Clasificación de las sustanciasmateriales y leyes clásicas de las      reacciones químicas
1. Clasificación de las sustancias                  materiales                         Homogéneas             Mezclas     ...
MEZCLA   ¿ELEMENTO , MEZCLAHOMOGÉNA HETEROGÉNEA  COMPUESTO?
Leyes clásicas de las reacciones                químicas• Ley de Lavoiser        masa reactivos=masa productos
Ley de Proust• Ley de Proust o de las proporciones definidas:la proporción entre las masas en que dos o máselementos se co...
Ley de Dalton• Ley de Dalton o de las proporciones  múltiples: cuando dos elementos se combinan  entre sí para formar más ...
Ley de los volúmenes de combinaciónLos volúmenes de los gases reaccionantes y delos gases obtenidos guardan una relaciónnu...
Principio de Avogadro           Resolvieron dificultades           de la teoría atómica de    Hipótesis de           Dalto...
Ejercicio 1Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientesresultados:    1ªmuestra 1.004 g de Ca y 0.400 g de O   ...
Ejercicio 2• Los elementos A y B pueden formar dos compuestos   diferentes. En el 1ª hay 8 g de A por cada 26 g de compues...
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Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicas

  1. 1. Clasificación de las sustanciasmateriales y leyes clásicas de las reacciones químicas
  2. 2. 1. Clasificación de las sustancias materiales Homogéneas Mezclas HeterogéneasLa materia Elementos Sustancia pura Compuestos
  3. 3. MEZCLA ¿ELEMENTO , MEZCLAHOMOGÉNA HETEROGÉNEA COMPUESTO?
  4. 4. Leyes clásicas de las reacciones químicas• Ley de Lavoiser masa reactivos=masa productos
  5. 5. Ley de Proust• Ley de Proust o de las proporciones definidas:la proporción entre las masas en que dos o máselementos se combinan para formar uncompuesto es constante• Siempre que se obtiene agua, sea cual sea elprocedimiento, por cada 1g H, reaccionanexatamente 8 g de O. 2 gH 1gH 16gO 8 gO 10gH 1gH 80gO 8 gO
  6. 6. Ley de Dalton• Ley de Dalton o de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma cantidad del otro, para dar diferentes compuestos están en una relación de números enteros sencillos.
  7. 7. Ley de los volúmenes de combinaciónLos volúmenes de los gases reaccionantes y delos gases obtenidos guardan una relaciónnumérica muy sencilla siempre y cuando setrabaje a presión y temperatura constante.
  8. 8. Principio de Avogadro Resolvieron dificultades de la teoría atómica de Hipótesis de Dalton Avogadro 1811• Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
  9. 9. Ejercicio 1Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientesresultados: 1ªmuestra 1.004 g de Ca y 0.400 g de O 2ªmuestra 2.209 g de Ca y 0.880 g de OIndicar si se cumple la ley de Proust Experiencia Masa de Masa de mCa/m O calcio oxígeno1ª 1.004 0.400 2.512ª 2.209 0.880 2.51Se cumple la ley de Proust
  10. 10. Ejercicio 2• Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el 1ª hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. En el 2ª tiene una composición centesimal de 25% de A y 75% de B. ¿Se cumple la ley de Dalton?1ª Experiencia 2ª Experiencia 26g com puesto 100g com puesto m asa de A 8 g m asa de A 25g m asa de B 26g 8 g 18g m asa de B 75g A 8g 1 A 25g 1 B 18g 2.25 B 75g 4 * 2.25

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