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Por: Maria Helena Domingues
Definición
   Se define enlaces químicos como las fuerzas
    de atracción que mantienen juntos los átomos
    en um compuesto.
   Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden,
    aceptan o comparten electrones.
¿Para que se enlazan los atomos?
   Los átomos se enlazan, para completar sus
    niveles energéticos electrónicos exteriores.
   Al estar unidos adquieren una situación más
    estable que cuando estaban separados.
   Forman compuestos o agregados de partículas.
Regla del octeto

   Es el principio que explica la unión de los
    átomos, para completar sus últimos niveles de
    energía con una cantidad de 8 electrones de tal
    forma que adquiere una configuración muy
    estable
   La estabilidad máxima resulta cuando un
    átomo es isoelectrónico con un gas noble
Tipos de Enlaces Químicos

   Enlace Covalentes
   Enlaces Iónicos
   Enlaces Metálicos
Enlace covalente
   El enlace se da entre 2 o mas elementos no
    metálicos.
   Los átomos involucrados tienden a
    ganar electrones
   Los átomos comparten electrones
Enlaces
Enlace Iónico
   Se produce cuando átomos de elementos
    metálicos se unen a átomos de elementos no
    metalicos.
   El metal cede electrones al no metal que por su
    vez tiende a captar electrones.
   Formación de iones de cargas opuestas que
    se atraen eléctricamente, y se ordenan
    formando una RED IÓNICA.
Enlaces
Enlace metálico
   Enlace formado por átomos metálicos
   Los átomos pierden electrones, formandose
    cationes
   Formación de “mar de electrones”( conjunto de
    electrones libres deslocalizados)
   La atracción de los electrones libre sobre los
    cationes forma una red metálica.
Mar de electrones
Propiedades de las sustancias
   Las propiedades de las sustancias dependen
    en gran medida de la naturaleza de los
    enlaces que unen sus átomos.
Enlaces
Bibliografia
   http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
   http://www.iessanfulgencio.org/departamentos/fisicayquimica/enlaces/
    enlace_inico.html
   http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia
    /curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm
   http://sobrelasestructurasmoleculares.blogspot.com.ar/
   CHANG, Raymond. Química Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. México.
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  • 1. Por: Maria Helena Domingues
  • 2. Definición  Se define enlaces químicos como las fuerzas de atracción que mantienen juntos los átomos en um compuesto.  Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones.
  • 3. ¿Para que se enlazan los atomos?  Los átomos se enlazan, para completar sus niveles energéticos electrónicos exteriores.  Al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.  Forman compuestos o agregados de partículas.
  • 4. Regla del octeto  Es el principio que explica la unión de los átomos, para completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable  La estabilidad máxima resulta cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble
  • 5. Tipos de Enlaces Químicos  Enlace Covalentes  Enlaces Iónicos  Enlaces Metálicos
  • 6. Enlace covalente  El enlace se da entre 2 o mas elementos no metálicos.  Los átomos involucrados tienden a ganar electrones  Los átomos comparten electrones
  • 8. Enlace Iónico  Se produce cuando átomos de elementos metálicos se unen a átomos de elementos no metalicos.  El metal cede electrones al no metal que por su vez tiende a captar electrones.  Formación de iones de cargas opuestas que se atraen eléctricamente, y se ordenan formando una RED IÓNICA.
  • 10. Enlace metálico  Enlace formado por átomos metálicos  Los átomos pierden electrones, formandose cationes  Formación de “mar de electrones”( conjunto de electrones libres deslocalizados)  La atracción de los electrones libre sobre los cationes forma una red metálica.
  • 12. Propiedades de las sustancias  Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
  • 14. Bibliografia  http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm  http://www.iessanfulgencio.org/departamentos/fisicayquimica/enlaces/ enlace_inico.html  http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia /curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm  http://sobrelasestructurasmoleculares.blogspot.com.ar/  CHANG, Raymond. Química Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. México.
  • 15. GRACIAS POR SU ATENCIÓN! Maria Helena Domingues mhelena_14@hotmail.com