SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 16
Descargar para leer sin conexión
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                              FQ 1º Bachillerato



Tema: Enlace Químico.
1.       a) Los enlaces por puentes de hidrógeno existentes entre las diferentes moléculas de
         agua.
         b) Los enlaces covalentes entre los hidrógenos y el oxígeno de cada molécula.
         c) La física estudiará los primeros, que son los relacionados con los cambios de estado,
         en tanto que la química los segundos.


2.

               Elemento                         S        Al          Li       Sr         I             Cs
Electrones valencia                             6        3           1        2          7             1
Para alcanzar configuración de gas            Ganar    Perder      Perder   Perder     Ganar         Perder
noble debe…..                                  2e        3e          1e       2e        1e             2e
Se convierte en el gas noble…                  Ar        Ne          He       Kr        Xe             Xe


3.

       Enlace                 Ag-Au                  N-H                  S-Cl                 Al-Cl
     Elemento              Ag         Au         N         H          S         Cl         Al          Cl
         EN              1,93        2,54      3.04       2.20      2.58       3.16      1.50         3.16
       Enlace                Metál ico            Covalente            Covalente              Metál ico
                          ¿EN baja en un      EN altas en ambos    EN altas en ambos          Metál ico
                        caso, alta en otro?         casos                casos            EN baja en un
                                                                                        caso, alta en otro


4.       a)         RbS2:     RbS
         b)         Al 2O:   Al 2O3
         c)         CaI:     CaI2
         d)         LiN 2:   Li3N


5.     Como recordaremos, al aumentar la energía de red, aumenta el punto de fusión de la
sustancia. Luego:

       Sustancia                        NaF                        KBr                         RbI
Energía de red (KJ/mol)                 923                        682                         630

              o
         P.F ( C)                       734                        996                         642



6.

            Sustancia                      LiF               NaF                 KF                   RbF
     Energía de red (KJ/mol)              1036               923                821                   785
A partir de los datos de la tabla se desprende que, cuanto mayor sea la diferencia de tamaño
entre anión y catión, la energía de enlace disminuirá.




Eric Calvo Lorente                                                                     T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                 FQ 1º Bachillerato



7.     a)NO




       b)SF4




       c)NH3




       d) CHCl3




8.     BF3 + NH3




                                                     Enlace dativo


9.     BeCl 2:
       Los enlaces Be-Cl son marcadamente polares, pero la molécula es lineal, por lo que los
       momentos dipolares se anulan, siendo el resultado una molécula apolar.
       Cl 2O:
       Los enlaces Cl-O también son polares. Pero en este caso la molécula es angular, por lo
       que los momentos dipolares no se anulan. En consecuencia, la molécula es polar.




Eric Calvo Lorente                                                        T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                   FQ 1º Bachillerato



10.
     Enlace          O-H              N-I            Si-Cl           S-N            Si-O
   Elemento       O       H       N       I       Si       Cl     S       N      Si      O
       E.N       3.44 2.20 3.04 2.66             1.80 3.16 2.58 3.04            1.80 3.44
 Densidad de
                   -      +        -      +        +       -      +       -       +      -
      carga
Diferencia de
                     1.24            0.38            1.36           0.46            1.64
       EN
Si observamos la diferencia de electronegatividades entre los átomos de cada enlace, vemos
que la secuencia por orden creciente de polaridad será:

                        N-I < S-N < O-H < Si-Cl < Si-O

11.     En las sustancias covalentes, los electrones que forman los enlaces están localizados en
orbitales atómicos o en orbitales moleculares. Loe electrones, por lo tanto, no pueden
desplazarse a lo largo del conductor, por lo que no puede transportarse corriente eléctrica.

12.    a) NH3: compuesto covalente; fórmula molecular
       b) AlCl 3: compuesto iónico; fórmula empírica
       c) NLi3: compuesto iónico; fórmula empírica
       d) CO: compuesto covalente; fórmula molecular
       e) PCl 3: compuesto covalente; fórmula molecular
       f) CaO: compuesto iónico; fórmula empírica

13.    a) Falso. En los compuestos covalentes los puntos de fusión se corresponden con la
       temperatura en la que se rompen enlaces intermoleculares establecidos entre las
       moléculas. Por lo tanto, no se trata de una comparación entre enlaces iónicos y
       covalente. En el caso de cristales covalentes, con uniones muy fuertes, las
       temperaturas que se requerirían serían muy altas.
       b) Podemos considerar falsa tal afirmación, ya que los electrones pertenecientes a un
       enlace covalente son electrones localizados, por lo que no pueden desplazarse a lo
       largo del cristal al hallarse en presencia de un campo eléctrico. Desde luego, existen
       excepciones, como el grafito, considerado como semiconductor.

14.     Consideremos la molécula de agua como H-O-H y la de metanol como CH3-OH, y
rápidamente hallaremos la solución.
Cada molécula de agua podrá formar dos puentes de hidrógeno en tanto que la de metanol
tan sólo formará un puente. Por lo tanto, y considerando que estas fuerzas intermoleculares
son aditivas, se necesitará más energía para romper todos los enlaces en el primer caso.

15.    a) H2O2: Si
       b) SH2: No
       c) CH3-CH2OH: Si
       c) CH3-O- CH3: No
       d) CH3-CHO: No
       e) CH3-COOH: Si
       f) NH3: Si

16.     El iodo es un sólido fácilmente sublimable. La molécula de yodo se compone de dos
átomos iguales unidos por un enlace covalente simple. Se trata de moléculas apolares, pero
entre las que pueden existir enlaces de Van der Waals del tipo dipolo instantáneo-dipolo




Eric Calvo Lorente                                                          T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                    FQ 1º Bachillerato

inducido. La sustancia (yodo sólido) se disolverá si las interacciones entre ella y las moléculas
del disolvente son aproximadamente de la misma magnitud. Analicemos entonces las
moléculas de cada uno de los disolventes:
         En el agua, las moléculas H2O están unidas entre sí por enlaces de puentes de
hidrógeno, mucho más fuertes que las uniones dipolo instantáneo-dipolo inducido. Por lo
tanto, las interacciones entre las moléculas serán mucho más estables que las teóricas
interacciones entre las moléculas de yodo y las de agua.
         Para el caso de la acetona CH3CO-CH3, la molécula es ligeramente polar, puesto que el
oxígeno posee un par de electrones. Por lo tanto, las interacciones serán también dipolo-
dipolo, muy débiles (aunque lo suficientemente fuertes como para que la acetona sea un
líquido de bajo punto de ebullición). En estas circunstancias la magnitud de estas atracciones
serán de la misma magnitud que las existentes entre las moléculas de iodo, por lo que será
fácil que se produzcan interacciones entre las moléculas del sólido con las del líquido. Dicho de
otro modo, el yodo se disolverá en acetona.

17.     Porque para rayar la superficie del cristal se necesitaría una enorme fuerza que
distanciase los aniones de los cationes en la línea de rayadura.

18.     Los sólidos covalentes moleculares se componen de moléculas (covalentes) unidas por
fuerzas intermoleculares, mucho más débiles que los enlaces covalentes. Por su parte, en los
sólidos moleculares cristalinos, las uniones entre los átomos o moléculas es también de
naturaleza covalente.

19.     La red metálica formada por la disposición estructurada de cationes junto con los
electrones de valencia completamente deslocalizados por todo el cristal conforma una
estructura muy estable. Para poder vencer esta estabilidad se necesitará mucha energía. Esto
se traduce en elevados puntos de fusión y ebullición.

20.     Los cristales iónicos están formados por una red de cationes y aniones unidos
fuertemente por fuerzas electrostáticas. Esta fortaleza es la que impide el movimiento de los
iones en la red, lo que se traduce en la imposibilidad de conducción eléctrica (al menos en
estado sólido)

21.     Siguiendo el argumento del ejercicio 19, los electrones deslocalizados podrán ser
dirigidos hacia cualquier parte del cristal en presencia de un campo eléctrico.

22.    La fragilidad vendrá dada por la rotura de los enlaces covalentes. Cualquier golpeo
provocará un acercamiento de los átomos más allá del radio de enlace, y provocará el
aumento de las fuerzas repulsivas entre núcleos y entre nubes electrónicas de los distintos
átomos. Todo ello se traducirá en la rotura del cristal.

23.     Poseen completa su capa de valencia, por lo que no tienen necesidad de combinarse
con otros átomos. El resto de los elementos químicos no tiene completa la capa de valencia, y
la formación de enlaces tiene como finalidad completar dicho nivel (en la mayoría de los
casos).

24. No. Si los átomos estuviesen formados únicamente por neutrones, no existirían las fuerzas
electrostáticas que mantienen tanto a los electrones alrededor del núcleo, para formar
átomos, como las fuerzas eléctricas entre átomos, para dar lugar a los distintos enlaces.

25. Porque las fuerzas de repulsión entre los núcleos de los dos átomos y la repulsión entre las
nubes electrónicas aumentan exponencialmente con respecto a las fuerzas atractivas.




Eric Calvo Lorente                                                           T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                               FQ 1º Bachillerato

26. Las fuerzas de tipo intramoleculares se producen entre diferentes átomos para formar
moléculas o cristales (iónicos, metálicos o covalentes). Por su parte, las fuerzas
intermoleculares se producen entre diferentes moléculas, pudiendo considerarse como
fuerzas de carácter residual consecuencia de las fuerzas intramoleculares. Por este motivo, son
mucho más débiles que las uniones entre átomos.
Para el caso de la molécula de amoniaco, NH3, los enlaces intramoleculares se establecerían
entre el nitrógeno central con tres átomos de hidrógeno, para dar la molécula.

                  El nitrógeno posee un par de electrones no enlazantes que producen una
                 densidad de carga negativa alrededor
                 suyo. Por su parte, los hidrógenos
                 dispondrán de un déficit electrónico,
debido a la mayor electronegatividad del nitrógeno; por
tanto, tendrán cierta densidad de carga positiva. El
resultado es una molécula polar, y con enlaces N-H.
Como sabemos, estos pueden formar enlaces de puente
de hidrógeno con otras moléculas de NH3.

27.       a) No, puesto que su capa de valencia la completan con un electrón más, adquiriendo
          la configuración del He (1s2).
          b) No. Veamos las configuraciones electónicas de cada átomo:
                  C (Z=6): 1s22s22p2 (4 electrones de valencia)
                  O (Z=8): 1s22s22p4 (6 electrones de valencia)
          El oxígeno completará su capa de valencia al compartir 2 de sus electrones con 2 del
          átomo de carbono. Se formará un enlace doble. Entonces, el carbono dispondrá de dos
          electrones más, lo que supondrán 6 eletrones de valencia, por lo que no cumplirá la
          regla del octeto.



28.
                   Elemento                    Ca          N          Rb         Te       Br          Be
      Electrones de valencia                   2           5          1          6         7          2
      Para alcanzar la configuración de      Perder      Ganar      Perder               Ganar      Perder
                                                                             Ganar2e
      gas nobl e, debe….                       2e         3e          1e                  1e          2e
      Se convi erte en el gas nobl e…          Ar         Ne          Kr         Xe       Kr          He



29.
 Enlace                C/H                       O/K                   Fe / Ni                   Bi-O
Elemento         C            H            O            K          Fe          Ni          Bi            O
   E.N.         2´55         2´20         3´44         0´82       1´83        1´91        2´02          3´44
              Electronegatividades   Electronegatividades        Electronegatividades   Electronegatividades
                altas y cercanas     dispares y cercanas           bajas y cercanas     dispares y cercanas
 Enlace
                    entre sí.              entre sí.                   entre sí.              entre sí.
                   COVALENTE                IÓNICO                     METÁLICO                IÓNICO




Eric Calvo Lorente                                                                      T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                                 FQ 1º Bachillerato


30.
   Elemento          Cl             Ba       Sb              Sr    N               Al        Rb             Te
Electrones de
                     7                  2     5              2      5              3          1              6
    valencia
Para alcanzar
       la
                   Ganar        Perder      Ganar        Perder   Ganar          Perder    Perder          Ganar
configuración
                    1e            2e         3e            2e      3e              3e        1e             2e
de gas noble
    debe….
Se convierte
   en el gas        Ar              Xe       Xe              Kr    Ne             Ne         Kr             Xe
    noble….
 Fórmula del
                          Cl 2 Ba                 Sr 3 Sb2                Al N                    Rb2 Te
  compuesto



31.
El índice de coordinación de un ion en una red de iones representa el número de iones (más
próximos) de signo contrario que le rodean.

      Compuesto                NaCl                    ZnS                CaF2                      TiO2
       IC anión                     6                   4                   4                        3
       IC catión                    6                   4                   8                        6


32. Se trata de dos términos independientes. La dureza ser relaciona con la resistencia de una
sustancia a ser rayada. La fragilidad, por su parte, se relaciona con la respuesta (rotura) de las
sustancias ante golpes.
Los cristales iónicos son duros, porque romper los enlaces entre los iones de distinto signo
requiere mucha energía. Por su parte, son frágiles, porque un golpe puede producir el
desplazamiento relativo de los planos de iones, de manera que iones del mismo signo se
enfrentarían, apareciendo fuerzas repulsivas que conducirían a la rotura del cristal.

33.      La disolución de un compuesto iónico en agua se lleva a cabo cuando la solvatación de
todos los iones que conformaban el cristal lleva a una situación energéticamente más baja (es
decir, conduce a una situación de mayor estabilidad). El “secuestro” de los iones por parte de
las moléculas de agua se debe a la polaridad de estas moléculas, de manera que las
interacciones ion-dipolo de cada ion con todas las moléculas de agua que se rodea tienen
mayor estabilidad que ese mismo ion rodeado de los correspondientes a su índice de
coordinación (energía de red).
Si el disolvente es apolar, las fuerzas intermoleculares no existirán, por lo que los iones de la
red no podrán ser “extraídos”, por no haber interacciones ion-dipolo.

34. En los metales, los electrones de valencia están deslocalizados por toda la estructura
cristalina (nube de electrones), por lo que se desplazan libremente por la superficie del metal.
La presencia de un campo eléctrico dirigirá a los electrones en un sentido determinado, con lo
que, al circular cargas en un sentido concreto, se propagará la corriente eléctrica. En estado
fundido, no solamente los electrones se hallarán libres, sino también los cationes que antes
formaban la red cristalina

35. La red iónica está formada por iones de distinto signo unidos por fuerzas de atracción
electrostática que mantiene a estos fuertemente unidos. Así, por un lado, los iones pueden
considerarse inmóviles. Pero además, los electrones de cada uno de los iones pertenecen a su
núcleo, no como sucede en los compuestos covalentes o metálicos. Como consecuencia de




Eric Calvo Lorente                                                                        T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                    FQ 1º Bachillerato

todo lo dicho, las sustancias iónicas en estado sólido no podrán conducir la electricidad. En
cambio, si se encuentran en estado fundido o en disolución, los iones dispondrán de
movilidad. Ante la presencia de un campo eléctrico, estos iones se desplazarán en una
determinada dirección, lo que se traducirá en la aparición de una corriente eléctrica.

36. La energía de red DISMINUYE a medida que AUMENTA la diferencia de tamaño entre
anión y catión.

37. Los cristales con una elevada energía de red serán muy estables, por lo que para romper la
red cristalina sería necesaria tal cantidad de energía. La solvatación de los iones suministrar
una energía del orden de la energía de red del ClNa. Por lo tanto, aquellas sustancias iónicas
con una energía de red inferior a la del ClNa, se disolverán en agua. En cambio, aquellas otras
con una energía de red muy superior no serán solubles en agua.

38.     a) H2O2




        b) CH4:




        c) CO:




        d) CO2:



        e) PCl 5:




        f) PCl 3:




        g) SCl 2:




Eric Calvo Lorente                                                           T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)   FQ 1º Bachillerato




       h) Cl 2:




39.    a) C2H6




       b) C2H4




       c) C2H2



40.




41.    a) HNO




       b) HNO2




Eric Calvo Lorente          T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                    FQ 1º Bachillerato


       c) HNO3




42.    a) NH4Cl → NH4+ + Cl -
       Las atracciones entre anión y catión son iónicas. Respecto al ion amonio NH4+, tres de
       las uniones entre N y H serían covalentes, y la cuarta, entre un H+ y el par de electrones
       no enlazantes del N en un enlace coordinado dativo.


       b) Ca(NO3) 2 → Ca2+ + 2 NO 3-
       Las atracciones entre anión y catión son iónicas. Respecto al ion nitrato NO3- , uno de
       ellos covalente simple, el otro covalente doble, y el tercero, covalente dativo.




       c) MgBr2 → Mg2+ + 2 Br-
       Enlaces iónicos entre aniones y catión

       d) NaHCO3 → Na+ + HCO3-
       Por un lado, enlaces iónicos entre aniones y catión. En cuanto al ion bicarbonato
       (HCO3-):




43.    a) BF3 : los F deberán estar dispuestos en los vértices de un triángulo
       equilátero con el B en el centro. Los F serán los átomos con densidad
       de carga negativa, y el B con densidad de carga positiva. Los momentos
       dipolares irán dirigidos hacia el F. La suma de ellos da como resultado
       un momento dipolar neto nulo (molécula apolar).

       b) CO2: Cada enlace C-O está polarizado, puesto que el oxígeno es un átomo muy
       electronegativo. El momento dipolar de cada uno de los enlaces C-
       O (dobles enlaces en realidad), se dirige hacia el oxígeno. Como el
       momento dipolar neto es nulo, eso indicará que ambos se anulan;
       dicho de otro modo, están dirigidos en sentido contrario, por lo que la molécula será
       lineal.




Eric Calvo Lorente                                                           T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                        FQ 1º Bachillerato

       c)BeCl 2: el berilio (átomo central) estará unido a cada cloro por un enlace simple. Los
                                momentos dipolares de cada enlace se dirigirán hacia el cloro.
                                Como el momento dipolar neto es nulo, eso indicará que
                                ambos se anulan; dicho de otro modo, están dirigidos en
       sentido contrario, por lo que la molécula será lineal.

       d) C2Cl 2:



               :1 2 2
44.
               :1 2 2
                   :1 2 2
               :1 2 2 3 3
Como podemos ver, las configuraciones electrónicas de S y O son semejantes (igual número de
electrones en la capa de valencia). Por lo tanto, debe tratarse de la disposición geométrica de
los átomos. En consecuencia, puesto que la molécula de CO2 es apolar con enlaces C-O polares,
su geometría deberá ser lineal. La molécula de SO2, por su parte es polar; por lo tanto deberá
tener una geometría diferente, posiblemente angular.

45.
               Ejemplo                    NaCl                      Cl 2                  Fe
        Tipos de enlace
                                        IÓNICO               COVALENTE                METÁLICO
        entre átomos
        Se da cuando se
        combinan átomos
                                     Muy diferente           Alta y similar          Baja y similar
        con
        electronegatividad
        Los átomos
                                      Perdiendo o                                     Cediendo
        adquieren la                                        Compartiendo
                                        ganando                                      electrones al
        configuración de gas                                  electrones
                                       electrones                                      conjunto
        noble
        Ejemplo                           NaCl                      HCl                   Fe


46.
                                      TABLA ELECTRONEGATIVIDADES
              F              Cl               S          B                     H                C
           3,98             3,16            2,58       2,04                   2,20             2,55
       Cl-S: 0,58
       Cl-F: 0,82
       C-H: 0,35
       B-Cl: 1,12
       B-H: 0,16
                                   B-H < C-H < Cl-S < Cl-F < B-Cl

47.    En el diamante, cada átomo de carbono está unido covalentemente a cuatro átomos
       (también de carbono) en los vértices de un tetraedro.
       Para el caso del grafito, cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros
       tres (formando un plano). El electrón libre que le queda lo comparte con otro átomo
       de carbono perteneciente a otro plano. Por ello, esta unión será relativamente débil.
       La consecuencia macroscópica es la rotura del grafito en planos de exfoliación.




Eric Calvo Lorente                                                               T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                     FQ 1º Bachillerato

48.    Las tres características que se citan dependen del tipo de enlace que conforme la red
       cristalina:
       La fragilidad es característica de los cristales iónicos, puesto que cualquier fuerza
       podría hacer desplazar los planos de las redes iónicas, haciendo enfrentar iones del
       mismo signo, lo que conllevaría una repulsión entre estos y, consecuentemente, una
       rotura del cristal. Los cristales metálicos no los son, puesto que un desplazamiento de
       planos conduciría a una “situación atómica” similar a la de partida. Por lo que respecta
       a cristales covalentes como el diamante, se requerirían enormes energías para romper
       los enlaces entre carbonos.
       La dureza estaría relacionada con la posibilidad de separar planos (en la superficie del
       cristal). Para cristales iónicos, esto requeriría mucha energía. Lo mismo sucedería para
       el caso de los cristales covalentes. Sin embargo, para el caso de los cristales metálicos,
       esto sería posible, ya que la nueva situación (la rayadura), no repercutiría en la
       estabilidad del cristal.
       Respecto a la transparencia, la cuestión es relativamente simple. En los cristales
       metálicos, la nube electrónica absorbe la luz, por lo que esta no puede escapar a través
       del sólido. Por eso son opacos. En el caso en el que la luz pase por el interior del cristal
       sin ser absorbida, este será transparente.


49.    El concepto carga parcial o densidad de carga hace referencia a la tendencia que tiene
       cada elemento a “apropiarse” en un mayor porcentaje de los electrones que
       conforman el enlace covalente. Así, en la molécula de HCl, los electrones de enlace
       entre los dos átomos pertenecerán más al cloro (con mayor electronegatividad) que al
       hidrógeno. Por lo tanto, existirá un desplazamiento de esos electrones hacia el lado del
       cloro, con lo que este tendrá un carga parcial (densidad de carga) negativa. En
       consecuencia, el H dispondrá de una carga parcial positiva.
       En los compuestos iónicos, uno de los átomos se “apropia” del electrón, en detrimento
       del otro elemento, que lo pierde. La consecuencia es que uno se convierte en un catión
       y el otro en un anión. No puede hablarse de carga parcial sino de carga total.

50.    No. Dependerá de la geometría de la molécula. Por ejemplo, el caso de la molécula de
       CO2 está constituida por dos enlaces dobles del carbono con cada uno de los oxígenos.
       Ambos enlaces tienen carácter polar. Sin embargo, los momentos dipolares se anulan,
       al ser de igual módulo, dirección, pero sentidos contrarios.

51.    a)      SCl 2: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular.
       b)      MgCl 2: unión entre elemento electropositivo (Mg) con elementos
               electronegativos (Cl). Enlace iónico. Fórmula empírica.
       c)      BF3: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular.
       d)      AlCl 3: unión entre elemento electropositivo (Al) con elementos
               electronegativos (Cl). Enlace iónico. Fórmula empírica.
       e)      SiO2: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular.
       f)      BaO: unión entre elemento electropositivo (Ba) con elementos
               electronegativos (O). Enlace iónico. Fórmula empírica.
       g)      TeO: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular.
       h)      RbI: unión entre elemento electropositivo (Rb) con elementos electronegativos
               (I). Enlace iónico. Fórmula empírica.
       i)      BrI: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular.




Eric Calvo Lorente                                                             T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                    FQ 1º Bachillerato

52.    a) Si. Los enlaces iónicos son de gran fortaleza, por lo que romperlos implicaría
       suministrar mucha energía. Ello se conseguiría con altas temperaturas, superiores a la
       ambiente.
       b) No. Esto es cierto para cristales iónicos o covalentes, pero no sucede así para el caso
       de cristales metálicos, en los que los electrones se hallan deslocalizados por todo el
       cristal.
       c) Es cierto para el caso de cristales covalentes y metálicos, pero rotundamente falso
       para el caso de cristales iónicos.
       d) Dependerá del tipo de cristal. Por ejemplo, en los cristales formados por moléculas
       covalentes unidas por enlaces intermoleculares, el cristal será blando. Para el caso de
       cristales metálicos, en los que la deslocalización de electrones permite desplazami-
       entos o separaciones entre distintos planos sin dificultad, también será cierto. Pero
       no lo será para el caso de cristales iónicos, en los que las atracciones entre iones son
       muy fuertes.

53.    Si; a través de un enlace covalente o un enlace metálico.

54.    Si, es verdadero.
       Para el caso de sustancias iónicas, tan sólo los disolventes polares pueden establecer
       interacciones ion- dipolo. Sólo si el resultado de la solvatación de los iones es
       energéticamente más estable que la red cristalina, el sólido se disolverá. Si el
       disolvente es apolar, no aparecerán este tipo de interacciones.
       Por otro lado, los compuestos covalentes suelen disolverse en disolventes de polaridad
       parecida a la del compuesto en cuestión.

55.    La molécula O2 está constituida por dos átomos de oxígeno unidos por un doble enlace
       (covalente). La molécula de H2 se compone de dos átomos de hidrógeno unidos por un
       enlace covalente sencillo. Ambas moléculas son apolares, por lo que los estados de
       agregación se corresponden con gases.
       En cuanto a la molécula de agua, el oxígeno central se une covalentemente con dos
       átomos de hidrógeno. El resultado es una molécula angular con carácter polar, corres-
       pondiendo al oxígeno la zona negativa, y a los hidrógenos las zonas con densidad de
       carga positiva. Así, entre las moléculas de agua se producen interacciones del tipo
       ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO, que resultan ser la causa del estado LÍQUIDO
       de la sustancia (agua).

56.    Cuando se produce un golpeo o se realiza una fuerza sobre un cristal iónico, puede
       ocurrir que se produzca un desplazamiento de una parte de los iones de la red
       cristalina. Consecuentemente, puede suceder que iones de un signo se posicionen en
       las cercanías de otros de la misma naturaleza, lo que daría lugar a la aparición de
       fuerzas repulsivas. Estas repulsiones serían la causa de la rotura del cristal.
       En el caso de un cristal metálico, la aparición de una fuerza que modifique las
       posiciones relativas de los núcleos no daría lugar a una situación diferente de la
       original. Los cationes seguirían posicionados del mismo modo en la red, y los
       electrones seguirían perteneciendo al conjunto, por lo que no aparecerían fuerzas de
       carácter repulsivo.

57.    a) Los metales son conductores de primera especie porque conducen la electricidad
       por el movimiento de electrones.
       b) Los compuestos iónicos son conductores de segunda especie porque conducen la
       electricidad por el movimiento de los iones.

58.    En los compuestos iónicos, la corriente eléctrica sólo se producirá cuando estos se
       hallen disueltos o fundidos, puesto que sólo de este modo podrá producirse un




Eric Calvo Lorente                                                           T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                   FQ 1º Bachillerato

       desplazamiento de cargas. En estado sólido, los electrones están localizados en cada
       ion, por lo que no se presenta movimiento electrónico en presencia de campo
       eléctrico.
       En cuanto a los metales, al encontrarse los electrones deslocalizados, es decir, al
       pertenecer a toda la red metálica, estos pueden moverse por toda ella. En presencia
       de un campo eléctrico, podrán ser dirigidos en presencia de tal campo. En el estado
       líquido, la situación sería la misma.

59.    Consideremos que los enlaces covalentes tienen unas energías de enlace entre 150 y
       1100 KJ/mol, y que los puentes de hidrógeno, entre 10 y 40 KJ/mol.
       Si ahora tenemos en cuenta el calor latente de vaporización del agua (2318 KJ/mol≈42
       KJ/mol), vemos cómo se encuentra en torno a los valores correspondientes a los
       puentes de hidrógeno, pero insuficientes para romper enlaces covalentes. Así, las
       moléculas podrán pasar a estado gaseoso.

60.    Es muy simple: el metanol (CH3CHOH) posee grupos OH, lo que permite que entre
       ellos se establezcan enlaces por puentes de hidrógeno.
       En el caso del éter etílico (CH3-O-CH3), no pueden producirse esos puentes de
       hidrógeno, por lo que su punto de ebullición será más bajo.

61.    Debido a la existencia de los enlaces por puentes de hidrógeno, la temperatura de
       ebullición del agua es de 100oC. De no existir, el agua herviría a temperaturas de
       alrededor de -50oC. A temperatura ambiente (unos 25oC), el agua estaría en estado
       gaseoso. En tal estado, las propiedades como solubilidad, poder transportador,
       absorción de calor, medio en el que se producen las reacciones químicas, dejarían de
       ser las adecuadas para el desarrollo de la vida.

62.    a)     Los patines de hielo tienen una cuchilla que facilita el desplazamiento. La
       presión hace que derrita el hielo que está debajo de la cuchilla y el rozamiento
       disminuye.
       b)     Cuando nos movemos, la presión disminuye y el suelo vuelve a solidificar.

63.    El enlace por puentes de hidrógeno aparece cuando en la molécula existe un átomo F,
       N, O unido a un H. Por lo tanto:
       a) No                   b) Si
       c) No                   d) No
       e) si                   f) si
       g) No                   h) No


64.    a)       Cuando las moléculas unidas por enlace dipolo-dipolo, el P.F de las sustancias
       aumenta al hacerlo su masa molar.
       b)       Cuando las moléculas unidas por enlace dipolo instantáneo-dipolo inducido, el
       P.F de las sustancias aumenta al hacerlo su masa molar.
       c)       Cuando un conjunto de moléculas están unidas por enlaces del mismo tipo el
       P.F y el P.E aumentan al aumentar su masa molar


65.    La molécula de CO2 es lineal, con el C unido a cada O por dos dobles enlaces. Como
       consecuencia de esta geometría, la molécula será apolar, aunque cada enlace C=0 esté
       polarizado. Por tales circunstancias, llevarlo al estado sólido requerirá, temperaturas
       muy bajas y fuertes presiones). El sólido se debería a la existencia de fuerzas
       intermoleculares muy débiles. Bien, pues al abrir el recipiente, el sólido se encontrará
       en un ambiente con condiciones normales, con lo que desaparecerán estas




Eric Calvo Lorente                                                          T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                    FQ 1º Bachillerato

       interacciones, pasando a estado gaseoso (sublimación). El color blanco se debe a la
       formación de cristales de agua (sublimación regresiva).


66.    El cloroformo es una molécula polar, pero no puede formar enlaces por puente de
       hidrógeno con las moléculas de agua.


67.
                                                   CO2                SiO2               SnO2
  Tipo de enlace entre átomos                   Covalente          Covalente            Iónico
  Estado físico a temperatura ambiente             Gas               Sólido             Sólido
  ¿Forma moléculas?                                 Si                 No                 No
  ¿Forma cristales?                                No                  Si                 Si


68.
       AlCl 3                    Su cristal es muy duro
       Xe                        Es un gas formado por átomos aislados
       BH3                       Es una molécula deficiente en electrones
       H2O                       El líquido es más denso que el sólido
       I2                        Sólido a temperatura ambiente, sublima con facilidad
       Sn                        Conduce la electricidad en estado sólido



69.    Un filete es una sustancia constituida por enlaces covalentes, en tanto que un metal
       estará, lógicamente, constituido por enlaces metálicos.
       Así pues, el filete deberá su estado sólido a fuerzas intermoleculares mucho más
       débiles que las existentes en enlaces metálicos.
       La misma explicación serviría para mostrar por qué el cuchillo no corta al tenedor.


70.    El cloruro cálcico es un compuesto iónico, formado por dos iones cloruro y un ion
       calcio. Al disolverse en agua (sustancia polar), cada ion se rodea de un cierto número
       de moléculas de agua, de modo que estas se orientarán enfrentando los polos
       opuestos a los correspondientes iones. Es decir, para los cationes, las moléculas de
       agua adoptarán la orientación que enfrente sus polos negativos (es decir, los
       oxígenos), y para los aniones los polos positivos (hidrógenos) se situarán frente a ellos.

71.    Na2CO3

       Al disolverse, la sal (de naturaleza iónica) se disocia sus iones constituyentes, dos
       cationes Na+ y el anión CO32- . Cada ion se rodea de moléculas de agua como
       consecuencia de enlaces ion-dipolo, de modo que estas últimas se orientan situando
       sus dipolos en función del tipo de ion.

       Por su parte, el ion carbonato está constituido por enlaces de tipo covalente entre los
       diferentes átomos que lo componen:

                                              :O

                                       _::Ö     C    Ö::_




Eric Calvo Lorente                                                           T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                                                       FQ 1º Bachillerato



72.        Se formarán enlaces por puentes de hidrógeno entre los oxígenos del agua y los
           hidrógenos del metanol, y entre los hidrógenos del agua y los oxígenos del metanol.


73.        El motivo no es otro que la solubilidad de las sustancias apolares en disolventes de su
           misma naturaleza. Se resume todo ello en “semejante disuelve a semejante”.


74.        Si, según nos indica el enunciado, se trata del material natural más duro, querrá decir
           que será capaz de rayar cualquier otra sustancia. Es evidente que esto indica que la
           fortaleza de los enlaces C-C es mayor que la que se produzca entre los enlaces que
           conformen cualquier otra sustancia.


75.        A: 1s22s22p63s23p4
           B: 1s22s22p63s23p64s23d10 4p5
      a)   Fórmula compuesto: Los dos elementos compartirán electrones. A compartirá dos
           electrones y B compartirá un electrón. Por tanto, el compuesto deberá ser AB2.
      b)   Como ya hemos dicho, los átomos comparten electrones. Por lo tanto, serán ENLACES
           COVALENTES.
      c)   En principio, será una sustancia molecular, por lo que el estado de agregación
           dependería de la polaridad de la molécula. Teniendo en cuenta que los átomos son
           diferentes, la molécula probablemente sea polar, por lo que aparecerán fuerzas
           dipolo-dipolo. En ese caso, podría tratarse de un líquido.
      d)    Las sustancias covalentes no conducen la electricidad, al encontrarse localizados los
           electrones que forman los enlaces.


76.

IÓNICO                                             Las especies que se enlazan son iones.
                                                   Forma cristales
                                                   Da lugar a sustancias sólidas a T ambiente
                                                   Las sustancias que lo forman se disuelven en
                                                    agua.
ION-DIPOLO                                          Responsable de la disolución de iones.
                                                    Las sustancias que lo forman se disuelven
                                                      en agua.
DIPOLO INSTANTÁNEO- DIPOLO INDUCIDO                 Se da entre moléculas.
                                                    Se da entre moléculas apolares.
                                                    Es el enlace más débil.
                                                    Origina sustancias blandas que se rayan
                                                      con facilidad.
METÁLICO                                            Forman cristales
                                                    Da lugar a sustancias sólidas a T ambiente
                                                    Enlace entre átomos.
                                                    Origina compuestos que conducen la
                                                      electricidad.
ENLACE DE HIDRÓGENO                                 Enlace entre moléculas.
                                                    Sólo aparecen cuando existen enlaces
                                                      OH,NH, FH.




Eric Calvo Lorente                                                              T4: Enlace químico
IES Fuente Luna (Pizarra)                               FQ 1º Bachillerato

                               Origina sustancias blandas que se pueden
                                rayar con la uña.
                               Es el enlace intermolecular más fuerte.
                               Las sustancias que lo forman se disuelven
                                en agua.
DIPOLO-DIPOLO                  Enlace entre moléculas.
                               Origina sustancias blandas que se pueden
                                rayar con la uña.
COVALENTE                      Algunos forman cristales
                               A veces da lugar a sustancias sólidas a T
                                ambiente.
                               Puede formar moléculas.
                               A veces, se trata de un enlace entre
                                átomos.
                               Origina sustancias blandas que se pueden
                                rayar con la uña.




Eric Calvo Lorente                                      T4: Enlace químico

Más contenido relacionado

La actualidad más candente (18)

03 enlace quimico
03 enlace quimico03 enlace quimico
03 enlace quimico
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
Enlaces quimico
Enlaces quimicoEnlaces quimico
Enlaces quimico
 
Mapa conceptual quimic 1
Mapa conceptual quimic 1Mapa conceptual quimic 1
Mapa conceptual quimic 1
 
Inor2005
Inor2005Inor2005
Inor2005
 
Sólidos covalentes
Sólidos covalentesSólidos covalentes
Sólidos covalentes
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
EL ENLACE EN LAS MOLÉCULAS
EL ENLACE EN LAS MOLÉCULASEL ENLACE EN LAS MOLÉCULAS
EL ENLACE EN LAS MOLÉCULAS
 
Teoría de enlace químico
Teoría de enlace químicoTeoría de enlace químico
Teoría de enlace químico
 
6037 qm08 12-05_14
6037 qm08 12-05_146037 qm08 12-05_14
6037 qm08 12-05_14
 
Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.
Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.
Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.
 
El enlace-quimico
El enlace-quimicoEl enlace-quimico
El enlace-quimico
 
Enlace quimico parteI
Enlace quimico parteIEnlace quimico parteI
Enlace quimico parteI
 
Q3 enlace quimico II
Q3 enlace quimico IIQ3 enlace quimico II
Q3 enlace quimico II
 
Quim sem 3 parte i 2012 2
Quim sem 3 parte i 2012 2Quim sem 3 parte i 2012 2
Quim sem 3 parte i 2012 2
 
Enlace iónico
Enlace iónicoEnlace iónico
Enlace iónico
 
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICOCLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
 
Transiciones electronicas
Transiciones electronicasTransiciones electronicas
Transiciones electronicas
 

Destacado

1ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática1
1ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática11ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática1
1ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática1quififluna
 
Microsoft power point disoluciones
Microsoft power point   disolucionesMicrosoft power point   disoluciones
Microsoft power point disolucionesquififluna
 
Pulgas los-atomos-t4
Pulgas los-atomos-t4Pulgas los-atomos-t4
Pulgas los-atomos-t4quififluna
 
Cinemática(ii)
Cinemática(ii)Cinemática(ii)
Cinemática(ii)quififluna
 
Ejercicios. leyes de la dinámica
Ejercicios. leyes de la dinámicaEjercicios. leyes de la dinámica
Ejercicios. leyes de la dinámicaquififluna
 
Ejercicios t11.fuerzas
Ejercicios t11.fuerzasEjercicios t11.fuerzas
Ejercicios t11.fuerzasquififluna
 
Leyes de newton
Leyes de newtonLeyes de newton
Leyes de newtonquififluna
 
Ejercicios t12. trabajo y energía.
Ejercicios t12. trabajo y energía.Ejercicios t12. trabajo y energía.
Ejercicios t12. trabajo y energía.quififluna
 
1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)
1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)
1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)quififluna
 
T9.cinemática.1º bachillerato
T9.cinemática.1º bachilleratoT9.cinemática.1º bachillerato
T9.cinemática.1º bachilleratoquififluna
 

Destacado (13)

1ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática1
1ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática11ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática1
1ºbachillerato.ejercicios santillana. cinemática1
 
Los atomos-t4
Los atomos-t4Los atomos-t4
Los atomos-t4
 
Ejercicios t3
Ejercicios t3Ejercicios t3
Ejercicios t3
 
Microsoft power point disoluciones
Microsoft power point   disolucionesMicrosoft power point   disoluciones
Microsoft power point disoluciones
 
Pulgas los-atomos-t4
Pulgas los-atomos-t4Pulgas los-atomos-t4
Pulgas los-atomos-t4
 
Cinemática(ii)
Cinemática(ii)Cinemática(ii)
Cinemática(ii)
 
Ejercicios. leyes de la dinámica
Ejercicios. leyes de la dinámicaEjercicios. leyes de la dinámica
Ejercicios. leyes de la dinámica
 
Fuerzas
FuerzasFuerzas
Fuerzas
 
Ejercicios t11.fuerzas
Ejercicios t11.fuerzasEjercicios t11.fuerzas
Ejercicios t11.fuerzas
 
Leyes de newton
Leyes de newtonLeyes de newton
Leyes de newton
 
Ejercicios t12. trabajo y energía.
Ejercicios t12. trabajo y energía.Ejercicios t12. trabajo y energía.
Ejercicios t12. trabajo y energía.
 
1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)
1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)
1º bachillerato. ejercicios cinemática (movimientos)
 
T9.cinemática.1º bachillerato
T9.cinemática.1º bachilleratoT9.cinemática.1º bachillerato
T9.cinemática.1º bachillerato
 

Similar a 1bachillerato ejerciciost5 (20)

Enlace químicocristi
Enlace químicocristiEnlace químicocristi
Enlace químicocristi
 
Física y Química
Física y QuímicaFísica y Química
Física y Química
 
Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2
 
Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2
 
Actividades enlace quimico
Actividades enlace quimicoActividades enlace quimico
Actividades enlace quimico
 
Actividades enlace
Actividades enlaceActividades enlace
Actividades enlace
 
Problemas estruc ionicas
Problemas estruc ionicasProblemas estruc ionicas
Problemas estruc ionicas
 
Quimica
QuimicaQuimica
Quimica
 
Tema 3 enlace
Tema 3 enlace Tema 3 enlace
Tema 3 enlace
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
El enlace-quimico
El enlace-quimicoEl enlace-quimico
El enlace-quimico
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
 
Quimica decimo 2 do periodo
Quimica decimo 2 do periodoQuimica decimo 2 do periodo
Quimica decimo 2 do periodo
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
Enlace quÍmico conductividad electrica
Enlace quÍmico conductividad electricaEnlace quÍmico conductividad electrica
Enlace quÍmico conductividad electrica
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
 
08 enlacequ%e dmico
08 enlacequ%e dmico08 enlacequ%e dmico
08 enlacequ%e dmico
 

Más de quififluna

3 eso.t2.la naturaleza de la materia
3 eso.t2.la naturaleza de la materia3 eso.t2.la naturaleza de la materia
3 eso.t2.la naturaleza de la materiaquififluna
 
2 eso.t2.estados de la materia
2 eso.t2.estados de la materia2 eso.t2.estados de la materia
2 eso.t2.estados de la materiaquififluna
 
Física cuántica.pulgas
Física cuántica.pulgasFísica cuántica.pulgas
Física cuántica.pulgasquififluna
 
Física cuántica. Soluciones santillana
Física cuántica. Soluciones santillanaFísica cuántica. Soluciones santillana
Física cuántica. Soluciones santillanaquififluna
 
Dinámica.pulgas
Dinámica.pulgasDinámica.pulgas
Dinámica.pulgasquififluna
 
Sobre la naturaleza de la luz
Sobre la naturaleza de la luzSobre la naturaleza de la luz
Sobre la naturaleza de la luzquififluna
 
Cinemática.pulgas
Cinemática.pulgasCinemática.pulgas
Cinemática.pulgasquififluna
 
Reacción química
Reacción químicaReacción química
Reacción químicaquififluna
 
Campo magnético
Campo magnéticoCampo magnético
Campo magnéticoquififluna
 
Campo electrico
Campo electricoCampo electrico
Campo electricoquififluna
 
Campo gravitatorio
Campo gravitatorioCampo gravitatorio
Campo gravitatorioquififluna
 
Enfermedades infecciosas
Enfermedades infecciosasEnfermedades infecciosas
Enfermedades infecciosasquififluna
 
Movimiento ondulatorio (Pulgas)
Movimiento ondulatorio (Pulgas)Movimiento ondulatorio (Pulgas)
Movimiento ondulatorio (Pulgas)quififluna
 
Movimiento armónico simple
Movimiento armónico simpleMovimiento armónico simple
Movimiento armónico simplequififluna
 
tabla configuraciones electrónicas
tabla configuraciones electrónicastabla configuraciones electrónicas
tabla configuraciones electrónicasquififluna
 
Tabla configuraciones electrónicas
Tabla configuraciones electrónicasTabla configuraciones electrónicas
Tabla configuraciones electrónicasquififluna
 
Programa navidad
Programa navidadPrograma navidad
Programa navidadquififluna
 
Programanavidad
ProgramanavidadProgramanavidad
Programanavidadquififluna
 
Fisica nuclear
Fisica nuclearFisica nuclear
Fisica nuclearquififluna
 
Física cuántica
Física cuánticaFísica cuántica
Física cuánticaquififluna
 

Más de quififluna (20)

3 eso.t2.la naturaleza de la materia
3 eso.t2.la naturaleza de la materia3 eso.t2.la naturaleza de la materia
3 eso.t2.la naturaleza de la materia
 
2 eso.t2.estados de la materia
2 eso.t2.estados de la materia2 eso.t2.estados de la materia
2 eso.t2.estados de la materia
 
Física cuántica.pulgas
Física cuántica.pulgasFísica cuántica.pulgas
Física cuántica.pulgas
 
Física cuántica. Soluciones santillana
Física cuántica. Soluciones santillanaFísica cuántica. Soluciones santillana
Física cuántica. Soluciones santillana
 
Dinámica.pulgas
Dinámica.pulgasDinámica.pulgas
Dinámica.pulgas
 
Sobre la naturaleza de la luz
Sobre la naturaleza de la luzSobre la naturaleza de la luz
Sobre la naturaleza de la luz
 
Cinemática.pulgas
Cinemática.pulgasCinemática.pulgas
Cinemática.pulgas
 
Reacción química
Reacción químicaReacción química
Reacción química
 
Campo magnético
Campo magnéticoCampo magnético
Campo magnético
 
Campo electrico
Campo electricoCampo electrico
Campo electrico
 
Campo gravitatorio
Campo gravitatorioCampo gravitatorio
Campo gravitatorio
 
Enfermedades infecciosas
Enfermedades infecciosasEnfermedades infecciosas
Enfermedades infecciosas
 
Movimiento ondulatorio (Pulgas)
Movimiento ondulatorio (Pulgas)Movimiento ondulatorio (Pulgas)
Movimiento ondulatorio (Pulgas)
 
Movimiento armónico simple
Movimiento armónico simpleMovimiento armónico simple
Movimiento armónico simple
 
tabla configuraciones electrónicas
tabla configuraciones electrónicastabla configuraciones electrónicas
tabla configuraciones electrónicas
 
Tabla configuraciones electrónicas
Tabla configuraciones electrónicasTabla configuraciones electrónicas
Tabla configuraciones electrónicas
 
Programa navidad
Programa navidadPrograma navidad
Programa navidad
 
Programanavidad
ProgramanavidadProgramanavidad
Programanavidad
 
Fisica nuclear
Fisica nuclearFisica nuclear
Fisica nuclear
 
Física cuántica
Física cuánticaFísica cuántica
Física cuántica
 

Último

Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdfEvaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
Programación Anual 2024 - CIENCIAS SOCIALES.docx
Programación Anual 2024  - CIENCIAS SOCIALES.docxProgramación Anual 2024  - CIENCIAS SOCIALES.docx
Programación Anual 2024 - CIENCIAS SOCIALES.docxJhordanBenitesSanche1
 
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptxHerbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptxArs Erótica
 
Tecnología educativa en la era actual .pptx
Tecnología educativa en la era actual .pptxTecnología educativa en la era actual .pptx
Tecnología educativa en la era actual .pptxJulioSantin2
 
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTOCIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTOCEIP TIERRA DE PINARES
 
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLAEL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
 
Organizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formalesOrganizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formalesUniversidad del Istmo
 
COMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docx
COMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docxCOMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docx
COMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docxAngeles Feu
 
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdfConcurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
Evaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdfEvaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarla forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarCa Ut
 
Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023
Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023
Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023Ivie
 
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptxTECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptxFranciscoCruz296518
 
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdfRecursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdfNELLYKATTY
 
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosXardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosAgrela Elvixeo
 
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdfGUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdfNELLYKATTY
 
Los escritos administrativos, técnicos y comerciales
Los escritos administrativos, técnicos y comercialesLos escritos administrativos, técnicos y comerciales
Los escritos administrativos, técnicos y comercialeshanda210618
 

Último (20)

Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdfEvaluacion Diagnostica Matematica 5to  C1 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 5to C1 Secundaria Ccesa007.pdf
 
Tema 5.- BASES DE DATOS Y GESTIÓN DE LA INF. PARA EL MARKETING.pdf
Tema 5.- BASES DE DATOS Y GESTIÓN DE LA INF. PARA EL MARKETING.pdfTema 5.- BASES DE DATOS Y GESTIÓN DE LA INF. PARA EL MARKETING.pdf
Tema 5.- BASES DE DATOS Y GESTIÓN DE LA INF. PARA EL MARKETING.pdf
 
Programación Anual 2024 - CIENCIAS SOCIALES.docx
Programación Anual 2024  - CIENCIAS SOCIALES.docxProgramación Anual 2024  - CIENCIAS SOCIALES.docx
Programación Anual 2024 - CIENCIAS SOCIALES.docx
 
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptxHerbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
Herbert James Drape. Erotismo y sensualidad.pptx
 
Tecnología educativa en la era actual .pptx
Tecnología educativa en la era actual .pptxTecnología educativa en la era actual .pptx
Tecnología educativa en la era actual .pptx
 
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTOCIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE CUARTO
 
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLAEL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
EL BRILLO DEL ECLIPSE (CUENTO LITERARIO). Autor y diseñador JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Organizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formalesOrganizaciones Sociales formales y no formales
Organizaciones Sociales formales y no formales
 
COMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docx
COMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docxCOMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docx
COMO SI EL RUIDO PUDIERA MOLESTAR 4TO SECUENCIA.docx
 
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdfConcurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
 
Evaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdfEvaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdf
Evaluacion Diagnostica Matematica 2do C2 Secundaria Ccesa007.pdf
 
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarla forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
 
Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023
Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023
Presentación contribuciones socioeconómicas del SUPV 2023
 
Sesión de clase ES: Adoración sin fin...
Sesión de clase ES: Adoración sin fin...Sesión de clase ES: Adoración sin fin...
Sesión de clase ES: Adoración sin fin...
 
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptxTECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
 
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdfRecursos Tecnológicos, página  AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
Recursos Tecnológicos, página AIP-CRT 2 0 2 4.pdf
 
Power Point E. Sab: Adoración sin fin...
Power Point E. Sab: Adoración sin fin...Power Point E. Sab: Adoración sin fin...
Power Point E. Sab: Adoración sin fin...
 
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosXardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
 
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdfGUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
GUÍA SIANET - Agenda - Tareas - Archivos - Participaciones - Notas.pdf
 
Los escritos administrativos, técnicos y comerciales
Los escritos administrativos, técnicos y comercialesLos escritos administrativos, técnicos y comerciales
Los escritos administrativos, técnicos y comerciales
 

1bachillerato ejerciciost5

  • 1. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato Tema: Enlace Químico. 1. a) Los enlaces por puentes de hidrógeno existentes entre las diferentes moléculas de agua. b) Los enlaces covalentes entre los hidrógenos y el oxígeno de cada molécula. c) La física estudiará los primeros, que son los relacionados con los cambios de estado, en tanto que la química los segundos. 2. Elemento S Al Li Sr I Cs Electrones valencia 6 3 1 2 7 1 Para alcanzar configuración de gas Ganar Perder Perder Perder Ganar Perder noble debe….. 2e 3e 1e 2e 1e 2e Se convierte en el gas noble… Ar Ne He Kr Xe Xe 3. Enlace Ag-Au N-H S-Cl Al-Cl Elemento Ag Au N H S Cl Al Cl EN 1,93 2,54 3.04 2.20 2.58 3.16 1.50 3.16 Enlace Metál ico Covalente Covalente Metál ico ¿EN baja en un EN altas en ambos EN altas en ambos Metál ico caso, alta en otro? casos casos EN baja en un caso, alta en otro 4. a) RbS2: RbS b) Al 2O: Al 2O3 c) CaI: CaI2 d) LiN 2: Li3N 5. Como recordaremos, al aumentar la energía de red, aumenta el punto de fusión de la sustancia. Luego: Sustancia NaF KBr RbI Energía de red (KJ/mol) 923 682 630 o P.F ( C) 734 996 642 6. Sustancia LiF NaF KF RbF Energía de red (KJ/mol) 1036 923 821 785 A partir de los datos de la tabla se desprende que, cuanto mayor sea la diferencia de tamaño entre anión y catión, la energía de enlace disminuirá. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 2. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 7. a)NO b)SF4 c)NH3 d) CHCl3 8. BF3 + NH3 Enlace dativo 9. BeCl 2: Los enlaces Be-Cl son marcadamente polares, pero la molécula es lineal, por lo que los momentos dipolares se anulan, siendo el resultado una molécula apolar. Cl 2O: Los enlaces Cl-O también son polares. Pero en este caso la molécula es angular, por lo que los momentos dipolares no se anulan. En consecuencia, la molécula es polar. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 3. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 10. Enlace O-H N-I Si-Cl S-N Si-O Elemento O H N I Si Cl S N Si O E.N 3.44 2.20 3.04 2.66 1.80 3.16 2.58 3.04 1.80 3.44 Densidad de - + - + + - + - + - carga Diferencia de 1.24 0.38 1.36 0.46 1.64 EN Si observamos la diferencia de electronegatividades entre los átomos de cada enlace, vemos que la secuencia por orden creciente de polaridad será: N-I < S-N < O-H < Si-Cl < Si-O 11. En las sustancias covalentes, los electrones que forman los enlaces están localizados en orbitales atómicos o en orbitales moleculares. Loe electrones, por lo tanto, no pueden desplazarse a lo largo del conductor, por lo que no puede transportarse corriente eléctrica. 12. a) NH3: compuesto covalente; fórmula molecular b) AlCl 3: compuesto iónico; fórmula empírica c) NLi3: compuesto iónico; fórmula empírica d) CO: compuesto covalente; fórmula molecular e) PCl 3: compuesto covalente; fórmula molecular f) CaO: compuesto iónico; fórmula empírica 13. a) Falso. En los compuestos covalentes los puntos de fusión se corresponden con la temperatura en la que se rompen enlaces intermoleculares establecidos entre las moléculas. Por lo tanto, no se trata de una comparación entre enlaces iónicos y covalente. En el caso de cristales covalentes, con uniones muy fuertes, las temperaturas que se requerirían serían muy altas. b) Podemos considerar falsa tal afirmación, ya que los electrones pertenecientes a un enlace covalente son electrones localizados, por lo que no pueden desplazarse a lo largo del cristal al hallarse en presencia de un campo eléctrico. Desde luego, existen excepciones, como el grafito, considerado como semiconductor. 14. Consideremos la molécula de agua como H-O-H y la de metanol como CH3-OH, y rápidamente hallaremos la solución. Cada molécula de agua podrá formar dos puentes de hidrógeno en tanto que la de metanol tan sólo formará un puente. Por lo tanto, y considerando que estas fuerzas intermoleculares son aditivas, se necesitará más energía para romper todos los enlaces en el primer caso. 15. a) H2O2: Si b) SH2: No c) CH3-CH2OH: Si c) CH3-O- CH3: No d) CH3-CHO: No e) CH3-COOH: Si f) NH3: Si 16. El iodo es un sólido fácilmente sublimable. La molécula de yodo se compone de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente simple. Se trata de moléculas apolares, pero entre las que pueden existir enlaces de Van der Waals del tipo dipolo instantáneo-dipolo Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 4. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato inducido. La sustancia (yodo sólido) se disolverá si las interacciones entre ella y las moléculas del disolvente son aproximadamente de la misma magnitud. Analicemos entonces las moléculas de cada uno de los disolventes: En el agua, las moléculas H2O están unidas entre sí por enlaces de puentes de hidrógeno, mucho más fuertes que las uniones dipolo instantáneo-dipolo inducido. Por lo tanto, las interacciones entre las moléculas serán mucho más estables que las teóricas interacciones entre las moléculas de yodo y las de agua. Para el caso de la acetona CH3CO-CH3, la molécula es ligeramente polar, puesto que el oxígeno posee un par de electrones. Por lo tanto, las interacciones serán también dipolo- dipolo, muy débiles (aunque lo suficientemente fuertes como para que la acetona sea un líquido de bajo punto de ebullición). En estas circunstancias la magnitud de estas atracciones serán de la misma magnitud que las existentes entre las moléculas de iodo, por lo que será fácil que se produzcan interacciones entre las moléculas del sólido con las del líquido. Dicho de otro modo, el yodo se disolverá en acetona. 17. Porque para rayar la superficie del cristal se necesitaría una enorme fuerza que distanciase los aniones de los cationes en la línea de rayadura. 18. Los sólidos covalentes moleculares se componen de moléculas (covalentes) unidas por fuerzas intermoleculares, mucho más débiles que los enlaces covalentes. Por su parte, en los sólidos moleculares cristalinos, las uniones entre los átomos o moléculas es también de naturaleza covalente. 19. La red metálica formada por la disposición estructurada de cationes junto con los electrones de valencia completamente deslocalizados por todo el cristal conforma una estructura muy estable. Para poder vencer esta estabilidad se necesitará mucha energía. Esto se traduce en elevados puntos de fusión y ebullición. 20. Los cristales iónicos están formados por una red de cationes y aniones unidos fuertemente por fuerzas electrostáticas. Esta fortaleza es la que impide el movimiento de los iones en la red, lo que se traduce en la imposibilidad de conducción eléctrica (al menos en estado sólido) 21. Siguiendo el argumento del ejercicio 19, los electrones deslocalizados podrán ser dirigidos hacia cualquier parte del cristal en presencia de un campo eléctrico. 22. La fragilidad vendrá dada por la rotura de los enlaces covalentes. Cualquier golpeo provocará un acercamiento de los átomos más allá del radio de enlace, y provocará el aumento de las fuerzas repulsivas entre núcleos y entre nubes electrónicas de los distintos átomos. Todo ello se traducirá en la rotura del cristal. 23. Poseen completa su capa de valencia, por lo que no tienen necesidad de combinarse con otros átomos. El resto de los elementos químicos no tiene completa la capa de valencia, y la formación de enlaces tiene como finalidad completar dicho nivel (en la mayoría de los casos). 24. No. Si los átomos estuviesen formados únicamente por neutrones, no existirían las fuerzas electrostáticas que mantienen tanto a los electrones alrededor del núcleo, para formar átomos, como las fuerzas eléctricas entre átomos, para dar lugar a los distintos enlaces. 25. Porque las fuerzas de repulsión entre los núcleos de los dos átomos y la repulsión entre las nubes electrónicas aumentan exponencialmente con respecto a las fuerzas atractivas. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 5. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 26. Las fuerzas de tipo intramoleculares se producen entre diferentes átomos para formar moléculas o cristales (iónicos, metálicos o covalentes). Por su parte, las fuerzas intermoleculares se producen entre diferentes moléculas, pudiendo considerarse como fuerzas de carácter residual consecuencia de las fuerzas intramoleculares. Por este motivo, son mucho más débiles que las uniones entre átomos. Para el caso de la molécula de amoniaco, NH3, los enlaces intramoleculares se establecerían entre el nitrógeno central con tres átomos de hidrógeno, para dar la molécula. El nitrógeno posee un par de electrones no enlazantes que producen una densidad de carga negativa alrededor suyo. Por su parte, los hidrógenos dispondrán de un déficit electrónico, debido a la mayor electronegatividad del nitrógeno; por tanto, tendrán cierta densidad de carga positiva. El resultado es una molécula polar, y con enlaces N-H. Como sabemos, estos pueden formar enlaces de puente de hidrógeno con otras moléculas de NH3. 27. a) No, puesto que su capa de valencia la completan con un electrón más, adquiriendo la configuración del He (1s2). b) No. Veamos las configuraciones electónicas de cada átomo: C (Z=6): 1s22s22p2 (4 electrones de valencia) O (Z=8): 1s22s22p4 (6 electrones de valencia) El oxígeno completará su capa de valencia al compartir 2 de sus electrones con 2 del átomo de carbono. Se formará un enlace doble. Entonces, el carbono dispondrá de dos electrones más, lo que supondrán 6 eletrones de valencia, por lo que no cumplirá la regla del octeto. 28. Elemento Ca N Rb Te Br Be Electrones de valencia 2 5 1 6 7 2 Para alcanzar la configuración de Perder Ganar Perder Ganar Perder Ganar2e gas nobl e, debe…. 2e 3e 1e 1e 2e Se convi erte en el gas nobl e… Ar Ne Kr Xe Kr He 29. Enlace C/H O/K Fe / Ni Bi-O Elemento C H O K Fe Ni Bi O E.N. 2´55 2´20 3´44 0´82 1´83 1´91 2´02 3´44 Electronegatividades Electronegatividades Electronegatividades Electronegatividades altas y cercanas dispares y cercanas bajas y cercanas dispares y cercanas Enlace entre sí. entre sí. entre sí. entre sí. COVALENTE IÓNICO METÁLICO IÓNICO Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 6. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 30. Elemento Cl Ba Sb Sr N Al Rb Te Electrones de 7 2 5 2 5 3 1 6 valencia Para alcanzar la Ganar Perder Ganar Perder Ganar Perder Perder Ganar configuración 1e 2e 3e 2e 3e 3e 1e 2e de gas noble debe…. Se convierte en el gas Ar Xe Xe Kr Ne Ne Kr Xe noble…. Fórmula del Cl 2 Ba Sr 3 Sb2 Al N Rb2 Te compuesto 31. El índice de coordinación de un ion en una red de iones representa el número de iones (más próximos) de signo contrario que le rodean. Compuesto NaCl ZnS CaF2 TiO2 IC anión 6 4 4 3 IC catión 6 4 8 6 32. Se trata de dos términos independientes. La dureza ser relaciona con la resistencia de una sustancia a ser rayada. La fragilidad, por su parte, se relaciona con la respuesta (rotura) de las sustancias ante golpes. Los cristales iónicos son duros, porque romper los enlaces entre los iones de distinto signo requiere mucha energía. Por su parte, son frágiles, porque un golpe puede producir el desplazamiento relativo de los planos de iones, de manera que iones del mismo signo se enfrentarían, apareciendo fuerzas repulsivas que conducirían a la rotura del cristal. 33. La disolución de un compuesto iónico en agua se lleva a cabo cuando la solvatación de todos los iones que conformaban el cristal lleva a una situación energéticamente más baja (es decir, conduce a una situación de mayor estabilidad). El “secuestro” de los iones por parte de las moléculas de agua se debe a la polaridad de estas moléculas, de manera que las interacciones ion-dipolo de cada ion con todas las moléculas de agua que se rodea tienen mayor estabilidad que ese mismo ion rodeado de los correspondientes a su índice de coordinación (energía de red). Si el disolvente es apolar, las fuerzas intermoleculares no existirán, por lo que los iones de la red no podrán ser “extraídos”, por no haber interacciones ion-dipolo. 34. En los metales, los electrones de valencia están deslocalizados por toda la estructura cristalina (nube de electrones), por lo que se desplazan libremente por la superficie del metal. La presencia de un campo eléctrico dirigirá a los electrones en un sentido determinado, con lo que, al circular cargas en un sentido concreto, se propagará la corriente eléctrica. En estado fundido, no solamente los electrones se hallarán libres, sino también los cationes que antes formaban la red cristalina 35. La red iónica está formada por iones de distinto signo unidos por fuerzas de atracción electrostática que mantiene a estos fuertemente unidos. Así, por un lado, los iones pueden considerarse inmóviles. Pero además, los electrones de cada uno de los iones pertenecen a su núcleo, no como sucede en los compuestos covalentes o metálicos. Como consecuencia de Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 7. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato todo lo dicho, las sustancias iónicas en estado sólido no podrán conducir la electricidad. En cambio, si se encuentran en estado fundido o en disolución, los iones dispondrán de movilidad. Ante la presencia de un campo eléctrico, estos iones se desplazarán en una determinada dirección, lo que se traducirá en la aparición de una corriente eléctrica. 36. La energía de red DISMINUYE a medida que AUMENTA la diferencia de tamaño entre anión y catión. 37. Los cristales con una elevada energía de red serán muy estables, por lo que para romper la red cristalina sería necesaria tal cantidad de energía. La solvatación de los iones suministrar una energía del orden de la energía de red del ClNa. Por lo tanto, aquellas sustancias iónicas con una energía de red inferior a la del ClNa, se disolverán en agua. En cambio, aquellas otras con una energía de red muy superior no serán solubles en agua. 38. a) H2O2 b) CH4: c) CO: d) CO2: e) PCl 5: f) PCl 3: g) SCl 2: Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 8. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato h) Cl 2: 39. a) C2H6 b) C2H4 c) C2H2 40. 41. a) HNO b) HNO2 Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 9. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato c) HNO3 42. a) NH4Cl → NH4+ + Cl - Las atracciones entre anión y catión son iónicas. Respecto al ion amonio NH4+, tres de las uniones entre N y H serían covalentes, y la cuarta, entre un H+ y el par de electrones no enlazantes del N en un enlace coordinado dativo. b) Ca(NO3) 2 → Ca2+ + 2 NO 3- Las atracciones entre anión y catión son iónicas. Respecto al ion nitrato NO3- , uno de ellos covalente simple, el otro covalente doble, y el tercero, covalente dativo. c) MgBr2 → Mg2+ + 2 Br- Enlaces iónicos entre aniones y catión d) NaHCO3 → Na+ + HCO3- Por un lado, enlaces iónicos entre aniones y catión. En cuanto al ion bicarbonato (HCO3-): 43. a) BF3 : los F deberán estar dispuestos en los vértices de un triángulo equilátero con el B en el centro. Los F serán los átomos con densidad de carga negativa, y el B con densidad de carga positiva. Los momentos dipolares irán dirigidos hacia el F. La suma de ellos da como resultado un momento dipolar neto nulo (molécula apolar). b) CO2: Cada enlace C-O está polarizado, puesto que el oxígeno es un átomo muy electronegativo. El momento dipolar de cada uno de los enlaces C- O (dobles enlaces en realidad), se dirige hacia el oxígeno. Como el momento dipolar neto es nulo, eso indicará que ambos se anulan; dicho de otro modo, están dirigidos en sentido contrario, por lo que la molécula será lineal. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 10. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato c)BeCl 2: el berilio (átomo central) estará unido a cada cloro por un enlace simple. Los momentos dipolares de cada enlace se dirigirán hacia el cloro. Como el momento dipolar neto es nulo, eso indicará que ambos se anulan; dicho de otro modo, están dirigidos en sentido contrario, por lo que la molécula será lineal. d) C2Cl 2: :1 2 2 44. :1 2 2 :1 2 2 :1 2 2 3 3 Como podemos ver, las configuraciones electrónicas de S y O son semejantes (igual número de electrones en la capa de valencia). Por lo tanto, debe tratarse de la disposición geométrica de los átomos. En consecuencia, puesto que la molécula de CO2 es apolar con enlaces C-O polares, su geometría deberá ser lineal. La molécula de SO2, por su parte es polar; por lo tanto deberá tener una geometría diferente, posiblemente angular. 45. Ejemplo NaCl Cl 2 Fe Tipos de enlace IÓNICO COVALENTE METÁLICO entre átomos Se da cuando se combinan átomos Muy diferente Alta y similar Baja y similar con electronegatividad Los átomos Perdiendo o Cediendo adquieren la Compartiendo ganando electrones al configuración de gas electrones electrones conjunto noble Ejemplo NaCl HCl Fe 46. TABLA ELECTRONEGATIVIDADES F Cl S B H C 3,98 3,16 2,58 2,04 2,20 2,55 Cl-S: 0,58 Cl-F: 0,82 C-H: 0,35 B-Cl: 1,12 B-H: 0,16 B-H < C-H < Cl-S < Cl-F < B-Cl 47. En el diamante, cada átomo de carbono está unido covalentemente a cuatro átomos (también de carbono) en los vértices de un tetraedro. Para el caso del grafito, cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros tres (formando un plano). El electrón libre que le queda lo comparte con otro átomo de carbono perteneciente a otro plano. Por ello, esta unión será relativamente débil. La consecuencia macroscópica es la rotura del grafito en planos de exfoliación. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 11. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 48. Las tres características que se citan dependen del tipo de enlace que conforme la red cristalina: La fragilidad es característica de los cristales iónicos, puesto que cualquier fuerza podría hacer desplazar los planos de las redes iónicas, haciendo enfrentar iones del mismo signo, lo que conllevaría una repulsión entre estos y, consecuentemente, una rotura del cristal. Los cristales metálicos no los son, puesto que un desplazamiento de planos conduciría a una “situación atómica” similar a la de partida. Por lo que respecta a cristales covalentes como el diamante, se requerirían enormes energías para romper los enlaces entre carbonos. La dureza estaría relacionada con la posibilidad de separar planos (en la superficie del cristal). Para cristales iónicos, esto requeriría mucha energía. Lo mismo sucedería para el caso de los cristales covalentes. Sin embargo, para el caso de los cristales metálicos, esto sería posible, ya que la nueva situación (la rayadura), no repercutiría en la estabilidad del cristal. Respecto a la transparencia, la cuestión es relativamente simple. En los cristales metálicos, la nube electrónica absorbe la luz, por lo que esta no puede escapar a través del sólido. Por eso son opacos. En el caso en el que la luz pase por el interior del cristal sin ser absorbida, este será transparente. 49. El concepto carga parcial o densidad de carga hace referencia a la tendencia que tiene cada elemento a “apropiarse” en un mayor porcentaje de los electrones que conforman el enlace covalente. Así, en la molécula de HCl, los electrones de enlace entre los dos átomos pertenecerán más al cloro (con mayor electronegatividad) que al hidrógeno. Por lo tanto, existirá un desplazamiento de esos electrones hacia el lado del cloro, con lo que este tendrá un carga parcial (densidad de carga) negativa. En consecuencia, el H dispondrá de una carga parcial positiva. En los compuestos iónicos, uno de los átomos se “apropia” del electrón, en detrimento del otro elemento, que lo pierde. La consecuencia es que uno se convierte en un catión y el otro en un anión. No puede hablarse de carga parcial sino de carga total. 50. No. Dependerá de la geometría de la molécula. Por ejemplo, el caso de la molécula de CO2 está constituida por dos enlaces dobles del carbono con cada uno de los oxígenos. Ambos enlaces tienen carácter polar. Sin embargo, los momentos dipolares se anulan, al ser de igual módulo, dirección, pero sentidos contrarios. 51. a) SCl 2: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular. b) MgCl 2: unión entre elemento electropositivo (Mg) con elementos electronegativos (Cl). Enlace iónico. Fórmula empírica. c) BF3: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular. d) AlCl 3: unión entre elemento electropositivo (Al) con elementos electronegativos (Cl). Enlace iónico. Fórmula empírica. e) SiO2: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular. f) BaO: unión entre elemento electropositivo (Ba) con elementos electronegativos (O). Enlace iónico. Fórmula empírica. g) TeO: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular. h) RbI: unión entre elemento electropositivo (Rb) con elementos electronegativos (I). Enlace iónico. Fórmula empírica. i) BrI: son dos elementos no metálicos. Enlace covalente. Fórmula molecular. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 12. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 52. a) Si. Los enlaces iónicos son de gran fortaleza, por lo que romperlos implicaría suministrar mucha energía. Ello se conseguiría con altas temperaturas, superiores a la ambiente. b) No. Esto es cierto para cristales iónicos o covalentes, pero no sucede así para el caso de cristales metálicos, en los que los electrones se hallan deslocalizados por todo el cristal. c) Es cierto para el caso de cristales covalentes y metálicos, pero rotundamente falso para el caso de cristales iónicos. d) Dependerá del tipo de cristal. Por ejemplo, en los cristales formados por moléculas covalentes unidas por enlaces intermoleculares, el cristal será blando. Para el caso de cristales metálicos, en los que la deslocalización de electrones permite desplazami- entos o separaciones entre distintos planos sin dificultad, también será cierto. Pero no lo será para el caso de cristales iónicos, en los que las atracciones entre iones son muy fuertes. 53. Si; a través de un enlace covalente o un enlace metálico. 54. Si, es verdadero. Para el caso de sustancias iónicas, tan sólo los disolventes polares pueden establecer interacciones ion- dipolo. Sólo si el resultado de la solvatación de los iones es energéticamente más estable que la red cristalina, el sólido se disolverá. Si el disolvente es apolar, no aparecerán este tipo de interacciones. Por otro lado, los compuestos covalentes suelen disolverse en disolventes de polaridad parecida a la del compuesto en cuestión. 55. La molécula O2 está constituida por dos átomos de oxígeno unidos por un doble enlace (covalente). La molécula de H2 se compone de dos átomos de hidrógeno unidos por un enlace covalente sencillo. Ambas moléculas son apolares, por lo que los estados de agregación se corresponden con gases. En cuanto a la molécula de agua, el oxígeno central se une covalentemente con dos átomos de hidrógeno. El resultado es una molécula angular con carácter polar, corres- pondiendo al oxígeno la zona negativa, y a los hidrógenos las zonas con densidad de carga positiva. Así, entre las moléculas de agua se producen interacciones del tipo ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO, que resultan ser la causa del estado LÍQUIDO de la sustancia (agua). 56. Cuando se produce un golpeo o se realiza una fuerza sobre un cristal iónico, puede ocurrir que se produzca un desplazamiento de una parte de los iones de la red cristalina. Consecuentemente, puede suceder que iones de un signo se posicionen en las cercanías de otros de la misma naturaleza, lo que daría lugar a la aparición de fuerzas repulsivas. Estas repulsiones serían la causa de la rotura del cristal. En el caso de un cristal metálico, la aparición de una fuerza que modifique las posiciones relativas de los núcleos no daría lugar a una situación diferente de la original. Los cationes seguirían posicionados del mismo modo en la red, y los electrones seguirían perteneciendo al conjunto, por lo que no aparecerían fuerzas de carácter repulsivo. 57. a) Los metales son conductores de primera especie porque conducen la electricidad por el movimiento de electrones. b) Los compuestos iónicos son conductores de segunda especie porque conducen la electricidad por el movimiento de los iones. 58. En los compuestos iónicos, la corriente eléctrica sólo se producirá cuando estos se hallen disueltos o fundidos, puesto que sólo de este modo podrá producirse un Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 13. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato desplazamiento de cargas. En estado sólido, los electrones están localizados en cada ion, por lo que no se presenta movimiento electrónico en presencia de campo eléctrico. En cuanto a los metales, al encontrarse los electrones deslocalizados, es decir, al pertenecer a toda la red metálica, estos pueden moverse por toda ella. En presencia de un campo eléctrico, podrán ser dirigidos en presencia de tal campo. En el estado líquido, la situación sería la misma. 59. Consideremos que los enlaces covalentes tienen unas energías de enlace entre 150 y 1100 KJ/mol, y que los puentes de hidrógeno, entre 10 y 40 KJ/mol. Si ahora tenemos en cuenta el calor latente de vaporización del agua (2318 KJ/mol≈42 KJ/mol), vemos cómo se encuentra en torno a los valores correspondientes a los puentes de hidrógeno, pero insuficientes para romper enlaces covalentes. Así, las moléculas podrán pasar a estado gaseoso. 60. Es muy simple: el metanol (CH3CHOH) posee grupos OH, lo que permite que entre ellos se establezcan enlaces por puentes de hidrógeno. En el caso del éter etílico (CH3-O-CH3), no pueden producirse esos puentes de hidrógeno, por lo que su punto de ebullición será más bajo. 61. Debido a la existencia de los enlaces por puentes de hidrógeno, la temperatura de ebullición del agua es de 100oC. De no existir, el agua herviría a temperaturas de alrededor de -50oC. A temperatura ambiente (unos 25oC), el agua estaría en estado gaseoso. En tal estado, las propiedades como solubilidad, poder transportador, absorción de calor, medio en el que se producen las reacciones químicas, dejarían de ser las adecuadas para el desarrollo de la vida. 62. a) Los patines de hielo tienen una cuchilla que facilita el desplazamiento. La presión hace que derrita el hielo que está debajo de la cuchilla y el rozamiento disminuye. b) Cuando nos movemos, la presión disminuye y el suelo vuelve a solidificar. 63. El enlace por puentes de hidrógeno aparece cuando en la molécula existe un átomo F, N, O unido a un H. Por lo tanto: a) No b) Si c) No d) No e) si f) si g) No h) No 64. a) Cuando las moléculas unidas por enlace dipolo-dipolo, el P.F de las sustancias aumenta al hacerlo su masa molar. b) Cuando las moléculas unidas por enlace dipolo instantáneo-dipolo inducido, el P.F de las sustancias aumenta al hacerlo su masa molar. c) Cuando un conjunto de moléculas están unidas por enlaces del mismo tipo el P.F y el P.E aumentan al aumentar su masa molar 65. La molécula de CO2 es lineal, con el C unido a cada O por dos dobles enlaces. Como consecuencia de esta geometría, la molécula será apolar, aunque cada enlace C=0 esté polarizado. Por tales circunstancias, llevarlo al estado sólido requerirá, temperaturas muy bajas y fuertes presiones). El sólido se debería a la existencia de fuerzas intermoleculares muy débiles. Bien, pues al abrir el recipiente, el sólido se encontrará en un ambiente con condiciones normales, con lo que desaparecerán estas Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 14. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato interacciones, pasando a estado gaseoso (sublimación). El color blanco se debe a la formación de cristales de agua (sublimación regresiva). 66. El cloroformo es una molécula polar, pero no puede formar enlaces por puente de hidrógeno con las moléculas de agua. 67. CO2 SiO2 SnO2 Tipo de enlace entre átomos Covalente Covalente Iónico Estado físico a temperatura ambiente Gas Sólido Sólido ¿Forma moléculas? Si No No ¿Forma cristales? No Si Si 68. AlCl 3 Su cristal es muy duro Xe Es un gas formado por átomos aislados BH3 Es una molécula deficiente en electrones H2O El líquido es más denso que el sólido I2 Sólido a temperatura ambiente, sublima con facilidad Sn Conduce la electricidad en estado sólido 69. Un filete es una sustancia constituida por enlaces covalentes, en tanto que un metal estará, lógicamente, constituido por enlaces metálicos. Así pues, el filete deberá su estado sólido a fuerzas intermoleculares mucho más débiles que las existentes en enlaces metálicos. La misma explicación serviría para mostrar por qué el cuchillo no corta al tenedor. 70. El cloruro cálcico es un compuesto iónico, formado por dos iones cloruro y un ion calcio. Al disolverse en agua (sustancia polar), cada ion se rodea de un cierto número de moléculas de agua, de modo que estas se orientarán enfrentando los polos opuestos a los correspondientes iones. Es decir, para los cationes, las moléculas de agua adoptarán la orientación que enfrente sus polos negativos (es decir, los oxígenos), y para los aniones los polos positivos (hidrógenos) se situarán frente a ellos. 71. Na2CO3 Al disolverse, la sal (de naturaleza iónica) se disocia sus iones constituyentes, dos cationes Na+ y el anión CO32- . Cada ion se rodea de moléculas de agua como consecuencia de enlaces ion-dipolo, de modo que estas últimas se orientan situando sus dipolos en función del tipo de ion. Por su parte, el ion carbonato está constituido por enlaces de tipo covalente entre los diferentes átomos que lo componen: :O _::Ö C Ö::_ Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 15. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato 72. Se formarán enlaces por puentes de hidrógeno entre los oxígenos del agua y los hidrógenos del metanol, y entre los hidrógenos del agua y los oxígenos del metanol. 73. El motivo no es otro que la solubilidad de las sustancias apolares en disolventes de su misma naturaleza. Se resume todo ello en “semejante disuelve a semejante”. 74. Si, según nos indica el enunciado, se trata del material natural más duro, querrá decir que será capaz de rayar cualquier otra sustancia. Es evidente que esto indica que la fortaleza de los enlaces C-C es mayor que la que se produzca entre los enlaces que conformen cualquier otra sustancia. 75. A: 1s22s22p63s23p4 B: 1s22s22p63s23p64s23d10 4p5 a) Fórmula compuesto: Los dos elementos compartirán electrones. A compartirá dos electrones y B compartirá un electrón. Por tanto, el compuesto deberá ser AB2. b) Como ya hemos dicho, los átomos comparten electrones. Por lo tanto, serán ENLACES COVALENTES. c) En principio, será una sustancia molecular, por lo que el estado de agregación dependería de la polaridad de la molécula. Teniendo en cuenta que los átomos son diferentes, la molécula probablemente sea polar, por lo que aparecerán fuerzas dipolo-dipolo. En ese caso, podría tratarse de un líquido. d) Las sustancias covalentes no conducen la electricidad, al encontrarse localizados los electrones que forman los enlaces. 76. IÓNICO  Las especies que se enlazan son iones.  Forma cristales  Da lugar a sustancias sólidas a T ambiente  Las sustancias que lo forman se disuelven en agua. ION-DIPOLO  Responsable de la disolución de iones.  Las sustancias que lo forman se disuelven en agua. DIPOLO INSTANTÁNEO- DIPOLO INDUCIDO  Se da entre moléculas.  Se da entre moléculas apolares.  Es el enlace más débil.  Origina sustancias blandas que se rayan con facilidad. METÁLICO  Forman cristales  Da lugar a sustancias sólidas a T ambiente  Enlace entre átomos.  Origina compuestos que conducen la electricidad. ENLACE DE HIDRÓGENO  Enlace entre moléculas.  Sólo aparecen cuando existen enlaces OH,NH, FH. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico
  • 16. IES Fuente Luna (Pizarra) FQ 1º Bachillerato  Origina sustancias blandas que se pueden rayar con la uña.  Es el enlace intermolecular más fuerte.  Las sustancias que lo forman se disuelven en agua. DIPOLO-DIPOLO  Enlace entre moléculas.  Origina sustancias blandas que se pueden rayar con la uña. COVALENTE  Algunos forman cristales  A veces da lugar a sustancias sólidas a T ambiente.  Puede formar moléculas.  A veces, se trata de un enlace entre átomos.  Origina sustancias blandas que se pueden rayar con la uña. Eric Calvo Lorente T4: Enlace químico