Quimica unidad 3

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Quimica unidad 3

  1. 1. Leyes ponderables Estas leyes reciben el nombre de ponderales porreferirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas. Las leyes ponderales son un conjunto de leyes quetienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o máselementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: • Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789 • Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801. • Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803 • Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
  2. 2. Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789Este resultado se debe al químico francés A. L.Lavoisier, quien lo formulo en 1774.Considerando que “La ley de la conservación de lamasa dice que en cualquier reacción química lamasa se conserva, es decir, la masa y la materiani se crea ni se destruye, sólo se transforma ypermanece invariable.”Esta ley se considera enunciada por Lavoisier ya que erautilizada como hipótesis de trabajo por los químicosanteriores a el.
  3. 3. Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego ala conclusión de que para formar un determinado compuesto,dos o más elementos químicos se unen y siempre en la mismaproporción ponderal.Para cualquier muestra pura de un determinado compuestolos elementos que no conforman mantienen una proporciónponderal constante.
  4. 4. Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos delos cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos puedenformar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que secombinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación denúmeros enteros sencillos”.La ley de Dalton no inpide que 2 o MAS elementos se unan en variasproporciones para formar varios compuestos.
  5. 5. Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes 1792. Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 ydice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si. Así por ejemplo el Oxigeno se une con o.1260 de H para formar agua, o con 4.4321 de Cl para formaranhídrido hipocloroso, o con 0.3753 de C para formar gas carbónico.

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