1. Cálculos con el calor
transmitido por cambios
de temperatura
Departamento de Física y Química
IEDA
Licenciado bajo CC BY

2. ¿Qué masa de agua líquida
contendrá un recipiente si
es necesario transmitirle
200000 calorías para
calentarlo desde 25ºC a
32ºC?específico del agua líquida=4180 J/kg·ºC
Dato: Calor

3. Usaremos la expresión que
nos da el calor cedido o
absorbido por un cambio de
temperatura:
Q=m·ce·(Tf-Ti)
Para aumentos de temperatura Q es positivo y para disminuciones, negativo.

4. Los datos que tenemos
son:
Q=200000 cal
ce=4180 J/kg·ºC
Tf=32ºC
Ti=25ºC

5. Observamos que el calor
específico está expresado
en Julios y el calor en
calorías.
Es necesario poner ambos
datos en la misma unidad.

6. Lo más fácil es convertir el
calor de calorías a Julios...
Q= 200000 cal·
4,18 J
1 cal
= 836000 J

7. Ahora ya podemos sustituir
en la expresión del calor:
836000=m·4180·(32-25)

8. Primero resolvemos el
paréntesis...
836000=m·4180·7

9. Luego multiplicamos...
836000=m·29260

10. Ahora despejamos la masa
diviendo en ambos
miembros por 29260.
836000
29260
=
m·29260
29260

11. Ahora despejamos la masa
diviendo en ambos
miembros por 29260.
836000
29260
=
m·29260
29260

12. Solo tenemos que dividir
836 por 29260.
836000
29260
= m

13. Por lo tanto...
28,57 kg
=
m

14. Por lo tanto...
m = 28,57 kg

15. ¿Qué masa de agua líquida
contendrá un recipiente si
es necesario transmitirle
200000 calorías para
calentarlo desde 25ºC a
32ºC?específico del agua líquida=4180 J/g·ºC
Dato: Calor

16. La masa de agua que se ha
calentado ha sido de 28,57
kilogramos.