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Prof.: Tonny Medeiros
QQUUÍÍMMIICCAA CCiinnééttiiccaa qquuíímmiiccaa
PPRR OO FF EE SSSS OO RR :: Tonny Medeiros
1. (Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a
rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três
exemplos no contexto da preparação e da conservação de
alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito
mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse
procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem
para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de
culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento,
caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias
produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo
açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a
rapidez das transformações químicas relacionadas aos
exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
2. (Unesp 2013) Em um laboratório de química, dois
estudantes realizam um experimento com o objetivo de
determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
         3 2 2 2MgCO s 2HC aq MgC aq H O CO g   
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o
parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a
determinação da velocidade dessa reação é
a) a diminuição da concentração de íons Mg2+
.
b) o teor de umidade no interior do sistema.
c) a diminuição da massa total do sistema.
d) a variação da concentração de íons C .
e) a elevação da pressão do sistema.
3. (Uel 2013) Alguns tipos de vidros destinados à construção
civil são autolimpantes devido à presença de filmes
nanoestruturados depositados em sua superfície. Vidros com
filmes de TiO2, que apresentam propriedades fotocatalíticas,
quando submetidos à radiação ultravioleta proveniente do sol,
auxiliam na decomposição de compostos orgânicos aderidos na
superfície do vidro. A reação a seguir é um exemplo de
decomposição de um composto orgânico na presença de
radiação ultravioleta (UV) catalisado por TiO2.
       
2luz UV TiO
2s 2 g 2 gComposto orgânico 26O 18CO 18H O

  
Com respeito a essa reação, considere as afirmativas a seguir.
I. Na reação de decomposição, observa-se a oxidação dos
átomos de carbono presentes no composto orgânico.
II. O composto orgânico é o ácido octadecanoico.
III. O catalisador TiO2 diminui a energia de ativação da reação
de decomposição do composto orgânico.
IV. O catalisador TiO2 aumenta o rendimento da reação.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV săo corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
4. (Fuvest 2013) Quando certos metais são colocados em
contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás
hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma
estudante de Química, contendo resultados de experimentos
que ela realizou em diferentes condições.
Experi-
mento
Reagentes Tempo
para
liberar
30 mL
de H2
Observações
Solução de
 HC aq de
concentração
0,2 mol/L
Metal
1 200 mL
1,0 g de
Zn
(raspas)
30 s
Liberação de H2 e
calor
2 200 mL
1,0 g de
Cu (fio)
Não
liberou H2
Sem alterações
3 200 mL
1,0 g de
Zn (pó)
18 s
Liberação de H2 e
calor
4 200 mL
1,0 g de
Zn
(raspas) +
1,0 g de
Cu (fio)
8 s
Liberação de H2 e
calor; massa de Cu
não se alterou
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três
afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na
presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o
aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto
maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra
de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia
concluir o que se afirma em
a) I. b) II. c) I e II.
d) I e III. e) II e III.
5. (Espcex (Aman) 2013) A água oxigenada ou solução aquosa
de peróxido de hidrogênio  2 2H O é uma espécie bastante
utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e
ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e
pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da
temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo
experimental da cinética da reação de decomposição da água
oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a
temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as
condições experimentais listadas na tabela a seguir:

2
Condição
Experimental
Tempo de Duração
da Reação no
Experimento (t)
Temperatura
(°C)
Catalisador
1 1t 60 ausente
2 2t 75 ausente
3 3t 90 presente
4 4t 90 ausente
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta
que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos
experimentos.
a) 1 2 3 4t t t t   d) 4 2 3 1t t t t  
b) 3 4 2 1t t t t   e) 1 3 4 2t t t t  
c) 3 2 1 4t t t t  
6. (Ime 2013) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia
devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições
iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e
quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes
sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com
base no gráfico, é possível afirmar que:
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de
ativação dada por 1 3E E .
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre
com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por
2 3E E .
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E1.
7. (Ueg 2013) Durante a manifestação das reações químicas,
ocorrem variações de energia. A quantidade de energia
envolvida está associada às características químicas dos
reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de
energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos
reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se
que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
8. (Pucrj 2013) Para a reação entre duas substâncias
moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões,
o aumento da velocidade da reação causada pela presença de
um catalisador é devido:
a) ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a
agitação das moléculas.
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém
preservando a energia necessária para que a colisão gere
produtos.
c) à diminuição da energia de ativação para que a colisão entre
as moléculas, no início da reação, gere produtos.
d) ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre a
energia final dos reagentes e dos produtos.
e) à diminuição da variação de entalpia da reação.
9. (Ufpr 2013) Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a
busca de novos materiais e a pesquisa dos materiais já
conhecidos, porém com partículas na escala nanométrica, se
tornaram alvos de interesse mundial. A diminuição na escala de
tamanho das partículas provoca alterações nas propriedades
dos materiais. Por exemplo, a redução em uma ordem de
grandeza no diâmetro das partículas (de 100 nm para 10 nm) de
um catalisador metálico provocará alterações no processo
promovido. Considerando que o catalisador metálico em
questão promove a conversão de um reagente A num produto
B, avalie as seguintes afirmativas:
1. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o
processo de conversão poderá ocorrer em uma temperatura
inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a
constante cinética da conversão de A em B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador,
uma menor quantidade de massa de catalisador será necessária
para que a conversão de A em B ocorra no mesmo intervalo de
tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o
sistema alcançará o equilíbrio num menor intervalo de tempo.
a) Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

3
10. (G1 - ifba 2012) A variação de entalpia de uma reação
química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo
gráfico:
Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário
e P aos produtos, é correto afirmar que
a) a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior
que a energia de ativação da primeira etapa.
b) a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta
forma, o processo global é endotérmico.
c) a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação,
promovendo, também, aumento na variação de entalpia.
d) o calor de reação independe do estado de agregação dos
reagentes e produtos.
e) a velocidade da reação depende apenas da concentração do
intermediário I.
11. (Ufsj 2012) O gás 2AB se decompõe em A e 2B , e o
volume de 2B produzido é medido como função do tempo,
obtendo-se os dados da tabela a seguir:
t/min V/L
0 0,0
5 4,5
10 8,9
15 12,0
20 14,3
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que
a) a velocidade média no intervalo de 5 a 10 minutos é
1,20 L min.
b) com 15 minutos de reação, a velocidade instantânea é
1,20 L min.
c) acima de 20 minutos, a velocidade média é constante e igual
a 3,0 L min.
d) a velocidade média de produção de 2B nos primeiros 5
minutos é 0,90 L min.
12. (Ufg 2012) A água oxigenada comercial é uma solução de
peróxido de hidrogênio (H2O2) que pode ser encontrada nas
concentrações de 3, 6 ou 9% (m/v). Essas concentrações
correspondem a 10, 20 e 30 volumes de oxigênio liberado por
litro de H2O2 decomposto. Considere a reação de decomposição
do H2O2 apresentada a seguir:
2 2 (aq) 2 (aq) 2 (g)2 H O 2 H O O 
Qual gráfico representa a cinética de distribuição das
concentrações das espécies presentes nessa reação?
a)
b)
c)
d)
e)
13. (Udesc 2012) A cinética química é a parte da química que
trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os
resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem de
sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na
atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de
catalisadores, que são cruciais para a indústria química e para o
desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo
da cinética química.
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da
energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam
quando elas colidirem.
II. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas
que ocorrem mais rapidamente serão determinantes para a
velocidade da reação global.
III. Um catalisador é uma substância que modifica o
mecanismo de reação, provendo uma rota alternativa com
energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o
que diminui assim a velocidade da reação.
IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma
série de etapas chamadas de reações elementares. Numa reação

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elementar, a molecularidade é definida pelo número de
partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas
em uma reação elementar.
V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida
pela medida da constante de equilíbrio da reação. A relação
entre as constantes de equilíbrio da reação direta e inversa,
quando estas são iguais, fornece o valor da constante de
velocidade.
a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
14. (Mackenzie 2012) O diagrama abaixo se refere a um
processo químico representado pela equação química
2(g) 2(g) (g)X Y 2XY ,  realizado por meio de dois caminhos
reacionais diferentes, ambos nas mesmas condições de
temperatura e de pressão.
A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que
a) a diferença entre os valores de energia, representados pelas
letras A e B, corresponde à diminuição da energia de ativação
do processo, provocada pelo uso de um catalisador.
b) o valor de energia representado pela letra C identifica a
entalpia do produto.
c) o valor de energia representado pela letra D se refere à
entalpia dos reagentes.
d) a diferença entre os valores de energia, representados pelas
letras A e D, corresponde à energia de ativação do processo
catalisado.
e) a diferença entre os valores de energia, representados pelas
letras C e D, corresponde à variação da entalpia do processo.
15. (Mackenzie 2012) A tabela mostra a variação da
velocidade inicial da reação hipotética representada pela
equação 2(g) (g) (g)A 2 B C ,  em função das concentrações
iniciais dos reagentes utilizados no processo.
Experimento
[A]
inicial
(mol/L)
[B]
inicial
(mol/L)
Velocidade
inicial
(mol/L.min)
Temperatura
(K)
1 1,0 1,0 0,4 338
2 2,0 1,0 0,2 298
3 1,0 1,0 0,1 298
4 2,0 2,0 0,4 298
Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e IV
abaixo.
I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para
todos os experimentos.
II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação
v = k∙[A]∙[B].
III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2.
IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente,
zero e 2.
São verdadeiras, apenas as afirmações
a) I e III. b) I e IV. c) II e III.
d) II e IV. e) III e IV.
16. (Espcex (Aman) 2012) Os dados da tabela abaixo, obtidos
experimentalmente em idênticas condições, referem-se à
reação:
3A 2B C 2D  
Experiência
Concentração
de A [A] em
1
mol L

Concentração
de B [B] em
1
mol L

Velocidade v em
1 1
mol L min 
 
1 2,5 5,0 5,0
2 5,0 5,0 20,0
3 5,0 10,0 20,0
Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação é elementar.
II. A expressão da velocidade da reação é    3 2
v K A B .  
III. A expressão da velocidade da reação é    2 0
v K A B .  
IV. Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da
reação não se altera.
V. A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas
apenas:
a) I e II. b) I, II e III. c) II e III.
d) III e IV. e) III, IV e V.
17. (Ufpa 2012) Os resultados de três experimentos, feitos
para encontrar a lei de velocidade para a reação
2 2 22 NO(g) 2 H (g) N (g) 2 H O(g)   , encontram-se na
tabela abaixo.
Tabela 1 – Velocidade inicial de consumo de NO(g)
Experimento
[NO]
inicial
(mol L-1
)
[H2]
inicial
(mol L-1
)
Velocidade de
consumo inicial
de NO(mol L-1
s-1
)
1 4,0 x 10-3
2,0 x 10-3
1,2 x 10-5
2 8,0 x 10-3
2,0 x 10-3
4,8 x 10-5
3 4,0 x 10-3
4,0 x 10-3
2,4 x 10-5
De acordo com esses resultados, é correto concluir que a
equação de velocidade é
a) v = k [NO] [H2]2
b) v = k [NO]2
[H2]2
c) v = k [NO]2
[H2]
d) v = k [NO]4
[H2]2
e) v = k [NO]1/2
[H2]

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18. (Ufsm 2012) O alumínio reciclado das latas de
refrigerantes é usado para a produção de esculturas. A chuva
ácida pode destruir as esculturas de alumínio, pois ele reage em
meio ácido conforme a reação a seguir.
(s) 2 4(aq) 2 4 3(aq) 2(g)2A 3H SO A (SO ) 3H  
Com referência a essa reação, são feitas as seguintes
observações experimentais:
- A reação libera calor.
- Duplicando a concentração de ácido sulfúrico, duplica a
velocidade de desprendimento do gás.
- A velocidade de desprendimento do gás aumenta com a
temperatura.
- A diminuição do tamanho das partículas de alumínio aumenta
a velocidade da reação.
Com base nessas observações, é correto afirmar:
a) A reação é endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior
que a dos reagentes.
b) A velocidade da reação aumenta com o aumento da
concentração de ácido sulfúrico, pois a adição desse reagente
diminui a energia de ativação da reação.
c) A temperaturas mais altas, a energia cinética molecular
aumenta, por isso as colisões entre as moléculas ocorrem com
maior energia, levando a um aumento da velocidade da reação.
d) A reação é endotérmica, portanto a velocidade da reação
aumenta com o aumento da temperatura.
e) A superfície de contato diminui com a diminuição do
tamanho das partículas de alumínio, por isso a velocidade da
reação aumenta.
19. (Uepa 2012) Um dos grandes problemas ambientais na
atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de
ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando
desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio
de acordo com a equação abaixo:
   
hv
3 g 2 g2O 3O
Considerando a velocidade de aparecimento de 2O igual a
12 mol L s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na
atmosfera em mol L s é:
a) 12 b) 8 c) 6 d) 4 e) 2
20. (Ufsj 2012) O gráfico a seguir representa o andamento da
reação    g gA B .
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que
a) adicionando-se um catalisador, as concentrações de A e B
em II não serão modificadas.
b) a linha contínua identifica o composto A, pois a sua
concentração é zero em I e vai aumentando com o tempo.
c) em III, o sistema está em equilíbrio, pois as concentrações
de A e B não variam mais com o tempo.
d) a concentração de B permanece constante, pois os
coeficientes estequiométricos da reação são iguais a 1.
21. (Pucrs 2012) Adoçar um cafezinho com algumas colheres
de açúcar é uma experiência familiar a todos. Sobre essa
situação, é correto afirmar:
a) Maiores quantidades de açúcar permitem adoçar o café mais
rapidamente, pois a superfície de contato com a solução é
menor.
b) A presença de açúcar previamente dissolvido no café
favorece a dissolução de mais açúcar, com base no princípio
“semelhante dissolve semelhante”.
c) O uso de açúcar de granulação grossa retarda a dissolução,
pois os grãos maiores são mais robustos e menos quebradiços.
d) A agitação com colher acelera sensivelmente a velocidade
de dissolução, pois a maior movimentação das partículas
produz um aumento de temperatura.
e) A temperatura elevada do café favorece a rápida dissolução
do açúcar, pois as partículas movem-se com maior velocidade e
todos os processos moleculares ficam acelerados, inclusive o
de dissolução.
22. (Espcex (Aman) 2011) Considere a equação balanceada:
3 2 24 NH 5 O 4 NO 6 H O  
Admita a variação de concentração em mol por litro
 1
mol L
 do monóxido de nitrogênio (NO) em função do
tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
[NO]  1
mol L
 0 0,15 0,25 0,31 0,34
Tempo (s) 0 180 360 540 720
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio
(NO), e a velocidade média da reação acima representada, no
intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são,
respectivamente, em 1 1
mol L min 
  :
a) 2
2 10
 e 3
5 10
 d) 2
2 10
 e 3
2 10

b) 2
5 10
 e 2
2 10
 e) 3
2 10
 e 2
8 10

c) 2
3 10
 e 2
2 10

23. (Fuvest 2011) Ao abastecer um automóvel com gasolina, é
possível sentir o odor do combustível a certa distância da
bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos
componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato.
Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de
oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações
diferentes foram propostas para isso:

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I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio
estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da
gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para
iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do
oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre
elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.
24. (Udesc 2011) O diagrama de energia representa duas
reações químicas distintas, representadas por A e B.
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
a) A e B são reações endotérmicas.
b) a energia de ativação é igual em ambas as reações.
c) ambas as reações apresentam o mesmo valor de H .
d) o H de A é maior que o H de B.
e) a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a
representada por B, porque possui uma energia de ativação
maior.
25. (Uftm 2011) A reação de decomposição do peróxido de
hidrogênio, bem como vários processos industriais, podem ser
catalisados pela presença de metais. O gráfico representa o
perfil da energia envolvida e o caminho da reação para um
processo A + B  C + D, sem e com catalisador.
A curva ___________ é a da reação com catalisador.
Na ausência de catalisador, a energia de ativação da reação
inversa (C + D  A + B) ___________ é que a da reação
direta.
A reação direta (A + B  C + D) é __________________.
As lacunas são correta e respectivamente preenchidas por
a) I ... maior ... endotérmica
b) I ... maior ... exotérmica
c) II ... maior ... endotérmica
d) II ... maior ... exotérmica
e) II ... menor ... exotérmica
26. (Pucpr 2010) Compostos naturais são muito utilizados na
denominada Medicina Naturalista. Povos indígenas
amazônicos há muito fazem uso da casca da Quina (Coutarea
hexandra) para extrair quinina, princípio ativo no tratamento
da malária. Antigos relatos chineses também fazem menção a
uma substância, a artemisina, encontrada no arbusto Losna
(Artemisia absinthium), que também está relacionada ao
tratamento da malária.
Em estudos sobre a cinética de degradação da quinina por
ácido, foram verificadas as seguintes velocidades em unidades
arbitrárias:
Quinina
(mol L-1
)
Ácido
(mol L-1
)
Velocidade
(u.a.)
1,0 x 10-4
1,0 x 10-4
0,5 x 10-4
2,0 x 10-4
5,0 x 10-3
1,0 x 10-2
1,0 x 10-2
2,5 x 10-3
2,4 x 10-3
9,6 x 10-3
4,8 x 10-3
1,2 x 10-3
A partir desses dados, pode-se concluir que a lei de velocidade
assume a forma
a) V = K [quinina]2
b) V = K
 
 
2
quinina
ácido
c) V = K2 [quinina]2
d) V = K [quinina] [ácido]2
e) V = K
 
 
2
ácido
quinina
27. (Ufrgs 2010) Considere a reação a seguir, que está
ocorrendo a 556 K.
2HI (g)  H2 (g) + I2 (g)
Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da
concentração, resultando na seguinte tabela.
[HI] (mol L-1
) Veloc. (mol L-1
s-1
)
0,01 3,5 x 10-11
0,02 14 x 10-11
Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em
L mol-1
s-1
, é
a) 3,5 x 10-11
. b) 7,0 x 10-11
. c) 3,5 x 10-9
.
d) 3,5 x 10-7
. e) 7,0 x 10-7
.
28. (Uel 2009) A contribuição do óxido nitroso (N2O) para
problemas ambientais tem despertado o interesse de cientistas,
pois a sua ação no efeito e na depleção da camada de ozônio já
está bem estabelecida. Acredita-se que a decomposição deste
óxido em fase gasosa em duas etapas elementares,
representadas pelas equações químicas a seguir.
k1
Etapa 1: N2O(g)  N2(g) + O(g)

7
k2
Etapa 2: N2O(g) + O(g) N2(g) + O2(g)
Dado:
A lei de velocidade encontrada experimentalmente para a
decomposição do óxido nitroso = k[N2O].
Assinale a alternativa CORRETA.
a) A equação global de decomposição é:
N2O (g) N2 (g) + O (g).
b) O átomo de oxigênio é um catalisador.
c) A etapa 1 é a determinante da velocidade da reação global.
d) A constante de velocidade k1 é maior que a constante de
velocidade k2.
e) O produto da reação global é uma mistura heterogênea.
29. (Uece 2008) A ação anestésica do clorofórmio (CHCℓ3)
dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor
da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos
sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam
inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir
apresenta os dados de três experimentos da reação química
dada por:
CHCℓ3(g) + Cℓ2(g)  CCℓ4(g) + HCℓ(g).
Usando esses dados, assinale o correto.
a) A lei da velocidade é: v = k[CHCℓ3][Cℓ2].
b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.
c) O valor da constante de velocidade é k = 5 × 103
(mol/L)-1
/2
s-1
.
d) A reação é de ordem três meios
3
2
 
 
 
em relação ao cloro.
30. (Uece 2007) Um óxido de nitrogênio se decompõe de
acordo com a reação 2N2O5  4NO2 + O2 e apresenta o
seguinte mecanismo:
N2O5  NO2 + NO3 (etapa lenta)
NO3  NO + O2 (etapa rápida)
NO + N2O5  NO2 + N2O4 (etapa rápida)
N2O4  2NO2 (etapa rápida)
Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar,
corretamente.
a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.
b) A expressão da velocidade é V = k[N2O5].
c) Trata-se de uma reação de segunda ordem.
d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.
Gabarito:
Resposta da questão 1: [C]
São fatores que aceleram a velocidade das reações químicas: aumento
da temperatura e da superfície de contato e a presença de
catalisadores.
Como o gás carbônico escapa do sistema aberto, pode-se medir a
massa total do sistema e verificar a sua diminuição.
Resposta da questão 3: [D]
I. Correta. Na reação de decomposição, observa-se a oxidação dos
átomos de carbono presentes no composto orgânico, o produto
formado é o 2CO .
II. Correta. De acordo com a estequiometria da reação, o composto
orgânico é o ácido octadecanoico 8 36 2(C H O ).
III. Correta. O catalisador TiO2 diminui a energia de ativação da
reação de decomposição do composto orgânico.
IV. Incorreta. O catalisador TiO2 não aumenta o rendimento da reação.
I. Correta. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na
presença de Cu.
4 200 mL
1,0 g de Zn
(raspas) + 1,0 g de
Cu (fio)
8 s
(menor
tempo)
Liberação de H2 e
calor; massa de Cu
não se alterou
O zinco reage com o ácido clorídrico:
Cu
2 2Zn(s) HC (aq) H (g) ZnC (aq)   .
II. Incorreta. Nas experiências, verifica-se a utilização de mesma
concentração de ácido clorídrico (0,2 mol/L) e mesmo volume (200
mL), como na quarta experiência a velocidade foi maior (menor
tempo) conclui-se que o cobre atuou como catalisador.
III. Correta. Os resultados dos experimentos 1 (raspas) e 3 (pó)
mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa
total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Resposta da questão 5: [B]
Condição
Experimental
Tempo de
Duração da
Reação no
Experimento
(t)
Temperatura
(°C)
Catalisador
1 1t 60 (ausência de catalisador)
2 (mais rápida
do que 1) 2t 75 (maior
temperatura)
(ausência de catalisador)
3 (mais rápida
do que 1, 2 e 4) 3t 90 (maior
temperatura)
(presença de catalisador)
4 (mais rápida
do que 1 e 2) 4t 90 (maior
temperatura)
(ausência de catalisador)
Conclusão final:   3 4 2 1t t t t .
Resposta da questão 6: [E]
Ocorre liberação de calor, já que a reação é exotérmica.
A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de
calor e a sua energia de ativação é dada por E1.

8
Alternativa [A]: Falsa. A energia de ativação sem catalisador vale 40
kJ.
Alternativa [B]: Falsa. A energia de ativação com catalisador vale 25
kJ.
Alternativa [C]: Falsa. A reação é exotérmica, pois a energia dos
produtos é menor em relação à energia dos reagentes, indicando que a
reação liberou calor.
Alternativa [D]: Verdadeira.
PRODUTOS REAGENTESH H – H 10 – 20 30kJ.Δ     
O catalisador é uma substância que acelera a reação química, pois
diminui a energia de ativação necessária para o seu início, tendo que
transpor uma energia menor é mais fácil a reação começar.
1. Falsa. A redução de tamanho das partículas do catalisador não
interfere na temperatura do processo.
2. Falsa. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a
constante cinética da conversão de A em B não será alterada.
3. Verdadeira. Com a redução de tamanho das partículas do
catalisador, uma menor quantidade de massa de catalisador será
necessária para que a conversão de A em B ocorra no mesmo intervalo
de tempo, ou seja, a velocidade aumentará.
4. Verdadeira. Com a redução de tamanho das partículas do
catalisador, o sistema alcançará o equilíbrio num menor intervalo de
tempo, ou seja, as velocidades da reação direta e da inversa
aumentarão.
A variação de entalpia é maior do que zero, pois a entalpia dos
produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.
Considerações importantes:
Equação do processo:
22AB 2A B 
1. Cálculo da velocidade média da reação: 2BAB A
MEDIA
VV V
V
2 2 1
  
Cálculo de
2BV entre 5 e 10 minutos:
2B
Volume 8,9 4,5
V 0,88 L / min
Tempo 5
Δ
Δ

  
Portanto, concluímos que a velocidade média da reação entre 5 e 10
minutos vale 0,88L/min (o que exclui a alternativa [A]).
2. Com os dados fornecidos, não é possível calcular velocidades
instantâneas (o que exclui as alternativas [B] e [C]).
3. Cálculo da velocidade média de formação de B2 (nos primeiros 5
minutos) a partir dos dados do exercício:
2B
Volume 4,5
V 0,9 L / min
Tempo 5
Δ
Δ
  
2 2 (aq) 2 (aq) 2 (g)
2 2 2 2
2 H O 2 H O O
2 H O (gasta) : 2 H O (forma) : 1 O (forma)
 
I. Verdadeira. A energia de ativação de uma reação é uma medida da
energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam
quando elas colidirem.
II. Falsa. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas
que ocorrem mais lentamente serão determinantes para a velocidade
da reação global.
III. Falsa. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo
de reação, provendo uma rota alternativa com energia de ativação
drasticamente diminuída para a reação, o que aumenta assim a
velocidade da reação.
IV. Verdadeira. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma
série de etapas chamadas de reações elementares. Numa reação
elementar, a molecularidade é definida pelo número de partículas
(moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação
elementar.
V. Falsa. A constante de velocidade de uma reação genérica
(aA bB cC dD)   pode ser obtida da seguinte maneira:
a b
a b
aA bB cC dD
v k[A] [B]
v
k
[A] [B]
  
 


Observação:
direta
inversa
a b
direta direta
c d
inversa inversa
direta inversa
a b c d
direta inversa
c d
direta
eq a b
inversa
aA bB cC dD
v k [A] [B]
v k [C] [D]
No equilíbrio :
v v
k [A] [B] k [C] [D]
k [C] [D]
K
k [A] [B]
 
 
 

  

 

A diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e
D, corresponde à energia de ativação do processo não catalisado.
O valor da constante de velocidade é diferente para o experimento 1,
pois a temperatura é maior.
A partir da análise da tabela, vem:
Partindo-se do experimento 3 para 2, verifica-se que a concentração de
A dobra e a velocidade também. Conclui-se que a ordem de A é 1.
Partindo-se do experimento 2 para 4, verifica-se que a concentração de
B dobra e a velocidade também. Conclui-se que a ordem de B é 1.
Então, 1 1
v k[A] [B] . A ordem global da reação é 2.

9
De acordo com a tabela fornecida no enunciado, a partir das
experiências 1 e 2, percebe-se que a concentração de B é mantida
constante (5,0 mol/L); a concentração de A dobra e,
consequentemente, a velocidade quadruplica, isto significa que o
expoente de A é 2 2
(2 4).
A partir da análise das experiências 2 e 3, percebe-se que a
concentração de A permanece constante; a concentração de B dobra e
a velocidade permanece constante, isto significa que o expoente de B
é zero 0
(2 1).
Conclusão: a equação da velocidade é dada por    2 0
v K A B   e
a reação é de ordem zero em relação à B.
A partir dos experimentos 1 e 2, a concentração de NO dobra e a
velocidade quadruplica, logo, o expoente é 2.
A partir dos experimentos 1 e 3, a concentração de H2 dobra e a
velocidade também dobra, logo, o expoente é 1.
Teremos: v = k [NO]2
[H2]1
.
De acordo com as observações experimentais, vamos justificar as
alternativas falsas:
[A] Se a reação libera calor, podemos afirmar que é exotérmica.
[B] O aumento da concentração de reagentes provoca aumento na
velocidade de uma reação química, pois causa aumento na frequência
das colisões efetivas. A energia de ativação só pode ser alterada em
função do uso de um catalisador.
[C] Verdadeira.
[D] Como já foi dito na alternativa [A], a reação é exotérmica.
[E] Quando usamos o alumínio em pequenos pedaços, ocorrerá um
aumento da superfície de contato, provocando assim um aumento na
velocidade da reação.
A proporção entre ozônio consumido e oxigênio formado é 2:3.
Sendo assim:
Se 3
2
O
O
2
3
 então
O3
O2
V
V
2
.
3
 Portanto
3OV 8mol / L.s
[A] Falsa. O uso do catalisador faz com que a reação alcance o
equilíbrio mias cedo. Isso significa que em II as concentrações de
reagente e produto estarão mais próximas do estado de equilíbrio com
uso do catalisador.
[B] Falsa. A linha continua realmente identifica A, mas não parte de
zero.
[C] Verdadeira. No equilíbrio, as concentrações de A e B estão
constantes.
[D] Falsa. A linha tracejada corresponde a B (produto) e não é
constante durante toda a reação.
A dissolução do açúcar é um processo endotérmico, logo é favorecida
pela elevação da temperatura.
Resposta da questão 22: [A]
[NO]  1
mol L
 0 0,15 0,25 0,31 0,34
Tempo (min) 0 3 6 9 12
1 1
1 1
NO
2 1 1
NO
(0,31 0,25) mol.L 0,06 mol.L
v 0,02 mol.L .min
(9 6) min 3 min
v 2,0 10 mol.L .min
 
 
  

  

 
3 2 24 NH 5 O 4 NO 6 H O  
2
2 1 1NO
média
3 1 1
média
v 2,0 10
v 0,5 10 mol.L .min
4 4
v 5,0 10 mol.L .min

  
  

   
 
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em II, ou
seja, à temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da
gasolina e as do oxigênio não têm energia de ativação suficiente para
iniciar a combustão.
O gráfico mostra que ambas as reações apresentam mesmo valor de
variação de entalpia sendo exotérmicas, entretanto, apresentam
energias de ativação diferentes. O caminho A apresenta maior energia
de ativação, o que sugere que a reação seja mais lenta, quando
comparada com B, que apresenta menor energia de ativação.
A curva II representa a reação com catalisador, pois apresenta menor
energia de ativação.
A reação inversa apresenta energia de ativação maior em relação à
energia de ativação da reação direta.
Quando observamos o gráfico no sentido da reação direta, observamos
que a entalpia dos produtos é menor em relação à entalpia dos
reagentes, ou seja, a reação direta é exotérmica.
A partir da análise da segunda e da terceira linha da tabela (de baixo
para cima), teremos:
Quinina
(mol L-1
)
Ácido
(mol L-1
)
Velocidade
(u.a.)
1,0 x 10-4
(dobrou)
0,5 x 10-4
1,0 x 10-2
(constante)
1,0 x 10-2
(constante)
9,6 x 10-3
(dobrou)
4,8 x 10-3
Como a concentração de quinina dobrou e a velocidade também,
concluímos que o expoente da quinina é 1.
A partir da análise da primeira e da segunda linha da tabela (de cima
para baixo), teremos:
Quinina
(mol L-1
)
Ácido
(mol L-1
)
Velocidade
(u.a.)
1,0 x 10-4
(constante)
1,0 x 10-4
(constante)
0,5 x 10-2
1,0 x 10-2
(dobrou)
2,4 x 10-3
9,6 x 10-3
(quadruplicou)
Como a concentração do ácido dobrou e a velocidade quadruplicou,
concluímos que o expoente do ácido é 2.
Podemos notar que a concentração de HI dobra e a velocidade
quadruplica, então:
velocidade = k[HI]2
, a partir da segunda linha da tabela, teremos:
14 x 10-11
= k(0,02)2
k =
11
7
2 2
14 x 10
3,5 x 10
(2 x 10 )





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