TEMA DE CIENCIA Y AMBIENTE PARA ESTUDIANTES

1. El Agua

2. Elementos atómicos, la unidad básica es el
átomo y son todos iguales y tienen las
mismas propiedades. Cada átomo tiene
como partículas fundamentales los protones,
neutrones y electrones. El número de
protones de un átomo permite diferenciar un
elemento de otro.
Elementos moleculares, la unidad básica es
la molécula y los átomos que la componen
deben ser del mismo elemento.
H2, O2, N2, Cl2, Br2,
I2, F2, C4, P4, S8
Elementos

3. Partículas fundamentales del
átomo Protones, partículas con carga positiva que se encuentran
dentro del núcleo del átomo. La masa de un protón es 1,672
x 10-24
g.
 Neutrones, partículas sin carga eléctrica que se encuentran
dentro del núcleo del átomo. La masa de un protón es 1,675
x 10-24
g.
 Electrones, partículas con carga negativa que se encuentran
fuera del núcleo. La masa del electrón es 9,1 x 10-28
g.

4. El agua
 En el compuesto, cada molécula
de agua tiene dos átomos de H y
un átomo de O.
 La molécula de agua es angular.
 El ángulo de enlace entre los
átomos H-O-H es de 105º.
 Los dos enlaces H-O son
covalentes polares.
 La molécula es polar.

5. Agua sólida: HIELO
 Las moléculas están
ordenadas formando una
estructura abierta.
 Existen enlaces puente de
hidrógeno entre el Oxígeno
de una molécula de agua y
el Hidrógeno de la otra.
 La densidad del hielo es
menor que la densidad del
agua líquida.

6. Diagrama de fases del agua
 A 1 atmósfera de presión el
punto de congelación del agua
es 0ºC y el punto de ebullición
es 100ºC.
 A 4500 metros de altura la
presión es 0,6 atmósferas y el
agua hierve a 86ºC.
 En el punto triple el agua
coexiste en los tres estados,
esto sucede a 0,01ºC y 0,00603
atm.

7. Distribución de agua y tierra
en el planeta Tierra
 La mayor parte de nuestro planeta
es agua salada.
 El total de agua que se encuentra
en el mundo se denomina
hidrosfera y en ella están incluidos
océanos, mares, lagos, casquetes
polares, aguas subterráneas, ríos,
además del agua que se encuentra
en los seres vivos y la atmósfera.

8. El agua en el hombre
 Una persona tiene un ingreso
promedio de 2,6 L que se
distribuye en 1,3 L que bebe, 1 L
en los alimentos y 0,3 L
producida por el metabolismo.
 Los egresos se distribuyen en 1,4
L por la orina, 1 L por la
transpiración y evaporación a
través de la piel y los pulmones y
0,21 L por las deposiciones
fecales.

9. Contenido de agua en los
seres vivos
Organismo % de Agua
Algas 98
Caracol 80
Crustáceos 77
Espárragos 93
Espinacas 93
Estrella de mar 76
Persona adulta 62
Hongos 80
Organismo % de Agua
Lechuga 95
Lombriz 83
Maíz 86
Medusa 95
Pino 47
Semilla 10
Tabaco 93
Trébol 90

10. Electrólisis del agua
 Mediante la energía eléctrica es posible:
2 H2O → 2 H2 + O2

11. Propiedades del agua
 Punto de ebullición
100ºC a 1 atm de presión
 Punto de fusión
0ºC
 Densidad
1g/cc en estado líquido y es
0,917 g/cc en estado sólido
 Tensión superficial
7,3 x 10 -2
J/m2
 Viscosidad
1,0 x 10 -3
kg/m seg
 Muy escasa conductividad
eléctrica
 Regulador térmico (el agua
puede absorber o liberar calor
sin que cambie sustancialmente
la temperatura, debido al alto
valor de calor específico)
 Neutra desde el punto de vista
ácido-base
 Gran capacidad para disolver
sustancias

12. Materia
Mezclas Sustancias puras
Mezclas
homogéneas
La composición es
igual en todas las
partes
Los componentes son
indistinguibles
Mezclas
heterogéneas
La composición es
diferente en todas sus
partes
Los componentes son
distinguibles
CompuestosCompuestos
Pueden
descomponerse en
sustancias más
simples por cambios
químicos, su
composición siempre
es constante
Elemento
s
Atómico Molecular

13. Solubilidad
 Una sustancia es soluble en
otra cuando se disuelve y
forma una solución.
 La solubilidad del NaCl en
agua es 36 g/100 mL.
 De acuerdo a la cantidad de
soluto disuelto en el
solvente, corresponde a una:
Solución insaturada
Solución saturada
Solución sobresaturada