1. Química General Química General Carrera: Administración de Personal

6. Química General Esta fue la época se ramifico la Química : Quimica Inorganica : provienes del estudio de las rocas, el aire o el mar. Quimica organica que proviene del estudio de la planta y animales (azucares, ceras, colorantes naturales) FisicoQuimica: que estudia los pricipios generales que gobiernan el comportamiento de la materia. En siglo XX se desarrolla una cuarta area que nace del trabajo de investigacion de la composicion de las sustancias quimicas, dando origen a la Qca Analitica

9. Química General ¿Cómo nacen los productos? necesidades Procedimientos de fabricación Medio ambiente Materias Primas Productos El numero de producto químicos que se obtienen en la industria ha crecido continuamente en hoy dia alcanza a varias decenas de miles

11. Química General Postulado de Boyle (1627-1691)

14. H 2 + O 2 H 2 O 0 g 0 g 36.04 g “ En las reacciones quimicas no se pierde ni se gana materia”

15. Ley de Proporciones Definidas (Proust) “ Cuando dos elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una forma invariable relación de masa”

17. La composición porcentual en masa de compuesto se llama composición centesimal Masa hidrógeno m H 11,1 Masa oxígeno m o 89,9 = = Relación:

18. Que masa en gramos de producto, se obtiene cuando se hace reaccionar 10 g de Silicio con 100g de Oxigeno. El compuesto obtenido tiene la siguiente composición centesimal, Silicio 46,7 % y Oxigeno 53,3 %

20. 0,88 = 10,00 g Si = m O 2 = 11,36 g X g O 2 Por lo tanto se producen 21,4 g de l compuesto y quedan 88,6 g O 2 sin reaccionar.

21. Ley de proporciones múltiples Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una cantidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes y con una relación sencilla de números enteros.

22. En ciertas condiciones 1 g de C reaciona con 1,33 de oxigeno y produce un gas venenoso ( comp 1) y en otras condiciones 1 g de C reacciona con 2,66 g de oxigeno y produce un gas inofensivo (comp 2). M O 1 1,33 g 1 M O 2 2,66 g 2 = =

25. Si la proporción PA/B de un compuesto dado es 1,125 Determine: a) Masa de A que se combina con 40,0 g de B. b) % de A y B en el compuesto. c) Masa de producto obtenido al hacer reaccionar 12,0 g de A con 15,0 g de B. d) Si la masa atómica de A es 27 uma y la fórmula del compuesto es A 2 B 3 determine la masa atómica de B.

26. 1. - Si 2 g de un elemento A se combinan con 8 gramos de un elemento B para formar un compuesto. Al respecto calcule: a) Porcentajes de combinación de A y B. b) La razón de combinación, tanto por uno, de A con respecto a B. c) La masa del elemento A que se combina con 64 g de B.