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Preparación de una disolución

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Experiencia realizada por estudiantes de 3ESO

Publicado en: Tecnología, Empresariales
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Preparación de una disolución

  1. 1. PREPARACIóN DE UNA DISOLUCIóN
  2. 2. <ul><li>Calculamos la masa de 60cm 3 de agua destilada (m = 60cm3 de agua x 1g/cm 3 -m = 60g de agua) y el volumen de 5g de sal común (v = 5g sal común : 2,17g/cm 3 -v =2.30cm 3 de sal) </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Mezclamos el disolvente (agua destilada) con el soluto (sal común) y obtenemos una disolución de una masa de 65g de disolución (se suma la masa del agua,60g, con la masa de la sal, 5g,) </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Al ver la disolución podemos observar que el volumen de la probeta que antes tenía 60cm 3 de agua ahora llega hasta 62cm 3 de disolución. Por lo que el volumen de la disolución es de 62cm 3 de disolución. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Con la masa y el volumen podemos calcular la densidad (D = 65g de disolución/ 62cm 3 de disolución- D = 1,05g/cm 3 de disolución, esto significa que por cada centímetro cúbico de disolución hay una masa de 1,05g) </li></ul><ul><li>También podemos calcular la concentración de sal que hay en la probeta dividiendo la masa de la sal con el volumen de la disolución (C = 5g sal/0,062l disolución - C = 80,64g/l) </li></ul>
  6. 6. <ul><li>60cm 3 de agua </li></ul><ul><li>destilada </li></ul><ul><li>D = 1g/cm 3 </li></ul><ul><li>Densidad del agua </li></ul><ul><li>destilada </li></ul><ul><li>masa = 60g de agua </li></ul><ul><li>Volumen = 60 cm 3 de agua </li></ul><ul><li>5g de sal común </li></ul><ul><li>Densidad de la sal común </li></ul><ul><li>Masa = 5g de sal común </li></ul><ul><li>Volumen = 2,30cm 3 de sal </li></ul><ul><li>Masa = 65g de disolución </li></ul><ul><li>Volumen = 62cm 3 de disolución </li></ul>D = 2,17g/cm 3
  7. 7. ELEMENTOS UTILIZADOS Cloruro sódico (sal común) Probeta con agua destilada Vidrio de reloj Frasco lavador con agua destilada Varilla de vidrio para agitar Papel de filtro

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