Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.
F2, Cl2, Br2, I2 – молекули із двох атомів 
̣̣̣̣ ̣ ̣ ̣̣ 
:F:F: між атомами виникає ковалентний 
¨ ¨ неполярний зв’язок 
мо...
Фізичні властивості галогенів 
Фор- 
мула 
Назва Агрега 
тний 
стан 
Колір 
Тип 
кристаліч- 
ної гратки 
Запах Дія на орга...
F2 
I2 
Br2 
Cl2
І2 здатний до сублімації 
Сублімація – це перехід речовин при 
нагріванні з твердого стану в газуватий і 
навпаки, оминаюч...
F2 зростає радіус атома 
Cl2 неметалічні властивості послаблюються 
Br2 реакційна здатність зменшується 
I2 окисні властив...
Fза звичайних умов реагує з більшістю металів, 
2 а при нагріванні — навіть з благородними металами 
(золотом, сріблом, пл...
F2 реагує з воднем із вибухом. 
Сl2 вибухає з воднем лише при освітленні, а в темряві 
реакція не відбувається. 
Br2 та І2...
Галогени з меншим атомним номером 
витісняють із солей галогени з більшим 
атомним номером.
І2 + крохмаль → темно-синє забарвлення
Н -F зростає радіус атома 
Н - Cl збільшується відстань між атомами 
Н - Br галогену і Гідрогену 
Н - I міцність хімічного...
AgF 
AgCl 
AgBr 
AgI 
Розчинна у воді сіль 
Білий 
Світло-жовтий 
Яскраво-жовтий
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ 
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 
білий 
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ 
Br- + Ag+ → AgBr↓ 
світло-жовтий 
Na...
фтор, бром, йод
фтор, бром, йод
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

фтор, бром, йод

  • Inicia sesión para ver los comentarios

  • Sé el primero en recomendar esto

фтор, бром, йод

  1. 1. F2, Cl2, Br2, I2 – молекули із двох атомів ̣̣̣̣ ̣ ̣ ̣̣ :F:F: між атомами виникає ковалентний ¨ ¨ неполярний зв’язок молекули лінійні.
  2. 2. Фізичні властивості галогенів Фор- мула Назва Агрега тний стан Колір Тип кристаліч- ної гратки Запах Дія на організм Розчинність у воді F2 фтор газ світло- жовтий молеку- лярна різкий подразливи й Отруйний, подразнює слизові оболонки дихальних шляхів Не утворює фторної води, оскільки реагує з водою з вибухом Cl2 хлор газ жовто- зелений молеку- лярна різкий , запах хлорки Отруйний, подразнює слизові оболонки дихальних шляхів Розчиняється у воді з утворенням хлорної води Br2 бром рідина темно- бурий молеку- лярна різкий смердючий Отруйний, подразнює слизові оболонки дихальних шляхів Малорозчинні у воді, але добре розчиняються в спирті (бромна вода) I2 йод тверда речови на темно- сірий молеку- лярна різкий Отруйний, подразнює слизові оболонки дихальних шляхів Малорозчинні у воді, але добре розчиняються в спирті (йодна вода)
  3. 3. F2 I2 Br2 Cl2
  4. 4. І2 здатний до сублімації Сублімація – це перехід речовин при нагріванні з твердого стану в газуватий і навпаки, оминаючи рідкий.
  5. 5. F2 зростає радіус атома Cl2 неметалічні властивості послаблюються Br2 реакційна здатність зменшується I2 окисні властивості послаблюються
  6. 6. Fза звичайних умов реагує з більшістю металів, 2 а при нагріванні — навіть з благородними металами (золотом, сріблом, платиною) Brта Іреагують з металами при нагріванні. 2 2 2Al + 3F= 2Al F23 2Al + 3Br= 2AlBr2 3 HO 2Al +3I= 22AlI2 3
  7. 7. F2 реагує з воднем із вибухом. Сl2 вибухає з воднем лише при освітленні, а в темряві реакція не відбувається. Br2 та І2 реагують з воднем при нагріванні F2 + Н2 = 2HF↑ фтороводень Br2 + Н2 = 2HBr↑ бромоводень I2 + Н2 = 2HІ↑ йодоводень
  8. 8. Галогени з меншим атомним номером витісняють із солей галогени з більшим атомним номером.
  9. 9. І2 + крохмаль → темно-синє забарвлення
  10. 10. Н -F зростає радіус атома Н - Cl збільшується відстань між атомами Н - Br галогену і Гідрогену Н - I міцність хімічного зв’язку зменшується сила кислоти зростає
  11. 11. AgF AgCl AgBr AgI Розчинна у воді сіль Білий Світло-жовтий Яскраво-жовтий
  12. 12. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ білий NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ Br- + Ag+ → AgBr↓ світло-жовтий NaІ + AgNO3 → NaNO3 + AgІ↓ І- + Ag+ → AgІ↓ яскраво-жовтий Висновок: Реактивом на хлориди, броміди та йодиди є аргентум нітрат. Утворюються нерозчинні в сильних кислотах відповідні солі Аргентуму.

×