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Laboratorio no 6 soluciones

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Laboratorio no 6 soluciones

  1. 1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ” CONCENTRACIÓN PARA PREPARAR CORRECTAMENTE LAS SOLUCIONES” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO” “TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA” Área: QUÍMICA Grado: UNDÉCIMO Código: LAB No 4 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez © NOMBRE DE LA UNIDAD : Soluciones. © TEMA CENTRAL DE LA GUIA : Preparación de soluciones (unidades físicas y químicas de concentración). Aplicaciones de los reactivos de Fehlig y de lugol. © COMPETENCIA: Realiza cálculos relacionados con las unidades de concentración de soluciones; aplica el significado de los términos concentración y solubilidad a expresiones tales como: solución concentrada, solución insaturada,solución saturada e insaturada. . © Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos: AVIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN VIVENCIAS © 1. Cuando te sirven un café super dulce, que puedes decir frente a éste con base a las soluciones? © 2. Cuando te sirven un café super dulce, que puedes decir frente a éste con base a las soluciones? © 3. La fórmula solución = ______________ + ______________ BFUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA Aplica la teoría estudiada sobre soluciones a la presente practica de laboratorio. Realiza primero que todo los cálculos en tú cuaderno, antes de entrar con tú equipo de trabajo al laboratorio. D C ACTIVIDADES USO, APROPIACIÓN Y EJERCITACIÓN Materiales, implementos y reactivos Probeta de 100ml, elermeyer de 125 ml o el que tengas disponible, un Beaker, una pipeta graduada, , vidrio reloj, mecheroespátula, embudo de vidrio, balanza electrónica, tubos de ensayo, agitadores de vidrio, NaCl, C2H5OH, KCl, H2O, KNO3, C6H12O6, reactivos de fehlig y lugol PROCEDIMIENTO Lee y relee y realiza los cálculos antes de ir al laboratorio Primera parte: 1. Toma un Beaker o vaso de precipitado, táralo y agrega al mismo 97g de agua destilada, agrega una masa de 3g de NaCl, agita con la varilla de vidrio. Calcula el %p/p de la solución preparada?. 2. En una probeta coloca 2g de KNO3 y 50g de agua, agita con la varilla de vidrio hasta que la dilución este completa. Cuál es el %p/p de la solución?. 3. En una probeta coloca 2g KN O3 y con una pipeta agrega agua hasta completar 10ml de solución. Agita. Cuál es el %p/v de ésta solución?. 4. En una probeta coloca 3,42g de glucosa y agrega con una pipeta 100g de agua, agita hasta completar la dilusión. Cuál es el la molalidad de ésta solución?. 5. Alista una la masa de 1,46g de NaCl y colocaca dentro de un matraz o balón volumétrico aforado a 250ml, agrega suficiente agua para didolver la sal y seguidamente añade agua hasta el aforo. Cuál es la molalidad de ésta solución?. Cuál es la molaridad de ésta solución?. 1 Agosto 8 de 2014
  2. 2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN _______________________________________________________________________________________ Con base a los valores registrados de las masas antes y después de la reacción con el bicarbonato de sodio, que puedes concluír? _______________________________________________________________________________________ La reacción química que sintetiza el proceso anterior quedaría así? Sustenta CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2 ¿ Balancea la reacción anterior si esnecesario? Escribela nuevamente, indicando el estado de cada una de las sustancias o compuestos, tanto para reactivos como para productos. El CO2, que tipo de compuesto es?___________________________________________________ Como se evidencio su presencia? ___________________________________________________ En la reacción tal como la estas observando, cuantas moles estequiómetricas de ácido acético reaccionaron y cuántas de dióxido de carbono se están produciendo? ___________________________________________________ Un tema que seguidamente estudiademos es el de los gases, hay una fórmula o ecuación llamada la de los gases ideales: PV=nRT. Escribe la explicación de la profe para comprender que significa P- V- n- R- T ¿ Cuál son las unidades en las que se expresa cada uno de los factores anteriores? _______________________________________________________________________________________ ¿En la practica de laboratorio que acabas de realizar obtuviste un gas, como evidencias que efectivamente en la reacción del ácido acético con el bicarbonato se produjo dióxido de carbono? ___________________ ¿ Con base a la ecuación de los gases ideales PV=nRT crees que podrías encontrar el volumen de dicho gas, explica si es posible? ________________________________________________________________________ Con base a la reacción química en éste laboratorio, calcula: CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2 1. Pesos moleculares o fórmula de cada uno de los reactivos y productos. 2. Cuál es, en términos de % el porcentaje de carbono y de oxigeno en la molécula de CO2 3. Aplicaciones y usos cotidianos del CH3 COOH y el NaHCO3 4. Con base a los 2g en masa de carbonato de sodio (NaHCO3), realizar todos los cálculos estequiómetricos como los hemos venido trabajando. Hacerlo al respaldo de la hoja. Segunda parte: Toma 3 papeles filtro pequeños, registra su masa en la balanza electrónica, conocida ésta deposita sobre cada papel las siguientes cantidades en masa de Mg metálico en polvo 0,61 g - 1,215 g y 2,43 g respectivamente, utiliza para ello la balanza electrónica. Toma del balón volumétrico que la profe colocó sobre la mesa de trabajo con una solución de HCl 10M, mide 5ml. Utiliza para ello la pipeta con la pera japonesa, realiza el procedimiento con cuidado, no olvides que estas manejando un ácido fuerte. Aplica los protocolos trabajados para su manejo. Deposita en cada elermeyer 10ml, realizalo con mucho cuidado. La profe debe estar pendiente, no lo hagas solo. No olvides ir tomando evidencias fotográficas. Similar al procedimientio que realizaste con el NaHCO3, deposita las tres cantidades de Mg, en un orden que tú sepas donde depositaste cada cantidad de reactivo magnesio, para que puedas analizar con facilidad, los resultados que vas a obtener. Realiza un dibujo del montaje que acabas de realizar. Antes y despues de la reacción. Despues de tener la catidad de HCl en cada elermeyer, la cantidad de Mg en cada bomba, une la bomba a la boquilla del elermeyer, sin dejar caer aún el contenido de la bomba sobre el ácido. Todo el equipo de trabajo debe repasar el dibujo del montaje anterior antes de ponerlo a reaccionar. Analiza la reacción que se espera obtener y si no esta balanceada, debes balancearla: 2
  3. 3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Mg(s) + HCl Mg Cl 2 + H2 Qué se puede decir de la reacción química anterior sustenta y argumenta para reactivos y productos : (tipos de función química (oxidos, ácidos, bases, sales), peso fórmula o peso molécular, números de oxidación, tipos de enlaces químicos(iónico, covalente), tipo de reacción (Descomposición, composición, sustitución doble o simple). _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ A hora voltea el contenido de cada bomba, observa y describe lo ocurrido y responde. 1. Que ocurrió en cada una de las tres bombas? ___________________________________________________________________________________ 2. Hay diferencias entre ellas? Explica. ___________________________________________________________________________________ E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN Repasa la consulta sobre la Ley de Boyle y charles .“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” 3

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