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UNIVERSIDAD DE COLIMA
   DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN
           MEDIA SUPERIOR




       Cuaderno de Prácticas
           QUIMICA II I



       ACADEMIA DE QUÍMICA III




              Agosto de 2003
UNIVERSIDAD DE COLIMA
   DIRECCIÓN GENERAL DE
 EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
          ACADEMIA DE QUÍMICA




 MANUAL DE PRÁCTICAS DE
       QUÍMICA III
AUTORES POR LA ACADEMIA ESTATAL
          DE QUÍMICA.

            ALICIA PÉREZ LUNA.
     ANA MARÍA RODRÍGUEZ ARELLANO.
       ZENORINA AGUILAR CARRASCO.
     MARTÍN DE JESÚS ROBLES DE ANDA.
         FERNANDO GUZMÁN NAVA.
        DORA IRMA CORRAL MORADO.
        FABIOLA ARREOLA CABRERA.
         ARMIDA FIGUEROA CHAVEZ.
     ALMA GEORGINA JIMÉNEZ MURGUÍA.
         TERESA HERNÁNDEZ ORTIZ.
      JOSÉ ALBERTO AVALOS VIZCAÍNO.
           MANUEL LÓPEZ ROJAS.
        JUAN RAMÓN LÓPEZ VALDEZ.


               AGOSTO 2003
INDICE

PRÁCTICAS DE QUÍMICA III




   1.    DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E
        INORGÁNICOS.
   2.    APLICACIONES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA.
   3.    SOLVENTES.
   4.    SÍNTESIS DE UN ALCANO
   5.    SÍNTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES.
   6.    ALQUINOS Y PROPIEDADES.
   7.    OBTENCIÓN DE UNA FIBRA SINTÉTICA.
   8.    REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA.
   9.    PETRÓLEO Y SUS DERIVADOS.
   10. DESTILACIÓN DEL PETRÓLEO
   11. OBTENCIÓN DEL NITROBENCENO.
   12. ESTUDIO DEL TOLUENO Y XILENO.
   13. OBTENCIÓN DEL YODOFORMO.
   14. IDENTIFICACIÓN DE PLÁSTICOS.
   15. ELABORACIÓN DE UN GEL COMBUSTIBLE.
INTRODUCCIÓN




      Las actividades experimentales que a continuación se presentan pretenden
mostrar al alumno una visión más amplia de las aplicaciones que se puede
encontrar en la aplicación de la Química Orgánica.

       Desde el punto de vista didáctico-pedagógico, consideramos que en la
medida que las actividades experimentales sean propuestas desde el aula misma,
es decir, que sean el fruto del interés tanto del que aprende como del que enseña,
y además que estén vinculadas con el entorno cotidiano de los estudiantes, las
actividades experimentales promoverán un aprendizaje significativo. Por esta
razón, pretendemos que el presente material sea un modelo de enseñanza del
constructivismo.

       Con base en esta perspectiva, es importante que los profesores participen
junto con sus estudiantes en el diseño de experimentos con características
diferentes hasta lo que ahora se conoce como “ recetas de cocina”. Sin embargo,
esto no es fácil de lograr pues requiere, del que “enseña”, un conocimiento y
manejo adecuados de las técnicas para que los estudiantes puedan entenderlas y
aplicarlas.

       Consideramos que todas las actividades dejan enseñanzas y que los
aprendizajes son aún mayores cuando existe participación abierta por parte de los
estudiantes, desde el planteamiento del problema mismo hasta su ejecución; esto
es, cuando los profesores promovemos aprendizajes significativos.

       Por lo anterior, te invitamos, profesor, a que los experimentos que realices
con tus estudiantes estén impregnados de discusiones previas y que los
resultados se socialicen en el interior de los grupos escolares. Que sean éstos, en
última instancia, los que aprueben o desaprueben las hipótesis planteadas.
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA
                    ORGÁNICA


RECOMENDACIONES GENERALES.


  o Antes de asistir al laboratorio lee el desarrollo completo del experimento
    seleccionado y consulta tu libro de texto para aclarar posibles dudas.

  o Utiliza bata de laboratorio para protegerte.

  o No debes jugar en el laboratorio porque puedes ocasionar un accidentes.

  o Nunca inicies la práctica si ignoras la forma de proceder, sobretodo si
    desconoces el uso de las sustancias; armado de los aparatos o la
    manipulación de los mismos. Consulta al profesor.

  o Nunca viertas sobrantes de soluciones o reactivos a frascos originales.

  o Utiliza las cantidades de sustancias, materiales o reactivos indicados en tu
    cuaderno de prácticas, ya que el exceso o déficit de ellas puede producir
    resultados no previstos. Además debes recordar que las sustancias
    químicas son costosas.

  o No debes desechar ninguna sustancia, sea sólida, líquida o gaseosa sin
    haber consultado al profesor, él indicará cómo manejar los desperdicios.

  o Lee cuidadosamente los nombres de las etiquetas de cada frasco de
    sustancias químicas o reactivos que utilices para evitar errores que puedan
    ser lamentables.

  o Antes de salir cerciórate de que tanto las llaves del gas como del agua
    estén bien cerradas; en caso de fugas o alguna otra irregularidad que
    llegaras a notar avisa inmediatamente al profesor del laboratorio.

  o No debes colocar sustancias volátiles cerca de las flamas (cerillos,
    lámparas o mecheros encendidos), pues pueden originarse explosiones o
    incendios.

  o No fumar, comer o beber en el laboratorio, ya que existe un gran número de
    sustancias tóxicas, venenosas e inflamables.
o Cuando calientes una sustancia en un tubo de ensayo oriéntale siempre a
  una dirección tal que las posibles proyecciones no puedan alcanzar a
  ninguna persona.

o Salvo indicaciones precisas, no tapes ningún tubo de ensayo con el dedo
  cuando contengo un ácido, una base, un líquido caliente, un líquido volátil o
  una mezcla de densidades diferentes.

o Nunca viertas agua al ácido sulfúrico concentrado, sino el ácido al agua, ten
  cuidado cuando viertas una solución concentrada de amoníaco en un
  líquido caliente o un ácido concentrado en una base fuerte y viceversa.

o Al usar tubos de vidrio asegúrate de que sus extremos hayan sido pulidos
  con la llama. Para introducir el tubo de vidrio en un tapón monohoradado
  usa una toalla para sostener el tapón y otra para sostener el tubo.

o Cada equipo debe tener a la mano una toalla o franela para limpiar las
  mesas.

o Nunca pruebes el sabor de una sustancia química, a no ser de que se te
  indique específicamente.

o Siempre que ocurra un accidente notifica de inmediato a tu profesor de
  laboratorio.

o Cuando investigues el olor de un reactivo químico procede con extrema
  precaución. Mantén tu cara a una buena distancia de la sustancia incógnita
  y usa tu mano abierta para hacer llegar los vapores a tu nariz.

o Cuando tengas que calentar una sustancia volátil, inflamable, realiza el
  calentamiento en un baño maría, un baño de vapor o un plato caliente, de
  preferencia en la campana de extracción. Nunca uses la llama directa.

o Acata las instrucciones indicadas en el Reglamento general de laboratorios
  de los planteles a nivel medio superior de la Universidad de Colima.

o Es recomendable, por seguridad, lavarte las manos antes y después de
  realizar la práctica para evitar posibles intoxicaciones.
RECOMENDACIONES GENERALES

Aún cuando en la práctica, cada maestro organiza a los alumnos de acuerdo a su
experiencia, se proponen algunas ideas que pueden ser de utilidad.

PARA EL MAESTRO:

   1. Es conveniente distribuir a los alumnos en equipos, teniendo en cuenta la
      disposición de las mesas y la cantidad de material con que se cuenta. De la misma
      forma analizar con los alumnos el reglamento vigente para talleres y laboratorios del
      Nivel Medio Superior en lo que a seguridad, higiene y disciplina se refiere.
   2. Debe fomentarse el hábito de utilizar una bata adecuada para el trabajo, así como el
      empleo de lienzos de tela blanca para la limpieza de la cristalería, y para el secado
      de las manos al concluir el trabajo. Es recomendable el uso de una franela,
      preferentemente de color gris para limpiar las mesas de trabajo antes y después de la
      práctica.
   3. Las sustancias que se utilizan no deben mezclarse; para evitarlo, es conveniente
      utilizar un gotero limpio para cada una, a efecto de no contaminarlas, los recipientes
      que contengan sustancias deben estar debidamente rotulados, a fin de evitar
      confusiones.
   4. Algunas sustancias cáusticas como los ácidos o aquellos que entrañen algún peligro
      en su manejo deben ser administrados directamente por el maestro o el profesor del
      laboratorio.

PARA EL ALUMNO:

   a) La curiosidad y el deseo de resolver las preguntas planteadas son indispensables
      durante el desarrollo de una práctica. En el laboratorio se observa y experimenta, y
      en ambos casos es necesario mantener el interés.
   b) La capacidad de observación resulta determinante en un experimento; se debe fijar
      la atención en los detalles importantes. Esta capacidad de observación ha de
      mejorarse con la práctica, durante la cual el maestro orienta.
   c) Ningún fenómeno químico se debe atribuir a fuerzas extrañas, misteriosas o
      mágicas; es indispensable buscar siempre las relaciones de causa y efecto.
   d) Siempre que se inicia una práctica será preciso lavarse las manos y realizar la
      misma operación cuando la práctica termina.
   e) El lugar de trabajo debe estar siempre limpio y resulta apropiado estar provisto de
      una bolsa de plástico para depositar los desperdicios en el lugar indicado por el
      maestro.
   f) Acata en todo momento los lineamientos establecidos en el reglamento general de
      talleres y laboratorios de los planteles del Nivel Medio Superior por tu propia
      seguridad.
Recuerda siempre que el trabajo en el laboratorio será más eficaz, si tomas en cuenta las
valiosas recomendaciones de tu profesor.
PRÁCTICA          No. 1

    DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS
       ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
OBJETIVO
     Distinguir los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos por
medo de algunas propiedades físico-químicas características para ambos
compuestos.

  MATERIAL                                SUSTANCIAS

1 Soporte universal con aditamentos           Parafina sólida
1 Mechero bunsen                             Cloruro de sodio
2 Cápsulas de porcelana                      Ácido benzoico
4 Tubos de ensayo 12 x 150 mm                Benceno
1 Vaso de precipitado                        Hexano
                                              Agua

INTRODUCCIÓN.


La mayor parte de todo lo que nos rodea, las plantas, los alimentos, las telas que
usamos, el papel donde escribimos, la tinta, etc., está formado por compuestos
orgánicos.
       La química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono, en
cuanto a su composición, propiedades, obtención, transformaciones y usos. Los
átomos de carbono pueden unirse entre sí para formar cadenas hasta de miles de
átomos y anillos de varios tamaños.
       Los compuestos orgánicos tienen propiedades y características diferentes a
los compuestos inorgánicos. En los compuestos orgánicos predominan los
enlaces covalentes y en los inorgánicos predominan los enlaces iónicos.
       Los compuestos orgánicos son solubles en compuestos no polares y los
inorgánicos, por lo general son solubles en agua, además, los compuestos
orgánicos generalmente no conducen la electricidad, sus puntos de fusión y de
ebullición son muy bajos, son muy inestables, se descomponen fácilmente y sus
reacciones son muy lentas, en cambio, los compuestos inorgánicos son buenos
conductores de la electricidad, tienen altos puntos de fusión y de ebullición, son
muy estables y la mayoría de sus reacciones son casi instantáneas.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

   1. Coloca un gramo de parafina en una cápsula de porcelana y en la otra un
      gramo de cloruro de sodio.
2. Coloque las dos cápsulas sobre el soporte y caliéntelas suavemente.
     Observe y anote lo que ocurre en ambas cápsulas de porcelana.
  3. Toma tres tubos de ensayo, numéralos y coloca en el primer tubo 0.5 gr de
     cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr
     de ácido benzoico, después a cada tubo adiciónale 5 ml de agua. Observa
     y anota lo que sucede.
  4. Enjuague los tubos y coloque nuevamente en el primer tubo 0.5 gr de
     cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr
     de ácido benzoico agregue a cada tubo 2.5 ml de hexano. Agita cada tubo,
     observa y anota los resultados.
  5. Enjuague los tubos de ensayo del paso anterior y coloque nuevamente las
     mismas cantidades, pero en lugar de hexano adiciónales 2 ml de benceno a
     cada tubo de ensayo. Observa y anota lo que sucede.


CUESTIONARIO

   1. ¿ Qué ocurrió con la parafina a los dos minutos de iniciar el
      calentamiento?
      ___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      __________________________________________________________.
   2. ¿ Que le ocurrió al cloruro de sodio cuando se calentó?
      ___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      __________________________________________________________.
   3. ¿Cómo puede explicar los fenómenos observados con la parafina y el
      cloruro de sodio?
      ___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      __________________________________________________________.
   4. Entre el cloruro de sodio, la parafina y el ácido benzoico, ¿Cuáles fueron
      solubles en agua?
      ___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      __________________________________________________________.
   5. ¿Cuáles fueron solubles en hexano? Y ¿Cuáles fueron solubles con el
      benceno?
      ___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      __________________________________________________________.
   6. Con base en los experimentos realizados. ¿Cuáles serian las diferencias
      entre los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos?
      ___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      _________________________________________________________.
CONCLUSIONES

________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.




__________________________              _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA No. 2

             APLICACIONES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

      ELABORACIÓN DE UN LIMPIADOR PARA VIDRIOS Y UN
                 DESODORANTE DE PINO

OBJETIVO

      El alumno preparará algunos productos de uso cotidiano, analizando el
costo de elaborarlo el mismo con respecto al costo del mercado.

MATERIAL                                    SUSTANCIAS

1 Recipiente de vidrio                   0.2 g Lauril sulfato de sodio
2 Agitadores de vidrio                   62.5 ml de isopropanol
3 Vasos de precipitado de 250 ml         188 ml de Agua destilada
1 Frasco de 1.5 litros                    0.05 g Azul de metileno
  Etiquetas de papel                      3.75 ml Aceite de pino
                                          5 ml de Acetona
                                          5 ml de isopropanol
                                          2.5 ml Formaldehído
                                          0.03 g Color verde vegetal

INTRODUCCIÓN

         En forma elemental podríamos decir que las sustancias naturales que se
encuentran al alcance del hombre, pertenecen a tres grandes reinos: mineral,
vegetal y animal. Se pensaba además que le hombre no podría producir
artificialmente algunos compuestos orgánicos.
         Si bien la división de la química orgánica e inorgánica no tiene fundamentos
teóricos, ya que los fenómenos químicos que se estudian en una y otra son los
mismos, se conserva por convenir a la enseñanza y por una serie de
características particulares de los compuestos que contienen carbono, entre los
cuales se clasifican en; saturados e insaturados; de cadena abierta o cerrada;
cíclicos o acíclicos y aromáticos.
DESARROLLO EXPERIMENTAL

A).LIMPIADOR PARA VIDRIOS.
  1. En un recipiente de vidrio, coloca 0.1 gr de lauril sulfato de sodio, 62.5 ml
     de isopropanol y 188 ml de agua destilada, agita constantemente hasta
     disolver completamente.
  2. En el recipiente anterior agrega poco a poco, 0.05 gr de azul de metileno
     hasta su incorporación total.
  3. guarda el limpiador en un recipiente cerrado y etiquétalo con el nombre
     correspondiente, anotando la fecha de elaboración.


B). DESODORANTE DE PINO
  1. En un vaso de precipitado de 250 ml mezcla la acetona y formaldehído,
     agita hasta su disolución completa.
  2. En otro vaso de precipitado de 250 ml, mezcla perfectamente el isopropanol
     y el aceite de pino.
  3. En un tercer vaso de precipitado, disuelve 0.1 gr de lauril sulfato de sodio y
     el color verde vegetal con un poco de agua.
  4. En un frasco de mayor capacidad, vierte el contenido de los vasos 1 y 2,
     mezclándolos bien y agitando.
  5. Posteriormente agrega el colorante disuelto en el vaso 3 y agita.
  6. Agrega agua destilada hasta completar un litro.
  7. Guarda el desodorante de pino en el frasco con tapa, cierra, etiqueta el
     frasco y anota la fecha de elaboración.

CUESTIONARIO

  1. ¿Cuál de los compuestos utilizados es inorgánico?
     ____________________________________________________________
     ____________________________________________________________
     ___________________________________.
  2. Anota los compuestos utilizados que sean orgánicos.
     ____________________________________________________________
     ____________________________________________________________
     ___________________________________.
  3. Investiga la utilización que se les da a los productos obtenidos.
     ____________________________________________________________
     ____________________________________________________________
     ___________________________________.
  4. Que ventajas tiene el conocer y realizar la preparación de estos productos.
____________________________________________________________
      ____________________________________________________________
      ___________________________________.
   5. ¿Para qué se utiliza el color vegetal?
      ____________________________________________________________
      ____________________________________________________________
      ___________________________________.




CONCLUSIONES

________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.




__________________________              _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRACTICA          N°3

                               SOLVENTES

   OBJETIVO

    El alumno comprobará la acción disolvente de algunas sustancias.

    MATERIAL:                                 SUSTANCIAS

    -   Agitadores                            Azúcar
    -   Tubos de ensayo                       Alcohol
    -   Embudo de separación                  Acetona
                                              Hexano
                                              Benzoato de sodio
                                              Aceite
                                              Cloruro de calcio
                                              cloruro de sodio
                                               Agua

INTRODUCCIÓN:

            Ésta práctica tratará acerca de la importancia de los solventes que
    son sustancias capaces de disolver sustancias en la vida diaria, ya que
    éstos nos ayudan a conocer la solubilidad de los compuestos y utilizarlos
    para la extracción de algunas sustancias.

          Hay un número enorme de productos comerciales como esmaltes,
    colas, tintes, thiners, repelentes, gasolina, removedores, barnices, etc.
    Contienen solventes. A comparación de éstos productos hay algunas
    drogas que son solventes muy peligrosos que dañan las funciones moteras
    del organismo.

           Por ello para prevenir y saber utilizar los solventes es necesario del
    estudio de éstos en química orgánica.

          Al igual podemos comprobar como algunos compuestos orgánicos se
    disuelven el los solventes pero por ejemplo los lípidos tienen ciertas
    propiedades que no se disuelve en el agua y es ahí donde debemos de
    aprender que solventes se usan para cada cosa y utilizarlo en la vida diaria
    o experimental.

          Todo esto nos puede servir para obtener otras sustancias derivadas,
    esto se ocupa mucho en los compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos de tipo de los alcanos son insolubles en agua, esto es
   por que el agua es un disolvente polar (enlaces O-H polares) y los alcanos
   son no polares ( enlaces no polares C-C,-C-H). Los hidrocarburos también
   son menos densos que el agua y fotan en su superficie por ejemplo los
                                       l
   derrames de petróleo permanecen en gran medida en la superficie del mar



PROCEDIMIENTO :

1. Toma 5 tubos de ensayo, acomódalos en la gradilla y coloca en cada uno 3
   ml. de agua.

2. Reacciona luego las siguientes sustancias, en el primer tubo agrega 1 g.
   de benzoato de sodio, en el segundo tubo 1 g. de urea, en el tercer tubo 1
   g. de grasa de cerdo, en el cuarto tubo 1 g. de cloruro de sodio y en el
   quinto tubo 1 g. de cloruro de calcio.

3. Trata de disolver las sustancias, agitando cada tubo con la ayuda de un
   agitador. Observar y reportar en la tabla.

4. Toma éstos cinco tubos y coloca en cada uno de ellos 3 ml. de acetona.
   Realiza las operaciones 2 y 3, utilizando las mismas sustancias en igual
   cantidad. Observa y anota en la tabla.

5. Toma otros cinco tubos y coloca 3 ml. de hexano. Realiza las operaciones
   2 y 3, utilizando las mismas sustancias en igual cantidad. Observar y
   anotar en la tabla.

6. Toma otros cinco tubos y coloca en cada uno de ellos 3 ml. de alcohol
   etílico. Realiza las operaciones 1 y 2, utilizando las mismas sustancias en
   igual cantidad. Observa y anota en la tabla.

7. Pesa 0.5 g. de ácido benzoico y 0.5 g. de azúcar, mézclalos y disuélvelos
   en 50 ml. de agua algo caliente en caso de ser necesario y agita. Enfría un
   poco.

8. Transfiere la solución a un embudo de separación y adiciona 10 ml. de
   cloroformo, tapa y agita vigorosamente tomando el embudo como se te
   indique, destapa después de cada agitación para evitar que la presión del
   vapor haga saltar el tapón. Repite la operación cinco veces más.


9. Deja el embudo 10 minutos reposando para que las fases se separen,
   destapa el embudo y separa los líquidos colocándolos en vasos diferentes.
10. Somete los vasos a calentamiento en la parrilla para lograr la evaporación
    total de los solventes y observar los residuos.

                      Agua          Acetona         Hexano          Alcohol
   Benzoato de
      sodio
     Azúcar
   Mantequilla
    Cloruro de
      Calcio
    Cloruro de
      Sodio



 CUESTIONARIO :

 1. ¿Cuáles son los solutos orgánicos y cuáles inorgánicos?
 ______________________________________________________________
 _____________________________________________________________.

 2.   Explica porqué no todas las sustancias son solubles en un mismo
      solvente.


 3.  Investiga qué solventes se utilizan industrialmente para sustancias
     orgánicas.
 _____________________________________________________________
 _____________________________________________________________

 4.  Investiga qué características debe tener un solvente para disolver una
      sustancia determinada.
 _____________________________________________________________
 _____________________________________________________________
 5. Después de agitar el embudo de separación y dejarlo en reposo q ué
     sustancia quedó colocada en la parte superior.

 _____________________________________________________________.

 6. ¿Cuál sustancia fue soluble en agua y cuál en el cloroformo y porqué?
 _____________________________________________________________
 ____________________________________________________________.
7. Define qué son los líquidos miscibles y los inmiscibles.
    _____________________________________________________________
    ____________________________________________________________.

    8.   Explica qué origina que dos líquidos sean inmiscibles.

    _____________________________________________________________.




    OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:

    _____________________________________________________________
    _____________________________________________________________
    _____________________________________________________________
    ____________________________________________________________.




__________________________                  _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                         Firma del alumno


Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
Práctica No. 4

                     SÍNTESIS DE UN ALCANO.


OBJETIVO:

      El alumno realizara la obtención de un alcano identificando algunas de sus
propiedades.



MATERIAL:                                                SUSTANCIAS:

Tubo de ensayo 20 x 200 mm.                  Acetato de sodio.
Tubos de ensayo chico.                       Cal sodada.
Mechero bunsen.                              Bromo en tetracloruro al 1%
Cápsula de porcelana.                        Agua.
Espátula.
Mortero con pistilo.
Pinzas para matraz.
Cuba hidroneumática.
Soporte universal.


INTRODUCCIÓN:

       Por medio de esta practica manejaremos una parte de los hidrocarburos los
cuales son sustancias formados por “Carbono” e “Hidrógeno” y este caso
usaremos los Saturados llamados ALCANOS o también llamados Parafinas.
       Son hidrocarburos de cadenas abiertas que tienen enlaces sencillos,
llamándoseles saturados porque en todos sus enlaces que forman las cadenas
están llenos o saturados de hidrógeno y su formula general es:

Cn H2n+2
      Ya que cada carbono requiere dos átomos de hidrógeno y además se
necesitan otros dos para saturar los extremos del carbono.

      El alcano mas sencillo es:

                      El metano                  CH4
El metano es el primer termino de las series de los hidrocarburos saturados
           su modelo de la mecánica cuantica viene dado por:



  Tipo de    Geometría de                                          Distancia
hibridación. la molécula.           Angulo.          Tipo de       Carbono-
                                                     enlace.       Hidrogeno.
     sp3         Tetraédrico.       109°28’          Sencillo.        1.095 A.

Al momento de nombrarlos en su terminación siempre será la de: ANO


DESARROLLO:

   1. Colocar 10 gr de acetato de sodio en una cápsula de porcelana y calentar
      hasta que se funda, es necesario agitar constantemente sujetando la
      cápsula con unas pinzas, dejar enfriar y vuelve a calentar hasta que
      obtengas un polvo de color gris.

   2. Pasa el acetato de sodio a un mortero que contenga 5 g. de Cal sodada,
      mezcla y pulveriza lo mas homogéneamente posible.

   3. Coloca la mezcla anterior en el tubo de ensayo un poco inclinado y
      conectado al tubo de cristal hasta la cuba hidroneumática donde se
      recogerá el gas que se desprenda. Todo lo anterior sobre el soporte
      universal.

   4. Prepara tres tubos de la siguiente manera, dos de ellos colócalos en forma
      invertida y llenos de agua dentro de la cuba, al ultimo agregarle 2 ml. de
      bromo en tetracloruro de carbono. Y a otro 2 ml. De permanganato de
      potasio. Una vez preparados los tubos anteriores, inicia el calentamiento
      del tubo grande, primero por los lados y a lo largo, después calienta directo
      donde se encuentra la mezcla.

   5. Recoge el gas que se desprende utili zando los tubos preparados en la
      cuba hidroneumática. Utiliza uno de los tubos para observar el olor y el
      color del metano. Acerca la flama de un cerillo a la boca del otro tubo y
      observa.

   6. Toma el tubo que contiene el tetracloruro de carbono y haz burbujear el gas
      en su interior. Y también con el Permanganato de Potasio. Observa.
CUESTIONARIO:

  1. Escribe la ecuación química de la reacción entre el acetato de sodio y la cal
     sodada.
  _______________________________________________________________
  _______________________________________________________________
  _____________________________________________________.

  2. Balancea la ecuación y determina que cantidad de metano se puede
     producir con 80 g. de acetato de sodio.
  _______________________________________________________________
  _______________________________________________________________
  ____________________________________________________________.

  3. Explica que sucedió cuando acercaste la flama del cerillo a la boca del tubo.
  _______________________________________________________________
  _______________________________________________________________
  ____________________________________________________.

  4. Describe lo que observaste al hacer burbujear el gas en el tubo de bromo
     en tetracloruro de carbono.
     ____________________________________________________________
     ____________________________________________________________
     __________________________________________________.
  5. Escribe la reacción de la oxidación del metano.
  _______________________________________________________________
  _______________________________________________________________
  __________________________________________________________.

  6. Investiga y anota la importancia del metano.
  _______________________________________________ ____________
  _______________________________________________
  _______________________________________________
  ___________________________________.

CONCLUSIONES:

_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_____________________.
Vo. Bo. Catedrático                       Firma del alumno(a)

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Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA No. 5

             SINTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES.

OBJETIVO.-

      El alumno realizara la obtención de un alqueno e identificara algunas de sus
propiedades.

MATERIAL                                          SUSTANCIAS

Matraz de destilación de 250 ml.              Ácido súlfurico
Refrigerante recto.                           Alcohol etílico absoluto
Tubo de vidrio.                               Alcohol n-amílico
Manguera.                                     Permanganato de potasio 2%
Soporte universal.                          Bromo en tetracloruro de carbono 1%
Matraz de elenmeyer.                          Hielo
Baño María.                                   Sal común en grano
Cápsula de porcelana.
Pipetas.
Mechero.
Tubo de ensayo.
Cuba hidroneumática.

INTRODUCCIÓN

        Los alquenos son isómeros de los ciclo alcanos tienen su fórmula general
CnH2n. Esta familia de hidrocarburos se caracteriza por contener uno o más
dobles enlaces entre los átomos de carbono. Por ejemplo, el propeno y el ciclo
propano son isómeros, igual que el 1,3 -dimetilciclohexano y el 3,4 -dimetil-2-
hexeno. (La posición del doble enlace se indica con ‘2-hexeno’.) Los dobles
enlaces también pueden presentarse en los compuestos cíclicos, por ejemplo, en
el á-pineno, un componente de la trementi na, y en la vitamina A.

       Los alquenos se obtienen del cracking del petróleo que viene de la
destilación fraccionada. En este se pueden obtener hasta cinco carbonos y los
demás alquenos quedan todos juntos en una mezcla compleja y que se utiliza
como gasolina, para diversos usos, el mas importante es el de combustible para
automóviles de combustión interna.

       Los alquenos pueden reaccionar como:     Halogenación de alqueno

Los alquenos pueden obtenerse de varias maneras como son: Por adición, Por
condensación, Suspensión, Emulsión, Masa.
Se suelen utilizar notaciones simbólicas para escribir las fórmulas
estructurales de los compuestos orgánicos cíclicos. Los vértices de los ángulos de
esas fórmulas representan átomos de carbono.

       Los alquenos nos sirven para diversas cosas, así como todos los derivados
del petróleo, de los cuales la mayoría deberíamos de cambiar sobre todo los que
utilizamos como combustibles ya que contamina mucho y además que hay
muchos que los pueden suplir tal es el caso de la batería y las celdas solares, las
cuales no se han aplicado por interés económicos de los distribuidores de petróleo
( estados unidos principalmente).

DESARROLLO.-


      1.- En un matraz de destilación de 250 coloca 20 ml de alcohol etílico
absoluto

      2.- Agrega 20 ml de ácido sulfúrico concentrado, dejándolo resbalar por las
paredes del matraz, agrega algunos núcleos de ebullición.




      3.- Instalar en matraz en un soporte universal y conecta una manguera del
matraz de destilación hasta la cuba hidroneumática para recibir el gas que se
genere.
4.- Prepara cuatro tubos de ensayo de la siguiente manera, dos de ellos
utilízalos para colocar 2 ml de permanganato de potasio y en otro 2 ml de bromo
de tetracloruro, los otros dos restantes llénalos con agua y colocaos invertidos en
la cuba hidroneumática.




        5.- Enciende el mechero y calienta hasta aproximadamente 160 °c , cuando
inicie la producción de gas , recíbelos en los tubos llenos de agua, hasta que se
llenen por desplazamiento.




       6.- Toma los tubos con permanganato de potasio y el de bromo en
tetracloruro , y burbujea dentro de cada uno de ellos, observa.
7.- Toma uno de los tubos que contiene gas y observa el color y olor. En el
otro tubo acércale la flama de un cerillo a la boca y observa.
CUESTIONARIO.-

1.- Escribe la ecuación de la reacción química ocurrida entre el pentano y el ácido
sulfúrico, nombrando a los productos:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________.

2.- Mencione que sucedió con el destilado al acercarle la flama, escribe la
reacción:
__________________________________________________________________
_________________________________________________________.

3.- Explica que sucedió con el destilado de bromo en tetracloruro y escribe la
reacción:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________.

4.- Explica que sucedió con el destilado de permanganato de potasio y escribe la
reacción:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________.
5.- Menciona las características físicas (olor, color y solubilidad) del destilado:
__________________________________________________________________
_______________________________________________.

6.- Escribe la ecuación de la reacción ocurrida entre el alcohol etílico y al ácido
sulfúrico, nombrando a los productos:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________.

7.- Describe el olor, color del gas obtenido en el experimento B y escribe la
reacción ocurrida ente el gas y la flama:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________________________________________.



OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.-
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________.
EVALUACIÓN
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________.




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Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA N° 6
            ALQUINOS Y PROPIEDADES
OBJETIVO:

      El alumno realizará la obtención de un compuesto de triple ligadura
perteneciente al grupo de los alquinos.

MATERIAL                                         SUSTANCIAS

Matraz de destilación                            Carburo de calcio
Soporte universal c/aditamentos                  Agua destilada
Mechero bunsen                                   Permanganato de potasio 1%
Cuba hidroneumática                              Bromo en tetracloruro de
Embudo de separación                              carbono al 1%
Tubos de ensayo

INTRODUCCIÓN:

       El acetileno es el primer miembro de los alquinos y el más importante, el
acetileno no se produce por descomposición térmica de otros hidrocarburos;
industrialmente se obtiene por la reacción entre el carburo de calcio y el agua o
por la pirólisis del metano.
       La presencia de una triple ligadura aumenta la actividad química de un
hidrocarburo, en este caso el acetileno, el cual forma compuestos por adición.

DESARROLLO:

1.- Instala un embudo de separación conectado sobre un matraz erlenmeyer, y
con la ayuda de una manguera hasta la cuba para recoger el gas que se genere.

2.- Coloca en el matraz 4 gr de carburo de calcio en trozos.

3.- Coloca en el embudo 15 ml de agua destilada.

4.- Calienta levemente al matraz y abre la llave dejando gotear lentamente el agua
sobre el carburo.

5.- Deja que el acetileno desaloje todo el aire del matraz ( EL ACETILENO
FORMA CON EL AIRE MEZCLAS EXPLOSIVAS).
6.- Una vez que el acetileno desalojó todo el aire del matraz, procede a recoger el
acetileno en dos tubos llenos de agua colocados en forma invertida dentro de la
cuba hidroneumática.

7.- Realiza las siguientes experiencias con los tubos.
a). Toma el primer tubo que contiene el gas y observa su color y olor.
b). Al segundo tubo acércale la flama de un cerillo a la boca y observa.

8.- Toma un tubo de ensayo y coloca 2 ml de permanganato de potasio, después
en otro tubo coloca 2 ml de bromo en tetracloruro de carbono al 1% y haz
burbujear el acetileno en cada tubo por separado. Observa.


CUESTIONARIO:


1.- Escribe la ecuación de la reacción efectuada entre el agua y el carburo de
calcio._____________________________________________________________
_________________________________________________________________.
2.- Describe el olor y color del acetileno._________________________________.
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.
3.- Investiga y anota las aplicaciones industriales del acetileno.____________.
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.
4.- Explica qué es el triple enlace y cual es menos reactivo: el sencillo, doble o
triple enlace.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.
5.- Investiga y anota si existen otros métodos de obtención del acetileno.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
________________________________________________________________.
6.- Explica q ue sucedió con el acetileno y la flama. Escribe la ecuación química de
la reacción.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.
7.- Escribe las reacciones ocurridas entre el acetiluro y el permanganato de
potasio, el acetileno y el bromo en tetracloruro de carbono.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.
8.- Describe lo que sucedió al hacer burbujear el acetileno en el bromo en
tetracloruro y en el permanganato de potasio.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.



CONCLUSIONES:


__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.




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Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRACTICA # 7
           “ OBTENCIÓN DE UNA FIBRA SINTETICA”

OBJETIVO:

       El alumno obtendrá y describirá la obtención de una fibra sintética,
analizando sus propiedades físicas y químicas , así como el tipo de polímero al
que pertenece.

      MATERIAL                                              SUSTANCIAS
1 Vaso de precipitado                       Hidróxido de amonio
1 Embudo de tallo corto                     Sulfato de cobre
1 Agitador                                  Ácido sulfúrico diluido
1 Espátula                                  Agua corriente
1 Jeringa                                    Papel filtro

                               INTRODUCCIÓN:

        Los polímeros son moléculas gigantescas que tienen un peso molecular
muy alto.
        Los polímeros resultan de la unión química de una o varias moléculas
pequeñísimas idénticas en forma repetitiva.
        Dentro de los polímeros de adicción artificiales, se encuentran los
polietilenos y polipropilenos con propiedades termo plásticas.
        Los polipropilenos con propiedades plásticas se usan para la fabricación de
bolsas, tubos, fibras objetos moldeados, entre los más importantes.
        El numero de polímeros de adición que se utilizan cotidianamente es muy
grande basta con que mencionemos el PVC o las fibras acrílicas y el teflón ( que
se utiliza principalmente en utensilios de cocina para que no se adhiera ninguna
sustancia.
        Otra de la aplicaciones que se les da a los polímeros son en perfumes,
medicinas, artículos de limpieza, zapatos deportivos, balones, ropa sintética y
pinturas entre otros.
        La tela como el poliéster es un polímero que esta hecho a partir de botellas
recicladas de refresco.
        Los espesantes como el hidroxietil celulosa de acondicionadores para
cabello están constituidos por silicona.
        Las pelotas de basketball poseen una cubierta exterior hecha de cuero
hecho de un polímero natural.

      Los zapatos deportivos tienen muchas partes fabricadas con polímeros la
suela esta hecha con un coopolímero en bloque llamado poliestireno-butadieno-
estireno. La almohadilla es de caucho natural y poliuretano. El cuero y el nylon son
usados en las partes exteriores y los cordones que están hechos de nylon.

        Varios de los circuitos que se utilicen en aparatos electrónicos como la
televisión el radio, computadoras, etc están aislados con polímeros y sin estos no
funcionaria ninguna de los aparatos antes mencionados.

      En las bocinas los cono de boffers estan elaborados con polímeros
naturales y las cuerdas de la guitarra que son de nylon.



DESARROLLO:


   1. En un vaso de precipitado , coloca 60 ml de agua y adiciona cristales de
      sulfato de cobre hasta saturación, moviendo constantemente.
   2. En otro vaso, coloca 50 ml de agua y adiciona lentamente 10 ml de ácido
      sulfúrico.
   3. Coloca la solución saturada de sulfato de cobre en otro vaso y agrega gota
      a gota hidróxido de amonio agitando continuamente hasta que la solución
      tenga un color azul luminoso ( si se torna azul oscura se deberá repetir la
      operación).

   4.    fíltrala en un vaso limpio
5. El papel del filtro y las sustancias retenidas colócalas en otro vaso añade
     gota a gota el hidróxido de amonio hasta disolver el papel filtro ( se observa
     la Constante de una sustancia gelatinosa de color azul).
  6. Al vaso que contiene Ácido sulfúrico diluido, agrégale gota a gota la
     sustancia gelatinosa y agita constantemente .
  7. Con el agitador o una jeringa saca los hilos obtenidos y lávalos en el vaso
     que tiene agua ¡ya tenemos listo el hilo que se puede usar para coser!

CUESTIONARIO:


1.- ¿Qué es un polímero?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.

2.- Anota la formula química de esta obra?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.

3.- ¿Qué aplicaciones tiene esta fibra sintética?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.

4.- ¿ Podrías utilizar esta fibra para coser o realizar algún tejido?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.


5.- ¿Cuál seria la inversión realizada, en cuanto a costo se refiere?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.

6.- ¿Qué ventajas se obtienen?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.



                               CONCLUSIONES
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________.




Vo. Bo. Catedrático                  Firma del alumno(a)

________________________             _______________________.
PRÁCTICA N° 8

          REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA

OBJETIVO:

      El alumno comprenderá la reactividad de algunos grupos de la química
orgánica en determinadas condiciones.

MATERIAL                                            SUSTANCIAS
Cápsulas de porcelana                    Etanol
Tubos de ensaye                           Benceno
Gradilla                                 Glucosa
Pipetas                                  Cloroformo
Agitador                                 Hexano
                                         Ácido Nítrico
                                         Ácido sulfúrico
                                         Hidróxido de sodio
                                         Dicromato de potasio
                                         Bromo en tetracloruro de carbono 1%

INTRODUCCIÓN:

       Dentro de la química orgánica una de las partes más interesantes de su
estudio es sin lugar a dudas, el estudio de las distintas reactividades de cada uno
de los grupos y en ocasiones de las sustancias que integran a estos grupos.
       Cuando hablamos de reactividad química nos estamos refiriendo a
reactividades relativas, es decir el comportamiento de un grupo de sustancias
frente a otra llamada reactivo, y en algunas ocasiones las distintas reactividades
en algunas partes de la molécula o frente a un reactivo específico.
       La reactividad se entiende como la rapidez de reacción o el tiempo que
tarda en realizarse una reacción, entre más tiempo tarde decimos que su
reactividad es menor y entre menos tiempo tarde su reactividad es mayor.
       Por ejemplo, cuando decimos que el cloro es más reactivo que el bromo
frente al metano, se entiende que en las mismas condiciones de concentración,
temperatura, presión, etc. El cloro reacciona más rápidamente con el metano que
el bromo. Y si se desea que la adición del bromo se realice a la misma velocidad
tendremos que cambiar las condiciones, como puede ser concentración más alta,
temperatura más elevada, etc.

DESARROLLO:

1.- Mide 2 ml de cada una de las siguientes sustancias cloroformo, benceno,
glucosa, etanol y hexano. Coloca cada una en una cápsula de porcelana.
2.- Mide el pH de cada sustancia y repórtalo.
   3.- Con la ayuda de un papel ardiendo determina la reactividad ante el fuego
(cuál se inflama más rápido, cuál tarda más y cuál no se inflama).
4.- Mide otra vez la misma cantidad de las mismas sustancias anteriores, pero
ahora colócalas cada una dentro de un tubo de ensayo, determina la reactividad
frente a 2 ml de ácido nítrico que agregaras a cada tubo. Observa y anota.
5.- Repite el paso anterior pero ahora adiciona 2 ml de ácido sulfúrico, más 2 ml
de dicromato de potasio en lugar del nítrico. Observa si se presenta algún cambio
y anota.
6.- De la misma forma anterior determina la reactividad de las cinco sustancias
pero ahora con hidróxido de sodio.
7.- Mide 2 ml de cloroformo, benceno, glucosa, etanol y hexano. Coloca cada
sustancia en un tubo de ensayo y adiciona en cada uno 2 ml de bromo en
tetracloruro de carbono, colocándolos donde les de la luz del sol. Observa y
anota.


CUESTIONARIO:

1.- Escribe la definición de reactividad-
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________.
2.-Escribe el nombre del grupo de sustancias químicas orgánicas a que pertenece
cada una de las utilizadas.____________________________________________
________________________________________________________________.
3.- Menciona que observaste en la prueba de reactividad al fuego._____________




4.Qué cambios observaste al adicionar el ácido nítrico?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.

5.- Cuáles fueron los cambios que observaste con la adición de ácido sulfúrico y
dicromato de potasio.________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.
6.- Menciona porqué es importante conocer la reactividad de las sustancias?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________________________________________________.
7.- Investiga cómo es la reactividad del sodio frente al agua y que cambios
ocurren.___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________.
8.- Explica qué sucedió al agregar el hidróxido de sodio en cada
sustancia.__________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_____________________________________________________________.
9.- Utilizando la escala de 1 a 5 clasifica a cada sustancia por su reactividad en
cada prueba. 1 para el más reactivo y 5 para el menos reactivo.
_________________________________________________________________.

                 INFLAMABILIDAD AC.                    AC.    HIDRÓXIDO
                                NITRICO             SÚLFURICO DE SODIO
BENCENO
CLOROFORMO
GLUCOSA
ETANOL
HEXANO


OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.

__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________________________________________________.



Vo. Bo. Catedrático                           Firma del alumno(a)

________________________                       _______________________.



Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRACTICA N° 9


OBJETIVO:
  El alumno efectuará un estudio comparativo de las propiedades de algunos
derivados de uso común del petróleo.


           MATERIAL                                SUSTANCIAS
6   Tubos de ensayo                                       Gasolina
1   Mechero bunsen                                         Diesel
1   Soporte con anillo                               Aceite lubricante
1   Tela de asbesto                                       Parafina
2   Vasos de precipitado 200 ml                            Etanol
1   Espátula                                              Benceno
1   Gotero                                       Acido nítrico concentrado
1   Probeta graduada                            Acido sulfúrico concentrado
1   Gradilla                                    Hidróxido de sodio al 30%
1   Pinzas para tubo de ensayo                       Éter de petróleo


INTRODUCCIÓN:

       “Para nosotros el petróleo es esencial y sin el nos quedaríamos inútiles a
menos de que hubiera un nuevo y abundante combustible.”
    El petróleo es esencialmente una mezcla de hidrocarburos que resultan de la
descomposición de materias orgánicas de origen animal y vegetal.
       Los derivados del petróleo pueden tener varias propiedades, algunas
iguales y otras diferentes .
Por ejemplo, algunos derivados reaccionan al calor muy fácilmente, mientras que
otros se necesita de mucho calor para llegar a su combustión.
       El derivado que mas conocemos es el plástico y que lo usamos en un gran
porcentaje de las cosas y útiles que necesitamos en la vida diaria.
       Las reservas de petróleo que quedan están por agotarse, si se siguen
usando tan desmesuradamente. Y nos quedaríamos sin el principal combustible
de nuestra era.
       Pero ahora ya se piensa en usar un nuevo combustible para ahorrar el
petróleo y además, causa menos contaminación.
       La forma de obtener el petróleo es la destilación fraccionada de la cual se
sacan todos sus derivados y por supuesto los hidrocarburos, alcanos, alquenos y
alquinos.
Usualmente, un yacimiento contiene: una capa gaseosa conocida como gas
natural, una capa de hidrocarburos líquidos que es petróleo y otra de agua
salada.

La presencia de agua salada indica que la materia orgánica que dio lugar a la
formación del petróleo fue primeramente depositada en el fondo de los mares.

       Debido a que el interés económico de las diferentes fracciones obtenidas es
variable, se desarrollaron procesos para incrementar la producción de las
fracciones de mayor consumo tales como gasolina y keroseno.

    El cracking es un proceso durante el cual los hidrocarburos de peso molecular
alto son transformados en compuestos más pequeños como hidrógeno, el etileno
y los componentes de las gasolinas. Actualmente, esta operación se realiza con
mayor eficiencia en presencia de catalizadores para evitar temperaturas elevadas.


                    DESARROLLO EXPERIMENTAL.

A).- SOLUBILIDAD

   1. - Usando tubos de ensaye limpios y secos, determine la solubilidad de
   los siguientes derivados del petróleo adicionando 1 ml. de los siguientes:
   gasolina, diesel, aceite lubricante y parafina.
   2. – Adicionar en cada uno de los tubos anteriores 2 ml. de agua.

   3.-Observando la solubilidad existente, posteriormente en otros tubos de
   ensaye que contengan las muestras adicionar ahora 2 ml. de etanol,
   después realizar la misma operación pero ahora con benceno, finalmente
   con éter de petróleo.
    4.- En caso de que no sea soluble con algún solvente se recomienda
   calentar a baño María. Anote los resultados en la tabla siguiente:


                 DERIVADOS                   SOLVENTES
                                       AGUA     ETANOL BENCENO
                     GASOLINA
                      DIESEL
                      ACEITE
                    LUBRICANTE
                     PARAFINA
                      GRASA
B).- REACTIVIDAD

   1.- Toma 4 tubos de ensaye y coloca en cada tubo uno 1ml. De los siguientes
derivados: gasolina, diesel, aceite lubricante y parafina. En cada tubo coloca 3 ml.
        de ácido sulfúrico concentrado, con mucha precaución. Observa.

   2.- Repite el paso anterior pero ahora adiciona 3ml. de una solución al 30% de
                                 hidróxido de sodio.


  3.- Repite los experimentos anteriores agregando en cada tubo 3ml. de
ácido nítrico concentrado. Agite suavemente. Anote los resultados en la
siguiente tabla:

                                               REACTIVOS
       DERIVADOS              ÁCIDO            HIDRÓXIDO              ÁCIDO
                            SULFÚRICO           DE SODIO             NÍTRICO
        GASOLINA
         DIESEL
         ACEITE
       LUBRICANTE
        PARAFINA




                        C.-INFLAMABILIDAD
  1.- Usando tubos de ensaye limpios y secos, determine la inflamabilidad de los
           derivados del petróleo procediendo en la forma siguiente:

   a).- Coloque cada muestra en su tubo de ensaye respectivo, utilizando 2
ml. para los líquidos y una porción pequeña para los aceites y los sólidos.
   b).- Caliente los tubos en baño María y acerque con precaución un cerillo
prendiendo a la boca de cada tubo.
   c).- Si algunas sustancias no son inflamables, sáquelas del baño María,
seque el exterior de los tubos de ensaye, caliéntelos directamente con una
flama débil del mechero bunsen y acerque otra vez un cerillo prendido a la
boca de los tubos. Anote sus resultados en la tabla siguiente:
DERIVADOS           INFLAMABILIDAD
                                  Sin calor              Con calor
           GASOLINA
            DIESEL

           ACEITE
         LUBRICANTE
          PARAFINA
           GRASA



                      CUESTIONARIO.
1.- ¿ Cómo interpretas los resultados de la tabla de solubilidad de los
derivados del petróleo?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
__________.

2.- Intente establecer una correlación de solubilidad entre la naturaleza
química de los solventes y de los derivados del petróleo.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
___________.

3.- Explique los resultados de la tabla de reactividad de los derivados del
petróleo.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
________________.

4.- Si en la tabla de reactividad la gasolina presenta resultados diferentes a
los otros derivados, explique el porqué.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
__________.

5.- Interpretando los resultados de la inflamabilidad, explique cuáles son las
precauciones que se deben tomar para almacenar los diferentes derivados
del petróleo.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_______________________.




__________________________              _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA           No. 10
                   EL PETRÓLEO Y SUS DERIVADOS

OBJETIVO

        Que el alumno entre en contacto con el petróleo crudo, sus orígenes, sus
principales componentes, los métodos usados paa sus preparación y su
aprovechamiento.

     MATERIAL                                              SUSTANCIAS

1 Matraz de destilación de 250 ml             100 ml de Petróleo crudo.
1 Refrigerante
2 Soportes universales
4 Matraces Erlenmeyer
1 Termómetro de 0 a 200 °C
1 Pinzas para matraz
1 Pinza para refrigerante
1 Anillo y tela de asbesto
1 Mechero bunsen




INTRODUCCIÓN.

        El petróleo crudo, al igual que el gas natural, se extrae del subsuelo, su
origen es igual que el gas. El petróleo natural no presenta utilidad comercial así
como se encuentra, y por ello es necesario someterlo a un proceso de refinación
para obtener una gran cantidad de compuestos útiles para la industria química.
        La refinación del petróleo se hace por medio de una destilación. La
refinación del petróleo consiste en calentarlo progresivamente para que los
hidrocarburos comiencen a evaporarse y a separarse de los demás componentes.
        Industrialmente la refinación del petróleo se realiza en una columna de
fraccionamiento en la cual se separan las distintas fracciones de hidrocarburos.
Las fracciones más volátiles o ligeras están constituidas por los compuestos
gaseosos y líquidos ligeros; estas fracciones salen de la columna por la parte
superior. Las fracciones más pequeñas se destilan por la parte inferior de la
columna. Este proceso se conoce como destilación primaria y es el primer paso de
la refinación del petróleo.
DESARROLLO EXPERIMENTAL

  1. Monte el equipo para la destilación como lo muestra la figura.
  2. Coloque 100 ml de petróleo crudo en un matraz de destilación.
  3. Procede a calentar el matraz lenta y uniformemente.
  4. Cuando la destilación empiece, recoja por separado en los matraces
     Erlenmeyer, por lo menos cuatro fracciones diferentes, anotando las
     temperaturas registradas en el momento de colectar las primeras gotas de
     destilado.
  5. observe y analice las características de las muestras obtenidas y con ayuda
     de las temperaturas a las cuales obtuvo las muestras, trate de encontrar un
     nombre para cada fracción destilada.

  NOTA: Es importante contar con la bibliografía referente a los derivados del
  petróleo con la explicación previa del Profesor.




CUESTIONARIO
   7. Explique brevemente la teoría sobre el origen del petróleo:
       ___________________________________________________________
       ___________________________________________________________
       __________________________________________________________.
   8. ¿A qué se debe que la composición del petróleo no sea uniforme en todas
       las partes de la Tierra?
       ___________________________________________________________
       ___________________________________________________________
       __________________________________________________________.
   9. ¿Cuáles son los productos que se pueden obtener con la destilación del
       petróleo?
       ___________________________________________________________
       ___________________________________________________________
       __________________________________________________________.
   10. Explica como se realiza la refinación del petróleo y que importancia tiene
       realizarla:
       ___________________________________________________________
       ___________________________________________________________
       __________________________________________________________.
   11. Explica que importancia tiene actualmente el petróleo en México
       ___________________________________________________________
       ___________________________________________________________
       __________________________________________________________.
   12. Anota el nombre de 20 productos que sean derivados del petróleo y que
       estos sean de uso cotidiano.
___________________________________________________________
      ___________________________________________________________
      _________________________________________________________.
     7.- Con los datos obtenidos en su experimento, complete la siguiente tabla:
    Fracción          Temperatura °c     No, de átomos de      Observaciones
                                              carbono
        1
        2
        3
        4

COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA:
        Fracción         Temperatura de                 Número de átomos de
                          destilación °C                     carbono
      Gas natural
  Nafta ligera o éter de
         petróleo
       Gasolinas
        Benceno
        Keroseno
          Gas oil
   Aceites lubricantes
   Grasas minerales
        Parafinas
          Asfalto


CONCLUSIONES

________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.


__________________________                 _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                        Firma del alumno

Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA        No. 11

                  OBTENCIÓN DEL NITROBENCENO

OBJETIVO

       El alumno obtendrá un compuesto nitrogenado a partir del benceno.

MATERIAL

1 Matraz balón
1 Embudo de separación
1 Termómetro
1 Equipo de destilación
2 Soporte universal
1 Mechero de bunsen
1 Pipeta graduada
1Capsula de porcelana
Baño de hielo

SUSTANCIAS

Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Benceno
Éter
Alcohol
Nitrobenceno
Hielo


INTRODUCCIÓN.

      La molécula de benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de
carbono unidos por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y
dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de hidrógeno.

       El benceno se emplea para la producción de medicinas y de otros derivados
importantes como la anilina y el fenol. El benceno y sus derivados se encuentran
incluidos en el grupo químico conocido como compuestos aromáticos. En Europa
era frecuente añadir al benceno mezclado con tolueno y otros compuestos
asociados al combustible de los motores. Recientemente se ha tenido en cuenta la
condición de agente cancerígeno.
El benceno puro arde con una flama humeante debido a su alto contenido
de carbono. Mezclado con grandes cantidades proporciones de gasolina
constituye un combustible aceptable.

       El nitrobenceno es un liquido oleoso de un olor fuerte a almendras amargas,
y de fórmula C6H5NO2. Es un derivado del benceno en el que un grupo nitro
(NO2 ) ha sustituido a un hidrógeno: Tiene un punto de ebullición de 209 °C y una
densidad relativa de 1,2. Es tóxico, insoluble en agua y muy buen disolvente de
compuestos orgánicos.

        Se obtiene por tratamiento en frío del benceno con una mezcla de ácido
sulfúrico y ácido nítrico concentrados. Se utiliza como producto intermedio en la
obtención de anilina y en otras síntesis de colorantes. También se emplea en el
refinamiento de aceites lubricantes.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

   1. En el matraz balón coloca 12 ml de ácido nítrico.

   2. Agrega 15ml de ácido sulfúrico lentamente por las paredes, rotando el
      matraz e introduciéndolo en agua helada para que se enfríe.

   3. Empieza ha añadir 9 ml de benceno en proporciones de 1ml y después de
      adicionar controla la temperatura con el baño de agua fría para que no pase
      de 50°C. Ten cuidado por que la reacción puede ser incontrolable.

   4. Terminada las adiciones del benceno instala tu aparato a reflujo.

   5. Para el reflujo, el matraz con el producto debe calentarse en baño María a
      una temperatura aproximada de 60°C durante media hora (o 45 min
      )después de este tiempo retira el matraz y separa las dos capas. Coloca en
      2 vasos de precipitado el nitrobenceno obtenido.

   6. Acerca un poco el vaso a tu cara y con la ayuda de tu mano haz que los
      vapores lleguen a tu nariz.

   7. Realiza unas pruebas de solubilidad del nitrobenceno: en agua, éter,
      alcohol.
   8. En una cápsula de porcelana coloca una porción del nitrobenceno obtenido,
      acerca un cerillo encendido y observa. Haz lo mismo pero ahora utiliza 1ml
      de nitrobenceno grado reactivo.
CUESTIONARIO


  1. Escribe la reacción química de la reacción efectuada del benceno y la
     mezcla sulfonítrica

          __________________________________________________________
          __________________________________________________________
          _________________________________________________________.



  2. Escribe la fórmula del nitrobenceno y sus usos.
        __________________________________________________________
        __________________________________________________________
        _________________________________________________________.

  3. Cuál fue la cantidad aproximada que se obtuvo.
       __________________________________________________________
       __________________________________________________________
       _________________________________________________________.

  4. Explica cual fue el color y solubilidad con agua, éter y alcohol del
     nitrobenceno.
         __________________________________________________________
         __________________________________________________________
         _________________________________________________________.

  5.    Qué otros compuestos derivados nitrogenados de importancia se pueden
       obtener gracias a la química orgánica.
          __________________________________________________________
          __________________________________________________________
          _________________________________________________________.

  6. Investiga la fórmula del compuesto nitrogenado llamado “TNT” y menciona
     en que se utiliza.
        __________________________________________________________
        __________________________________________________________
        _________________________________________________________.
CONCLUSIONES

________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.



__________________________              _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA N° 12
       ESTUDIO DEL TOLUENO Y XILENO
OBJETIVO:
  El alumno conocerá algunas propiedades del tolueno y el xileno.

MATERIAL.                                     SUSTANCIAS

Tubos de ensayo                            tolueno
Gradilla                                   xileno
Agitador                                   aceite vegetal
Pipeta                                      éter etílico
Pinzas para tubo de ensayo                  etanol absoluto

INTRODUCCIÓN.

        El tolueno y el xileno pertenecen a los compuestos orgánicos llamados
hidrocarburos bencénicos.
        El tolueno es un líquido que hierve a 110°C, se obtiene en grandes
cantidades por destilación del alquitrán de hulla, se puede reducir por la síntesis
de Fitting, que consiste en tratar un halogenuro de benceno con un halogenuro de
metilo en presencia de sodio.
        El xileno también se conoce con el nombre de xilol y se obtiene por
destilación de hulla. Este hidrocarburo es una mezcla de tres isómeros y su punto
de ebullición se encuentra entre 137-140° C.

DESARROLLO.

A). PARTE UNO.

1.- Toma cuatro tubos de ensayo. Coloca en cada tubo 1 ml de tolueno, en el
primer tubo adiciona 1 ml de agua, agita y observa.
2.- En el segundo tubo agrega 1 ml de éter, agita y observa.
3.- En el tercer tubo adiciona 1 ml de etanol absoluto, agita y observa.
4.- En el cuarto tubo adiciona tres gotas de aceite vegetal, agita y observa.
5.- Mide 1 ml de tolueno y colócalo en una cápsula de porcelana, con mucho
cuidado trata de captar su olor. Después acércale la flama de un papel y observa.

B). PARTE DOS.

1.- Toma cuatro tubos de ensayo y coloca en cada uno de ellos 1 ml de xileno. En
el primer tubo adiciona 1 ml de agua, agita y observa.
2.- En el segundo tubo agrega 1 ml de éter, agita y observa.
3.- En el tercer tubo adiciona 1 ml de etanol absoluto, agita y observa.
4.- En el cuarto tubo adiciona tres gotas de aceite vegetal, agita y observa.
5.- Coloca 1 ml de xileno en una cápsula de porcelana y con mucho cuidado capta
su olor. Después acércale la flama de un papel y observa.

CUESTIONARIO:

1.-       Escribe       las      fórmulas          de      tolueno         y       del
xileno.__________________________________________________.
2.- Investiga y anota en qué industrias se utilizan el tolueno y el
xileno._____________________________________________________________
______________________________________________.
3.- Explica cómo se comportó el tolueno y el xileno con cada una de las distintas
sustancias.____________________________________.
_______________________________________________________.
4.-Describe el olor del tolueno y xileno_________________________:
________________________________________________________.
5.- Menciona qué sucedió con el xileno y con el tolueno al acercar la flama del
papel.___________________________________________.
_______________________________________________________.
6.-     Observa      si    quedó      algún      residuo     al      final   de     la
combustión_______________________________________________._________
______________________________________________.
7.-    Investiga    y    anota    las     fórmulas      de    los      isómeros    del
xileno._____________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________.
8.-           Explica          qué            significa           la           palabra
isómero.___________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________.


OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________.




Vo. Bo. Catedrático                              Firma del alumno(a)

________________________                         _______________________.
PRACTICA 13

                    OBTENCIÓN DEL YODOFORMO


OBJETIVO:
El alumno comprenderá la obtención de un derivado halogenado, a través de la
obtención de yodoformo, partiendo de un alcohol y a micro escala en el
laboratorio.

MATERIAL:                                      SUSTANCIAS

Soporte universal                           1.3 g Carbonato de sodio
Malla de asbesto                            0.8 g Yodo pulverizado
Vaso de precipitados                        3.0 ml Alcohol etílico
Tubo de ensayo                              Agua destilada
Mechero bunsen
Microscopio
Porta y cubre objetos
Embudo
Tubos de ensayo 10 x 10
Pipeta
Termómetro
Gradilla
Papel filtro


INTRODUCCIÓN:

Los halógenos son compuestos que se obtienen de los hidrocarburos y que
contienen en su molécula una o varias moléculas de halógeno. Se obtienen por la
sustitución de un alcano o adición de un hidrocarburo insaturado.

Los compuestos aromáticos son un grupo de hidrocarburos muy especiales ya que
forman cadenas y en donde se pueden desarrollar una gran cantidad de
compuestos y derivados de este.

Tomado como base por supuesto al benceno como el compuesto aromático
principal y de ahí con el apoyo de ciertos radicales y como compuesto e
hidrocarburos obtienen los diferentes hidrocarburos aromáticos.
Existen diversos hidrocarburos aromáticos de anillos fusionados, de los
  cuales el naftaleno, el antraceno, y el fenantreno son los más comunes.

La reacción más sencilla es con el metano y puede ser también con el cloro, yodo
o bromo.

De los bencenos monosustituidos siempre se usan nombres comunes para ciertos
derivados del benceno los cuales siguen siendo aceptados y reconocidos por la
IUPAC.


DESARROLLO:

1.- En un tubo de ensayo vierte 10 ml. De agua destilada, 1.5g. de carbonato de
sodio y 3 ml. De alcohol etílico.




  2.- Prepara un baño Maria y pon trozos de papel con un
 termómetro ponlo en el vaso y que se caliente hasta 80°
          C, procurando que se mantenga el calor.
3.- Introduce la mezcla reactiva en el baño María por un
                         minuto.




4. Agrega poco a poco 0.8gr de yodo lentamente y agita,
 hasta que desaparezca el color rojo. La formación del
precipitado amarillo indica la formación del yodoformo.




5. - Decanta con cuidado la fase liquida y deja enfriar el
       precipitado, percibe el olor del yodoformo.
6. - Con un papel filtro, y embudo, filtralo




7. - Toma una muestra en el porta objetos y observa




                                                 yodoformo
8.- Con otra prueba, ve la solubilidad en agua y alcohol etílico




CUESTIONARIO:

1.- Investiga la formula del yodoformo.

________________________________________________________
________________________________________________________
______________________________________________________.

2.- Describe sus propiedades físicas
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.

3. ¿Cuál es el uso del yodoformo?
________________________________________________________
_______________________________________________________.
4.- ¿Qué nombre reciben las sustancias al que pertenece el yodoformo
y escribe otras similares?
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.


CONCLUSIONES:


________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.




__________________________              _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno




Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA No. 14

            IDENTIFICACIÓN         DE PLÁSTICOS


OBJETIVO:

       El alumno pondrá en práctica sus ideas y propuestas     para
separar plásticos e identificar de que polímero se trata.


MATERIAL:              SUSTANCIAS:

Pinzas para crisol.                     Agua de la llave.
Cartón para huevo.                      Alcohol
Vasos y cucharas desechables.           Isopropilico al 70%.
Servilletas.                            Glicerina.
Clips.                                  Aceite vegetal.
Mechero.                                Acetona.
Muestras de plásticos.



INTRODUCCIÓN:

      El descubrimiento del hule y plásticos artificiales ha sido
un avance tecnológico que transformó los materiales que rodean
a los seres humanos en la actualidad, ya que en muchas
aplicaciones los plásticos han sustituido con ventaja al vidrio,
cuero, algodón, cerámica, madera y los metales. Con lo cual
pasan a formar parte de los satisfactores de necesidades en
cualquier sociedad.

Se denominan plásticos a los polímeros de estructura
unidimensional que tienen elevados pesos moleculares y
generalmente son rígidos a temperatura ambiente, aunque se
vuelven blandos y flexibles al elevar la temperatura.

Dentro de los plásticos más utilizados en la vida cotidiana,
tenemos el polietileno de alta y baja densidad, el politereftalato
de etileno, poliestireno, policloruro de vinilo y polipropinelo.

La sociedad de la industria de los plásticos ha elaborado
códigos con números y siglas que señalen el tipo de polímero,
indicando además con triangulo de flechas que se pueden
reciclar.


DESARROLLO:

1.- Apariencia: Examina las características de las muestras a
simple vista
                (color, textura, consistencia).- anota similitudes y
diferencias.


2.- Flexibilidad y color de pliegue: Toma una de las muestras y
dóblala
                  hacia adelante y hacia atrás para ver que tan
flexible es.
                  Registra tus observaciones.

3.- Dureza:       Con la punta del clip raya cada una de las
muestras y
              verifica la dureza analizando que tan fácil se raya el
metal.
              Registra tus observaciones.

4.- El efecto de un disolvente: Coloca una tira de cada tipo de
plástico
               en un cristalizador y cúbrelas con acetona; déjalas
ahí por
              5 minutos, con la ayuda de unas pinzas saca las
                tiras del
cristalizador y colócalas sobre una servilleta. Deja
            que se
            sequen y observa su apariencia y consistencia y
            anota tus observaciones.

5.- Densidad: Prepara una disolución que contenga 3 partes del
alcohol
             isopropilico al 70% y 2 partes de agua; vierte un
poco
            de los cuatro líquidos (aceite, mezcla alcohol / agua,
agua y
             glicerina) en diferentes contenedores del cartón para
huevos.
             Coloca una pequeña muestra del plástico en uno de
los
             Líquidos.
             Si no se sumerge de inmediato sumérgela un poco
con la
             ayuda de un agitador. Observa si se hunde o flota.
(Repite
              la experiencia con cada líquido y cada tipo de
plástico)
             anota tus observaciones.




             TABLA DE RESULTADOS

                PETE HDPE PVC o LDPE                    PP         PS
                                      V
APARIENCIA
FLEXIBILIDAD
COLOR DEL
PLIEGUE
DUREZA
EFECTO DE LA
ACETONA




                   FLOTA O SE HUNDE
ACEITE

ALCOHOL/

AGUA

AGUA



               EXPERIENCIA REALIZADA POR EL MAESTRO
GLICERINA


PRUEBA A LA

FLAMA




CUESTIONARIO

1.- Estima la densidad de cada uno de los plásticos Analizados
    (Tomar un valor aproximado)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
2.-¿Cuál de estos materiales son utilizados para fabricar recipientes para
    guardar acetona?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________


3.-¿ Utilizarías el mismo material para hacer flotadores para agua salada
   y para agua dulce?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________


4.-¿De qué material fabricarías botellas flexibles?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________


5.-¿Qué otros polímeros sintéticos conoces?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________


OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
__________________________              _________________________
Vo. Bo. Del Catedrático                     Firma del alumno

Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
PRÁCTICA No.            15

         ELABORACIÓN DE UN GEL COMBUSTIBLE


OBJETIVO:
      Que los alumnos comprendan la importancia de elaborar un gel combustible
que pueden utilizar en la vida cotidiana.

MATERIAL                                SUSTANCIAS
2 Matraces Erlenmeyer de 50 ml               Alcohol Etílico
2 Vasos de precipitado de 50 ml              Acetato de Calcio
1 Espátula
1 Regilla de asbesto
1 Tripié
1 Caja de cerillos
1 bolsita de colorante vegetal

INTRODUCCIÓN

      Los alcoholes son compuestos con fórmula general R-OH, donde la
“R” es un grupo alquilo de cadena abierta o cerrada y el oxidrilo(OH) es el
grupo funcional que determina las características de la familia. Ejemplo:

CH3-CH2-CH2-OH
Alcohol n-propílico

Los alcoholes los podemos considerar como derivados del agua(HOH), por
sustitución de un hidrógeno por un grupo alquilo (R-OH). La molécula
puede contener uno o más grupos funcionales OH, colocados en diferentes
carbonos ya que según la regla de Erlenmeyer: “En un mismo carbono no
puede haber dos oxhidrilos”. Los alcoholes pueden ser primarios,
secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que está unido
el oxidrilo.
                                R’
CH2-OH       R-CH-R’        R-C-R’
Primario     Secundario       OH Terciario

      Los alcoholes reciben también nombres triviales, empleando la
palabra alcohol, seguida del nombre del grupo alquilo, al que se le agrego
la terminación ICO.
Los alcoholes también pueden comportarse como bases débiles debido a la
presencia de pares de electrones sin compartir en el átomo de oxígeno, o sea,
pueden reaccionar con ácidos protónicos fuertes formando sales de oxonio.

DESARROLLO:
   1. En un matraz coloca 12.7 ml de alcohol etílico y el colorante vegetal una
      pequeña cantidad: agita hasta si total disolución.
   2. En otro matraz coloca 1.0 gr de Acetato de Calcio, adiciona 1.5 ml de agua
      y agita hasta que esté bien disuelto.
   3. Coloca la solución del paso 1 en un vaso de precipitado de 50 ml.
   4. coloca en un segundo vaso la solución sobresaturada de acetato de calcio
      obtenido en el paso 2.
   5. Mezcla las soluciones y pásalas de un vaso a otro hasta obtener un sólido.
   6. Para comprobar que es comburente, con una espátula toma un poco del
      sólido y colócala en una regilla de asbesto; acerca un cerillo encendido y se
      observará que el sólido se incendia.

   CUESTIONARIO

1.- Explica que sucedió con el gel al acercarle la flama, ¿cuáles fueron las
características de la flama y el residuo?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________.

2.- ¿Menciona si lo utilizarías como combustible? ¿Por qué?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________.

3.- Escribe las ecuaciones de las reacciones de cinco diferentes alcoholes con la
flama.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________________.
4.- Menciona 2 procedimientos de obtención de alcoholes, uno biológico y otro
químico.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________.
5.- Describe brevemente cada uno de los procedimientos de la obtención de los
alcoholes tanto biológicos como químicos.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________.

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES :

________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________.


       _______________            _________________________

Vo. Bo. Del Catedrático                        Firma del alumno


Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
BIBLIOGRAFÍA


1. OCAMPO G. A. Et. al. Prácticas de Química 3, 4. Editorial
   Publicaciones Cultural.


2. AVILA GARCÍA GUILLERMO, Et.al. Guía para la actividad
   experimental de Química Orgánica. Editorial. Universidad de Sinaloa.




3. DE LA VEGA PASCUAL JUAN. Prácticas de química III. Editorial
   Universidad de Colima.


4. CHANG, R . Química Editorial Mc. Graw – Hill 1992.




5. PHILLIPS . Química y aplicaciones. Editorial Mc. Graw Hill. 2000

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  • 1. UNIVERSIDAD DE COLIMA DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Cuaderno de Prácticas QUIMICA II I ACADEMIA DE QUÍMICA III Agosto de 2003
  • 2. UNIVERSIDAD DE COLIMA DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR ACADEMIA DE QUÍMICA MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA III AUTORES POR LA ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA. ALICIA PÉREZ LUNA. ANA MARÍA RODRÍGUEZ ARELLANO. ZENORINA AGUILAR CARRASCO. MARTÍN DE JESÚS ROBLES DE ANDA. FERNANDO GUZMÁN NAVA. DORA IRMA CORRAL MORADO. FABIOLA ARREOLA CABRERA. ARMIDA FIGUEROA CHAVEZ. ALMA GEORGINA JIMÉNEZ MURGUÍA. TERESA HERNÁNDEZ ORTIZ. JOSÉ ALBERTO AVALOS VIZCAÍNO. MANUEL LÓPEZ ROJAS. JUAN RAMÓN LÓPEZ VALDEZ. AGOSTO 2003
  • 3. INDICE PRÁCTICAS DE QUÍMICA III 1. DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS. 2. APLICACIONES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA. 3. SOLVENTES. 4. SÍNTESIS DE UN ALCANO 5. SÍNTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES. 6. ALQUINOS Y PROPIEDADES. 7. OBTENCIÓN DE UNA FIBRA SINTÉTICA. 8. REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA. 9. PETRÓLEO Y SUS DERIVADOS. 10. DESTILACIÓN DEL PETRÓLEO 11. OBTENCIÓN DEL NITROBENCENO. 12. ESTUDIO DEL TOLUENO Y XILENO. 13. OBTENCIÓN DEL YODOFORMO. 14. IDENTIFICACIÓN DE PLÁSTICOS. 15. ELABORACIÓN DE UN GEL COMBUSTIBLE.
  • 4. INTRODUCCIÓN Las actividades experimentales que a continuación se presentan pretenden mostrar al alumno una visión más amplia de las aplicaciones que se puede encontrar en la aplicación de la Química Orgánica. Desde el punto de vista didáctico-pedagógico, consideramos que en la medida que las actividades experimentales sean propuestas desde el aula misma, es decir, que sean el fruto del interés tanto del que aprende como del que enseña, y además que estén vinculadas con el entorno cotidiano de los estudiantes, las actividades experimentales promoverán un aprendizaje significativo. Por esta razón, pretendemos que el presente material sea un modelo de enseñanza del constructivismo. Con base en esta perspectiva, es importante que los profesores participen junto con sus estudiantes en el diseño de experimentos con características diferentes hasta lo que ahora se conoce como “ recetas de cocina”. Sin embargo, esto no es fácil de lograr pues requiere, del que “enseña”, un conocimiento y manejo adecuados de las técnicas para que los estudiantes puedan entenderlas y aplicarlas. Consideramos que todas las actividades dejan enseñanzas y que los aprendizajes son aún mayores cuando existe participación abierta por parte de los estudiantes, desde el planteamiento del problema mismo hasta su ejecución; esto es, cuando los profesores promovemos aprendizajes significativos. Por lo anterior, te invitamos, profesor, a que los experimentos que realices con tus estudiantes estén impregnados de discusiones previas y que los resultados se socialicen en el interior de los grupos escolares. Que sean éstos, en última instancia, los que aprueben o desaprueben las hipótesis planteadas.
  • 5. SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA RECOMENDACIONES GENERALES. o Antes de asistir al laboratorio lee el desarrollo completo del experimento seleccionado y consulta tu libro de texto para aclarar posibles dudas. o Utiliza bata de laboratorio para protegerte. o No debes jugar en el laboratorio porque puedes ocasionar un accidentes. o Nunca inicies la práctica si ignoras la forma de proceder, sobretodo si desconoces el uso de las sustancias; armado de los aparatos o la manipulación de los mismos. Consulta al profesor. o Nunca viertas sobrantes de soluciones o reactivos a frascos originales. o Utiliza las cantidades de sustancias, materiales o reactivos indicados en tu cuaderno de prácticas, ya que el exceso o déficit de ellas puede producir resultados no previstos. Además debes recordar que las sustancias químicas son costosas. o No debes desechar ninguna sustancia, sea sólida, líquida o gaseosa sin haber consultado al profesor, él indicará cómo manejar los desperdicios. o Lee cuidadosamente los nombres de las etiquetas de cada frasco de sustancias químicas o reactivos que utilices para evitar errores que puedan ser lamentables. o Antes de salir cerciórate de que tanto las llaves del gas como del agua estén bien cerradas; en caso de fugas o alguna otra irregularidad que llegaras a notar avisa inmediatamente al profesor del laboratorio. o No debes colocar sustancias volátiles cerca de las flamas (cerillos, lámparas o mecheros encendidos), pues pueden originarse explosiones o incendios. o No fumar, comer o beber en el laboratorio, ya que existe un gran número de sustancias tóxicas, venenosas e inflamables.
  • 6. o Cuando calientes una sustancia en un tubo de ensayo oriéntale siempre a una dirección tal que las posibles proyecciones no puedan alcanzar a ninguna persona. o Salvo indicaciones precisas, no tapes ningún tubo de ensayo con el dedo cuando contengo un ácido, una base, un líquido caliente, un líquido volátil o una mezcla de densidades diferentes. o Nunca viertas agua al ácido sulfúrico concentrado, sino el ácido al agua, ten cuidado cuando viertas una solución concentrada de amoníaco en un líquido caliente o un ácido concentrado en una base fuerte y viceversa. o Al usar tubos de vidrio asegúrate de que sus extremos hayan sido pulidos con la llama. Para introducir el tubo de vidrio en un tapón monohoradado usa una toalla para sostener el tapón y otra para sostener el tubo. o Cada equipo debe tener a la mano una toalla o franela para limpiar las mesas. o Nunca pruebes el sabor de una sustancia química, a no ser de que se te indique específicamente. o Siempre que ocurra un accidente notifica de inmediato a tu profesor de laboratorio. o Cuando investigues el olor de un reactivo químico procede con extrema precaución. Mantén tu cara a una buena distancia de la sustancia incógnita y usa tu mano abierta para hacer llegar los vapores a tu nariz. o Cuando tengas que calentar una sustancia volátil, inflamable, realiza el calentamiento en un baño maría, un baño de vapor o un plato caliente, de preferencia en la campana de extracción. Nunca uses la llama directa. o Acata las instrucciones indicadas en el Reglamento general de laboratorios de los planteles a nivel medio superior de la Universidad de Colima. o Es recomendable, por seguridad, lavarte las manos antes y después de realizar la práctica para evitar posibles intoxicaciones.
  • 7. RECOMENDACIONES GENERALES Aún cuando en la práctica, cada maestro organiza a los alumnos de acuerdo a su experiencia, se proponen algunas ideas que pueden ser de utilidad. PARA EL MAESTRO: 1. Es conveniente distribuir a los alumnos en equipos, teniendo en cuenta la disposición de las mesas y la cantidad de material con que se cuenta. De la misma forma analizar con los alumnos el reglamento vigente para talleres y laboratorios del Nivel Medio Superior en lo que a seguridad, higiene y disciplina se refiere. 2. Debe fomentarse el hábito de utilizar una bata adecuada para el trabajo, así como el empleo de lienzos de tela blanca para la limpieza de la cristalería, y para el secado de las manos al concluir el trabajo. Es recomendable el uso de una franela, preferentemente de color gris para limpiar las mesas de trabajo antes y después de la práctica. 3. Las sustancias que se utilizan no deben mezclarse; para evitarlo, es conveniente utilizar un gotero limpio para cada una, a efecto de no contaminarlas, los recipientes que contengan sustancias deben estar debidamente rotulados, a fin de evitar confusiones. 4. Algunas sustancias cáusticas como los ácidos o aquellos que entrañen algún peligro en su manejo deben ser administrados directamente por el maestro o el profesor del laboratorio. PARA EL ALUMNO: a) La curiosidad y el deseo de resolver las preguntas planteadas son indispensables durante el desarrollo de una práctica. En el laboratorio se observa y experimenta, y en ambos casos es necesario mantener el interés. b) La capacidad de observación resulta determinante en un experimento; se debe fijar la atención en los detalles importantes. Esta capacidad de observación ha de mejorarse con la práctica, durante la cual el maestro orienta. c) Ningún fenómeno químico se debe atribuir a fuerzas extrañas, misteriosas o mágicas; es indispensable buscar siempre las relaciones de causa y efecto. d) Siempre que se inicia una práctica será preciso lavarse las manos y realizar la misma operación cuando la práctica termina. e) El lugar de trabajo debe estar siempre limpio y resulta apropiado estar provisto de una bolsa de plástico para depositar los desperdicios en el lugar indicado por el maestro. f) Acata en todo momento los lineamientos establecidos en el reglamento general de talleres y laboratorios de los planteles del Nivel Medio Superior por tu propia seguridad.
  • 8. Recuerda siempre que el trabajo en el laboratorio será más eficaz, si tomas en cuenta las valiosas recomendaciones de tu profesor.
  • 9. PRÁCTICA No. 1 DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS OBJETIVO Distinguir los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos por medo de algunas propiedades físico-químicas características para ambos compuestos. MATERIAL SUSTANCIAS 1 Soporte universal con aditamentos Parafina sólida 1 Mechero bunsen Cloruro de sodio 2 Cápsulas de porcelana Ácido benzoico 4 Tubos de ensayo 12 x 150 mm Benceno 1 Vaso de precipitado Hexano Agua INTRODUCCIÓN. La mayor parte de todo lo que nos rodea, las plantas, los alimentos, las telas que usamos, el papel donde escribimos, la tinta, etc., está formado por compuestos orgánicos. La química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono, en cuanto a su composición, propiedades, obtención, transformaciones y usos. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí para formar cadenas hasta de miles de átomos y anillos de varios tamaños. Los compuestos orgánicos tienen propiedades y características diferentes a los compuestos inorgánicos. En los compuestos orgánicos predominan los enlaces covalentes y en los inorgánicos predominan los enlaces iónicos. Los compuestos orgánicos son solubles en compuestos no polares y los inorgánicos, por lo general son solubles en agua, además, los compuestos orgánicos generalmente no conducen la electricidad, sus puntos de fusión y de ebullición son muy bajos, son muy inestables, se descomponen fácilmente y sus reacciones son muy lentas, en cambio, los compuestos inorgánicos son buenos conductores de la electricidad, tienen altos puntos de fusión y de ebullición, son muy estables y la mayoría de sus reacciones son casi instantáneas. DESARROLLO EXPERIMENTAL 1. Coloca un gramo de parafina en una cápsula de porcelana y en la otra un gramo de cloruro de sodio.
  • 10. 2. Coloque las dos cápsulas sobre el soporte y caliéntelas suavemente. Observe y anote lo que ocurre en ambas cápsulas de porcelana. 3. Toma tres tubos de ensayo, numéralos y coloca en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr de ácido benzoico, después a cada tubo adiciónale 5 ml de agua. Observa y anota lo que sucede. 4. Enjuague los tubos y coloque nuevamente en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr de ácido benzoico agregue a cada tubo 2.5 ml de hexano. Agita cada tubo, observa y anota los resultados. 5. Enjuague los tubos de ensayo del paso anterior y coloque nuevamente las mismas cantidades, pero en lugar de hexano adiciónales 2 ml de benceno a cada tubo de ensayo. Observa y anota lo que sucede. CUESTIONARIO 1. ¿ Qué ocurrió con la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 2. ¿ Que le ocurrió al cloruro de sodio cuando se calentó? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 3. ¿Cómo puede explicar los fenómenos observados con la parafina y el cloruro de sodio? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 4. Entre el cloruro de sodio, la parafina y el ácido benzoico, ¿Cuáles fueron solubles en agua? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 5. ¿Cuáles fueron solubles en hexano? Y ¿Cuáles fueron solubles con el benceno? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 6. Con base en los experimentos realizados. ¿Cuáles serian las diferencias entre los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________.
  • 12. PRÁCTICA No. 2 APLICACIONES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA ELABORACIÓN DE UN LIMPIADOR PARA VIDRIOS Y UN DESODORANTE DE PINO OBJETIVO El alumno preparará algunos productos de uso cotidiano, analizando el costo de elaborarlo el mismo con respecto al costo del mercado. MATERIAL SUSTANCIAS 1 Recipiente de vidrio 0.2 g Lauril sulfato de sodio 2 Agitadores de vidrio 62.5 ml de isopropanol 3 Vasos de precipitado de 250 ml 188 ml de Agua destilada 1 Frasco de 1.5 litros 0.05 g Azul de metileno Etiquetas de papel 3.75 ml Aceite de pino 5 ml de Acetona 5 ml de isopropanol 2.5 ml Formaldehído 0.03 g Color verde vegetal INTRODUCCIÓN En forma elemental podríamos decir que las sustancias naturales que se encuentran al alcance del hombre, pertenecen a tres grandes reinos: mineral, vegetal y animal. Se pensaba además que le hombre no podría producir artificialmente algunos compuestos orgánicos. Si bien la división de la química orgánica e inorgánica no tiene fundamentos teóricos, ya que los fenómenos químicos que se estudian en una y otra son los mismos, se conserva por convenir a la enseñanza y por una serie de características particulares de los compuestos que contienen carbono, entre los cuales se clasifican en; saturados e insaturados; de cadena abierta o cerrada; cíclicos o acíclicos y aromáticos.
  • 13. DESARROLLO EXPERIMENTAL A).LIMPIADOR PARA VIDRIOS. 1. En un recipiente de vidrio, coloca 0.1 gr de lauril sulfato de sodio, 62.5 ml de isopropanol y 188 ml de agua destilada, agita constantemente hasta disolver completamente. 2. En el recipiente anterior agrega poco a poco, 0.05 gr de azul de metileno hasta su incorporación total. 3. guarda el limpiador en un recipiente cerrado y etiquétalo con el nombre correspondiente, anotando la fecha de elaboración. B). DESODORANTE DE PINO 1. En un vaso de precipitado de 250 ml mezcla la acetona y formaldehído, agita hasta su disolución completa. 2. En otro vaso de precipitado de 250 ml, mezcla perfectamente el isopropanol y el aceite de pino. 3. En un tercer vaso de precipitado, disuelve 0.1 gr de lauril sulfato de sodio y el color verde vegetal con un poco de agua. 4. En un frasco de mayor capacidad, vierte el contenido de los vasos 1 y 2, mezclándolos bien y agitando. 5. Posteriormente agrega el colorante disuelto en el vaso 3 y agita. 6. Agrega agua destilada hasta completar un litro. 7. Guarda el desodorante de pino en el frasco con tapa, cierra, etiqueta el frasco y anota la fecha de elaboración. CUESTIONARIO 1. ¿Cuál de los compuestos utilizados es inorgánico? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________. 2. Anota los compuestos utilizados que sean orgánicos. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________. 3. Investiga la utilización que se les da a los productos obtenidos. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________. 4. Que ventajas tiene el conocer y realizar la preparación de estos productos.
  • 14. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________. 5. ¿Para qué se utiliza el color vegetal? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________. CONCLUSIONES ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________. __________________________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 15. PRACTICA N°3 SOLVENTES OBJETIVO El alumno comprobará la acción disolvente de algunas sustancias. MATERIAL: SUSTANCIAS - Agitadores Azúcar - Tubos de ensayo Alcohol - Embudo de separación Acetona Hexano Benzoato de sodio Aceite Cloruro de calcio cloruro de sodio Agua INTRODUCCIÓN: Ésta práctica tratará acerca de la importancia de los solventes que son sustancias capaces de disolver sustancias en la vida diaria, ya que éstos nos ayudan a conocer la solubilidad de los compuestos y utilizarlos para la extracción de algunas sustancias. Hay un número enorme de productos comerciales como esmaltes, colas, tintes, thiners, repelentes, gasolina, removedores, barnices, etc. Contienen solventes. A comparación de éstos productos hay algunas drogas que son solventes muy peligrosos que dañan las funciones moteras del organismo. Por ello para prevenir y saber utilizar los solventes es necesario del estudio de éstos en química orgánica. Al igual podemos comprobar como algunos compuestos orgánicos se disuelven el los solventes pero por ejemplo los lípidos tienen ciertas propiedades que no se disuelve en el agua y es ahí donde debemos de aprender que solventes se usan para cada cosa y utilizarlo en la vida diaria o experimental. Todo esto nos puede servir para obtener otras sustancias derivadas, esto se ocupa mucho en los compuestos orgánicos.
  • 16. Los hidrocarburos de tipo de los alcanos son insolubles en agua, esto es por que el agua es un disolvente polar (enlaces O-H polares) y los alcanos son no polares ( enlaces no polares C-C,-C-H). Los hidrocarburos también son menos densos que el agua y fotan en su superficie por ejemplo los l derrames de petróleo permanecen en gran medida en la superficie del mar PROCEDIMIENTO : 1. Toma 5 tubos de ensayo, acomódalos en la gradilla y coloca en cada uno 3 ml. de agua. 2. Reacciona luego las siguientes sustancias, en el primer tubo agrega 1 g. de benzoato de sodio, en el segundo tubo 1 g. de urea, en el tercer tubo 1 g. de grasa de cerdo, en el cuarto tubo 1 g. de cloruro de sodio y en el quinto tubo 1 g. de cloruro de calcio. 3. Trata de disolver las sustancias, agitando cada tubo con la ayuda de un agitador. Observar y reportar en la tabla. 4. Toma éstos cinco tubos y coloca en cada uno de ellos 3 ml. de acetona. Realiza las operaciones 2 y 3, utilizando las mismas sustancias en igual cantidad. Observa y anota en la tabla. 5. Toma otros cinco tubos y coloca 3 ml. de hexano. Realiza las operaciones 2 y 3, utilizando las mismas sustancias en igual cantidad. Observar y anotar en la tabla. 6. Toma otros cinco tubos y coloca en cada uno de ellos 3 ml. de alcohol etílico. Realiza las operaciones 1 y 2, utilizando las mismas sustancias en igual cantidad. Observa y anota en la tabla. 7. Pesa 0.5 g. de ácido benzoico y 0.5 g. de azúcar, mézclalos y disuélvelos en 50 ml. de agua algo caliente en caso de ser necesario y agita. Enfría un poco. 8. Transfiere la solución a un embudo de separación y adiciona 10 ml. de cloroformo, tapa y agita vigorosamente tomando el embudo como se te indique, destapa después de cada agitación para evitar que la presión del vapor haga saltar el tapón. Repite la operación cinco veces más. 9. Deja el embudo 10 minutos reposando para que las fases se separen, destapa el embudo y separa los líquidos colocándolos en vasos diferentes.
  • 17. 10. Somete los vasos a calentamiento en la parrilla para lograr la evaporación total de los solventes y observar los residuos. Agua Acetona Hexano Alcohol Benzoato de sodio Azúcar Mantequilla Cloruro de Calcio Cloruro de Sodio CUESTIONARIO : 1. ¿Cuáles son los solutos orgánicos y cuáles inorgánicos? ______________________________________________________________ _____________________________________________________________. 2. Explica porqué no todas las sustancias son solubles en un mismo solvente. 3. Investiga qué solventes se utilizan industrialmente para sustancias orgánicas. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 4. Investiga qué características debe tener un solvente para disolver una sustancia determinada. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 5. Después de agitar el embudo de separación y dejarlo en reposo q ué sustancia quedó colocada en la parte superior. _____________________________________________________________. 6. ¿Cuál sustancia fue soluble en agua y cuál en el cloroformo y porqué? _____________________________________________________________ ____________________________________________________________.
  • 18. 7. Define qué son los líquidos miscibles y los inmiscibles. _____________________________________________________________ ____________________________________________________________. 8. Explica qué origina que dos líquidos sean inmiscibles. _____________________________________________________________. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________________________________. __________________________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 19. Práctica No. 4 SÍNTESIS DE UN ALCANO. OBJETIVO: El alumno realizara la obtención de un alcano identificando algunas de sus propiedades. MATERIAL: SUSTANCIAS: Tubo de ensayo 20 x 200 mm. Acetato de sodio. Tubos de ensayo chico. Cal sodada. Mechero bunsen. Bromo en tetracloruro al 1% Cápsula de porcelana. Agua. Espátula. Mortero con pistilo. Pinzas para matraz. Cuba hidroneumática. Soporte universal. INTRODUCCIÓN: Por medio de esta practica manejaremos una parte de los hidrocarburos los cuales son sustancias formados por “Carbono” e “Hidrógeno” y este caso usaremos los Saturados llamados ALCANOS o también llamados Parafinas. Son hidrocarburos de cadenas abiertas que tienen enlaces sencillos, llamándoseles saturados porque en todos sus enlaces que forman las cadenas están llenos o saturados de hidrógeno y su formula general es: Cn H2n+2 Ya que cada carbono requiere dos átomos de hidrógeno y además se necesitan otros dos para saturar los extremos del carbono. El alcano mas sencillo es: El metano CH4
  • 20. El metano es el primer termino de las series de los hidrocarburos saturados su modelo de la mecánica cuantica viene dado por: Tipo de Geometría de Distancia hibridación. la molécula. Angulo. Tipo de Carbono- enlace. Hidrogeno. sp3 Tetraédrico. 109°28’ Sencillo. 1.095 A. Al momento de nombrarlos en su terminación siempre será la de: ANO DESARROLLO: 1. Colocar 10 gr de acetato de sodio en una cápsula de porcelana y calentar hasta que se funda, es necesario agitar constantemente sujetando la cápsula con unas pinzas, dejar enfriar y vuelve a calentar hasta que obtengas un polvo de color gris. 2. Pasa el acetato de sodio a un mortero que contenga 5 g. de Cal sodada, mezcla y pulveriza lo mas homogéneamente posible. 3. Coloca la mezcla anterior en el tubo de ensayo un poco inclinado y conectado al tubo de cristal hasta la cuba hidroneumática donde se recogerá el gas que se desprenda. Todo lo anterior sobre el soporte universal. 4. Prepara tres tubos de la siguiente manera, dos de ellos colócalos en forma invertida y llenos de agua dentro de la cuba, al ultimo agregarle 2 ml. de bromo en tetracloruro de carbono. Y a otro 2 ml. De permanganato de potasio. Una vez preparados los tubos anteriores, inicia el calentamiento del tubo grande, primero por los lados y a lo largo, después calienta directo donde se encuentra la mezcla. 5. Recoge el gas que se desprende utili zando los tubos preparados en la cuba hidroneumática. Utiliza uno de los tubos para observar el olor y el color del metano. Acerca la flama de un cerillo a la boca del otro tubo y observa. 6. Toma el tubo que contiene el tetracloruro de carbono y haz burbujear el gas en su interior. Y también con el Permanganato de Potasio. Observa.
  • 21. CUESTIONARIO: 1. Escribe la ecuación química de la reacción entre el acetato de sodio y la cal sodada. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _____________________________________________________. 2. Balancea la ecuación y determina que cantidad de metano se puede producir con 80 g. de acetato de sodio. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ____________________________________________________________. 3. Explica que sucedió cuando acercaste la flama del cerillo a la boca del tubo. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ____________________________________________________. 4. Describe lo que observaste al hacer burbujear el gas en el tubo de bromo en tetracloruro de carbono. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ __________________________________________________. 5. Escribe la reacción de la oxidación del metano. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ __________________________________________________________. 6. Investiga y anota la importancia del metano. _______________________________________________ ____________ _______________________________________________ _______________________________________________ ___________________________________. CONCLUSIONES: _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _____________________.
  • 22. Vo. Bo. Catedrático Firma del alumno(a) ________________________ _______________________. Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 23. PRÁCTICA No. 5 SINTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES. OBJETIVO.- El alumno realizara la obtención de un alqueno e identificara algunas de sus propiedades. MATERIAL SUSTANCIAS Matraz de destilación de 250 ml. Ácido súlfurico Refrigerante recto. Alcohol etílico absoluto Tubo de vidrio. Alcohol n-amílico Manguera. Permanganato de potasio 2% Soporte universal. Bromo en tetracloruro de carbono 1% Matraz de elenmeyer. Hielo Baño María. Sal común en grano Cápsula de porcelana. Pipetas. Mechero. Tubo de ensayo. Cuba hidroneumática. INTRODUCCIÓN Los alquenos son isómeros de los ciclo alcanos tienen su fórmula general CnH2n. Esta familia de hidrocarburos se caracteriza por contener uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. Por ejemplo, el propeno y el ciclo propano son isómeros, igual que el 1,3 -dimetilciclohexano y el 3,4 -dimetil-2- hexeno. (La posición del doble enlace se indica con ‘2-hexeno’.) Los dobles enlaces también pueden presentarse en los compuestos cíclicos, por ejemplo, en el á-pineno, un componente de la trementi na, y en la vitamina A. Los alquenos se obtienen del cracking del petróleo que viene de la destilación fraccionada. En este se pueden obtener hasta cinco carbonos y los demás alquenos quedan todos juntos en una mezcla compleja y que se utiliza como gasolina, para diversos usos, el mas importante es el de combustible para automóviles de combustión interna. Los alquenos pueden reaccionar como: Halogenación de alqueno Los alquenos pueden obtenerse de varias maneras como son: Por adición, Por condensación, Suspensión, Emulsión, Masa.
  • 24. Se suelen utilizar notaciones simbólicas para escribir las fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos cíclicos. Los vértices de los ángulos de esas fórmulas representan átomos de carbono. Los alquenos nos sirven para diversas cosas, así como todos los derivados del petróleo, de los cuales la mayoría deberíamos de cambiar sobre todo los que utilizamos como combustibles ya que contamina mucho y además que hay muchos que los pueden suplir tal es el caso de la batería y las celdas solares, las cuales no se han aplicado por interés económicos de los distribuidores de petróleo ( estados unidos principalmente). DESARROLLO.- 1.- En un matraz de destilación de 250 coloca 20 ml de alcohol etílico absoluto 2.- Agrega 20 ml de ácido sulfúrico concentrado, dejándolo resbalar por las paredes del matraz, agrega algunos núcleos de ebullición. 3.- Instalar en matraz en un soporte universal y conecta una manguera del matraz de destilación hasta la cuba hidroneumática para recibir el gas que se genere.
  • 25. 4.- Prepara cuatro tubos de ensayo de la siguiente manera, dos de ellos utilízalos para colocar 2 ml de permanganato de potasio y en otro 2 ml de bromo de tetracloruro, los otros dos restantes llénalos con agua y colocaos invertidos en la cuba hidroneumática. 5.- Enciende el mechero y calienta hasta aproximadamente 160 °c , cuando inicie la producción de gas , recíbelos en los tubos llenos de agua, hasta que se llenen por desplazamiento. 6.- Toma los tubos con permanganato de potasio y el de bromo en tetracloruro , y burbujea dentro de cada uno de ellos, observa.
  • 26. 7.- Toma uno de los tubos que contiene gas y observa el color y olor. En el otro tubo acércale la flama de un cerillo a la boca y observa.
  • 27. CUESTIONARIO.- 1.- Escribe la ecuación de la reacción química ocurrida entre el pentano y el ácido sulfúrico, nombrando a los productos: __________________________________________________________________ __________________________________________________________. 2.- Mencione que sucedió con el destilado al acercarle la flama, escribe la reacción: __________________________________________________________________ _________________________________________________________. 3.- Explica que sucedió con el destilado de bromo en tetracloruro y escribe la reacción: __________________________________________________________________ __________________________________________________________. 4.- Explica que sucedió con el destilado de permanganato de potasio y escribe la reacción: __________________________________________________________________ __________________________________________________________. 5.- Menciona las características físicas (olor, color y solubilidad) del destilado: __________________________________________________________________ _______________________________________________. 6.- Escribe la ecuación de la reacción ocurrida entre el alcohol etílico y al ácido sulfúrico, nombrando a los productos: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________. 7.- Describe el olor, color del gas obtenido en el experimento B y escribe la reacción ocurrida ente el gas y la flama: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________________________________. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.- __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________.
  • 29. PRÁCTICA N° 6 ALQUINOS Y PROPIEDADES OBJETIVO: El alumno realizará la obtención de un compuesto de triple ligadura perteneciente al grupo de los alquinos. MATERIAL SUSTANCIAS Matraz de destilación Carburo de calcio Soporte universal c/aditamentos Agua destilada Mechero bunsen Permanganato de potasio 1% Cuba hidroneumática Bromo en tetracloruro de Embudo de separación carbono al 1% Tubos de ensayo INTRODUCCIÓN: El acetileno es el primer miembro de los alquinos y el más importante, el acetileno no se produce por descomposición térmica de otros hidrocarburos; industrialmente se obtiene por la reacción entre el carburo de calcio y el agua o por la pirólisis del metano. La presencia de una triple ligadura aumenta la actividad química de un hidrocarburo, en este caso el acetileno, el cual forma compuestos por adición. DESARROLLO: 1.- Instala un embudo de separación conectado sobre un matraz erlenmeyer, y con la ayuda de una manguera hasta la cuba para recoger el gas que se genere. 2.- Coloca en el matraz 4 gr de carburo de calcio en trozos. 3.- Coloca en el embudo 15 ml de agua destilada. 4.- Calienta levemente al matraz y abre la llave dejando gotear lentamente el agua sobre el carburo. 5.- Deja que el acetileno desaloje todo el aire del matraz ( EL ACETILENO FORMA CON EL AIRE MEZCLAS EXPLOSIVAS).
  • 30. 6.- Una vez que el acetileno desalojó todo el aire del matraz, procede a recoger el acetileno en dos tubos llenos de agua colocados en forma invertida dentro de la cuba hidroneumática. 7.- Realiza las siguientes experiencias con los tubos. a). Toma el primer tubo que contiene el gas y observa su color y olor. b). Al segundo tubo acércale la flama de un cerillo a la boca y observa. 8.- Toma un tubo de ensayo y coloca 2 ml de permanganato de potasio, después en otro tubo coloca 2 ml de bromo en tetracloruro de carbono al 1% y haz burbujear el acetileno en cada tubo por separado. Observa. CUESTIONARIO: 1.- Escribe la ecuación de la reacción efectuada entre el agua y el carburo de calcio._____________________________________________________________ _________________________________________________________________. 2.- Describe el olor y color del acetileno._________________________________. __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 3.- Investiga y anota las aplicaciones industriales del acetileno.____________. __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 4.- Explica qué es el triple enlace y cual es menos reactivo: el sencillo, doble o triple enlace. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 5.- Investiga y anota si existen otros métodos de obtención del acetileno. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________. 6.- Explica q ue sucedió con el acetileno y la flama. Escribe la ecuación química de la reacción. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 7.- Escribe las reacciones ocurridas entre el acetiluro y el permanganato de potasio, el acetileno y el bromo en tetracloruro de carbono. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________.
  • 31. 8.- Describe lo que sucedió al hacer burbujear el acetileno en el bromo en tetracloruro y en el permanganato de potasio. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. CONCLUSIONES: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. __________________________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 32. PRACTICA # 7 “ OBTENCIÓN DE UNA FIBRA SINTETICA” OBJETIVO: El alumno obtendrá y describirá la obtención de una fibra sintética, analizando sus propiedades físicas y químicas , así como el tipo de polímero al que pertenece. MATERIAL SUSTANCIAS 1 Vaso de precipitado Hidróxido de amonio 1 Embudo de tallo corto Sulfato de cobre 1 Agitador Ácido sulfúrico diluido 1 Espátula Agua corriente 1 Jeringa Papel filtro INTRODUCCIÓN: Los polímeros son moléculas gigantescas que tienen un peso molecular muy alto. Los polímeros resultan de la unión química de una o varias moléculas pequeñísimas idénticas en forma repetitiva. Dentro de los polímeros de adicción artificiales, se encuentran los polietilenos y polipropilenos con propiedades termo plásticas. Los polipropilenos con propiedades plásticas se usan para la fabricación de bolsas, tubos, fibras objetos moldeados, entre los más importantes. El numero de polímeros de adición que se utilizan cotidianamente es muy grande basta con que mencionemos el PVC o las fibras acrílicas y el teflón ( que se utiliza principalmente en utensilios de cocina para que no se adhiera ninguna sustancia. Otra de la aplicaciones que se les da a los polímeros son en perfumes, medicinas, artículos de limpieza, zapatos deportivos, balones, ropa sintética y pinturas entre otros. La tela como el poliéster es un polímero que esta hecho a partir de botellas recicladas de refresco. Los espesantes como el hidroxietil celulosa de acondicionadores para cabello están constituidos por silicona. Las pelotas de basketball poseen una cubierta exterior hecha de cuero hecho de un polímero natural. Los zapatos deportivos tienen muchas partes fabricadas con polímeros la suela esta hecha con un coopolímero en bloque llamado poliestireno-butadieno-
  • 33. estireno. La almohadilla es de caucho natural y poliuretano. El cuero y el nylon son usados en las partes exteriores y los cordones que están hechos de nylon. Varios de los circuitos que se utilicen en aparatos electrónicos como la televisión el radio, computadoras, etc están aislados con polímeros y sin estos no funcionaria ninguna de los aparatos antes mencionados. En las bocinas los cono de boffers estan elaborados con polímeros naturales y las cuerdas de la guitarra que son de nylon. DESARROLLO: 1. En un vaso de precipitado , coloca 60 ml de agua y adiciona cristales de sulfato de cobre hasta saturación, moviendo constantemente. 2. En otro vaso, coloca 50 ml de agua y adiciona lentamente 10 ml de ácido sulfúrico. 3. Coloca la solución saturada de sulfato de cobre en otro vaso y agrega gota a gota hidróxido de amonio agitando continuamente hasta que la solución tenga un color azul luminoso ( si se torna azul oscura se deberá repetir la operación). 4. fíltrala en un vaso limpio
  • 34. 5. El papel del filtro y las sustancias retenidas colócalas en otro vaso añade gota a gota el hidróxido de amonio hasta disolver el papel filtro ( se observa la Constante de una sustancia gelatinosa de color azul). 6. Al vaso que contiene Ácido sulfúrico diluido, agrégale gota a gota la sustancia gelatinosa y agita constantemente . 7. Con el agitador o una jeringa saca los hilos obtenidos y lávalos en el vaso que tiene agua ¡ya tenemos listo el hilo que se puede usar para coser! CUESTIONARIO: 1.- ¿Qué es un polímero? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 2.- Anota la formula química de esta obra? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 3.- ¿Qué aplicaciones tiene esta fibra sintética? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 4.- ¿ Podrías utilizar esta fibra para coser o realizar algún tejido? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 5.- ¿Cuál seria la inversión realizada, en cuanto a costo se refiere? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 6.- ¿Qué ventajas se obtienen? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. CONCLUSIONES
  • 36. PRÁCTICA N° 8 REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA OBJETIVO: El alumno comprenderá la reactividad de algunos grupos de la química orgánica en determinadas condiciones. MATERIAL SUSTANCIAS Cápsulas de porcelana Etanol Tubos de ensaye Benceno Gradilla Glucosa Pipetas Cloroformo Agitador Hexano Ácido Nítrico Ácido sulfúrico Hidróxido de sodio Dicromato de potasio Bromo en tetracloruro de carbono 1% INTRODUCCIÓN: Dentro de la química orgánica una de las partes más interesantes de su estudio es sin lugar a dudas, el estudio de las distintas reactividades de cada uno de los grupos y en ocasiones de las sustancias que integran a estos grupos. Cuando hablamos de reactividad química nos estamos refiriendo a reactividades relativas, es decir el comportamiento de un grupo de sustancias frente a otra llamada reactivo, y en algunas ocasiones las distintas reactividades en algunas partes de la molécula o frente a un reactivo específico. La reactividad se entiende como la rapidez de reacción o el tiempo que tarda en realizarse una reacción, entre más tiempo tarde decimos que su reactividad es menor y entre menos tiempo tarde su reactividad es mayor. Por ejemplo, cuando decimos que el cloro es más reactivo que el bromo frente al metano, se entiende que en las mismas condiciones de concentración, temperatura, presión, etc. El cloro reacciona más rápidamente con el metano que el bromo. Y si se desea que la adición del bromo se realice a la misma velocidad tendremos que cambiar las condiciones, como puede ser concentración más alta, temperatura más elevada, etc. DESARROLLO: 1.- Mide 2 ml de cada una de las siguientes sustancias cloroformo, benceno, glucosa, etanol y hexano. Coloca cada una en una cápsula de porcelana.
  • 37. 2.- Mide el pH de cada sustancia y repórtalo. 3.- Con la ayuda de un papel ardiendo determina la reactividad ante el fuego (cuál se inflama más rápido, cuál tarda más y cuál no se inflama). 4.- Mide otra vez la misma cantidad de las mismas sustancias anteriores, pero ahora colócalas cada una dentro de un tubo de ensayo, determina la reactividad frente a 2 ml de ácido nítrico que agregaras a cada tubo. Observa y anota. 5.- Repite el paso anterior pero ahora adiciona 2 ml de ácido sulfúrico, más 2 ml de dicromato de potasio en lugar del nítrico. Observa si se presenta algún cambio y anota. 6.- De la misma forma anterior determina la reactividad de las cinco sustancias pero ahora con hidróxido de sodio. 7.- Mide 2 ml de cloroformo, benceno, glucosa, etanol y hexano. Coloca cada sustancia en un tubo de ensayo y adiciona en cada uno 2 ml de bromo en tetracloruro de carbono, colocándolos donde les de la luz del sol. Observa y anota. CUESTIONARIO: 1.- Escribe la definición de reactividad- __________________________________________________________________ _______________________________________________________________. 2.-Escribe el nombre del grupo de sustancias químicas orgánicas a que pertenece cada una de las utilizadas.____________________________________________ ________________________________________________________________. 3.- Menciona que observaste en la prueba de reactividad al fuego._____________ 4.Qué cambios observaste al adicionar el ácido nítrico? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 5.- Cuáles fueron los cambios que observaste con la adición de ácido sulfúrico y dicromato de potasio.________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. 6.- Menciona porqué es importante conocer la reactividad de las sustancias? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________________________________________. 7.- Investiga cómo es la reactividad del sodio frente al agua y que cambios ocurren.___________________________________________________________ __________________________________________________________________
  • 38. __________________________________________________________________ _______________________________________________________________. 8.- Explica qué sucedió al agregar el hidróxido de sodio en cada sustancia.__________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _____________________________________________________________. 9.- Utilizando la escala de 1 a 5 clasifica a cada sustancia por su reactividad en cada prueba. 1 para el más reactivo y 5 para el menos reactivo. _________________________________________________________________. INFLAMABILIDAD AC. AC. HIDRÓXIDO NITRICO SÚLFURICO DE SODIO BENCENO CLOROFORMO GLUCOSA ETANOL HEXANO OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________________________________________. Vo. Bo. Catedrático Firma del alumno(a) ________________________ _______________________. Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 39. PRACTICA N° 9 OBJETIVO: El alumno efectuará un estudio comparativo de las propiedades de algunos derivados de uso común del petróleo. MATERIAL SUSTANCIAS 6 Tubos de ensayo Gasolina 1 Mechero bunsen Diesel 1 Soporte con anillo Aceite lubricante 1 Tela de asbesto Parafina 2 Vasos de precipitado 200 ml Etanol 1 Espátula Benceno 1 Gotero Acido nítrico concentrado 1 Probeta graduada Acido sulfúrico concentrado 1 Gradilla Hidróxido de sodio al 30% 1 Pinzas para tubo de ensayo Éter de petróleo INTRODUCCIÓN: “Para nosotros el petróleo es esencial y sin el nos quedaríamos inútiles a menos de que hubiera un nuevo y abundante combustible.” El petróleo es esencialmente una mezcla de hidrocarburos que resultan de la descomposición de materias orgánicas de origen animal y vegetal. Los derivados del petróleo pueden tener varias propiedades, algunas iguales y otras diferentes . Por ejemplo, algunos derivados reaccionan al calor muy fácilmente, mientras que otros se necesita de mucho calor para llegar a su combustión. El derivado que mas conocemos es el plástico y que lo usamos en un gran porcentaje de las cosas y útiles que necesitamos en la vida diaria. Las reservas de petróleo que quedan están por agotarse, si se siguen usando tan desmesuradamente. Y nos quedaríamos sin el principal combustible de nuestra era. Pero ahora ya se piensa en usar un nuevo combustible para ahorrar el petróleo y además, causa menos contaminación. La forma de obtener el petróleo es la destilación fraccionada de la cual se sacan todos sus derivados y por supuesto los hidrocarburos, alcanos, alquenos y alquinos.
  • 40. Usualmente, un yacimiento contiene: una capa gaseosa conocida como gas natural, una capa de hidrocarburos líquidos que es petróleo y otra de agua salada. La presencia de agua salada indica que la materia orgánica que dio lugar a la formación del petróleo fue primeramente depositada en el fondo de los mares. Debido a que el interés económico de las diferentes fracciones obtenidas es variable, se desarrollaron procesos para incrementar la producción de las fracciones de mayor consumo tales como gasolina y keroseno. El cracking es un proceso durante el cual los hidrocarburos de peso molecular alto son transformados en compuestos más pequeños como hidrógeno, el etileno y los componentes de las gasolinas. Actualmente, esta operación se realiza con mayor eficiencia en presencia de catalizadores para evitar temperaturas elevadas. DESARROLLO EXPERIMENTAL. A).- SOLUBILIDAD 1. - Usando tubos de ensaye limpios y secos, determine la solubilidad de los siguientes derivados del petróleo adicionando 1 ml. de los siguientes: gasolina, diesel, aceite lubricante y parafina. 2. – Adicionar en cada uno de los tubos anteriores 2 ml. de agua. 3.-Observando la solubilidad existente, posteriormente en otros tubos de ensaye que contengan las muestras adicionar ahora 2 ml. de etanol, después realizar la misma operación pero ahora con benceno, finalmente con éter de petróleo. 4.- En caso de que no sea soluble con algún solvente se recomienda calentar a baño María. Anote los resultados en la tabla siguiente: DERIVADOS SOLVENTES AGUA ETANOL BENCENO GASOLINA DIESEL ACEITE LUBRICANTE PARAFINA GRASA
  • 41. B).- REACTIVIDAD 1.- Toma 4 tubos de ensaye y coloca en cada tubo uno 1ml. De los siguientes derivados: gasolina, diesel, aceite lubricante y parafina. En cada tubo coloca 3 ml. de ácido sulfúrico concentrado, con mucha precaución. Observa. 2.- Repite el paso anterior pero ahora adiciona 3ml. de una solución al 30% de hidróxido de sodio. 3.- Repite los experimentos anteriores agregando en cada tubo 3ml. de ácido nítrico concentrado. Agite suavemente. Anote los resultados en la siguiente tabla: REACTIVOS DERIVADOS ÁCIDO HIDRÓXIDO ÁCIDO SULFÚRICO DE SODIO NÍTRICO GASOLINA DIESEL ACEITE LUBRICANTE PARAFINA C.-INFLAMABILIDAD 1.- Usando tubos de ensaye limpios y secos, determine la inflamabilidad de los derivados del petróleo procediendo en la forma siguiente: a).- Coloque cada muestra en su tubo de ensaye respectivo, utilizando 2 ml. para los líquidos y una porción pequeña para los aceites y los sólidos. b).- Caliente los tubos en baño María y acerque con precaución un cerillo prendiendo a la boca de cada tubo. c).- Si algunas sustancias no son inflamables, sáquelas del baño María, seque el exterior de los tubos de ensaye, caliéntelos directamente con una flama débil del mechero bunsen y acerque otra vez un cerillo prendido a la boca de los tubos. Anote sus resultados en la tabla siguiente:
  • 42. DERIVADOS INFLAMABILIDAD Sin calor Con calor GASOLINA DIESEL ACEITE LUBRICANTE PARAFINA GRASA CUESTIONARIO. 1.- ¿ Cómo interpretas los resultados de la tabla de solubilidad de los derivados del petróleo? _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ __________. 2.- Intente establecer una correlación de solubilidad entre la naturaleza química de los solventes y de los derivados del petróleo. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ ___________. 3.- Explique los resultados de la tabla de reactividad de los derivados del petróleo. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ ________________. 4.- Si en la tabla de reactividad la gasolina presenta resultados diferentes a los otros derivados, explique el porqué. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ __________. 5.- Interpretando los resultados de la inflamabilidad, explique cuáles son las precauciones que se deben tomar para almacenar los diferentes derivados del petróleo.
  • 44. PRÁCTICA No. 10 EL PETRÓLEO Y SUS DERIVADOS OBJETIVO Que el alumno entre en contacto con el petróleo crudo, sus orígenes, sus principales componentes, los métodos usados paa sus preparación y su aprovechamiento. MATERIAL SUSTANCIAS 1 Matraz de destilación de 250 ml 100 ml de Petróleo crudo. 1 Refrigerante 2 Soportes universales 4 Matraces Erlenmeyer 1 Termómetro de 0 a 200 °C 1 Pinzas para matraz 1 Pinza para refrigerante 1 Anillo y tela de asbesto 1 Mechero bunsen INTRODUCCIÓN. El petróleo crudo, al igual que el gas natural, se extrae del subsuelo, su origen es igual que el gas. El petróleo natural no presenta utilidad comercial así como se encuentra, y por ello es necesario someterlo a un proceso de refinación para obtener una gran cantidad de compuestos útiles para la industria química. La refinación del petróleo se hace por medio de una destilación. La refinación del petróleo consiste en calentarlo progresivamente para que los hidrocarburos comiencen a evaporarse y a separarse de los demás componentes. Industrialmente la refinación del petróleo se realiza en una columna de fraccionamiento en la cual se separan las distintas fracciones de hidrocarburos. Las fracciones más volátiles o ligeras están constituidas por los compuestos gaseosos y líquidos ligeros; estas fracciones salen de la columna por la parte superior. Las fracciones más pequeñas se destilan por la parte inferior de la columna. Este proceso se conoce como destilación primaria y es el primer paso de la refinación del petróleo.
  • 45. DESARROLLO EXPERIMENTAL 1. Monte el equipo para la destilación como lo muestra la figura. 2. Coloque 100 ml de petróleo crudo en un matraz de destilación. 3. Procede a calentar el matraz lenta y uniformemente. 4. Cuando la destilación empiece, recoja por separado en los matraces Erlenmeyer, por lo menos cuatro fracciones diferentes, anotando las temperaturas registradas en el momento de colectar las primeras gotas de destilado. 5. observe y analice las características de las muestras obtenidas y con ayuda de las temperaturas a las cuales obtuvo las muestras, trate de encontrar un nombre para cada fracción destilada. NOTA: Es importante contar con la bibliografía referente a los derivados del petróleo con la explicación previa del Profesor. CUESTIONARIO 7. Explique brevemente la teoría sobre el origen del petróleo: ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 8. ¿A qué se debe que la composición del petróleo no sea uniforme en todas las partes de la Tierra? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 9. ¿Cuáles son los productos que se pueden obtener con la destilación del petróleo? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 10. Explica como se realiza la refinación del petróleo y que importancia tiene realizarla: ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 11. Explica que importancia tiene actualmente el petróleo en México ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________. 12. Anota el nombre de 20 productos que sean derivados del petróleo y que estos sean de uso cotidiano.
  • 46. ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________. 7.- Con los datos obtenidos en su experimento, complete la siguiente tabla: Fracción Temperatura °c No, de átomos de Observaciones carbono 1 2 3 4 COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA: Fracción Temperatura de Número de átomos de destilación °C carbono Gas natural Nafta ligera o éter de petróleo Gasolinas Benceno Keroseno Gas oil Aceites lubricantes Grasas minerales Parafinas Asfalto CONCLUSIONES ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________. __________________________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 47. PRÁCTICA No. 11 OBTENCIÓN DEL NITROBENCENO OBJETIVO El alumno obtendrá un compuesto nitrogenado a partir del benceno. MATERIAL 1 Matraz balón 1 Embudo de separación 1 Termómetro 1 Equipo de destilación 2 Soporte universal 1 Mechero de bunsen 1 Pipeta graduada 1Capsula de porcelana Baño de hielo SUSTANCIAS Ácido nítrico Ácido sulfúrico Benceno Éter Alcohol Nitrobenceno Hielo INTRODUCCIÓN. La molécula de benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de carbono unidos por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de hidrógeno. El benceno se emplea para la producción de medicinas y de otros derivados importantes como la anilina y el fenol. El benceno y sus derivados se encuentran incluidos en el grupo químico conocido como compuestos aromáticos. En Europa era frecuente añadir al benceno mezclado con tolueno y otros compuestos asociados al combustible de los motores. Recientemente se ha tenido en cuenta la condición de agente cancerígeno.
  • 48. El benceno puro arde con una flama humeante debido a su alto contenido de carbono. Mezclado con grandes cantidades proporciones de gasolina constituye un combustible aceptable. El nitrobenceno es un liquido oleoso de un olor fuerte a almendras amargas, y de fórmula C6H5NO2. Es un derivado del benceno en el que un grupo nitro (NO2 ) ha sustituido a un hidrógeno: Tiene un punto de ebullición de 209 °C y una densidad relativa de 1,2. Es tóxico, insoluble en agua y muy buen disolvente de compuestos orgánicos. Se obtiene por tratamiento en frío del benceno con una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico concentrados. Se utiliza como producto intermedio en la obtención de anilina y en otras síntesis de colorantes. También se emplea en el refinamiento de aceites lubricantes. DESARROLLO EXPERIMENTAL 1. En el matraz balón coloca 12 ml de ácido nítrico. 2. Agrega 15ml de ácido sulfúrico lentamente por las paredes, rotando el matraz e introduciéndolo en agua helada para que se enfríe. 3. Empieza ha añadir 9 ml de benceno en proporciones de 1ml y después de adicionar controla la temperatura con el baño de agua fría para que no pase de 50°C. Ten cuidado por que la reacción puede ser incontrolable. 4. Terminada las adiciones del benceno instala tu aparato a reflujo. 5. Para el reflujo, el matraz con el producto debe calentarse en baño María a una temperatura aproximada de 60°C durante media hora (o 45 min )después de este tiempo retira el matraz y separa las dos capas. Coloca en 2 vasos de precipitado el nitrobenceno obtenido. 6. Acerca un poco el vaso a tu cara y con la ayuda de tu mano haz que los vapores lleguen a tu nariz. 7. Realiza unas pruebas de solubilidad del nitrobenceno: en agua, éter, alcohol. 8. En una cápsula de porcelana coloca una porción del nitrobenceno obtenido, acerca un cerillo encendido y observa. Haz lo mismo pero ahora utiliza 1ml de nitrobenceno grado reactivo.
  • 49. CUESTIONARIO 1. Escribe la reacción química de la reacción efectuada del benceno y la mezcla sulfonítrica __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________. 2. Escribe la fórmula del nitrobenceno y sus usos. __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________. 3. Cuál fue la cantidad aproximada que se obtuvo. __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________. 4. Explica cual fue el color y solubilidad con agua, éter y alcohol del nitrobenceno. __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________. 5. Qué otros compuestos derivados nitrogenados de importancia se pueden obtener gracias a la química orgánica. __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________. 6. Investiga la fórmula del compuesto nitrogenado llamado “TNT” y menciona en que se utiliza. __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________.
  • 51. PRÁCTICA N° 12 ESTUDIO DEL TOLUENO Y XILENO OBJETIVO: El alumno conocerá algunas propiedades del tolueno y el xileno. MATERIAL. SUSTANCIAS Tubos de ensayo tolueno Gradilla xileno Agitador aceite vegetal Pipeta éter etílico Pinzas para tubo de ensayo etanol absoluto INTRODUCCIÓN. El tolueno y el xileno pertenecen a los compuestos orgánicos llamados hidrocarburos bencénicos. El tolueno es un líquido que hierve a 110°C, se obtiene en grandes cantidades por destilación del alquitrán de hulla, se puede reducir por la síntesis de Fitting, que consiste en tratar un halogenuro de benceno con un halogenuro de metilo en presencia de sodio. El xileno también se conoce con el nombre de xilol y se obtiene por destilación de hulla. Este hidrocarburo es una mezcla de tres isómeros y su punto de ebullición se encuentra entre 137-140° C. DESARROLLO. A). PARTE UNO. 1.- Toma cuatro tubos de ensayo. Coloca en cada tubo 1 ml de tolueno, en el primer tubo adiciona 1 ml de agua, agita y observa. 2.- En el segundo tubo agrega 1 ml de éter, agita y observa. 3.- En el tercer tubo adiciona 1 ml de etanol absoluto, agita y observa. 4.- En el cuarto tubo adiciona tres gotas de aceite vegetal, agita y observa. 5.- Mide 1 ml de tolueno y colócalo en una cápsula de porcelana, con mucho cuidado trata de captar su olor. Después acércale la flama de un papel y observa. B). PARTE DOS. 1.- Toma cuatro tubos de ensayo y coloca en cada uno de ellos 1 ml de xileno. En el primer tubo adiciona 1 ml de agua, agita y observa. 2.- En el segundo tubo agrega 1 ml de éter, agita y observa.
  • 52. 3.- En el tercer tubo adiciona 1 ml de etanol absoluto, agita y observa. 4.- En el cuarto tubo adiciona tres gotas de aceite vegetal, agita y observa. 5.- Coloca 1 ml de xileno en una cápsula de porcelana y con mucho cuidado capta su olor. Después acércale la flama de un papel y observa. CUESTIONARIO: 1.- Escribe las fórmulas de tolueno y del xileno.__________________________________________________. 2.- Investiga y anota en qué industrias se utilizan el tolueno y el xileno._____________________________________________________________ ______________________________________________. 3.- Explica cómo se comportó el tolueno y el xileno con cada una de las distintas sustancias.____________________________________. _______________________________________________________. 4.-Describe el olor del tolueno y xileno_________________________: ________________________________________________________. 5.- Menciona qué sucedió con el xileno y con el tolueno al acercar la flama del papel.___________________________________________. _______________________________________________________. 6.- Observa si quedó algún residuo al final de la combustión_______________________________________________._________ ______________________________________________. 7.- Investiga y anota las fórmulas de los isómeros del xileno._____________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________. 8.- Explica qué significa la palabra isómero.___________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. Vo. Bo. Catedrático Firma del alumno(a) ________________________ _______________________.
  • 53. PRACTICA 13 OBTENCIÓN DEL YODOFORMO OBJETIVO: El alumno comprenderá la obtención de un derivado halogenado, a través de la obtención de yodoformo, partiendo de un alcohol y a micro escala en el laboratorio. MATERIAL: SUSTANCIAS Soporte universal 1.3 g Carbonato de sodio Malla de asbesto 0.8 g Yodo pulverizado Vaso de precipitados 3.0 ml Alcohol etílico Tubo de ensayo Agua destilada Mechero bunsen Microscopio Porta y cubre objetos Embudo Tubos de ensayo 10 x 10 Pipeta Termómetro Gradilla Papel filtro INTRODUCCIÓN: Los halógenos son compuestos que se obtienen de los hidrocarburos y que contienen en su molécula una o varias moléculas de halógeno. Se obtienen por la sustitución de un alcano o adición de un hidrocarburo insaturado. Los compuestos aromáticos son un grupo de hidrocarburos muy especiales ya que forman cadenas y en donde se pueden desarrollar una gran cantidad de compuestos y derivados de este. Tomado como base por supuesto al benceno como el compuesto aromático principal y de ahí con el apoyo de ciertos radicales y como compuesto e hidrocarburos obtienen los diferentes hidrocarburos aromáticos.
  • 54. Existen diversos hidrocarburos aromáticos de anillos fusionados, de los cuales el naftaleno, el antraceno, y el fenantreno son los más comunes. La reacción más sencilla es con el metano y puede ser también con el cloro, yodo o bromo. De los bencenos monosustituidos siempre se usan nombres comunes para ciertos derivados del benceno los cuales siguen siendo aceptados y reconocidos por la IUPAC. DESARROLLO: 1.- En un tubo de ensayo vierte 10 ml. De agua destilada, 1.5g. de carbonato de sodio y 3 ml. De alcohol etílico. 2.- Prepara un baño Maria y pon trozos de papel con un termómetro ponlo en el vaso y que se caliente hasta 80° C, procurando que se mantenga el calor.
  • 55. 3.- Introduce la mezcla reactiva en el baño María por un minuto. 4. Agrega poco a poco 0.8gr de yodo lentamente y agita, hasta que desaparezca el color rojo. La formación del precipitado amarillo indica la formación del yodoformo. 5. - Decanta con cuidado la fase liquida y deja enfriar el precipitado, percibe el olor del yodoformo.
  • 56. 6. - Con un papel filtro, y embudo, filtralo 7. - Toma una muestra en el porta objetos y observa yodoformo 8.- Con otra prueba, ve la solubilidad en agua y alcohol etílico CUESTIONARIO: 1.- Investiga la formula del yodoformo. ________________________________________________________ ________________________________________________________ ______________________________________________________. 2.- Describe sus propiedades físicas
  • 57. ________________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________. 3. ¿Cuál es el uso del yodoformo? ________________________________________________________ _______________________________________________________. 4.- ¿Qué nombre reciben las sustancias al que pertenece el yodoformo y escribe otras similares? ________________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________. CONCLUSIONES: ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________. __________________________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 58. PRÁCTICA No. 14 IDENTIFICACIÓN DE PLÁSTICOS OBJETIVO: El alumno pondrá en práctica sus ideas y propuestas para separar plásticos e identificar de que polímero se trata. MATERIAL: SUSTANCIAS: Pinzas para crisol. Agua de la llave. Cartón para huevo. Alcohol Vasos y cucharas desechables. Isopropilico al 70%. Servilletas. Glicerina. Clips. Aceite vegetal. Mechero. Acetona. Muestras de plásticos. INTRODUCCIÓN: El descubrimiento del hule y plásticos artificiales ha sido un avance tecnológico que transformó los materiales que rodean a los seres humanos en la actualidad, ya que en muchas aplicaciones los plásticos han sustituido con ventaja al vidrio, cuero, algodón, cerámica, madera y los metales. Con lo cual pasan a formar parte de los satisfactores de necesidades en cualquier sociedad. Se denominan plásticos a los polímeros de estructura unidimensional que tienen elevados pesos moleculares y
  • 59. generalmente son rígidos a temperatura ambiente, aunque se vuelven blandos y flexibles al elevar la temperatura. Dentro de los plásticos más utilizados en la vida cotidiana, tenemos el polietileno de alta y baja densidad, el politereftalato de etileno, poliestireno, policloruro de vinilo y polipropinelo. La sociedad de la industria de los plásticos ha elaborado códigos con números y siglas que señalen el tipo de polímero, indicando además con triangulo de flechas que se pueden reciclar. DESARROLLO: 1.- Apariencia: Examina las características de las muestras a simple vista (color, textura, consistencia).- anota similitudes y diferencias. 2.- Flexibilidad y color de pliegue: Toma una de las muestras y dóblala hacia adelante y hacia atrás para ver que tan flexible es. Registra tus observaciones. 3.- Dureza: Con la punta del clip raya cada una de las muestras y verifica la dureza analizando que tan fácil se raya el metal. Registra tus observaciones. 4.- El efecto de un disolvente: Coloca una tira de cada tipo de plástico en un cristalizador y cúbrelas con acetona; déjalas ahí por 5 minutos, con la ayuda de unas pinzas saca las tiras del
  • 60. cristalizador y colócalas sobre una servilleta. Deja que se sequen y observa su apariencia y consistencia y anota tus observaciones. 5.- Densidad: Prepara una disolución que contenga 3 partes del alcohol isopropilico al 70% y 2 partes de agua; vierte un poco de los cuatro líquidos (aceite, mezcla alcohol / agua, agua y glicerina) en diferentes contenedores del cartón para huevos. Coloca una pequeña muestra del plástico en uno de los Líquidos. Si no se sumerge de inmediato sumérgela un poco con la ayuda de un agitador. Observa si se hunde o flota. (Repite la experiencia con cada líquido y cada tipo de plástico) anota tus observaciones. TABLA DE RESULTADOS PETE HDPE PVC o LDPE PP PS V APARIENCIA FLEXIBILIDAD COLOR DEL PLIEGUE
  • 61. DUREZA EFECTO DE LA ACETONA FLOTA O SE HUNDE ACEITE ALCOHOL/ AGUA AGUA EXPERIENCIA REALIZADA POR EL MAESTRO GLICERINA PRUEBA A LA FLAMA CUESTIONARIO 1.- Estima la densidad de cada uno de los plásticos Analizados (Tomar un valor aproximado) _______________________________________________________________ _______________________________________________________________
  • 62. 2.-¿Cuál de estos materiales son utilizados para fabricar recipientes para guardar acetona? _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 3.-¿ Utilizarías el mismo material para hacer flotadores para agua salada y para agua dulce? _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 4.-¿De qué material fabricarías botellas flexibles? _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 5.-¿Qué otros polímeros sintéticos conoces? _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ __________________________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 63. PRÁCTICA No. 15 ELABORACIÓN DE UN GEL COMBUSTIBLE OBJETIVO: Que los alumnos comprendan la importancia de elaborar un gel combustible que pueden utilizar en la vida cotidiana. MATERIAL SUSTANCIAS 2 Matraces Erlenmeyer de 50 ml Alcohol Etílico 2 Vasos de precipitado de 50 ml Acetato de Calcio 1 Espátula 1 Regilla de asbesto 1 Tripié 1 Caja de cerillos 1 bolsita de colorante vegetal INTRODUCCIÓN Los alcoholes son compuestos con fórmula general R-OH, donde la “R” es un grupo alquilo de cadena abierta o cerrada y el oxidrilo(OH) es el grupo funcional que determina las características de la familia. Ejemplo: CH3-CH2-CH2-OH Alcohol n-propílico Los alcoholes los podemos considerar como derivados del agua(HOH), por sustitución de un hidrógeno por un grupo alquilo (R-OH). La molécula puede contener uno o más grupos funcionales OH, colocados en diferentes carbonos ya que según la regla de Erlenmeyer: “En un mismo carbono no puede haber dos oxhidrilos”. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que está unido el oxidrilo. R’ CH2-OH R-CH-R’ R-C-R’ Primario Secundario OH Terciario Los alcoholes reciben también nombres triviales, empleando la palabra alcohol, seguida del nombre del grupo alquilo, al que se le agrego la terminación ICO.
  • 64. Los alcoholes también pueden comportarse como bases débiles debido a la presencia de pares de electrones sin compartir en el átomo de oxígeno, o sea, pueden reaccionar con ácidos protónicos fuertes formando sales de oxonio. DESARROLLO: 1. En un matraz coloca 12.7 ml de alcohol etílico y el colorante vegetal una pequeña cantidad: agita hasta si total disolución. 2. En otro matraz coloca 1.0 gr de Acetato de Calcio, adiciona 1.5 ml de agua y agita hasta que esté bien disuelto. 3. Coloca la solución del paso 1 en un vaso de precipitado de 50 ml. 4. coloca en un segundo vaso la solución sobresaturada de acetato de calcio obtenido en el paso 2. 5. Mezcla las soluciones y pásalas de un vaso a otro hasta obtener un sólido. 6. Para comprobar que es comburente, con una espátula toma un poco del sólido y colócala en una regilla de asbesto; acerca un cerillo encendido y se observará que el sólido se incendia. CUESTIONARIO 1.- Explica que sucedió con el gel al acercarle la flama, ¿cuáles fueron las características de la flama y el residuo? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________. 2.- ¿Menciona si lo utilizarías como combustible? ¿Por qué? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________. 3.- Escribe las ecuaciones de las reacciones de cinco diferentes alcoholes con la flama. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________.
  • 65. 4.- Menciona 2 procedimientos de obtención de alcoholes, uno biológico y otro químico. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________. 5.- Describe brevemente cada uno de los procedimientos de la obtención de los alcoholes tanto biológicos como químicos. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _____________________________________________________. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES : ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________. _______________ _________________________ Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno Villa de Álvarez, Col. a___________,de______________200______.
  • 66. BIBLIOGRAFÍA 1. OCAMPO G. A. Et. al. Prácticas de Química 3, 4. Editorial Publicaciones Cultural. 2. AVILA GARCÍA GUILLERMO, Et.al. Guía para la actividad experimental de Química Orgánica. Editorial. Universidad de Sinaloa. 3. DE LA VEGA PASCUAL JUAN. Prácticas de química III. Editorial Universidad de Colima. 4. CHANG, R . Química Editorial Mc. Graw – Hill 1992. 5. PHILLIPS . Química y aplicaciones. Editorial Mc. Graw Hill. 2000