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Presentación en powerpoint: Soluciones

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Presentación en powerpoint: Soluciones

  1. 1. Condolucci Micaela Rossi Matías Informática- Comisión N°6.
  2. 2. Las soluciones son las mezclas másimportantes que se realizan en química. Contiene las unidades individuales de sus Mezcla componentes (átomos , moléculas). Homogéneas Heterogéneas
  3. 3. Tipos de mezclas: A) Homogéneas o disoluciones B) Heterogéneas 2 o más fasesSal disuelta en agua: Se observa Agua y aceite: Se observan dosluego de un tiempo una sola fase, fases ya que las fuerzas dedonde la sal se disolvió en agua interacción son nulas. Losdebido a las fuerzas componentes no se llegan aintermoleculares presentes. mezclar.
  4. 4. Soluciones• Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa)
  5. 5. • Por lo tanto una mezcla heterogénea nunca puede ser solución.• Toda solución esta constituida por dos compuestos: soluto y solvente El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra, generalmente, en menor proporción que éste. De ser una solución al 50% se tomará como solvente el que se indique según el caso.
  6. 6. Proceso de solubilidad.Solubilidad:capacidad dedisolverse unadeterminada sustancia (sal) en undeterminadomedio (agua) Soluto: Sal Solvente: Agua
  7. 7. Expresión de solubilidad.• Cantidad máxima que se puede disolver; Lo que se agregue extra por densidad se depositará en el fondo del recipiente, dado que se agotaron las interacciones entre soluto y solvente.
  8. 8. • La solubilidad se expresa como: “X” gramos de soluto/100 g de solvente. / 100 ml de solvente.• La solubilidad depende de la temperatura, a mayor temperatura mayor interacción entre los componentes, por lo tanto mayor solubilidad.
  9. 9. Tipos de soluciones:• Insaturadas: cuando se coloca menos gramos del soluto (de lo máximo que se puede disolver).• Saturadas: Máxima cantidad de soluto por disolver (equilibrio entre la cantidad de soluto y solvente)• Sobresaturadas: Cuando se coloca más de los gramos máximos del soluto que se pueden disolver (disolución inestable)
  10. 10. Unidades de concentración de soluciones• Porcentaje peso en peso g. de soluto en 100 % p/p g. de solución• Porcentaje peso en volumen % p/ml g. de soluto en 100 ml. de solución• Porcentaje volumen en volumen %ml/ml Ml. de soluto en 100 ml. de solución
  11. 11. • Molaridad: Moles de soluto por litros de solución• Molalidad: Moles de soluto por kilogramos de disolvente.• Formalidad: Número por peso-fórmula –gramo por litro de solución.• Normalidad: Número de equivalentes de soluto por litro de solución• Fracción molar: Indica la relación existente entre el numero de moles de soluto y solvente en la solución
  12. 12. Propiedades físicas.• Soluto, punto de ebullición , punto de solidificación.• Si se deja la solución en reposo durante un tiempo las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.• Permiten el paso de la luz, son transparentes.• Sus componentes no se pueden separar por filtración.
  13. 13. Materiales utilizados para preparar una solución Balanza analítica: Utilizada para calcular los gramos a incorporar. Vaso de precipitado: Para calcular volúmenes de una solución
  14. 14. Pipetas: Para sacar “X” ml de unasolución madre.
  15. 15. Gracias por su atención.Contactos: Ing.Alimentos@gmail.comFacebook: Matías Rossi Mica Condolucci

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