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Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles

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Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles

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Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/

Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/

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Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles

  1. 1. 2013 Ejercicios relacionados con el cálculo del número de moles. Soluciones. http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/ 13/01/2013
  2. 2. En esta primera parte del ejercicio que contiene 8 ejemplos numerados del 1 al 8, la forma de resolverlos sigue la misma estructura: a). Cálculo del peso molecular de cada uno de los compuestos. Para ello, basta sumar los pesos atómicos de cada uno de los átomos que forman parte de la molécula. También es necesario tener en cuenta el número de veces que participan en ella multiplicando el peso atómico por el subíndice que acompaña a cada átomo. Si los átomos no llevan subíndice, el peso atómico del átomo se multiplica por 1. Ya sabeis que los pesos atómicos pueden encontrarse en cualquier tabla periódica. b). Cálculo del número de moles. Una vez que se ha calculado la masa molecular del compuesto, basta dividir la cantidad de ese compuesto, en gramos, entre su peso molecular para obtener el número de moles. Podeis encontrar pequeñas diferencias en vuestros resultados con respecto a los que mostramos en función del número de decimales que tengáis en cuenta para el cálculo de la masa molecular.
  3. 3. ¿Cuántos moles de cada una de las siguientes moléculas hay en: 1.- 35 g de NaCl La masa molecular del NaCl es (23+35) = 58 g/mol 2.- 50 g de CaCO3 La masa molecular del CaCO3 es (40+12+16×3) = 100 g/mol 3.- 100 mg de HNO3 (OJO!!!!! Recordad que las unidades deben ir en gramos). La masa molecular del HNO3 es (1+14+16×3) = 63 g/mol 4.- 36 g de H3PO4 La masa molecular del H3PO4 es (1×3+31+16×4) = 98 g/mol 5.- 1 kg de CH3OH (metanol) (OJO!!!!! Recordad que las unidades deben ir en gramos).
  4. 4. La masa molecular del CH3OH es (12+1×4+16) = 32 g/mol 6.- 63 g de SnCl4 La masa molecular del SnCl4 es (119+4×35) = 259 g/mol 7.- 89 g de C12H22O11 (sacarosa) La masa molecular del C12H22O11 es (12×12+22×1+11×16) = 342 g/mol 8.- 390 g de CON2H4 (urea) La masa molecular de CON2H4 es (12+16+2×14+4×1) = 60 g/mol
  5. 5. 9.- ¿Cuántos moles de oxígeno (O) hay en 3 moles de C6H12O6 (glucosa)? En este segundo ejercicio, nos preguntan el número de moles de átomos de oxígeno. Como se puede observar en la fórmula molecular de la sacarosa, C6H12O6, en cada molécula de sacarosa hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. Por lo tanto, en cada mol de sacarosa hay 6 moles de átomos de oxígeno. La respuesta a esta cuestión es por tanto, 18 moles de átomos de oxígeno.
  6. 6. 10.- ¿Cuántos moles de nitrógeno (N) hay en 3.5 gramos de NH4NO2 (nitrito amónico)? La resolución a esta pregunta es una mezcla de los dos tipos de problemas anteriores. Por cada mol de NH4NO2 hay 2 moles de átomos de nitrógeno, por lo tanto sólo nos falta calcular cuántos moles de NH4NO2 hay en 3.5 gramos. La masa molecular del NH4NO2 es (2×14+4×1+2×16) = 64 g/mol Por lo tanto, en 3.5 gramos de NH4NO2 hay 0.11 moles de N
  7. 7. 11.- ¿Cuántos moles del ion nitrito (NO2-) hay en 3.5 gramos de NH4NO2 (nitrito amónico)? De la misma forma que se ha resuelto el ejercicio 10, por cada mol de NH4NO2 hay 1 mol de iones nitrito (NO2-). Ya hemos calculado en el ejercicio 10 que 3.5 gramos de NH4NO2 son 0.055 moles. Por lo tanto, en 3.5 gramos de NH4NO2 hay 0.055 moles de iones nitrito (NO2-).

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