UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO                               FES ARAGON                         INGENIERIA INDUST...
temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativacomo un gas ideal. Muchos gases tales como el...
5.- EXPLICAR EN QUE CONSISTE UN COMPRESOR DE AIRE ?Los compresores industriales se emplean para que se suscite un aumentoo...
7.- ELABORAR LOS PROCESOS ANTERIORES EN UN DIAGRAMA DE p-v YT-s8.- ¿QUE ES EL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD ?El Factor de comp...
Sustituyendo en la definición de Z:Por lo tanto:Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gase...
P : presion absolutaV: volumenz : factor de compresibilidadR : constante universal de los gases idealesT : temperatura abs...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Cuestionario previo 6

1.078 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.078
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
17
Acciones
Compartido
0
Descargas
2
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Cuestionario previo 6

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FES ARAGON INGENIERIA INDUSTRIAL MATERIA: APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA CUESTIONARIO PREVIO 6 ALUMNO: MANUEL DE JESUS GUZMAN GUZMAN GRUPO: 13541.- ¿ QUE ES UN GAS IDEAL ?Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículaspuntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El conceptode gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gasesideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizadamediante la mecánica estadística.En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y
  2. 2. temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativacomo un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno,hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido decarbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una toleranciarazonable.2.- ¿ PORQUE SE MANEJAN PRESIONES Y TEMPERATURASABSOLUTAS ?los gases tienden a mostrar ciertas relaciones simples entre las variablestermodinámicas p,V y T. Esto sugiere el concepto de un gas ideal, uno quetendra el mismo comportamiento simple, bajo todas las condiciones detemperatura y presión.Dado cualquier gas en un estado de equilibrio térmico, podemos medir supresión p, su temperatura T y su volumen V. Para valores suficientes pequeñosla densidad, los experimentos demuestran que (1) para una masa dada degas que se mantiene a temperatura constante, la presión es inversamenteproporcional al volumen (ley de Boyle), y (2) para una masa dada de gas quese mantiene a presión constante, el volumen es directamente proporcional a latemperatura (ley de Charles y Gay Lussac). Podemos resumir estos resultadosexperimentales por medio de la relación: una constante (para una masa fija de gas).3.- ¿CUALES SON LAS VARIABLES QUE RELACIONAN A UN GASPERFECTO ?Presion , volumen y temperatura ademas de la masa molecular y de suestructura molecular y su composicion si es una mezcla de gases o compuestosgaseosos.La independiente es la temperatura , la presión y volumen tu debesfijar constante alguna de las dos y la que no elijas será la dependiente,experimentalmente supongamos que lo que mantienes fijo es la presión,entonces cuando tu hagas variaciones de temperatura el volumen del gascambiara; en el caso contrario que fijes el volumen con cambios de temperaturala presión variara.4.- ¿CUAL ES EL INDICE POLITROPICO DEL AIRE ?N = 1.2 , corresponde aproximadamente al valor observado en la atmosferaterrestre
  3. 3. 5.- EXPLICAR EN QUE CONSISTE UN COMPRESOR DE AIRE ?Los compresores industriales se emplean para que se suscite un aumentoo bien para que se comprima la presión del gas. Se trata de un dispositivomecánico que es operado por un motor eléctrico. Lo que se logra a partirdel proceso de compresión del gas (a un volumen bajo) es que se eleveal mismo tiempo la presión y la temperatura. Pero no tenemos un solocompresor de gas, hay varios tipos de estos compresores. El reciprocante,por ejemplo, también conocido en el mercado como un compresor alternativo,cuenta con pistones y válvulas que se abren y se cierran, logrando que se aspireel gas y se comprima también. Este compresor tiene en su constitución un motoreléctrico y es uno de los más frecuentemente usados en el caso de que sequieran realizar compresiones pequeñas. Lo podemos encontrar, por ejemplo,en una heladera doméstica.6.- EXPLICAR EN QUE CONSISTE LO PROCESOS ISOBARICOS ,ISOCORICOS , ISOTERMICOS Y POLITROPICOS .Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae)mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 delproceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2,entonces P1 = P2. La primera ley de la termodinámica nos indica que: dQ = dU + dWUn proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico esun proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0.Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste sedefine como: ΔW = PΔV,donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio de temperaturareversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperaturaconstante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal encontacto permanente con un termostato es un ejemploUn proceso de expansión y compresión de gases donde la presión y el volumense relacionen, como sucede a menudo, mediante una ecuación de la formaPvn = Cdonde n y C son constantes, se denomina proceso politrópico. Así pues, enun proceso de esta clase, el producto de la presión y la enésima potencia delvolumen es una constante. Dicho de otro modo: si P1 y V1 son la presión y elvolumen en un estado del proceso, y P2 y V2 son la presión y el volumen en otroestado del proceso,
  4. 4. 7.- ELABORAR LOS PROCESOS ANTERIORES EN UN DIAGRAMA DE p-v YT-s8.- ¿QUE ES EL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD ?El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molarde un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),Y se utiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto alestablecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición yrecordando que
  5. 5. Sustituyendo en la definición de Z:Por lo tanto:Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gasesideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos: ● ● Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (altas temperaturas y bajas presiones ● ● Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas tem ● ● Z < 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).9.- ¿DONDE SE APLICAR EL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD (z) ?Aplicaciones contribuirán a entender mejor la contribución de este parámetro y elcomportamiento real de los gases.Para estudiar el efecto que se produce sobre la velocidad del fluido imaginemosque los 100 MM pcdn son conducidos por una tubería de 4” (DI: 4,026”), Aldividir el caudal del gas entre el área de la tubería nos resultaría una velocidadde 172,79 pies/seg.Ello nos obligaría a tomar otro tipo de decisiones, porque a esas condicionesla velocidad de erosión sería igual a 49,70 pies/seg, lo cual equivaldría destruirel gasoducto debido a la erosión excesiva que le estamos produciendo. Elincremento sucesivo del diámetro permisible nos llevaría a utilizar, como mínimo,uno de 8” Std. (DI = 7,981), con el cual la velocidad de la tubería bajaría a43,97 pies/seg, con una velocidad de erosión de 49,70 pies/seg. Siempre que lavelocidad del gas esté por debajo del límite de velocidad que produce erosión,10.- ¿ CUAL ES EL MODELO MATEMATICO DE LOS GASES IDEALES CONEL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD ? PV = zRT
  6. 6. P : presion absolutaV: volumenz : factor de compresibilidadR : constante universal de los gases idealesT : temperatura absoluta

×