El documento describe las propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno. El carbono existe en tres formas en la naturaleza (grafito, diamante, buckminsterfulereno) y se combina ampliamente con otros elementos, especialmente el hidrógeno. El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y se usa comúnmente como combustible.

1. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL CARBONO E HIGROGENO
EL CARBONO
El carbono es el principal elemento que interviene en la química orgánica, es un
elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque solo constituye el
0.027% de la corteza terrestre, o sea 0.09% en masa.
Las tres formas de Grafito
carbono elemental Diamante
Existentes en la Buckminsterfulereno
naturaleza son:
CARBON VEGETAL
Se forma secando la madera y quemando en aumento de aire y presenta una
estructura abierta que le da una enorme superficie con unidad de masa.
CARBON ACTIVADO
Es una forma pulverizada que se limpia por calentamiento de vapor. Se usa en
filtros para eliminar malos olores del aire e impurezas coloridas.
EN FORMA COMBINADA
Existe principalmente en forma de carbonatos (CO3).
Como caliza (CaCO3).
Magnesia (MgCO3).
Como CO y CO2 en la atmósfera.
Carbón impuro en la hulla, antracita, lignito, turba y coque.
En el petróleo, gas natural, en organismos vivos animal y vegetal.
PROPIEDADES FÍSICAS DEL CARBONO
Estructura cristalina: hexagonal
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2
Pertenece a la familia IV A
No. Atómico z =6
Masa atómica 12.011
# Oxidación 4 2
Electronegatividad 2.5
Punto de fusión 3727 °C
Punto de ebullición 4230 °C
El carbón es un sólido natural café oscuro o negro que se usa como combustible y
se forma de plantas fósiles y esta constituido de carbono amorfo y carbono
cristalino.

2. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CARBONO
Se une consigo mismo y con otros elementos particularmente la unión carbono-
hidrogeno, sobre todo en la química orgánica con una unión covalente (No hay
cesión de electrones, se comparten).
Tiene la capacidad de formar cadenas muy estables de átomos de carbono entre
si con uniones simples, dobles o triples, por lo que se deriva la posibilidad de un
enorme número de compuestos orgánicos.
Se combina con los metales dando Carburos.
Por ejemplo: C + Ca CCa2 Carburo de Calcio
Con los halógenos solamente lo ataca el fluor.
2F2 + C CF4 Fluoruro de carbono.
El carbono se quema en el aire y al rojo descompone al vapor de agua a
temperaturas elevadas y en presencia de poco oxigeno formando CO, pero
cuando hay presencia de oxigeno da CO2 y simplemente a temperaturas bajas.
El CO es combustible y tiene un carácter muy reductor, muy tóxico.
En presencia de pentoxido de yodo reduce al yodo hasta yodo metálico.
Por medio del análisis espectral o bandas de absorción el CO es un poderoso
agente de síntesis, es ideal como combustible y reductor industrial.
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El CO2 no es un combustible, es asfixiante pero no tóxico; en solución acuosa
es un disolvente del carbonato de calcio.
En su forma sólida constituye la nieve carbónica que se usa en refrigerantes y se
une en caliente al carbono dando Oxido Carbonico. Disuelto en agua da ácido
carbónico:

3. HIDROGENO.
El hidrógeno (del francés Hydrogène, a su vez del griego hudôr, agua y gennen,
generador) fue reconocido como un elemento químico en 1776 por Henry
Cavendish en 1776 más tarde Antoine Lavoisier le daría el nombre por el que lo
conocemos. En 1973, científicos rusos obtuvieron hidrógeno metálico a 2,8 Mbar y
20 K. En el punto de transición, la densidad cambia de 1,08 a 1,3 g/cm 3. En 1972,
un grupo americano (Livermore, California) informó de un experimento similar en
el que se lograba la transición a 2 Mbar.
ESTADO NATURAL
El hidrógeno es el elemento más abundante, constituyendo el 75% de la masa y el
90% de los átomos del universo.

4. Los elementos en la serie electromotriz están ordenados de acuerdo a su actividad
química de la tendencia a formar iones positivos.
USOS.
Hidrogenación de grasas y aceites
En la obtención de metanol.
Producción de ácido clorhídrico.
combustible para cohetes.
En la Metalurgia para la reducción de minerales metálicos.
Empleado por su ligereza como gas de relleno en globos.
También se emplea como fuente de radiación en pinturas luminosas y como
marcador en las ciencias biológicas.
En la Soldadura autógena.
Refrigerante en estado líquido.
En Células combustibles.
Precauciones
El hidrógeno es un gas extremadamente flamable. Reacciona violentamente con el
flúor y el cloro, especialmente con el primero, con el que la reacción es tan rápida
e imprevisible que no se puede controlar. El agua pesada es