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Prof. Andrea Mena T.                                                                                                      ...
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Guia ejercicios entropia

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Guia ejercicios entropia

  1. 1. Prof. Andrea Mena T. NM4 GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA DIFERENCIADA 4° MEDIO UNIDAD: TERMODINAMICANombre:___________________________________________________Fecha:________________1- Calcular la entropía del sistema de las siguientes reacciones químicas:a) CaCO3(s) -------- CaO(s) + CO2 (g) b) H2 (g) + Cl2 (g) ----------- 2HCl (g)c) S(s) + O2(g) ------- SO2(g) d) MgCO3(s) ------- MgO(s) + CO2(g)2- Prediga si el cambio de entropía es positivo o negativo para cada una de las siguientes reacciones.a) 2 KClO4 (s) -------- 2 KClO3 (g) + O2(g) b) H2O(g) -------- H2O(l)c) S(s) + O2(g) ------- SO2(g) d) CH4(g) + 2O2(g) -------- CO2(g) + 2H2O(l)3- ¿Como cambia la entropía de un sistema para cada uno de los siguientes procesos?a) Un sólido se funde b) Un Líquido se congela c) Un Liquido Hierved) Un vapor se convierte en líquido e) Un vapor se convierte en sólido4- A partir de los siguientes valores de ∆H y ∆S, prediga cuales de las siguientes reacciones serianespontáneas a 25° C.a) ∆H = 10.5 KJ y ∆S = 30 J/ K b) ∆H = 1.8 KJ y ∆S = -113 J/ Kc) ∆H = -126 KJ y ∆S = 84 J/ K d) ∆H = -11.7 KJ y ∆S = - 105 J/ K 5- 1- Calcular la entropía del sistema, entorno, universo y energía libre de Gibbs de las siguientesecuaciones químicas a 25°C, y determinar si es una reacción espontánea o no espontáneaa) PCl3(l) + Cl2(g) ------- PCl5(s) ∆H = - 345.6 KJ/molb) U (s) + 3 F(g) ------- UF6(s) ∆H = + 1245 KJ/molc) H2(g) + CuO(s) ------ Cu(s) + H2O(g) ∆H = 128 J/mold) 2 Al(s) + 3 ZnO(s) ------Al2O3(s) + 3Zn(s) ∆H = - 508 J/mole) CH4(g) + 2O2(g) ------- CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - 110 J/mol6- Calcular la energía libre de Gibbs estándar, para las siguientes reacciones químicas a 25° C.a) H2(g) + Br2(l) ------ 2 HBr(g)b) 2 LiOH(ac) + CO2(g) ------- Li2CO3(ac) + H2O(g)Sustancia S°(J/mol *K) Sustancia S° (J/mol *K) ∆G°f (KJ/mol)CaCO3(s) 92.9 PCl3(l) 98 445CaO(s) 39.8 Cl2(g) 48,22 -----SO2(g) 43.5 Br2(l) 51,38 -----H2 (g) 131 PCl5(s) - 38,97 28,1 UF6(s) - 94 69,44Cl2 (g) 223 F(g) 91,61 -----HCl (g) 187 U (s) 10,76 -----S(s) 32.55 H2(g) 123 -----MgCO3(s) 91.6 HBr(g) 200,94 900,20 Li2CO3(ac) 1000 987O2(g) 205 H2O(g) 234 -54MgO(s) 65.69 CO2(g) 879 -967 LiOH(ac) - 888 - 654CO2(g) 121,3 CuO(s) 43.5 -127.2 Cu(s) 33.3 0 Al(s) 28.3 0 CH4(g) 186.19 -50.8 Zn(s) 41.6 0 H2O(l) 69.9 -237.2 O2(g) 205 0 Al2O3(s) 50.99 -1576.4 ZnO(s) 43.9 -318.2

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