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Preparacion y titulacion de soluciones

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  1. 1. Universidad Nacional Autónoma de Honduras En el Valle de Sula. Estudiante: ____________________________________________________ Manuel Orlando Cerrato. Cuenta:_____________________________________________________________________ 20112003194. Asignatura: ___________________________________________ Laboratorio de Quimia General 2. Código:____________________________________________________________________________ LQI-113 Docente: ________________________________________________________________________________ Lic. Tema: __________________________________________ Preparación y titulación de soluciones. Lugar: _________________________________________________________ UNAH-VS, San Pedro Sula. Fecha:________________________________________________________________ 9 de Marzo de 2013.
  2. 2. Objetivo General  Que es estudiante logre titular las soluciones. Resumen Se utilizara el siguiente Equipo Especial:  Matraz aforado de 250 ml, 2 buretas, soporte especial para buretas, 2 pipetas de 10ml, pera de hule, 2 Erlenmayers, Vidrio de reloj. Reactivos:  NaOH(solido), HCL concentrado, disolución de HCL 0.1 N; disolución indicador de fenolftaleína. Se prepararan 2 soluciones, 1 de NaOH 0.1 N que será nuestra solución patrón y una solución de HCL 1 N(Esta no se utilizara), Luego de preparar las soluciones se le proporcionara una solución de HCL 1 N se colocara la solución de NaOH 0.1 N en un Erlenmayer, luego en una bureta se colocara la solución de HCL 1 N, se usara Fenolftaleína como indicador, se utilizara el HCL para titular el NaOH. Conclusión General  Se logro titular el NaOH se obtuvieron unas variantes en cuanto a la concentración del mismo.
  3. 3. Objetivos Específicos Volver a Familiarizarse con el uso de la bureta. Aplicar los conocimientos teóricos en la preparación de soluciones de determinadas concentraciones. Aprender a titular una solución de concentración desconocida utilizando una solución patrón.
  4. 4. Titulación de Una Solución ACIDO-BASE Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal. Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes. La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales. Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad: N . V = N .V En donde: N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L) N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base(L) Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser igual al producto de la normalidad y el volumen de la base. De igual manera en cada etapa de la titulación debe cumplirse que: . = 1,0 x 10 , en la solución analizada.
  5. 5. Procedimiento Experimental  Nota Importante: Este Trabajo exige mucho cuidado considerando que cada gota de la disolución representa cantidad. Además la bureta y demás material deben estar completamente limpios, lo que entre otras cosas, permitirá que no se adhieran gotas en las paredes del Erlenmayer. Parte I, Preparación de una solución de NaOH 0.1 N. 1. Calcular la cantidad de NaOH solido necesario para preparar 250 ml de disolución 0.1 N. Anote los resultados. 2. Pese dicha cantidad utilizando un vidrio de reloj. Vierta en un beaker de 250 ml y agregue agua destilada (aproximadamente 100 ml). Agite hasta disolver. 3. Complete con agua destilada a 250 ml en el matrar aforado. Tape bien. Mezcle invirtiendo el matraz guarde esta solución. La utilizara como disolución patrón en la parte 3. Parte II, Preparación de una disolución de HCL 1N. 1. Calcule la cantidad de HCL concentrado necesario para preparar 100 ml de una disolución HCL 1 N considerando que la densidad de HCL es 1.19 g/ml y su pureza es de 37%. Anote en los resultados. 2. Mida ese volumen con la pipeta y utilizando la pera para aspirar. NOTA: Aspirar con la pera hasta un poco arriba del volumen deseado, tapar ahora el orificio superior con el dedo índice. Disminuyendo la presión del índice bajar hasta el nivel deseado.(Considerar el menisco). 3. Vierta en una probeta previamente llena con agua destilada hasta aproximadamente la mitad de su capacidad.
  6. 6. 4. Complete con agua destilada hasta 100 ml de disolución. Agite. Aparte esta disolución (no la utilizara). Parte III, Titulación de un Acido. 1. Colocando un Matraz marcado debajo de cada una de las buretas, proceda a llenarlas y enrasarlas, una con disolución de NaOH que recién preparo y la otra con HCL 1 N que se le proporcionara. 2. Agregue de la bureta 20 ml de una disolución NaOH 1 N en el Matraz. Agregue aproximadamente 25 ml de agua destilada y 2 ó 3 gotas de fenolftaleína. Coloque este matraz debajo de la bureta que con que contiene el HCL. Ponga un papel Blanco debajo del matraz para observar mejor el cambio de coloración. 3. Anote la lectura inicial de la bureta que contiene el NaOH. 4. Agregue agitando (sin retirar el matraz) disolución de HCL poco a poco: cada adición produce una coloración violácea que desaparece al agitar. A medida que se va acercando al punto final esta coloración, al agitar, tarda más tiempo en desaparecer. Cuando una sola gota de la solución de HCL cambia de color de la solución se incolora a ligeramente rosada (Permanente por 1 minuto) se habrá llegado al punto final. Anote la lectura final.
  7. 7. Resultados 1. Peso de NaOH necesario para preparar 250 ml de una disolución 0.1 N? 1 gramo de NaOH. 2. Volumen de HCL concentrado necesario para preparar 100 ml de una disolución a 1 N? 8.2 ml de HCL 3. Volumen del HCL 18 ml 4. Volumen de NaOH 100 ml 5. Normalidad del NaOH 0.1 N 6. Normalidad de la HCL 0.6 N
  8. 8. Conclusiones
  9. 9. Cuestionario Final 1. ¿A que se llama Equivalente-gramo? R/: Se le llama a la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox). 2. ¿Cuántos gramos de MgCl2 deben disolverse en 20 gramos de agua para obtener una disolución al 20% en peso? R/: Se deben disolver 4 gramos de MgCl2. 3. ¿Qué cantidad de soluto se necesita para preparar cada una de las siguientes disoluciones?: a) 3 Litros de disolución de AgNO3 0.75 M; R/: 2.25 mol de AgNO3 b) 180 ml de disolución de BA(NO3)2 0.20 M; R/: 0.036 mol de BA(NO3)2 4. Calcular la molaridad de las siguientes disoluciones preparadas disolviendo: a) 332 g de KI en un litro de solución. 2 M b) 12.5 g de CuSO4 en 100 ml de solución. 0.8 M 5. ¿Cuántos ml de H2SO4 con c. (95.7% de pureza y 1.84 g/ml de densidad), se necesitan preparar 5 ml de una disolución de 3 N?

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