O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
2. OBJETIVOS
Apresentar os elementos do grupo 16,
suas características, aplicações e as
principais formas de obtenção.
3. INTRODUÇÃO
Calcogênios: Khalkos = Cobre ; Gênio=
Origem.
Oxigênio: Priestley
Enxofre: Gregos e Romanos, Antoine
Lavoisier
Selênio: Berzelius
Telúrio: Frauz Joseph Muller Von
Reichstein
Polônio: Marie Curie
4. OXIGÊNIO
Descoberta: 1714 por Priestley;
Presente: atmosfera, corpo humano e
combinado ao hidrogênio.
Principais alótropos: O2 e O3
5. Propriedades
Coloração azulada
Papel fundamental, na manutenção da
vida no planeta: Fotossíntese.
6. Extração e Obtenção
Aquecimento do clorato de potássio
(KClO3);
Eletrólise da água
Decomposição dos óxidos metálicos
Destilação Fracionada do ar
7. Aplicações
Uso hospitalar: Máscaras de Oxigênio;
Comburente do Foguete;
Maçaricos;
Produção do aço;
Ozônio: Tratamento de piscinas
8. ENXOFRE
Antoine Lavoisier
Símbolo S;
Número atômico 16 (16 prótons e 16
elétrons);
16º elemento em abundância
9. Propriedades
Temperatura ambiente: sólido
Coloração amarela, mole, frágil, leve,
desprende um odor característico
de ovo podre ao misturar-se com
hidrogênio, e arde com chama azulada
formando dióxido de enxofre.
Queima: óxidos : SO, S2O3, SO2, SO3
10. Extração e Obtenção
Na natureza: estado livre, sulfetos e
sulfatos;
Produtores: EUA, Chile, México,
Finlândia, Itália e Japão;
11. Aplicações
Geralmente utilizado na forma dos compostos:
H2SO4 - indústria de tecidos, baterias de automóveis,
catalisador em sínteses orgânicas.
K2SO2 (hipossulfito) - estampagem de tecidos
K2S2O3 (tiossulfato) - fixador em fotografias
K2S2O4 (hidrossulfato) - estampagem de tecidos
K2SO3 (sulfito) - conservação de alimentos e
branqueamento de celulose da madeira, lã e seda
K2SO4 (sulfato) - fertilizante e explosivos
12. SELÊNIO
Descoberta: 1817 por Jöns Jacob
Berzelius
Símbolo Se;
Número atômico 34 (34 prótons e 34
elétrons);
Massa atômica 78u
13. Propriedades
Temperatura ambiente: sólido
Na natureza:apresenta-se quase sempre na
forma selenetos, geralmente acompanhando
sulfetos nos seguintes minerais:
Berzelianita: Cu4Se
Tiemanita:
HgSe
Naumanita: Ag2Se
14. Produtores e Aplicações
Os principais produtores: EUA e Canadá;
Micronutriente para todas as formas de vida.
Os sulfetos de selênio são usados em
medicina veterinária e xampus anticaspa.
O seleniato de sódio é usado como
inseticida.
17. Extração e Obtenção
Para preparar o telúrio, dissolvem-se os
sulfetos que o contém em ácido
clorídrico (HCl) e trata-se a solução com
SO2. Assim, se precipita o telúrio
metálico, sob a forma de um pó negro.
18. Aplicações
Ligas metálicas;
Cerâmica;
Adição em borracha;
Pigmento azul para colorir o vidro
Fungicida, inseticida e germicida.
Camada refletora de CDs RW, sob a forma
de uma liga com a prata, estanho e índio
(AgSnInTe).
20. Propriedades
Os compostos de polônio têm pouca
importância, uma vez que só podem
ser preparados em quantidades
mínimas. Dentre os principais estão os
halogenetos e os óxidos.
21. Propriedades
Ocorrência Natural: O polônio é um
elemento radioativo cujo núcleo, instável, se
transforma em chumbo, pela emissão
partículas alfa. A baixas temperaturas tem
estrutura cúbica e a altas temperaturas
assume uma forma romboédrica.
22. Aplicações
Dispositivos que eliminam cargas
estáticas.
Em escovas que removem a poeira
acumulada em filmes fotográficos;
Em velas de ignição de motores de
automóveis;
No tabaco com arsênico e naftalina,que
é uma das principais causas de câncer