SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 24
Descargar para leer sin conexión
BALANCEO DE ECUACIONES 
INTRODUCCIÓN:
" La materia no se crea ni se destruye, se transforma" a esto se le llama
ley de conservación de la masa, donde es necesario balancear las
ecuaciones químicas ya que se requiere igualar el número y clase de
átomos, iones o moléculas reactantes con los productos.
Este blog tiene a finalidad de analizar, investigar, interpretar y sobre todo
aprender a como saber realizar el balanceo de este tipo de ecuaciones y
sus respectivas soluciones.
OBJETIVOS:
-​Aprender a balancear ecuaciones de una forma didáctica y más práctica.
-​Entender el propósito de porqué es necesario balancear una ecuación.
-​Aprender porqué se dice que la materia no se crea ni se destruye, se
transforma.
MARCO TEÓRICO:
¿QUE ES EL BALANCEO DE ECUACI
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de
conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que
son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para
indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción
química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos
o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman
la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la
sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
1. Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
2.Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
3.Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
4. El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman
agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se
realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de
cristalización.
EJEMPLO:
2 H2SO4
Significa:
Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro
átomos de oxígeno.
Otro ejemplo de el​ ​balanceo de ecuaciones químicas ​es donde se implica
que todos los elementos presentes en dicha ecuación tienen el mismo
número de átomos a cada lado. Para lograr esto se hace necesario utilizar los
métodos de balanceo para asignar los coeficientes estequiométricos
adecuados a cada especie presente en la reacción.
Una ecuación química es la representación, mediante símbolos, de lo que
ocurre en el transcurso de una reacción química entre dos o más sustancias.
Los reactivos interaccionan entre sí y, dependiendo de las condiciones de la
reacción, se obtendrá como producto uno o más compuestos diferentes.
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de
un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación
química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la
segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En
todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se
tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4​ hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H2SO4 ​hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo
necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para
ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en
el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5)
nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Otros ejemplos:
1. HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
2. KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
MÉTODOS
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen ​diversos métodos'​.
En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla
con la​ ley de la conservación de la materia​.
Método de tanteo:
Como se ha indicado antes, para balancear por este o todos los demás métodos
es necesario conocer la ley de la conservación de la materia, propuesta por
Lavoisier en 1774. Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más
fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
1. Balancear primero:
-​Metales
y/o no metales
-Oxígenos
-Hidrógenos
De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera
durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes
denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del que se
trate. De manera que “Tanteando”, logremos una equivalencia o igualdad entre
los reactivos y los productos.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química:
Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
Para balancear, comenzamos contando los átomos diferentes a oxígeno e
hidrógeno, luego los O2 y finalmente H2. A la izquierda de la flecha tenemos los
“Reactivos” y a la derecha, los “Productos de la Reacción”. La flecha se lee:
“produce”. Observamos que en los reactivos tenemos dos átomos de hierro (el
número delante del símbolo, Fe. Es importante hacer notar que si el número está
antes de la fórmula del compuesto, afectará a todos los elementos que lo
integran y este número se llamará “coeficiente”. El coeficiente indica el número
de moleculas presentes). En los productos solo hay un átomo de hierro. Como
debe haber el mismo número de átomos a la izquieda y a la derecha,
colocaremos un coeficiente en el segundo miembro para balancear el número de
átomos, así:
Fe2O3 + H2O → ​2 ​Fe(OH)3
NOTA: Observa que solo podemos colocar coeficientes para balancear (números
antes de la formula. No se puede colocar un dos después del hierro de los
productos pues esto alteraría la formula del compuesto). Ya hemos igualado los
átomos de hierro.
A continuación, contamos los átomos de oxígeno que hay en ambos lados de la
ecuación. En el primer miembro hay cuatro átomos de oxígeno. Tres en el óxido
férrico (​FeO3​) y uno en la molécula de agua; mientras que en el segundo
miembro hay seis, tres en el grupo OH multiplicado por el coeficiente ​2 ​que
hemos colocado en el paso anterior. (Observa que los coeficientes multiplican los
átomos presentes en la molécula). Para compensar esta diferencia colocamos un
tres antes de la formula del agua. Lo colocamos allí porque si lo colocamos antes
de la formula del óxido, alteraríamos la cantidad de hierro que ya hemos
ajustado en el paso anterior.
Fe2O3 + ​3 ​H2O → ​2 ​Fe(OH)3
Colocamos un tres porque ya hay tres átomos de oxígeno en la formula
del Óxido Férrico.
Contamos ahora los átomos de hidrógeno y observamos que hay seis átomos a
ambos lados de la flecha, por lo que la ecuación ha quedado balanceada.
Para comprobar, construimos la siguiente tabla:
2 ​Fe ​2 ​(metal)
6 ​O​ 6 ​(oxigeno)
6 ​H​ 6 ​(hidrogeno)
EJEMPLO:
BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/ARITMÉTICO:
Se siguen los siguientes pasos:
1​.​Escribir antes de cada molécula una letra, siguiendo el orden alfabético.
2. Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción.
3. A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número
de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.
4.Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una
molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.
5.Se cambia la flecha por un signo igual =.
6.Se en listan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente
se le asigna el valor de uno.
7.Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas.
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Aplicamos la primera regla o paso:
a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2
Aplicamos el segundo paso:
Ca
C
O
H
Continuamos con el tercer paso:
Ca: (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto)
a=c
C: (C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto)
2a = 2d
O: (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto)
b = 2c
H: (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto)
2b = 2c + 2d
Le asignaremos un valor numérico conveniente a cualquiera de las variables
literales.
En este caso, asignemos el valor de "1" a C Resolvemos cada ecuación
obtenida:
c = 1 luego, a = c
a = 1
2a = 2d lue
go, 2 x (1) = 2d
d = 2/2 = 1
b = 2c, luego b= 2 x (1); b = 2
2 b = 2 c + 2 d; 2b = 2 x (1) + 2 x (1); 2 b = 2 + 2; 2 b =
4; b = 4 / 2;
b = 2
Se reemplaza cada literal por el valor obtenido:
a=1
b=2
c=1
d=1
a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2
1 CaC2 + 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + 1 C2H
Como el 1 se sobre entiende, la ecuación queda así:
​CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Y la ecuación ya está balanceada.
BALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN:
Se denomina reacción de óxido-reducción o, simplemente, “Redox”, a toda
reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de óxido-reducción, por tanto, debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
1.El elemento que cede electrones se oxida, su número de oxidación disminuye y
se denomina agente reductor.
2. El elemento que acepta electrones, aumenta su número de oxidación, se dice
que se reduce y se denomina agente oxidante.
Principio de electro neutralidad
El principio de electro neutralidad de Pauling es un método aproximado para
estimar la carga en moléculas o iones complejos. Supone que la carga siempre
se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares
llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
1. Semi-reacción de reducción:​ 2e- + Cu2+ → Cu0
2. Semi-reacción de oxidación: ​Fe0 → Fe2+ + 2e
o más comúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el
potencial de reducción, también llamado potencial redox. Una titulación redox es
una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la
reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor​.
Número de oxidación:
El número de oxidación es un número entero que representa el número de
electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.
1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán número de
oxidación cero
2. El hidrógeno tendrá número de oxidación de +1 excepto en hidruros en
los cuales actúa con número de oxidación -1
3. El oxígeno tendrá número de oxidación -2 excepto en los peróxidos donde
actúa con número de oxidación -1
4. Los Metales Alcalinos (Grupo IA de la Tabla Periódica) tienen en sus
compuestos número de oxidación +1
5. Los Metales Alcalino Térreos (elementos del Grupo IIA de la Tabla
Periódica) tienen en sus compuestos número de oxidación +2
6. Los halógenos (Grupo VII A) tienen en sus compuestos como haluros,
número de oxidación -1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un
compuesto iónico es igual a la suma de la carga neta de los átomos
constituyentes del ión
8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un
átomo se reduce, su número de oxidación disminuye
9. La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen una
molécula es cero.
PROCEDIMIENTOS:
1.
* Ingresamos a la pagina ​ ​QUIMICA SIMULACIONES​ ,​allí le damos click en la
ventana ​"BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS".
2.
*​ Aquí le damos click a el icono de la imagen donde nos darán ejercicios sobre el
balanceo de ecuaciones ​y sus procedimientos.
3.
* le damos click a "modo juego" donde nos harán realizar ejercicios sobre
balanceo de ecuaciones por el método de tanteo.
EJERCICIOS:
PRIMER NIVEL
1.
2.
3.
4.
5.
6.
SEGUNDO NIVEL
1.
2.
3.
4
5.
6.
TERCER NIVEL
1.
2.
3.
4.
5.
6.
CONCLUSIONES:
1.​Finalmente sabemos que las reacciones químicas representan un evento de la
realidad, porque, siguen una ley universal “la materia no se crea ni se destruye
solo se transforma”.
2. También sabemos que una ecuación es la representación simbólica de las
reacciones y que si los átomos no son de la misma cantidad tanto de reactivos
como de productos la ecuación esta desequilibrada.
3. Estas reacciones pasan sin que nos demos cuenta de cómo sus átomos se re
acomodan, pero si lo podemos saber simbólicamente mediante un balanceo de
ecuación química.
4. Al concluir esta investigación seremos capaces de balancear correctamente
cualquier ecuación química por el proceso de tanteo o oxido reducción, así como
también podremos reconocer si una ecuación química se encuentra
correctamente balanceada y tendremos la capacidad de poder transmitir
nuestros nuevos conocimientos a otros estudiantes.
WEBGRAFIA:
- https://es.webqc.org/balance.php
-
http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balance
o-ecuaciones-quimicas.shtml
- https://phet.colorado.edu/es/simulation/balancing-chemical-equations
- http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html
-
http://www.monografias.com/trabajos106/tipos-balanceo-ecuaciones/tipos-bala
nceo-ecuaciones.shtml
-
https://es.slideshare.net/aeroscristh/balanceo-de-ecuaciones-qumicas-3043434
5

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
 
Nomenclatura inorganica
Nomenclatura inorganicaNomenclatura inorganica
Nomenclatura inorganicamirnaethel1
 
Nomenclatura de Química Inorgánica
Nomenclatura de Química Inorgánica Nomenclatura de Química Inorgánica
Nomenclatura de Química Inorgánica Educación Guao
 
El numero-de-avogadro
El numero-de-avogadroEl numero-de-avogadro
El numero-de-avogadroalbeirotovar
 
Taller nomenclatura ácidos
Taller nomenclatura ácidosTaller nomenclatura ácidos
Taller nomenclatura ácidosandreabr
 
informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP
 informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP
informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UPFerney Garcia
 
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIASQUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIASElena Delgado Tapia
 
Estequiometría y sus leyes
Estequiometría y sus leyesEstequiometría y sus leyes
Estequiometría y sus leyesYael Juan
 
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADROMASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADROvillafrade
 
Reactividad de metales con agua
Reactividad de metales con aguaReactividad de metales con agua
Reactividad de metales con aguaQuímica Bellamy
 
Balanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicasBalanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicasEducación Guao
 
óXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidosóXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidosSamantha Samaniego
 
Reactivo limitante y en exceso
Reactivo limitante y en exceso Reactivo limitante y en exceso
Reactivo limitante y en exceso MayorieElizabeth
 
Presentación tabla periódica
Presentación tabla periódicaPresentación tabla periódica
Presentación tabla periódicasmc1009
 
Hidroxidos
HidroxidosHidroxidos
HidroxidosIES
 

La actualidad más candente (20)

Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)
 
Balanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicasBalanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicas
 
Nomenclatura inorganica
Nomenclatura inorganicaNomenclatura inorganica
Nomenclatura inorganica
 
Nomenclatura de Química Inorgánica
Nomenclatura de Química Inorgánica Nomenclatura de Química Inorgánica
Nomenclatura de Química Inorgánica
 
El numero-de-avogadro
El numero-de-avogadroEl numero-de-avogadro
El numero-de-avogadro
 
Taller nomenclatura ácidos
Taller nomenclatura ácidosTaller nomenclatura ácidos
Taller nomenclatura ácidos
 
Acidos oxacidos
Acidos oxacidosAcidos oxacidos
Acidos oxacidos
 
informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP
 informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP
informe de laboratorio de cambios físicos y quimicos practica N-4 UP
 
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIASQUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
QUÍMICA ORGÁNICA Y SU RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
 
Estequiometría y sus leyes
Estequiometría y sus leyesEstequiometría y sus leyes
Estequiometría y sus leyes
 
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADROMASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
 
QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICAQUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA
 
Reactividad de metales con agua
Reactividad de metales con aguaReactividad de metales con agua
Reactividad de metales con agua
 
Quimica de oxidos
Quimica de oxidosQuimica de oxidos
Quimica de oxidos
 
Balanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicasBalanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones químicas
 
óXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidosóXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidos
 
Reactivo limitante y en exceso
Reactivo limitante y en exceso Reactivo limitante y en exceso
Reactivo limitante y en exceso
 
Presentación tabla periódica
Presentación tabla periódicaPresentación tabla periódica
Presentación tabla periódica
 
Funciones acidos
Funciones acidosFunciones acidos
Funciones acidos
 
Hidroxidos
HidroxidosHidroxidos
Hidroxidos
 

Similar a Balanceo de ecuaciones

Similar a Balanceo de ecuaciones (20)

Balance de Materia
Balance de MateriaBalance de Materia
Balance de Materia
 
NIVELACIÓN DE AÑO
NIVELACIÓN DE AÑONIVELACIÓN DE AÑO
NIVELACIÓN DE AÑO
 
Reacción química.pdf
Reacción química.pdfReacción química.pdf
Reacción química.pdf
 
Estequiometría
EstequiometríaEstequiometría
Estequiometría
 
Estequiometría
EstequiometríaEstequiometría
Estequiometría
 
Estequiometria yerlis
Estequiometria yerlisEstequiometria yerlis
Estequiometria yerlis
 
Modulo quimica
Modulo quimicaModulo quimica
Modulo quimica
 
Unidad iii
Unidad iiiUnidad iii
Unidad iii
 
Unidad iii
Unidad iiiUnidad iii
Unidad iii
 
Balanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuacionesBalanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuaciones
 
Reacciones Químicas y Balaceo
Reacciones Químicas y BalaceoReacciones Químicas y Balaceo
Reacciones Químicas y Balaceo
 
Balanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuacionesBalanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuaciones
 
Balanceo de una ecuación química
Balanceo de una ecuación químicaBalanceo de una ecuación química
Balanceo de una ecuación química
 
Modulo quimica 3 periodo
Modulo quimica 3 periodoModulo quimica 3 periodo
Modulo quimica 3 periodo
 
Balanceo e
Balanceo eBalanceo e
Balanceo e
 
Guia no 1 quimica ecuaciones y balanceo 2013
Guia no 1 quimica   ecuaciones y balanceo 2013Guia no 1 quimica   ecuaciones y balanceo 2013
Guia no 1 quimica ecuaciones y balanceo 2013
 
Balanceo de una ecuación química
Balanceo de una ecuación químicaBalanceo de una ecuación química
Balanceo de una ecuación química
 
4°-MEDIO-QUÍMICA-Plan-de-acompañamiento-2°-semestre-para-estudiantes-sin-acce...
4°-MEDIO-QUÍMICA-Plan-de-acompañamiento-2°-semestre-para-estudiantes-sin-acce...4°-MEDIO-QUÍMICA-Plan-de-acompañamiento-2°-semestre-para-estudiantes-sin-acce...
4°-MEDIO-QUÍMICA-Plan-de-acompañamiento-2°-semestre-para-estudiantes-sin-acce...
 
Balanceo de reacciones quimicas.
Balanceo de reacciones quimicas.Balanceo de reacciones quimicas.
Balanceo de reacciones quimicas.
 
FORMULACION, ESTEQUIOMETRIA
FORMULACION, ESTEQUIOMETRIAFORMULACION, ESTEQUIOMETRIA
FORMULACION, ESTEQUIOMETRIA
 

Más de Paula Ríos

Más de Paula Ríos (7)

Trabajo valeria
Trabajo valeriaTrabajo valeria
Trabajo valeria
 
Aromaticos
AromaticosAromaticos
Aromaticos
 
Quimica )
Quimica  )Quimica  )
Quimica )
 
Uso de internet y redes sociales
Uso  de internet y redes socialesUso  de internet y redes sociales
Uso de internet y redes sociales
 
Rios
RiosRios
Rios
 
Nomenclatura.
Nomenclatura.Nomenclatura.
Nomenclatura.
 
El blog
El blogEl blog
El blog
 

Último

Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...
Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...
Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...frank0071
 
ESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptx
ESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptxESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptx
ESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptxDanielAlejandroRocaD
 
Colón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdf
Colón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdfColón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdf
Colón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdffrank0071
 
Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...
Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...
Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...frank0071
 
ficha matematica agrupamos cantidades.pdf
ficha  matematica agrupamos cantidades.pdfficha  matematica agrupamos cantidades.pdf
ficha matematica agrupamos cantidades.pdfMariaAdelinaOsccoDel
 
Sagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdf
Sagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdfSagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdf
Sagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdffrank0071
 
Matematicas Financieras ejercicios tarea
Matematicas Financieras ejercicios tareaMatematicas Financieras ejercicios tarea
Matematicas Financieras ejercicios tareaArmandoCM5
 
Murray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdf
Murray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdfMurray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdf
Murray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdffrank0071
 
Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...
Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...
Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...frank0071
 
vph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 años
vph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 añosvph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 años
vph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 añosCarlosQuintana5753
 
Biología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdf
Biología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdfBiología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdf
Biología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdfLudmys1
 
LA ELECTROQUIMICA.pptx..................
LA ELECTROQUIMICA.pptx..................LA ELECTROQUIMICA.pptx..................
LA ELECTROQUIMICA.pptx..................60011033
 
Sapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdf
Sapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdfSapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdf
Sapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdffrank0071
 
Sloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdf
Sloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdfSloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdf
Sloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdffrank0071
 
Clase 7 Sistema nervioso. Anatomia Veterinaria
Clase 7 Sistema nervioso. Anatomia VeterinariaClase 7 Sistema nervioso. Anatomia Veterinaria
Clase 7 Sistema nervioso. Anatomia VeterinariaSerprovetMedellin
 
faringitis, causas, tratamiento, tipos y mas
faringitis, causas, tratamiento, tipos y masfaringitis, causas, tratamiento, tipos y mas
faringitis, causas, tratamiento, tipos y masnicolevargas659372
 
PTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptx
PTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptxPTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptx
PTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptxRenzo Navarro
 
LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...
LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...
LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...SteveenVallejo
 
Control prenatal y posnatal de la mujer embarazada
Control prenatal y posnatal de la mujer embarazadaControl prenatal y posnatal de la mujer embarazada
Control prenatal y posnatal de la mujer embarazadaIsbheDevera
 

Último (20)

Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...
Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...
Marzal, Manuel M. - Historia de la antropología. Vol. I. Antropología Indigen...
 
ESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptx
ESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptxESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptx
ESTENOSIS - INSUFICIENCIA AORTICA Y PULMONAR.pptx
 
Colón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdf
Colón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdfColón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdf
Colón, Cristóbal. - Diario de a bordo [2016].pdf
 
Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...
Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...
Marzal, Manuel M. - Tierra encantada [pdf hasta p. 131 - incompleto] [ocr] [2...
 
ficha matematica agrupamos cantidades.pdf
ficha  matematica agrupamos cantidades.pdfficha  matematica agrupamos cantidades.pdf
ficha matematica agrupamos cantidades.pdf
 
Sagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdf
Sagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdfSagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdf
Sagredo B. R. - Historia mínima de Chile [2014].pdf
 
Matematicas Financieras ejercicios tarea
Matematicas Financieras ejercicios tareaMatematicas Financieras ejercicios tarea
Matematicas Financieras ejercicios tarea
 
Murray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdf
Murray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdfMurray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdf
Murray Schafer, R. - El paisaje sonoro y la afinación del mundo [ocr] [2013].pdf
 
Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...
Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...
Husserl, Edmund. - Lecciones de fenomenología de la conciencia interna [ocr] ...
 
vph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 años
vph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 añosvph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 años
vph virus papiloma.humano jovenes 25 a 26 años
 
Biología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdf
Biología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdfBiología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdf
Biología 3 _ Serie nuevas miradas - Tinta fresca.pdf
 
LA ELECTROQUIMICA.pptx..................
LA ELECTROQUIMICA.pptx..................LA ELECTROQUIMICA.pptx..................
LA ELECTROQUIMICA.pptx..................
 
Sapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdf
Sapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdfSapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdf
Sapiro, Gisèle. - La sociología de la literatura [ocr] [2016].pdf
 
Sloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdf
Sloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdfSloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdf
Sloterdijk, Peter. - Crítica de la razón cínica [2019].pdf
 
Clase 7 Sistema nervioso. Anatomia Veterinaria
Clase 7 Sistema nervioso. Anatomia VeterinariaClase 7 Sistema nervioso. Anatomia Veterinaria
Clase 7 Sistema nervioso. Anatomia Veterinaria
 
faringitis, causas, tratamiento, tipos y mas
faringitis, causas, tratamiento, tipos y masfaringitis, causas, tratamiento, tipos y mas
faringitis, causas, tratamiento, tipos y mas
 
PTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptx
PTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptxPTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptx
PTI PEDIA PURPURA TROMBOCITOPENIA IDIOPATICA.pptx
 
LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...
LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...
LINEAMIENTOS DE PRACTICA PECUARIA PARA EL DESARROLLO LOCAL DE LA GANDERIA BOV...
 
Control prenatal y posnatal de la mujer embarazada
Control prenatal y posnatal de la mujer embarazadaControl prenatal y posnatal de la mujer embarazada
Control prenatal y posnatal de la mujer embarazada
 
EXTRACCION DE ADN DEL PLATANO EN LABORATORIO
EXTRACCION DE ADN DEL PLATANO EN LABORATORIOEXTRACCION DE ADN DEL PLATANO EN LABORATORIO
EXTRACCION DE ADN DEL PLATANO EN LABORATORIO
 

Balanceo de ecuaciones

  • 1. BALANCEO DE ECUACIONES  INTRODUCCIÓN: " La materia no se crea ni se destruye, se transforma" a esto se le llama ley de conservación de la masa, donde es necesario balancear las ecuaciones químicas ya que se requiere igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos. Este blog tiene a finalidad de analizar, investigar, interpretar y sobre todo aprender a como saber realizar el balanceo de este tipo de ecuaciones y sus respectivas soluciones. OBJETIVOS: -​Aprender a balancear ecuaciones de una forma didáctica y más práctica. -​Entender el propósito de porqué es necesario balancear una ecuación. -​Aprender porqué se dice que la materia no se crea ni se destruye, se transforma. MARCO TEÓRICO: ¿QUE ES EL BALANCEO DE ECUACI
  • 2. Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente: 1. Conocer las sustancias reaccionantes y productos. 2.Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula. 3.Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden. 4. El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización. EJEMPLO: 2 H2SO4 Significa: Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles) En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. Otro ejemplo de el​ ​balanceo de ecuaciones químicas ​es donde se implica que todos los elementos presentes en dicha ecuación tienen el mismo número de átomos a cada lado. Para lograr esto se hace necesario utilizar los métodos de balanceo para asignar los coeficientes estequiométricos adecuados a cada especie presente en la reacción. Una ecuación química es la representación, mediante símbolos, de lo que ocurre en el transcurso de una reacción química entre dos o más sustancias. Los reactivos interaccionan entre sí y, dependiendo de las condiciones de la reacción, se obtendrá como producto uno o más compuestos diferentes.
  • 3. Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia. Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en H2SO4​ hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos 5H2SO4 ​hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3 Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno. H2O + N2O5 2 NHO3 Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3) Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3) Otros ejemplos: 1. HCl + Zn ZnCl2 H2 2HCl + Zn ZnCl2 H2 2. KClO3 KCl + O2 2 KClO3 2KCl + 3O2
  • 4. MÉTODOS Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen ​diversos métodos'​. En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la​ ley de la conservación de la materia​. Método de tanteo: Como se ha indicado antes, para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera: 1. Balancear primero: -​Metales y/o no metales -Oxígenos -Hidrógenos De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos. Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del que se
  • 5. trate. De manera que “Tanteando”, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química: Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3 Para balancear, comenzamos contando los átomos diferentes a oxígeno e hidrógeno, luego los O2 y finalmente H2. A la izquierda de la flecha tenemos los “Reactivos” y a la derecha, los “Productos de la Reacción”. La flecha se lee: “produce”. Observamos que en los reactivos tenemos dos átomos de hierro (el número delante del símbolo, Fe. Es importante hacer notar que si el número está antes de la fórmula del compuesto, afectará a todos los elementos que lo integran y este número se llamará “coeficiente”. El coeficiente indica el número de moleculas presentes). En los productos solo hay un átomo de hierro. Como debe haber el mismo número de átomos a la izquieda y a la derecha, colocaremos un coeficiente en el segundo miembro para balancear el número de átomos, así: Fe2O3 + H2O → ​2 ​Fe(OH)3 NOTA: Observa que solo podemos colocar coeficientes para balancear (números antes de la formula. No se puede colocar un dos después del hierro de los productos pues esto alteraría la formula del compuesto). Ya hemos igualado los átomos de hierro. A continuación, contamos los átomos de oxígeno que hay en ambos lados de la ecuación. En el primer miembro hay cuatro átomos de oxígeno. Tres en el óxido férrico (​FeO3​) y uno en la molécula de agua; mientras que en el segundo miembro hay seis, tres en el grupo OH multiplicado por el coeficiente ​2 ​que hemos colocado en el paso anterior. (Observa que los coeficientes multiplican los átomos presentes en la molécula). Para compensar esta diferencia colocamos un tres antes de la formula del agua. Lo colocamos allí porque si lo colocamos antes de la formula del óxido, alteraríamos la cantidad de hierro que ya hemos ajustado en el paso anterior. Fe2O3 + ​3 ​H2O → ​2 ​Fe(OH)3 Colocamos un tres porque ya hay tres átomos de oxígeno en la formula del Óxido Férrico. Contamos ahora los átomos de hidrógeno y observamos que hay seis átomos a ambos lados de la flecha, por lo que la ecuación ha quedado balanceada.
  • 6. Para comprobar, construimos la siguiente tabla: 2 ​Fe ​2 ​(metal) 6 ​O​ 6 ​(oxigeno) 6 ​H​ 6 ​(hidrogeno) EJEMPLO: BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/ARITMÉTICO: Se siguen los siguientes pasos: 1​.​Escribir antes de cada molécula una letra, siguiendo el orden alfabético. 2. Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción. 3. A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra. 4.Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula. 5.Se cambia la flecha por un signo igual =.
  • 7. 6.Se en listan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno. 7.Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Aplicamos la primera regla o paso: a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2 Aplicamos el segundo paso: Ca C O H Continuamos con el tercer paso: Ca: (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto) a=c C: (C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2a = 2d O: (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto) b = 2c H: (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2b = 2c + 2d
  • 8. Le asignaremos un valor numérico conveniente a cualquiera de las variables literales. En este caso, asignemos el valor de "1" a C Resolvemos cada ecuación obtenida: c = 1 luego, a = c a = 1 2a = 2d lue go, 2 x (1) = 2d d = 2/2 = 1 b = 2c, luego b= 2 x (1); b = 2 2 b = 2 c + 2 d; 2b = 2 x (1) + 2 x (1); 2 b = 2 + 2; 2 b = 4; b = 4 / 2; b = 2 Se reemplaza cada literal por el valor obtenido: a=1 b=2 c=1 d=1 a CaC2 + b H2O → c Ca(OH)2 + d C2H2 1 CaC2 + 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + 1 C2H Como el 1 se sobre entiende, la ecuación queda así: ​CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
  • 9. Y la ecuación ya está balanceada. BALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN: Se denomina reacción de óxido-reducción o, simplemente, “Redox”, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de óxido-reducción, por tanto, debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: 1.El elemento que cede electrones se oxida, su número de oxidación disminuye y se denomina agente reductor. 2. El elemento que acepta electrones, aumenta su número de oxidación, se dice que se reduce y se denomina agente oxidante. Principio de electro neutralidad El principio de electro neutralidad de Pauling es un método aproximado para estimar la carga en moléculas o iones complejos. Supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1). Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales. 1. Semi-reacción de reducción:​ 2e- + Cu2+ → Cu0 2. Semi-reacción de oxidación: ​Fe0 → Fe2+ + 2e o más comúnmente, también llamada ecuación general: Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0 La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox. Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor​. Número de oxidación: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado. 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán número de oxidación cero
  • 10. 2. El hidrógeno tendrá número de oxidación de +1 excepto en hidruros en los cuales actúa con número de oxidación -1 3. El oxígeno tendrá número de oxidación -2 excepto en los peróxidos donde actúa con número de oxidación -1 4. Los Metales Alcalinos (Grupo IA de la Tabla Periódica) tienen en sus compuestos número de oxidación +1 5. Los Metales Alcalino Térreos (elementos del Grupo IIA de la Tabla Periódica) tienen en sus compuestos número de oxidación +2 6. Los halógenos (Grupo VII A) tienen en sus compuestos como haluros, número de oxidación -1 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto iónico es igual a la suma de la carga neta de los átomos constituyentes del ión 8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye 9. La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen una molécula es cero.
  • 12. * Ingresamos a la pagina ​ ​QUIMICA SIMULACIONES​ ,​allí le damos click en la ventana ​"BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS". 2. *​ Aquí le damos click a el icono de la imagen donde nos darán ejercicios sobre el balanceo de ecuaciones ​y sus procedimientos. 3.
  • 13. * le damos click a "modo juego" donde nos harán realizar ejercicios sobre balanceo de ecuaciones por el método de tanteo. EJERCICIOS: PRIMER NIVEL 1.
  • 15. 5. 6.
  • 17. 3. 4
  • 18. 5. 6.
  • 20. 2. 3.
  • 21. 4. 5.
  • 22. 6. CONCLUSIONES: 1.​Finalmente sabemos que las reacciones químicas representan un evento de la realidad, porque, siguen una ley universal “la materia no se crea ni se destruye solo se transforma”.
  • 23. 2. También sabemos que una ecuación es la representación simbólica de las reacciones y que si los átomos no son de la misma cantidad tanto de reactivos como de productos la ecuación esta desequilibrada. 3. Estas reacciones pasan sin que nos demos cuenta de cómo sus átomos se re acomodan, pero si lo podemos saber simbólicamente mediante un balanceo de ecuación química. 4. Al concluir esta investigación seremos capaces de balancear correctamente cualquier ecuación química por el proceso de tanteo o oxido reducción, así como también podremos reconocer si una ecuación química se encuentra correctamente balanceada y tendremos la capacidad de poder transmitir nuestros nuevos conocimientos a otros estudiantes. WEBGRAFIA: - https://es.webqc.org/balance.php - http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balance o-ecuaciones-quimicas.shtml - https://phet.colorado.edu/es/simulation/balancing-chemical-equations - http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html - http://www.monografias.com/trabajos106/tipos-balanceo-ecuaciones/tipos-bala nceo-ecuaciones.shtml