Corrosión en Rendijas 43
  44. 44. Conclusiones (I) • Las velocidades de corrosión obtenidas a 90ºC en las condiciones estudiadas fueron muy bajas, entre 0,04 µm/año y 0,48 µm/año. • Las velocidades de corrosión y las densidades de corriente de pasividad aumentaron con la temperatura y disminuyeron con el pH. • La constante de tiempo de alta frecuencia y la transición activa/pasiva, se atribuyeron a la formación de óxido y/o hidróxido de níquel a potenciales próximos a los reversibles. • Los potenciales de corrosión exhibieron un importante aumento en 24 horas que estuvo asociado con un mejoramiento de la pasividad. • Los potenciales de ruptura de la pasividad (E20) estuvieron asociados, en general, al comienzo de la transpasividad. • Las densidades de corriente en el rango transpasivo fueron mayores en presencia de fluoruros, especialmente a pH 6. 44
  45. 45. Conclusiones (II) • El comportamiento transpasivo de la aleación C-22 estuvo influenciado fundamentalmente por la temperatura y el tipo de halogenuro. En presencia de iones fluoruro se detectó un claro pico transpasivo atribuido a un cambio en el estado de oxidación del molibdeno y/o del níquel dentro del film de óxido. • Se presentó corrosión en rendijas a potenciales mayores que el de corrosión, sólo en presencia de iones cloruro, a 90ºC. • Las mezclas de iones cloruro y fluoruro fueron más agresivas frente a la corrosión localizada que las soluciones con iones cloruros solos. • No se observaron diferencias en el comportamiento de las distintas microestructuras obtenidas por tratamiento térmico en la pasividad, la transpasividad ni frente a la corrosión localizada. • No se registró picado en ningún caso. 45
  46. 46. • Estudiar el efecto de iones inhibidores (NO3 - , SO4 2- ) e impurezas menores (Pb, As, Hg) sobre el comportamiento frente a la corrosión de la aleación C-22 • Utilizar probetas tipo MCA en el estudio de la corrosión en rendijas de la aleación C-22 con el objeto de aumentar la reproducibilidad de las mediciones • Profundizar el trabajo realizado a fin de obtener mayor información sobre la resistencia a la corrosión de la aleación C-22, respecto a su posible utilización como barrera ingenieril en el modelo de repositorio argentino Trabajos Futuros 46
  47. 47. Influencia de la microestructura, la temperatura y el pH en la cinética de corrosión de la aleación Ni-22Cr-13Mo-3W en NaCl 1M – Jornadas SAM/ CONAMET/ Simposio Materia 2003, 17-21 de Noviembre de 2003. Efecto de fluoruros y cloruros sobre la corrosión de la aleación C-22 – XXX Reunión Anual de la Asociación Argentina de Tecnología Nuclear, 26 de Noviembre de 2003. Influence of halide ions and alloy microstructure on the passive and localized corrosion behavior of alloy 22 – Fall Meeting of TMS and ISS in Chicago IL on 9-12 November 2003. Effect of fluoride ions on the anodic behavior of mill annealed and thermally aged alloy 22 – Paper 04700, NACE Intl. Corrosion/04, Houston TX. Presentaciones en Congresos Publicaciones en Revistas Internacionales Influence of halide ions and alloy microstructure on the passive and localized corrosion behavior of alloy 22 – aceptado para su publicación en Metallurgical Transactions A.

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