UNIVERSIDAD DE CIENCIAS Y ARTES DE CHIAPAS
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA NUTRICIÓN Y ALIMENTOS
SUBSEDE ACAPETAHUA
Docente: Em...
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CLASIFICACIÓN DE REACTIVOS:................................................................................
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Identificación de reactivos por color:
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ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Las sustancias pueden ser elementos o compuestos es una sustancia que no se
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CALCULOS QUE COMPRENDEN ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Volumen molar de un gas: El volumen molar de un gas nos permite
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MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR: este un paso para la identificación de
un gas desconocido. Solo necesitamos calcular ...
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CALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS
Es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un co...
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Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 32.4% Na, 22.6% S
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N mol H= 7.7 g/mol = 7.7 mol = 7.7 = 1
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En el balanceo de una ecuación debemos acomodar los reactivos en el lado
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COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES:
Para los compuestos binarios, la terminación del segundo eleme...
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Ejemplo:
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
Formula nombre
1) NCL3 tricloruro de nitrógeno
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Compuestos binarios
Se componen
Elementos
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Ejemplos: escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
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Balanceo de ecuaciones

  1. 1. UNIVERSIDAD DE CIENCIAS Y ARTES DE CHIAPAS FACULTAD DE CIENCIAS DE LA NUTRICIÓN Y ALIMENTOS SUBSEDE ACAPETAHUA Docente: Emanuel Rivas Robles Materia: química general Equipo:#3 Integrantes: Cinthya Jareny Jimenez Agreda Luis Adolfo Morales Carlos Alexis Orantes Salgado NehemiasGonzalez Morales AmayraniSargento Morales Edith Hernández Carrera: Ing. En agroalimentos Grupo: “u” (único) Semestre: 1° Acapetahua Chiapas a 10 de noviembre del .21015
  2. 2. Página2 Contenido CLASIFICACIÓN DE REACTIVOS:..................................................................................3 ELEMENTOS Y COMPUESTOS ......................................................................................4 CALCULOS QUE COMPRENDEN ELEMENTOS Y COMPUESTOS ........................5 Volumen molar de un gas...................................................................................................5 MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR ...........................................................................6 Densidad: ..............................................................................................................................6 CALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS .........7 FORMULA EMPIRICA ........................................................................................................7 FÓRMULA MOLECULAR...................................................................................................8 ECUACIONES QUÍMICAS .................................................................................................9 BALANCEO DE ECUACIONES ......................................................................................10 NOMENCLATURA BINARIA............................................................................................10 COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES: .....................11
  3. 3. Página3 CLASIFICACIÓN DE REACTIVOS: Identificación de reactivos por color: reactivos R. crudo R. tecnic o R. analiti co R. para analisi s R. purisi mo R. especi ales
  4. 4. Página4 ELEMENTOS Y COMPUESTOS Las sustancias pueden ser elementos o compuestos es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han identificado 117 elementos. La mayoría de ellos se encuentra de manera natural en la tierra. Los otros se han obtenido por medios científicos mediante procesos nucleares. Algunos elementos comunes y sus símbolos Aluminio Al Arsénico As Azufre S Calcio Ca Cloro Cl Cobre Cu Oro Au La primera letra del símbolo siempre es mayúscula, no así la letra siguiente. Por ejemplo, cobalto Co es símbolo del elemento cobalto, en tanto que CO es la fórmula de la molécula monóxido de carbono. Mientras que un compuesto está formado por átomos de dos o más elementos ejemplo, el agua es un compuesto, ósea una sustancia formada por dos átomos de elementos unidos químicamente por proporciones fijas.
  5. 5. Página5 CALCULOS QUE COMPRENDEN ELEMENTOS Y COMPUESTOS Volumen molar de un gas: El volumen molar de un gas nos permite determinar las masa de gas o el número de moles de gas en determinado volumen de gas en condiciones TPN, cuando TPN = 22.4 L que ocupa un mol de las moléculas de cualquier gas. Ejemplo: Calcule el número de moles de oxigeno presentes en 5.60 L de oxigeno gaseoso (O2) en condiciones TPN. Resultado: Un mol de moléculas de O2 ocupa un volumen de 22.4 L en condiciones TPN. Por tanto, al calcular en número de moles de moléculas de O2 en 5.60L es: 5.60 L O2X 1mol de O2 = 0.250 mol gas oxigeno 22.4 L O2 El volumen molar y el cálculo de los moles en la sección anterior se pueden resumir en el diagrama: Volumen de gas (TPN) Volumen molar Masa molarNumero de Avogadro Mol Masa molecularNumero de partículas
  6. 6. Página6 MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR: este un paso para la identificación de un gas desconocido. Solo necesitamos calcular la cantidad de gramos por mol (g/mol) del gas a partir de la medición del volumen y la masa. Esto es numéricamente igual a la masa molecular en UMA y a la masa molar expresada en gramos. Ejemplo: Calcule la masa molecular y la masa molar de una gas si 5.00 L medidos a TPN tienen una masa de 9.8 gr. Resultado: para resolver en gr/mol, calcule la masa molecular y la masa molar como: 9.85 gr X 22.4 LTPN = 44.1 g/mol masa molecular =44.1 UMA 5.00L TPN 1 mol Masa molar= 44.1 g Densidad:La densidad de cualquier gas a TPN se calcula despejando la densidad en gramos por litros de gas. También podemos calcular el volumen de un gas a TPN a partir de la masa del gas utilizando cálculos semejantes. Ejemplo: calcule la densidad de un gas oxigeno (O2) en condiciones TPN. Resultado: las unidades de densidad para un gas son g/ L. Por tanto a partir de la masa molar de O2 (32.0g), el cálculo de la densidad es: 32.0g O2 X 1 mol O2 = 1.43g/L a TPN 1 mol O2 22.4L TPN
  7. 7. Página7 CALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS Es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada elemento sostenida en un mol de compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicado por 100% matemáticamente lo podemos expresar: Composición % de un elemento es= n X masa molar de elemento X 100% Masa molar del compuesto Donde n es el número de moles de un elemento contenido en un mol de compuesto Por ejemplo:1 mol de peróxido de hidrogeno (H2O2) hay dos moles de átomos de hidrogeno y dos moles de átomos de oxigeno las masa molares de H2O2 , hidrogeno es 1.008 g y 16 gramos respectivamente, teniendo como masa del compuesto 34.02 g por tanto la composición porcentual de H2O2 se calcula como sigue: %H= 2 X 1.008g de hidrogeno X 100%= 5.926% 34.02g de H2O2 %O = 2X 16.00 g de oxigeno X 100%= 94.06% 34.02 g de H2O FORMULA EMPIRICA La fórmula más sencilla de un compuesto es la proporción de números enteros más pequeños posibles de átomos que existen. EJERCICIO
  8. 8. Página8 Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 32.4% Na, 22.6% S y 45.1% O2 =1.40 mol Na =0.70 mol S =2.54 mol O Formula empírica.Na2SO4 Usamos el valor más pequeño para para dividir los tres resultados en moles. FÓRMULA MOLECULAR. Es la manera de expresar la composición de una molécula,de un compuesto o elemento.Esta fórmula contiene la cantidad real de átomos que hay en cada elemento en una molécula del compuesto, y se determina a partir de una fórmula empírica y de una masa molecular (gramos del compuesto). Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto con el sig.análisis 92.3% C y 7.7% H,además experimentalmente se comprobó que en masa de un mol del compuesto equivale a 78 gr. N mol C= 92.3 g/mol = 7.68 mol = 7.68 = 1 12.01 g 7.68 1mol Na 23 g Na 32.4 g Na 1mol O 23 g O 45.1 g O 1mol S 32 g S 22.6 g S
  9. 9. Página9 N mol H= 7.7 g/mol = 7.7 mol = 7.7 = 1 1 g 7.68 N mol CH = 78 gr = 5.99 = 6 = 6 X FE FE= formula empirica 13.01 = C6H6 formula molecular N mol compuesto= mol del compuesto U.M.A ECUACIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y formulas, y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuación. Como sabemos que hay una reacción química: 1. La producción de una gas (efervescencia) 2. La producción de calor ( se calienta el matraz) o la absorción de calor (se enfría en matraz) 3. Un cambio permanente en color. 4. La aparición de una sustancia insoluble. Cuando se produce un cambio químico signi8fica que ha ocurrido una reacción química.
  10. 10. Página 10 BALANCEO DE ECUACIONES En el balanceo de una ecuación debemos acomodar los reactivos en el lado izquierdo y el producto del lado derecho separadas por una flecha como veremos en los sig. Ejemplos. - Realiza el balanceo de las siguientes ecuaciones: 1. Fe + HCl FeCl2+ H2 Fe + 2 HClFeCl2+ H2 Reactivos productos Fe=1 Fe=1 H=2 H=2 Cl=2 Cl=2 2. Al (OH)3+ H3PO4 AlPO4 + H2O Al (OH)3 + H3PO4 AlPO4 + 3H2O Reactivos productos Al=1 Al=1 O=7 O=7 H=6 H=6 P=4 P=4 NOMENCLATURA BINARIA Son compuestos formados por dos elementos diferentes los nombres de los compuestos orgánicos están constituidos de tal forma que a cadacompuesto puede dársele algún nombre a partir de cada formula y par cada formula hay un nombre especifico la porción más positiva (el metal, ion poli atómico positivo ion de hidrogenoetc.) se escribe primero y se escribe primero y se escribe al final. La proporción más negativa (el no metal más el electronegativo o ion poli atómicomás negativo) se escribe al último y ocupa el primer lugar de nombre; o sea se lee de izquierda a derecha.
  11. 11. Página 11 COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES: Para los compuestos binarios, la terminación del segundo elemento es uro- ido, cuando los dos elementos son no metales, la cantidad de átomos de cada elemento se indican en el nombre con los prefijos griegos excepto en el caso de prefijo mono (uno), el cual se utiliza solo para el segundo no metal. Tabla de prefijos griegos, la cual sirve de guía para nombrar de manera correcta a los compuestos Prefijos griegos numero Mono- 1 di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Hepta- 7 Octa- 8 Nona- 9 Deca- 10 Ejemplos: Escriba el nombre correcto de cada uno de los elementos según la fórmula: Formula nombre BCl3 tricloruro de boro PCl5pentacloruro de fosforo SO2dióxido de azufre CO Monóxido de carbono
  12. 12. Página 12 Ejemplo: Escribe la fórmula de los siguientes compuestos: Formula nombre 1) NCL3 tricloruro de nitrógeno 2) ClO2 dióxido de cloruro 3) Cl2O monóxido de dicloruro 4) N2O monóxido de dinitrogeno En el siguiente diagrama se muestran las características de los compuestos binarios los cuales contiene un metal y un no metal
  13. 13. Página 13 Compuestos binarios Se componen Elementos No metal 2 elementos metal Nunca por dos elementos Unión de ambos elementos Al nombrar se pronuncia al principio nomenclatura Carga fija Carga variable Mismo nombre Diferente carga El no metal al nombrar se pronuncia al principio ero se escribe al final Terminación con ido-uro Sistema stock según Se indica la carga con núm. romanooso ico susfijo s Ion con carga baja Ion con carga alta
  14. 14. Página 14
  15. 15. Página 15 Ejemplos: escribe la fórmula de los siguientes compuestos: 1) Fluoruro de sodio Respuesta= NaF 2) Yoduro de estrncio Respuesta= SrI2 3) Fosfuro e cadmio CdP2 Para poder realizar el ejercicio anterior se debe tomar en cuenta el no de oxidación de cada elemento.

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