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La Tabla Periódica
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron aclasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus pr...
Johann DobereinerEn 1829, clasificó algunos elementos en grupos detres, que denominó triadas.Los elementos de cada triada ...
John NewlandsEn 1863 propuso que los elementos se ordenaran en“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementossegún e...
Dmitri MendeleievEn 1869 retoma el trabajo de Newlands, acomoda alos elementos en orden de su masa atòmica yprocura que lo...
Lothar MeyerAl mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó supropia Tabla Periódica con los elementos ordenadosde menor a m...
Elementos conocidos en esa época
• Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberí...
Mendeleev...• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo  situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso  atómico ...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las pre...
Henry MoseleyEn   1913,   mediante   estudios   de   rayos   X,determinó la carga nuclear (número atómico) delos elementos...
La “Geografía” de la  Tabla Periódica
¿Qué es un periodo?El conjunto de elementos que ocupan unalínea horizontal se denomina PERIODO.                           ...
Los PERIODOS están formados1        por un conjunto de elementos           que teniendo propiedades2       químicas difere...
¿Qué es un grupo?  Los elementos que conforman un  mismo GRUPO presentan  propiedades físicas y químicas  similares.Las co...
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• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus 2     óxidos IIA       • Sus densidades son bajas, pero s...
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICID...
Estos elementos se llaman             también tierras raras.Metales de transición      internos
• Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran                                                                ...
18• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan       VIIIAfrente a otros elementos químicos• En condicion...
13            IIIAFamilia del Boro
14              IVAFamilia del Carbono
15                 VAFamilia del Nitrógeno
16                 VIAFamilia del Oxígeno
Número de oxidación • La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. Se pu...
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•Para los metales de transición la situación es mucho más complejadebido a la existencia de los orbitales d internos.     ...
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HISTORIA Y GEOGRAFIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

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TABLA PERIODICA

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HISTORIA Y GEOGRAFIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

  1. 1. La Tabla Periódica
  2. 2. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron aclasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. químicas El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
  3. 3. Johann DobereinerEn 1829, clasificó algunos elementos en grupos detres, que denominó triadas.Los elementos de cada triada tenían propiedadesquímicas similares, así como propiedades físicascrecientes. Ejemplos: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba 1780 - 1849
  4. 4. John NewlandsEn 1863 propuso que los elementos se ordenaran en“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementossegún el aumento de la masa atómica, que ciertaspropiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas 1838 - 1898
  5. 5. Dmitri MendeleievEn 1869 retoma el trabajo de Newlands, acomoda alos elementos en orden de su masa atòmica yprocura que los elementos que tienen propiedadesquìmicas similares queden en una misma columna ofamilia Deja huecos en los que despuès coinciden muy bien los elementos que se fueron descubriendo màs adelante. La tabla de Mendeleiev permite predecir las propiedades de los elementos aùn no descubiertos Mendelevio 1834 - 1907
  6. 6. Lothar MeyerAl mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó supropia Tabla Periódica con los elementos ordenadosde menor a mayor masa atómica. 1830 - 1895
  7. 7. Elementos conocidos en esa época
  8. 8. • Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
  9. 9. Mendeleev...• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
  10. 10. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las prediccionesde Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidadcientífica.
  11. 11. Henry MoseleyEn 1913, mediante estudios de rayos X,determinó la carga nuclear (número atómico) delos elementos. Reagrupó los elementos en ordencreciente de número atómico. 1887 - 1915
  12. 12. La “Geografía” de la Tabla Periódica
  13. 13. ¿Qué es un periodo?El conjunto de elementos que ocupan unalínea horizontal se denomina PERIODO. PERIODO
  14. 14. Los PERIODOS están formados1 por un conjunto de elementos que teniendo propiedades2 químicas diferentes, mantienen3 en común el presentar igual4 número de niveles con electrones en su envoltura,5 correspondiendo el número de6 PERIODO al total de niveles o capas.7 6 7
  15. 15. ¿Qué es un grupo? Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares.Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS) FAMILIAS
  16. 16. s1 p6 s 2 p pppp 1 2 3 4 5 dddd ddd ddd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
  17. 17. 1 18IA 2 IIA Agrupaciones 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 17 VIA VIIA VIIIA GASES GASES M 3 4 5 6 7 9 11 12 ET NO IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB AL ES NOBLES NOBLES M E T A L E S SEMIMETALES
  18. 18. Carácter metálicoUn elemento se considera metálico cuando cede fácilmenteelectrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir losmetales son muy poco electronegativosUn no metal es todo elemento que difícilmente cedeelectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muyelectronegativo Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálicoLos semimetales no tienen muy definido su carácter, sesitúan bordeando la divisoria
  19. 19. 1IA • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. • Son metales blandos, se cortan con facilidad. • Los metales alcalinos son de baja densidad • Estos metales son los más activos químicamente • No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre. Metales alcalinos
  20. 20. • Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus 2 óxidos IIA • Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos • Son menos reactivos que los metales alcalinos • No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatosMetales alcalinotérreos
  21. 21. •TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD • LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN 3 4 5 6 7 9 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIBMetales de transición
  22. 22. Estos elementos se llaman también tierras raras.Metales de transición internos
  23. 23. • Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran 17principalmente en forma de sales disueltas en el agua del VIIAmar.• El estado físico de los halógenos en condiciones ambientalesnormales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólidodel yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido atemperatura ambiente Halógenos
  24. 24. 18• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan VIIIAfrente a otros elementos químicos• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso. Gases Nobles
  25. 25. 13 IIIAFamilia del Boro
  26. 26. 14 IVAFamilia del Carbono
  27. 27. 15 VAFamilia del Nitrógeno
  28. 28. 16 VIAFamilia del Oxígeno
  29. 29. Número de oxidación • La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. Se puede definir como el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une a otro elemento. • Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números de oxidación, según el compuesto que forme. • El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica: 1. En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de oxidación comunes. 2. El número de oxidación más alto coincide con el número de grupo(1-7)
  30. 30. s1IA • Tienen número de oxidación +1 porque tienden a “perder” el último electrón. Metales alcalinos
  31. 31. • Tienden a “perder” los dos electrones de valencia por lo s 2 que su número de oxidación es +2. IIAMetales alcalinotérreos
  32. 32. • Tienden en general a “perder” sus tres s2p 1electrones externos por lo que tienen IIIAnúmero de oxidación +3 Familia del Boro
  33. 33. • Presenta en general números de s2p2 IVAoxidación +2 y +4, Aunque en elcaso del Carbono es frecuente quetambién pueda “ganar” cuatroelectrones -4 Familia del Carbono
  34. 34. • Tienden a “ganar” tres electrones y por s2p3 VAtanto presentan número de oxidación -3 perotambién pueden “perder” esos cincoelectrones finales y adquirir el número deoxidación +5.Familia del Nitrógeno
  35. 35. s 2p 4• Tienden a “ganar” dos electrones por lo que su VIAnúmero de oxidación fundamental es -2, aunquepueden presentar otros como +2, +4 y +6Familia del Oxígeno
  36. 36. s2p5• Tienden a “ganar” un electrón por lo que su VIIAnúmero de oxidación fundamental es -1, aunquepueden presentar otros como +1, +3, +5 y +7 Halógenos
  37. 37. s2p6 VIIIA• No tienen tendencia ni a “ganar” ni a “perder”electrones por lo que su número de oxidación es 0. Gases Nobles
  38. 38. •Para los metales de transición la situación es mucho más complejadebido a la existencia de los orbitales d internos. Ejemplos: •Sc +3 dddd ddd ddd 1 2 3 4 VIIB 5 6 7 VIIIB 8 9 10 •Ti +3,+4 IIIB IVB VB VIB IB IIB •V +2,+3,+4,+5 •Cr +2,+3,+6 •Mn +2, +3, +4, +6, +7. •Fe , Co y Ni +2,+3 •Cu +1,+2 •Zn +2 •Ag +1 Metales de •Cd +2 •Au +1, +3 transición •Hg +1,+2

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