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Guia de laboratorio no 2 estequimetria

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Guia de laboratorio no 2 estequimetria

  1. 1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ” LAVOICIER Y SU LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO” “TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA” Área: QUÍMICA Grado: UNDÉCIMO Código: LAB No 2 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez ♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: LA ESTEQUIOMÉTRIA. ♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Ley de la conservación de la masa y reactivo límite ♥ COMPETENCIA: Realizo diferentes cálculos estequiómetricos, a partir de una reacción química balanceada . ♥ Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos: VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN AVIVENCIAS ♥ 1. El NaHCO3 (Bicarbonato de sodio) es un oxido, base, ácido o sal? Sustenta ♥ 2. El CH3 COOH, es la formula química de un producto que comúnmente conocemos como vinagre. Para que lo utilizas tú o tu familia? ♥ 3. Qué utilidades y usos cotidianos tiene un limón? ♥ 4. El vinagre para que lo empleas en casa? ♥ 5. Reconoces el vinagre como un óxido, un ácido o una base?. B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA Con base a toda la teoría estudiada sobre funciones químicas, reacciones químicas y estequimétria, desarrollaremos la presente practica de laboratorio, en forma colectiva y por equipos de trabajo, porqué algunas de sus partes se realizaran de manera general para que todos tengan la posibilidad de repasar conceptos ya trabajados de la química general. D C ACTIVIDADES USO, APROPIACIÓN Y EJERCITACIÓN Materiales, implementos y reactivos Primera parte : Vidrio reloj pequeño,probeta de 50ml, elermeyer de 125ml , espátula, embudo de vidrio de tallo corto, bomba decorativa mediana, balanza electrónica, 2g de carbonato de sodio (NaHCO3), 25 ml de ácido acético (CH3 COOH). Segunda parte: 3 elermeyer pequeños o medianos, espátula, embudo de vidrio, 3 bombas decorativas medianas, balanza electrónica, Pipeta con pera japonesa, HCl diluido 2M, Mg PROCEDIMIENTO: LEE y RELEE Primera parte: Toma un vidrio reloj pequeño y registra su masa en la balanza electrónica.________________ Toma nuevamente el vidrio reloj y colocalo sobre la balanza electrónica agrega una masa se 2g NaHCO3 (Bicarbonato de sodio). Agregalo con sumo cuidado dentro de la bomba, para lo cual ayudate de un embudo de vidrio seco y cuello corto, para evitar derrame de la sustancia. En una probeta mide 25ml de acido acético o vinagre comercial, éste es un ácido de tipo orgánico. Luego agrega éste ácido dentro del elermeyer de capacidad 125ml. Pesa el elermeyer con el vinagre y registra dicha masa: ________________ A hora pega la bomba a la boca del elermeyer con cuidado de no romperla, ojo sin voltear la bomba paraqué no se derrame aún el bicarbonato y registra la masa con ayuda de la balanza electrónica, deja el montaje tal como esta, no lo bajes de la balanza. _______________ A hora si con cuidado voltear la bomba paraqué se derrame el bicarbonato y registra la masa en la balanza electrónica, pero espera hasta que termine la reacción. _______________ ¿ Qué se observa? Describelo. ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ Con base a los valores registrados de las masas antes y después de la reacción con el bicarbonato de sodio, que puedes concluír? _______________________________________________________________________________________ La reacción química que sintetiza el proceso anterior quedaría así? Sustenta CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2 1 Julio 9 de 2013
  2. 2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ¿ Balancea la reacción anterior si esnecesario? Escribela nuevamente, indicando el estado de las sustancias, sean (s,l,g). El CO2, que tipo de compuesto es?___________________________________________________ Como se evidencio su presencia? ___________________________________________________ En la reacción tal como la estas observando, cuantas moles de ácido acético y de dióxido de carbono se están produciendo? ___________________________________________________ Un tema que segudamente estudiademos es el de los gases, aunque a lo mejor ya lo viste en física que es donde generalmente se estudia; en el hay una fórmula o ecuación llamada la de los gases ideales: PV=nRT Escribe la explicación de la profe para comprender que significa P- V- n- R- T Unidades en las que se expresa cada uno de los factores ¿En la practica de laboratorio que acabas de realizar obtuviste un gas, como evidencias que efectivamente en la reacción del ácido acético con el bicarbonato se produjo dióxido de carbono? ___________________ ¿ Con base a la ecuación de los gases ideales PV=nRT crees que podrías encontrar el volumen de dicho gas, explica si es posible? Con base a la reacción química en éste laboratorio, calcula: CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2 1. Pesos moleculares o fórmula de cada uno de los reactivos y productos. 2. Cuál es en términos de %, el porcentaje de carbono y de oxigeno en la molécula de CO2 3. Aplicaciones y usos cotidianos del CH3 COOH y el NaHCO3 E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN Lee y consulta sobre la Ley de Boyle y charles .“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” PROCEDIMIENTO: LEE y RELEE Segunda parte: 2
  3. 3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Toma 3 vidrio reloj medianos o pequeños no importa su tamaño, sobre ellos deposita 1g- 0.5g y 0.25 respectivamente de masa de Mg metálico, utiliza para ello la balanza electrónica.________________ Toma 1 probeta y de un balón volumétrico que la profe colocó sobre la mesa de trabajo con una solución diluída de ácido clor hídrico (HCl 2M), mide 15ml. Utiliza para ello la pipeta con la pera japonesa, realiza el procedimiento con cuidado estas manejando un ácido fuerte y así éste se encuentre diluído en agua, sigue teniendo fuerza de reacción. De los 15ml de HCl, vas a depositar en cada elermeyer 5ml, realizalo con el mismo cuidado que trabajaste el paso anterior. No olnides ir tomando evidencias del procedimiento que desarrollas. Similar al procedimientio que realizaste con el NaHCO3, dentro de cada una de las tres bombas, deposita las tres cantidades de Mg, en un orden que tú sepas donde depositaste cada cantidad de reactivo magnesio, para que puedas analizar con facilidad, los resultados que vas a obtener. Realiza un dibujo del montaje que acabas de realizar. Despues de tener la catidad de HCl en cada elermeyer, la cantidad de Mg en cada bomba, une la bomba a la boquilla del elermeyer, sin dejar caer aún el contenido de la bomba sobre el ácido. Todo el equipo de trabajo, debe repasar el dibujo del montaje anterior y explicar a laprofe el mismo; ojo antes de ponerlo a reaccionar. Analiza la reacción que se espera obtener y si no esta balanceada, debes balancearla: Mg(s) + HCl Mg Cl 2 + H2 Qué se puede decir de la reacción química anterior, sustenta y argumenta tanto para reactivos como para productos : (tipos de función química (oxidos, ácidos, bases, sales), peso fórmula o peso molécular, números de oxidación, tipos de enlaces químicos(iónico, covalente), tipo de reacción (Descomposición, composición, sustitución doble o simple). _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ A hora voltea el contenido de cada bomba, observa y describe lo ocurrido y responde. 1. Que ocurrió con las 3 bombas? ___________________________________________________________________________________ 2. Por que ocurrió lo anterior? ___________________________________________________________________________________ 3. Hay diferencias entre ellos, explica. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4. Cuál es el reactivo límite y porqué. Sustenta y argumenta ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ .“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” 3

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