1. LA MATERIALA MATERIA
Y SU DIVERSIDADY SU DIVERSIDAD
TEMA 3
FÍSICA Y QUÍMICA 2º DE ESO

2. SÓLIDO LÍQUIDO
GAS

3. FORMA VOLUMEN
FLUIDEZ
DIFUSIÓN
SÓLIDO FIJA FIJO NO
LÍQUIDO
VARIABLE
(se adaptan a la
del recipiente)
FIJO SÍ
GAS VARIABLE
VARIABLE
(se expanden
ocupando todo el
espacio posible)
SÍ
PROPIEDADES DE LOS 3PROPIEDADES DE LOS 3
ESTADOSESTADOS

4. DifusiónDifusión
DIFUSIÓN: Debido a la movilidad de las partículas de los
líquidos y los gases, estas se pueden dispersar
mezclándose .

5. CONDENSACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
LOS CAMBIOS DE ESTADOLOS CAMBIOS DE ESTADO
LÍQUIDO
SÓLIDO GAS
FUSIÓN
VAPORIZACIÓN
SUBLIMACIÓN
SUBLIMACIÓN
INVERSA
Calentamiento
Enfriamiento

6. LA FUSIÓNLA FUSIÓN
Cada sustancia se funde a una temperatura determinada,
llamada PUNTO DE FUSIÓN.
LA SOLIDIFICACIÓN ocurre a la
misma temperatura.
Durante el cambio de estado la
temperatura se mantiene
constante

7. LA VAPORIZACIÓNLA VAPORIZACIÓN
El paso de líquido a gas puede ocurrir de dos formas:
Evaporación:Evaporación:
En la superficie del líquido y
a cualquier temperatura
Ebullición:Ebullición:
En todo el líquido y a una
temperatura determinada para
cada sustancia:
su PUNTO DE EBULLICIÓN

8. LA SUBLIMACIÓNLA SUBLIMACIÓN
El paso directo de sólido a gas.
El paso inverso recibe el nombre de sublimación
regresiva, sublimación inversa o resublimación.

9. SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN

10. ¿Cómo está hecha¿Cómo está hecha
microscópicamente la materia?microscópicamente la materia?
TEORÍA CINÉTICA: Toda la materia está formada por partículas
microscópicas en continuo movimiento.

11. ¿Cómo están las partículas en cada estado?¿Cómo están las partículas en cada estado?
sólidosólido líquidolíquido gasgas
Clic en las figuras
Los estados de la materia según laLos estados de la materia según la
teoría cinéticateoría cinética

12. CompresiónCompresión ExpansiónExpansión
Disminuimos el volumen
Las partículas se acercan
Aumentamos el volumen
Las partículas se alejan
DIFUSIÓN, EXPANSIÓN Y COMPRESIÓN DE UN GAS

13. Presión de un gasPresión de un gas
Los continuos choques de las partículas del gas
contra las paredes del recipiente ejercen una fuerza
sobre ellas. Esta fuerza sobre la superficie de las
paredes es la PRESIÓN DEL GAS.

14. Presión de un gasPresión de un gas
P =
F
S
S.I.
N
m2
Pascal (Pa)
Otras unidades de presión: atmósfera, bar (milibar), kg/cm2

15. ¿Cómo varía la presión si introducimos más gas?¿Cómo varía la presión si introducimos más gas?
Al introducir
más gas hay
un mayor
número de
partículas
Habrá
más
colisiones
contra las
paredes
LA PRESIÓN
AUMENTA
Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión

16. ¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura?¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura?
Las
partículas
se
mueven
más
deprisa
Habrá
más
colisiones
contra las
paredes
LA PRESIÓN
AUMENTA
Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión

17. ¿Cómo varía la presión al comprimir el gas?¿Cómo varía la presión al comprimir el gas?
El espacio
en el que
se mueven
las
partículas
es menor
El
número
de
colisiones
por
unidad de
superficie
es mayor
LA PRESIÓN
AUMENTA
Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión

18. Fusión:Fusión: Al calentar un sólido sus partículas van ganando
energía hasta lograr vencer las fuerzas que las mantenían
en posiciones fijas y pasan a moverse entre ellas.
Vaporización:Vaporización: En el líquido las partículas que ganan
energía suficiente consiguen escapar de la atracción de las
demás, moviéndose libremente.
Clic en la figura
La teoría cinética y los cambios deLa teoría cinética y los cambios de
estadoestado

19. Dilatación térmicaDilatación térmica
Al calentar un material sus
partículas se agitan más y
esto produce el aumento
del volumen del material .

21. LAS MEZCLASLAS MEZCLAS
La materia que presenta un aspecto uniforme
se denomina homogénea. La que representa
un aspecto no uniforme, en la que podemos
distinguir partes, se llama heterogénea.

22. MEZCLAS HETEROGÉNEAS YMEZCLAS HETEROGÉNEAS Y
DISOLUCIONESDISOLUCIONES
MEZCLA HETEROGÉNEA:
Podemos ver a simple vista las sustancias que
la componen.
MEZCLA HOMOGÉNEA O DISOLUCIÓN:
No se distinguen las sustancias que la
componen.
Disolvente: Componente que se encuentra
en mayor cantidad.
Soluto: Componente o componentes
minoritarios

23. TIPOS DE DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES
●Disoluciones líquidas
●Disoluciones gaseosas
●Disoluciones sólidas

24. COLOIDESCOLOIDES
Son mezclas heterogéneas en las que las
partículas del soluto son tan pequeñas que
solo pueden reconocerse porque reflejan la
luz que incide sobre ellas.

25. Medio de
dispersión
Fase
dispersa
Ejemplos Clasificación
Gas Líquido Nieblas, nubes Aerosol líquido
Gas Sólido Humo Aerosol sólido
Líquido Gas Espumas, nata batida Espuma
Líquido Líquido Mayonesa, mantequilla Emulsión
Líquido Sólido Pinturas, tintas Sol
Sólido Gas Piedra pómez Sol
Sólido Líquido Jaleas, geles Emulsión sólida
COLOIDESCOLOIDES

26. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DEMÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
● FILTRACIÓN
● DECANTACIÓN
● SEPARACIÓN MAGNÉTICA
● CRISTALIZACIÓN
● DESTILACIÓN

27. FILTRACIÓNFILTRACIÓN

28. FILTRACIÓNFILTRACIÓN

29. FILTRACIÓNFILTRACIÓN

30. DECANTACIÓNDECANTACIÓN

31. SEPARACIÓN MAGNÉTICASEPARACIÓN MAGNÉTICA

32. CRISTALIZACIÓNCRISTALIZACIÓN

33. DESTILACIÓNDESTILACIÓN

34. LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras son aquellas de las que
no pueden obtenerse componentes por
ningún método.
Tienen unas propiedades específicas
(densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, etc.) que sirven para diferenciarlas
de otras sustancias.

35. LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS
PURAS
Sistema
material del
que NO pueden
separarse
componentes
por métodos
físicos
COMPUESTOS:
ELEMENTOS:
No pueden
descomponerse
en componentes
más simples
Pueden
descomponerse en
componentes más
simples mediante
algún proceso
químico

36. ● Portada: Diapositiva 1: Fotografía de PROPhOtOnQuAnTiQuEen Flickr. PhotonQ-Bubbles of Micro Diversity.
Bajo licencia creative commons. Ver el enlace.
● Diapositiva 2: Costa de San Juan de Gazteugatze, tomada de la galería de David Benavent en Flickr.
● Diapositiva 20 : Junta de dilatación en Sea Cliff Bridge, en Nueva Gales del Sur (Australia) de la galería de
Rowen Atkinson en Flickr.
● Diapositiva 6: Icey de Eryn.Rickard en Flickr.
● Diapositiva 7: Water de Joost J. Bakker IJmuiden en Flickr. Agua en ebullición púrpura de Enrique_T en
Flickr.

37. Rafael Ruiz Guerrero
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
IES La Fuensanta
Córdoba
www.pobrecaiman.blogspot.com