Este documento presenta una guía sobre nomenclatura química para estudiantes de décimo grado. Incluye información sobre funciones químicas, grupos funcionales, óxidos, ácidos, bases, sales, nomenclatura iónica y ejercicios prácticos. El objetivo es que los estudiantes identifiquen y sustenten conceptos químicos fundamentales.

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” LAS FUNCIONES INORGÁNICAS ME PERMITEN COMPRENDERER EL COMPORTAMIENTO Y LENGUAJE QUÍMICO ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-6 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
NOMBRE DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUÍMICA
TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Ffunciones Químicas y grupos funcionales.
COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos,
ciencia tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales.
COMPETENCIAS DEL AREA : Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva
COMPETENCIA: Identifico y sustento, los óxidos, los ácidos, las bases o hidróxidos y las sales.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
© 1. Cómo se define comúnmente el ardor y casi dolor que experimentan algunas personas en la
boca del estómago?.
© 2. Qué toman estas personas para aliviar tan desagradable sensación?.
© 3.En qué te hace pensar la siguiente imagen?
Describe con palabras.
© 4. Te gustaría que te sirvieran un alimento totalmente simple? Sustenta
© 5. Si se termina la sal de la cosina, consideras que puedes seguir preparando los alimentos?
© 6. Qué papel desempeña la sal para los alimentos.
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Lee atentamente.
Recuerda que ya estudiamos los oxidos y los ácidos. Repasa antes de continuar con las bases y las
sales.
Bases: Se llaman BASES o Hidróxidos los compuestos de sabor alcalino y las cuales
devuelven la tintura azul del papel tornasol previamente enrrojecido por los ácidos. Las
bases son combinaciones de un metal con el oxígeno e hidrogeno. Estos dos elementos
forman el grupo funcional OH (hidroxilo) de los hidróxidos. Pueden ser obtenidas por
reacción entre un óxido básico y agua. Ejemplos:
Na2O + H2O ———> 2NaOH Hidróxido de Sodio
K2O + H2O ———> 2KOH Hidróxido de Potasio
CaO + H2O ———> Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Al2O3 + H2O ———> 2Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Nomenclatura: Para elementos que sólo formen una base, ésta se denomina con las
palabras hidróxido DE, seguidas del nombre del metal, como en los ejemplos anteriores. Si el
elemento puede formar más de un hidróxido, se aplican entonces fas terminaciones OSO e
ICO, para la menor y la mayor valencia, respectivamente.
Fe (OH)2 Hidróxido ________________________
Fe (OH)3 Hidróxido ________________________
CuOH Hidróxido ________________________
Cu(OH)2 Hidróxido ________________________
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OCTUBRE 21 de 2013

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
SALES: Las sales son sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases,
son combinaciones de un metal con un no-metal y oxigeno (algunas sales contienen también
hidrógeno, y las de los hidrácidos no poseen oxígeno), y pueden ser consideradas como
producto de la sustitución del hidrógeno (o de los hidrógenos) de los ácidos por metales.
Así:
KOH + HCl H2O + KCI Cloruro de potasio
2NaOH + H2 SO3 H2O + Na2 SO3 Sulfito de Sodio
Ca(OH)2 + 2H3PO4 H2O + Ca3 (PO4 )2 Fosfato de Calcio
Nomenclatura: El nombre genérico para las sales depende del ácido que provenga. El
nombre se obtiene cambiando las terminaciones de éstos con base a las reglas siguientes.
1) Ácidos terminados en hídrico dan sales terminadas en uro
2) Ácidos terminados en OSO dan sales terminadas en ito
3) Ácidos terminados en ICO dan sales terminadas en ato
El nombre genérico va acompañado del nombre del metal correspondiente si éste forma una
sola sal, o del nombre latino del metal terminado en oso u ico, cuando forma dos sales.
KClO Hipoclorito de potasio del ácido hipoclor oso
NaClO2 Clorito de sodio del ácido clor oso
LiClO3 Clorato de litio del ácido clór ico
KClO4 Per Clorato de Potasio del ácido Perclór ico
Al2 (CO3)2 Carbonato de aluminio del ácido Carbón ico
Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio del ácido nítr ico
Cu (NO2)2 Nitrito Cúprico del ácido nitr oso
CuNO2 Nitrito Cuproso del ácido nitr oso
CuNO3 Nitrato Cuproso del ácido nítr ico
Cu (NO3)2 Nitrato Cúprico del ácido nítr ico
Fe SO3 Sulfito Ferroso del ácido sulfur oso
Fe SO4 Sulfato Ferroso del ácido sulfúr ico
Fe2 (SO3)3 Sulfito férrico del ácido sulfur oso
Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico del ácido sulfúr ico
FeS Sulfuro ferroso del ácido sulfhídr ico
Fe2 S3 Sulfuro férrico del ácido sulfhídrico
Ba Cl2 Cloruro de Bario del ácido clorhídrico
Hay sales ácidas y neutras. Si la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales es
completa, las sales se denominan Neutras; en caso contrario, o sea cuando no se han
sustituido todos los hidrógenos, se dice que las sales son ACIDAS , y se incorpora esta palabra
en el nombre, usando los prefijos necesarios.
NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
KHSO4 Sulfato acido de potasio
Na2HPO4 Fosfato monoácido de sodio o fosfato di sódico
NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio o fosfato monosódico
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
1. Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase, realiza los
de manera estética. Presentalo completo. Estudia y comprende por debes sustentar en forma oral y escrita. C
siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si se requiere, coloca el nombre
a cada elemento o compuesto. Es muy importante que desarrolles cada ejercicio en orden y
1. CaO + H2 O Ca(OH)2
____________ ____________ ____________
2. Na 2 O + H2 O NaOH
____________ ____________ ____________
3. Al 2 O 3 + 3H2 O 2Al(OH)3
____________ ____________ ____________
4. H 2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O
ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA
5. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O
_________________ ________________ _____________ + AGUA
6. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O
_________________ ________________ _____________ + AGUA
7. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O
_________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA
8. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O
ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA
9. H NO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O
ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA
10. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O
_________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA
11. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O
_________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA
12. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados
eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto
de donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+ y el del calcio
el ión Ca +2 ; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro
respectivamente
Fe(OH) 2 2OH
1- + Fe 2+
___________________________________
Fe(OH) 3 3OH
1- + Fe 3+
___________________________________
13. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones
correspondientes, recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato
respectivamente. Recuerda igualmente que los ácidos que poseen dos o más hidrógenos en sus
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4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
moléculas, tienen la posibilidad de producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos
liberados. QUIEN CONSULTA GANA.
HCl H
1+ + Cl-
IÓN CLOR URO ___________
H2 S 2H
+ + S2-
___________________________________
HCN H
1+ + CN1-
___________________________________
H2 S O3 2H
1+ + (SO3 )2-
___________________________________
H2 S O4 2H
1+ + (SO4 )2-
___________________________________
H Cl O H
1+ + (ClO )1-
___________________________________
H ClO2 H
1+ + (ClO2 )1-
___________________________________
H ClO3 H
1+ + (ClO3 )1-
___________________________________
H ClO4 H
1+ + (ClO4 )1-
___________________________________
HMnO4 H
1+ + (MnO4 )1- IÓN PERMANGAN ATO ___
H 2CrO4 H
1+ + (CrO4 )1- IÓN CROMATO ATO ______
H 2Cr 2O7 2H
1+ + (Cr 2O7 )1- IÓN DICROMATO ATO ___
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres tipos de
nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo cual te será de gran
utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al recordar la otra.
Función Compuesto Sistema clasico
Cu(OH)2
CuOH
Hg(OH)2
HgOH
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
© Consulta en que consiste el proceso de titulación y realiza en dibujo o montaje para el laboratorio.
© “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
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