Sofre Símbol: S Nombre atòmic: 16 Cristina Lisalde Carballo 3B
Minerals a partir dels quals s’obté i Procediment d’obtenció <ul><li>El sofre, element molt abundant en l'escorça terrestr...
Propietats Físiques <ul><li>Estat Físic: El seu estat natural es sòlid, i pot estar en estat gasós i líquid.  </li></ul><u...
Aplicacions <ul><li>El sofre s'usa en multitud de processos industrials com la producció d'àcid sulfúric (H 2 SO 4 ) per a...
Bibliografia <ul><li>http://ca.wikipedia.org/wiki/Sofre#Abund.C3.A0ncia_i_obtenci.C3.B3 </li></ul><ul><li>http://www.cienc...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Treball Sofre

743 visualizaciones

Publicado el

Presentació sobre el Sofre feta per Cristina Lisalde de 3r B. Curs 2009-2010

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
743
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
4
Acciones
Compartido
0
Descargas
0
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Treball Sofre

  1. 1. Sofre Símbol: S Nombre atòmic: 16 Cristina Lisalde Carballo 3B
  2. 2. Minerals a partir dels quals s’obté i Procediment d’obtenció <ul><li>El sofre, element molt abundant en l'escorça terrestre, es troba en grans quantitats combinat en forma de sulfurs (pirita, galena) i de sulfats (algeps). En forma nativa es troba en les proximitats d'aigües termals, zones volcàniques i en menes de cinabri, galena, esfalerita i estibina, i s'extrau per mitjà del procés Frasch consistent a injectar vapor d'aigua sobreescalfat per a fondre el sofre que posteriorment és bombat a l'exterior utilitzant aire comprimit. </li></ul><ul><li>També està present, en petites quantitats, en combustibles fòssils (carbó i petroli) la combustió del qual produeix diòxid de sofre que combinat amb aigua produeix la pluja àcida; per a evitar-ho les legislacions dels països industrialitzats exigeixen la reducció del contingut de sofre dels combustibles, constituint aquest sofre, posteriorment refinat, un percentatge important del total produït en el món. També s'extrau del gas natural que conté sulfur d'hidrogen que una vegada separat es crema per a obtindre sofre. </li></ul>
  3. 3. Propietats Físiques <ul><li>Estat Físic: El seu estat natural es sòlid, i pot estar en estat gasós i líquid. </li></ul><ul><li>Color: Groc </li></ul><ul><li>Densitat : 1960 kg/m 3 </li></ul>
  4. 4. Aplicacions <ul><li>El sofre s'usa en multitud de processos industrials com la producció d'àcid sulfúric (H 2 SO 4 ) per a bateries, la fabricació de pólvora i el vulcanitzat del cautxú. El sofre té usos com fungicida i en la manufactura de fosfats fertilitzants. Els sulfits s'usen per a blanquejar el paper i en llumins. El tiosulfat de sodi (Na 2 S 2 O 3 ) o d'amoni ((NH 4 ) 2 S 2 O 3 ) s'empren en la indústria fotogràfica com a «fixador» ja que dissol el nitrat de plata (AgNO 3 ); i el sulfat de magnesi (MgSO 4 , també anomenada sal Epsom ) té usos diversos com laxant, exfoliant o suplement nutritiu per a plantes. </li></ul>
  5. 5. Bibliografia <ul><li>http://ca.wikipedia.org/wiki/Sofre#Abund.C3.A0ncia_i_obtenci.C3.B3 </li></ul><ul><li>http://www.cienciasnaturalesonline.com/wp-content/uploads/2009/03/azufre.JPG </li></ul><ul><li>http://www.logismarket.com.ar/ip/unionbat-baterias-aleacion-calcio-plata-bateria-calcio-plata-369671-FGR.jpg </li></ul><ul><li>http://www.saberweb.com.br/wp-content/uploads/2008/02/polvora.jpg </li></ul>

×