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LA MATERIA Y SU DIVERSIDAD, Tema 3 Física y Química 2º ESO

Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de la materia y sus distintas formas de presentarse. Se abordan los tres estados de la materia, sus propiedades, los cambios de estado y la teoría cinética de la materia para explicarlos. Se tratan también las sustancias puras, las mezclas, sus tipos y los métodos de separación.

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LA MATERIA Y SU DIVERSIDAD, Tema 3 Física y Química 2º ESO

  1. 1. LA MATERIALA MATERIA Y SU DIVERSIDADY SU DIVERSIDAD TEMA 3 FÍSICA Y QUÍMICA 2º DE ESO
  2. 2. SÓLIDO LÍQUIDO GAS
  3. 3. FORMA VOLUMEN FLUIDEZ DIFUSIÓN SÓLIDO FIJA FIJO NO LÍQUIDO VARIABLE (se adaptan a la del recipiente) FIJO SÍ GAS VARIABLE VARIABLE (se expanden ocupando todo el espacio posible) SÍ PROPIEDADES DE LOS 3PROPIEDADES DE LOS 3 ESTADOSESTADOS
  4. 4. DifusiónDifusión DIFUSIÓN: Debido a la movilidad de las partículas de los líquidos y los gases, estas se pueden dispersar mezclándose .
  5. 5. CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN LOS CAMBIOS DE ESTADOLOS CAMBIOS DE ESTADO LÍQUIDO SÓLIDO GAS FUSIÓN VAPORIZACIÓN SUBLIMACIÓN SUBLIMACIÓN INVERSA Calentamiento Enfriamiento
  6. 6. LA FUSIÓNLA FUSIÓN Cada sustancia se funde a una temperatura determinada, llamada PUNTO DE FUSIÓN. LA SOLIDIFICACIÓN ocurre a la misma temperatura. Durante el cambio de estado la temperatura se mantiene constante
  7. 7. LA VAPORIZACIÓNLA VAPORIZACIÓN El paso de líquido a gas puede ocurrir de dos formas: Evaporación:Evaporación: En la superficie del líquido y a cualquier temperatura Ebullición:Ebullición: En todo el líquido y a una temperatura determinada para cada sustancia: su PUNTO DE EBULLICIÓN
  8. 8. LA SUBLIMACIÓNLA SUBLIMACIÓN El paso directo de sólido a gas. El paso inverso recibe el nombre de sublimación regresiva, sublimación inversa o resublimación.
  9. 9. SÓLIDO LÍQUIDO GAS PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN
  10. 10. ¿Cómo está hecha¿Cómo está hecha microscópicamente la materia?microscópicamente la materia? TEORÍA CINÉTICA: Toda la materia está formada por partículas microscópicas en continuo movimiento.
  11. 11. ¿Cómo están las partículas en cada estado?¿Cómo están las partículas en cada estado? sólidosólido líquidolíquido gasgas Clic en las figuras Los estados de la materia según laLos estados de la materia según la teoría cinéticateoría cinética
  12. 12. CompresiónCompresión ExpansiónExpansión Disminuimos el volumen Las partículas se acercan Aumentamos el volumen Las partículas se alejan DIFUSIÓN, EXPANSIÓN Y COMPRESIÓN DE UN GAS
  13. 13. Presión de un gasPresión de un gas Los continuos choques de las partículas del gas contra las paredes del recipiente ejercen una fuerza sobre ellas. Esta fuerza sobre la superficie de las paredes es la PRESIÓN DEL GAS.
  14. 14. Presión de un gasPresión de un gas P = F S S.I. N m2 Pascal (Pa) Otras unidades de presión: atmósfera, bar (milibar), kg/cm2
  15. 15. ¿Cómo varía la presión si introducimos más gas?¿Cómo varía la presión si introducimos más gas? Al introducir más gas hay un mayor número de partículas Habrá más colisiones contra las paredes LA PRESIÓN AUMENTA Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión
  16. 16. ¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura?¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura? Las partículas se mueven más deprisa Habrá más colisiones contra las paredes LA PRESIÓN AUMENTA Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión
  17. 17. ¿Cómo varía la presión al comprimir el gas?¿Cómo varía la presión al comprimir el gas? El espacio en el que se mueven las partículas es menor El número de colisiones por unidad de superficie es mayor LA PRESIÓN AUMENTA Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión
  18. 18. Fusión:Fusión: Al calentar un sólido sus partículas van ganando energía hasta lograr vencer las fuerzas que las mantenían en posiciones fijas y pasan a moverse entre ellas. Vaporización:Vaporización: En el líquido las partículas que ganan energía suficiente consiguen escapar de la atracción de las demás, moviéndose libremente. Clic en la figura La teoría cinética y los cambios deLa teoría cinética y los cambios de estadoestado
  19. 19. Dilatación térmicaDilatación térmica Al calentar un material sus partículas se agitan más y esto produce el aumento del volumen del material .
  20. 20. LAS MEZCLASLAS MEZCLAS La materia que presenta un aspecto uniforme se denomina homogénea. La que representa un aspecto no uniforme, en la que podemos distinguir partes, se llama heterogénea.
  21. 21. MEZCLAS HETEROGÉNEAS YMEZCLAS HETEROGÉNEAS Y DISOLUCIONESDISOLUCIONES MEZCLA HETEROGÉNEA: Podemos ver a simple vista las sustancias que la componen. MEZCLA HOMOGÉNEA O DISOLUCIÓN: No se distinguen las sustancias que la componen. Disolvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad. Soluto: Componente o componentes minoritarios
  22. 22. TIPOS DE DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES ●Disoluciones líquidas ●Disoluciones gaseosas ●Disoluciones sólidas
  23. 23. COLOIDESCOLOIDES Son mezclas heterogéneas en las que las partículas del soluto son tan pequeñas que solo pueden reconocerse porque reflejan la luz que incide sobre ellas.
  24. 24. Medio de dispersión Fase dispersa Ejemplos Clasificación Gas Líquido Nieblas, nubes Aerosol líquido Gas Sólido Humo Aerosol sólido Líquido Gas Espumas, nata batida Espuma Líquido Líquido Mayonesa, mantequilla Emulsión Líquido Sólido Pinturas, tintas Sol Sólido Gas Piedra pómez Sol Sólido Líquido Jaleas, geles Emulsión sólida COLOIDESCOLOIDES
  25. 25. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DEMÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS ● FILTRACIÓN ● DECANTACIÓN ● SEPARACIÓN MAGNÉTICA ● CRISTALIZACIÓN ● DESTILACIÓN
  26. 26. FILTRACIÓNFILTRACIÓN
  27. 27. FILTRACIÓNFILTRACIÓN
  28. 28. FILTRACIÓNFILTRACIÓN
  29. 29. DECANTACIÓNDECANTACIÓN
  30. 30. SEPARACIÓN MAGNÉTICASEPARACIÓN MAGNÉTICA
  31. 31. CRISTALIZACIÓNCRISTALIZACIÓN
  32. 32. DESTILACIÓNDESTILACIÓN
  33. 33. LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS Las sustancias puras son aquellas de las que no pueden obtenerse componentes por ningún método. Tienen unas propiedades específicas (densidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.) que sirven para diferenciarlas de otras sustancias.
  34. 34. LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS SUSTANCIAS PURAS Sistema material del que NO pueden separarse componentes por métodos físicos COMPUESTOS: ELEMENTOS: No pueden descomponerse en componentes más simples Pueden descomponerse en componentes más simples mediante algún proceso químico
  35. 35. ● Portada: Diapositiva 1: Fotografía de PROPhOtOnQuAnTiQuEen Flickr. PhotonQ-Bubbles of Micro Diversity. Bajo licencia creative commons. Ver el enlace. ● Diapositiva 2: Costa de San Juan de Gazteugatze, tomada de la galería de David Benavent en Flickr. ● Diapositiva 20 : Junta de dilatación en Sea Cliff Bridge, en Nueva Gales del Sur (Australia) de la galería de Rowen Atkinson en Flickr. ● Diapositiva 6: Icey de Eryn.Rickard en Flickr. ● Diapositiva 7: Water de Joost J. Bakker IJmuiden en Flickr. Agua en ebullición púrpura de Enrique_T en Flickr.
  36. 36. Rafael Ruiz Guerrero DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES La Fuensanta Córdoba www.pobrecaiman.blogspot.com

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