O documento discute a estrutura atômica e a tabela periódica, abordando tópicos como a estrutura do átomo, números quânticos, orbitais atômicos, tipos de ligação e propriedades dos metais. Inclui tabelas sobre séries espectrais, estruturas cristalinas, distâncias interatômicas e propriedades elétricas e mecânicas de diferentes materiais.

1. ESTRUTURA ATÔMICA
E TABELA PERIÓDICA
O ÁTOMO COMO UM NÚCLEO COM
ELÉTRONS CIRCUNDANTES
O hidrogênio
O ÁTOMO COMO UM NÚCLEO COM
ELÉTRONS CIRCUNDANTES
O hidrogênio

2. ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
Tabela 1.1- séries espectrais do átomo de hidrogênio

3. REFINAMENTOS NA TEORIA DE BOHR
REFINAMENTOS NA TEORIA DE BOHR
força centrífuga

4. ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
Tabela 1.2- Os quatro números quânticos

5. A EQUAÇÃO DE ONDA DE SCHÖDINGER
O PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG
A NATUREZA DUAL DOS ELÉTRONS-
PARTÍCULAS- PARTÍCULAS OU ONDAS
Broglie
constante de Planck

6. ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
ORBITAIS ATÔMICOSTabela1.3

7. FUNÇÕES RADIAIS E ANGULARES 7
FUNÇÕES RADIAIS E ANGULARES
A equação de Schöndinger

8. ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA

9. A REGRA DE HUND E A CONSTRUÇÃO DOS
ÁTOMOS
O PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI
FUNÇÕES DE ONDA TOTAL (ORBITAIS) PARA ÁTOMOS DE
HIDROGÊNIO
A REGRA DE HUND E A CONSTRUÇÃO DOS ÁTOMOS 9

10. ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA

11. SEQÜÊNCIA DE NÍVEIS ENERGÉTICOS
DISPOSIÇÃO DOS GRUPOS DE ELEMENTOS
NA TABELA PERIÓDICA
DISPOSIÇÃO DOS GRUPOS NA TABELA PERIÓDICA 11

12. ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA

14. 14
INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA
TIPOS DE LIGAÇÕES
TIPOS DE LIGAÇÕES
EM BUSCA DE UMA CONFIGURAÇÃO
ESTÁVEL

15. Ligações covalentes
TRANSIÇÕES ENTRE OS PRINCIPAIS TIPOS DE LIGAÇÕES
TRANSIÇÕES ENTRE OS PRINCIPAIS TIPOS
DE LIGAÇÕES
Ligações iônicas

16. INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA
Ligações coordenativas
Número de oxidação

17. TRANSIÇÕES ENTRE OS PRINCIPAIS TIPOS DE LIGAÇÕES
Ligações metálicas e estruturas metálicas
Ligações duplas e triplas

18. Pontos de fusão
as teorias de ligação em metais e ligas metálicas serão
descritas no capítulo 5

19. Condutividade
solubilidade
Velocidade das reações

20. TRANSIÇÕES ENTRE OS PRINCIPAIS TIPOS DE LIGAÇÕES

21. A ligação iônica
3
21
ESTRUTURA DOS SÓLIDOS IÔNICOS
REGRAS SOBRE AS RELAÇÕES DE RAIOS
CÁLCULOS DE ALGUNS VALORES LIMITES
DAS RELAÇÕES DE RAIOS
Tabela 3.1- Relações de raios limitantes e estruturas

22. A ligação iônica
Número de coordenação 6 (octaédrico)
EMPACOTAMENTO COMPACTO
Número de coordenação 3 (trigonal plana)
Número de coordenação 4 (tetraédrico)

23. estruturas do sulfeto de zinco
COMPOSTOS IÔNICOS DO TIPO AX (ZnS,
NaCl, CsCl)
CLASSIFICAÇÃO DAS ESTRUTURAS
IÔNICAS
empacotamento compacto
Estrutura do cloreto de sódio
Tabela 3.2-Algumas estruturas baseadas em empacotamento compacto

24. A ligação iônica
Estrutura do rutilo
COMPOSTOS IÔNICOS DO TIPO Ax2 (CAF2,
TIO., SIO2)
Estrutura do cloreto de césio
Estrutura do fluoreto de cálcio (fluorita)
Estrutura do rutilo

25. ESTRUTURA EM CAMADAS (Cdl2, CdCl2,
[NiAs]
Estrutura do iodeto de cádmio
Estrutura do cloreto de cádmio
ESTRUTURA EM CAMADAS (Cdl2, CdCl2,
Estrutura do iodeto de cádmio
Estrutura da beta-cristolita (sílica)
Estrutura do cloreto de cádmio
iodeto de cádmio

26. A ligação iônica
Estrutura do arseneto de níquel
UMA VISÃO MAIS CRÍTICA DA RELAÇÃO
DE RAIOS
Estruturas formadas por íons poliatômicos
Estrutura do arseneto de níquel
Figura 3.12- Estrutura do carbeto de cálcio

27. UM ALERTA SOBRE AS RELAÇÕES DE
RAIOS
Tabela 3.3-Relações de raios dos haletos do grupo 1 e
óxidos do grupo 2
UM ALERTA SOBRE AS RELAÇÕES DE RAIOS

28. ENERGIA RETICULAR
A LIGAÇÃO IÔNICA
Tabela 3.4- Constantes de Madelung
Tabela 3.5- valores para o expoente de Born

29. ENERGIA RETICULAR
Tabela 3.6-Distâncias interiônicas e cargas iônicas
relacionadas ao P.F e a dureza

30. A LIGAÇÃO IÔNICA
Defeitos de Schottky
Defeitos de Frenkel
DEFEITOS ESTEQUIOMÉTRICOS
CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS

31. Excesso de metal
Tabela 3.7-Porcentagem de condução por cátions e
âninos
DEFEITOS NÃO-ESTEQUIMÉTRICOS

32. Deficiência de metais
íons elétricos intersticiais
A LIGAÇÃO IÔNICA
Deficiência de íons positivos
íons e elétrons intersticiais
Deficiência de íons positivos

33. SEMICONDUTORES E TRANSISTORES
SEMICONDUTORES E TRANSISTORES
Tabela 3.8-Intervalos de banda de alguns semicondutores
no zero absoluto
condução extrínseca
semicondução do tipo n
intervalo de bandas (band gap)
íons negativos adicionais intersticiais
vacância
semicondutividade intrísica

34. RATIFICADORES
A LIGAÇÃO IÔNICA
semicondução dotipo p
valência

35. CÉLULA FOTOVOLTAICA
TRANSISTORES
TRANSISTORES
retificador
Transistores

36. DISPOSITIVOS SEMICONDUTORES
MICROMIANITURIZADOS.
CIRCUITOS INTEGRADOS
A LIGAÇÃO IÔNICA

38. A TEORIA DE LEWIS
A regra do octeto
A LIGAÇÃO COVALENTE

39. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE
ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA
A TEORIA DE SIDGWICK-POWELL
Exceções à regra do octeto
desemparelhados
regra do octeto
regra do octeto
Tabela 4.1-Formas moleculares previstas pela teoria de
Sidgwick-Powell
VSEPR

40. Efeitos de pares isolados
A LIGAÇÃO COVALENTE
Os efeitos de pares ligantes e pares isolados
nos ângulos da ligação
ALGUNS EXEMPLOS DE APLICAÇÃO DA
‘’TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE
ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA’’
(VSEPR)
Princípio isoeletrônico
Efeito da eletronegatividade
Efeito de pares isolados
Bf3 e o íon [BF4]-
109º,28'
109º,28'
104º 27'
107º 48'
104° 27'
102º 30'
repulsão do par isolado reduz
84º 30'
90º
VSEPR

41. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA
Amônia, NH3
Água,H2O
P
Cl
Cl Cl
Cl
Trifluoreto de cloro, ClF3
Pentacloreto de fósforo, PCl5
Par isolado
tetraedro
109º 28' para 104º 27'
180º

42. A LIGAÇÃO COVALENTE
Tetrafluoreto de enxofre, SF4
O íon triiodeto, I3-
Heptafuoreto de iodo, IF7
Hexafluoreto de enxofre, SF6
Tetrafluoreto de enxofre, SF4
bipirâmide trigonal

43. A TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA
A TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA
Hibridização

44. A LIGAÇÃO COVALENTE
Tabela 4.3-Forças aproximadas de ligações formadas por
diferentes orbitais

45. PARTICIPAÇÃO DO ORBITAL d NAS LIGAÇÕES EM MOLÉCULAS 45
PARTICIPAÇÃO DO ORBITAL d NAS LIGAÇÕES EM MOLÉCULAS 45
hibridização sp3, d
bipirâmidal trigonal
hibridização

46. A LIGAÇÃO COVALENTE
orbitais
LIGAÇÕES SIGMA E PI

47. MÉTODOS DOS ORBITAIS MOLECULARES
MÉTODO DE ORBITAIS MOLECULARES

48. A LIGAÇÃO COVALENTE
MÉTODOS DA COMBINAÇÃO LINEAR
DE ORBITAIS ATÔMICOS (CLOA)
COMBINAÇÃO DE ORBITAIS S E S
a já

49. combinação de orbitais s e p
MÉTODO DA COMBINAÇÃO LINEAR DE ORBITAIS ATÔMICOS (CLOA) 49
combinação de orbitais p

50. A LIGAÇÃO COVALENTE
Combinação de orbitais p e d

51. MÉTODO DA COMBINAÇÃO LINEAR DE ORBITAIS ATÔMICOS (CLOA)
MÉTODO DA COMBINAÇÃO LINEAR DE
ORBITAIS ATÔMICOS (CLOA)
combinações de orbitais d e d
Combinações não-ligantes de orbitais

52. A LIGAÇÃO COVALENTE
EXEMPLOS DA APLICAÇÃO DA TEORIA
DE ORBITAIS MOLECULARES PARA
M O L É C U L A S D I A T Ô M I C A S
HOMONUCLEARES
A molécula de He2
A molécula de He2
A molécula de He2
A molécula de He2
o íon molécula H2+
A molécula H2
A molécula de He2

53. A molécula de C2
A molécula de B2
EXEMPLOS DA APLICAÇÃO DA TEORIA DE ORBITAIS MOLECULARES PARA MOLÉCULAS DIATÔMICAS HOMONUCLERANES
A molécula de c2
Molécula de Li2
Molécula de Be2
Molécula de C2
Molécula de B2

54. A LIGAÇÃO COVALENTE
A molécula de N2
A molécula de O2
A molécula de N2
A molécula de O2

55. A molécula de F2
o íon O2-
o íon O2-

56. A LIGAÇÃO COVALENTE
EXEMPLOS DA APLICAÇÃO DA TEORIA
DE ORBITAIS MOLECULARES PARA
M O L É C U L A S D I A T Ô M I C A S
HETERONUCLEARES
A molécula de CO
A molécula de NOA molécula de NO
A molécula de CO
A molécula de NO

57. A molécula de HCl

58. A LIGAÇÃO COVALENTE
EXEMPLOS DAAPLICAÇÃO DA TEORIA DOS
ORBITAIS MOLECULARES NO CASO DE
LIGAÇÕES PI DESLOCALIZADAS
O íon carbonato de Co3 2-
O íon nitrato NO3-
o íon carbonato CO32-

59. Trióxido de enxofre, SO3
Ozônio, O3
O íon nitrito, NO2-

60. A LIGAÇÃO COVALENTE
O dióxido de carbono, CO2
O íon azoteto, N3-
MÉTODO DO ÁTOMO UNIDO
SUMÁRIO SOBRE ESTRUTURAS COM
LIGAÇÕES PI MULTICENTRADAS

62. 62
LIGAÇÃO METÁLICA
P R O P R I E D A D E S G E R A I S D O S M E TA I S
C o d u t i v i d a d e
Brilho
Ta b e l a 5 . 1 - c o n d u t i v i d a d e e l é t r i c a d e v á r i o s s ó l i d o s

63. M a l e a b i l i d a d e e f o r ç a d e c o e s ã o
Tabela 5.2-Entalpias de atomização
(medidas a 25º C, exceto Hg)
Tabela 5.3-Previsão de estruturas metálicas a partir do
número de elétrons s e p envolvidos na ligação metálica

64. E s t r u t u r a c r i s t a l i n a d o s m e t a i s
Tabela 5.4-Tipos de estruturas dos metais na tabela periódica

65. T E O R I A D E L I G A Ç Ã O D O S M E TA I S
Comprimentos de ligação
Tabela 5.5 Distâncias interatômicas em moléculas
M2 e cristais metálicos
Te o r i a d o s e l é t r s l i v r e s
Teoria da ligação de valência
comparação entre entalpias de sublimação e dissociação

66. O r b i t a i s a t ô m i c o s
Teoria dos orbitais moleculares ou das bandas

67. CONDUTORES, ISOLANTES E
SEMICONDUTORES
L I G A S
Compostos iônicos
L i g a s i n t e r s t i c i a i s e c o m p o s t o s c o r r e l a t o s

68. ferrita, carbeto de ferro

69. Ligas substitucionais
T a b e l a 5 . 7 - R a i o s m e t á l i c o s e e l e m e n t o s ( A º ) ( p a r a c o o r d e n a ç ã o 1 2 )

70. Tabela de fases intermediárias

71. SUPERCONDUTIVIDADE
Alguns compostos intermetálicos com diferentes proporções entre elétrons de valência e n.° de átomos

73. supercondutividade

75. 6
75
PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS
TAMANHO DOS ÁTOMOS E DOS ÍONS
Tamanhos dos átomos
P r o b l e m a s c o m v a l o r e s d o s r a i o s i ô n i c o s
Tamanho dos íons
TA M A N H O D O S Á T O M O S

76. E N E R G I A S D E I O N I Z A Ç Ã OTendências observadas nos raios
Tabela 6.1-Raios covalentes dos elementos

77. Tabela 6.2-Energias de ionização para elementos dos
grupos 1 e 2 (KJ mol -1)
Tabela 6.3-Comparação entre algumas primeiras energias de
i o n i z a ç ã o ( K J m o l - 1 )
Ta b e l a 6 . 4 - P r i m e i r a s e n e r g i a s d e i o n i z a ç ã o d o s e l e m e n t o s

79. Alguns valores de afinidades eletrônicas (KJ mo-1)
AFINIDADE ELETRÔNICA
CICLO DE BORN-HABER

80. Comparação entre valores teóricos e experimentais para energias reticulares
PODER POLARIZANTE E POLARIZABLIDADE- REGRA DE FAJANS
ELETRONEGATIVIDADE

81. Pauling
Coeficientes de eletronegatividade de Pauling (para os estados de oxidação mais comuns dos elementos)

82. Valores de eletronegatividade de Pauling
Mulliken

83. Allred e Rochow
C a r á t e r M e t á l i c o
Allred e Rochow
Allred e Rochow e sanderson

84. POTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO E
SÉRIE ELETROQUÍMICA
VALÊNCIA E ESTADOS DE OXIDAÇÃO
VARIÁVEIS

85. Ta b e l a 6 . 1 1 - P o t e n c i a i s d e e l e t r o d o p a d r ã o ( V )
Ta b e l a 6 . 1 1 - P o t e n c i a i s d e e l e t r o d o p a d r ã o ( V o l t a 2 5 º C ) )

86. T a b e l a 6 . 1 2 - A l g u n s p o t e n c i a i s d e r e d u ç ã o p a d r ã o , e m s o l u ç ã o á c i d a a 2 5 º C ( v o l t )

87. R E A Ç Õ E S D E O X I D A Ç Ã O - R E D U Ç Ã O

88. APLICAÇÃO DOS POTENCIAIS DE
REDUÇÃO
oxidação

89. Essas reações limitam a estabilidade termodinâmica de
qualquer solução aquosa

91. OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO DOS
ELEMENTOS
Tabela 6.13-Os elementos mais abundantes
Separação de elementos que existem na
forma nativa

92. Método de redução química a altas temperaturas
Deslocamento de um elemento por outro
Métodos baseados na decomposição termica

93. A eletrólise pode ser efetuada:
solução aquosa
Fatores que influem na escolha do método de
obtenção
Termodinâmica dos processos de redução
outros solventes
estado fundido
Redução eletrolítica

94. Tabela 6.14- Potenciais de redução e métodos de obtenção
variação de entalpia da reação T

95. RELAÇÕES HORIZONTAIS, VERTICAIS E
DIAGONAIS NA TABELA PERIÓDICA

96. Tabela 6.15- Métodos de obtenção e tabela periódica

97. Abundância e extração dos elementos

99. 7
99
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE
COORDENAÇÃO
O T R A B A L H O D E W E R N E R

100. Tabela 7,1- Fórmulas de alguns exemplos de cobalto

101. MÉTODOS MAIS RECENTES PARA O
ESTUDO DE COMPLEXOS
Tabela 7.2- Números de isômeros previstos e realmente
obtidos
o c t a é d r i c o Hexágon
o plano
(condutividades molares medidas em concentração de 0,001 M)
Tabele 7.4- Número de cargas relacionadas às estruturas
de Werner e a formulação completa
Prisma
trigonal
Tabela 7.3- Condutividade de sais e complexos

102. NÚMEROS ATÔMICOS EFETIVOS
Tabela 7.6- Números atômicos efetivos de alguns metais
com complexos
Tabela 75- Estabelecendo a estrutura de complexos

103. FORMAS DOS ORBITAIS d
A teoria do campo cristalino
LIGAÇÕES EM COMPLEXOS DE METAIS DE
TRANSIÇÃO
Teoria da ligação de valência
Teoria dos orbitais moleculares
TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA

104. TEORIA DO CAMPO CRISTALINO
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS
hibridização
hibridização
hibridização

106. Tabela 7.8- Desdobramento do campo cristalino por vários
ligantes
Tabela 7.7- Cores absorvidas e cores complentares
haletos < doadores

107. EFEITOS DO
DESDOBRAMENTO DO
CAMPO CRISTALINO
Tabela 7.9- Desdobramento do campo cristalino para hexaaqua complexos de M e
M3+
Tabela 7.10- Desdobramento de desta zero do campo cristalino
num grupo
Tabela 7.11- EECC e energia de emparelhamento para
alguns complexos
EECC

108. Tabela 7.13- Energias reticulares e medidas
Tabela 7.12- EECC e configurações em complexos
octaédricos

109. Tabela 7.14-Configurações eletrônicas simétricas
DISTORÇÃO TETRAGONAL EM
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS
(DISTORÇÃO DE jAHN-tELLER)
Tabela 7.15- configurações eletrônicas assimétricas

110. COMPLEXOS QUADRADO-PLANARES

111. COMPLEXOS TETRAÉDRICOS
Tabela 7.16- íons formam complexos quadrado-
planares
ligantes

112. Tabela 7.17-EECC e configurações eletrônicas em complexos tetraédricos

113. QUELATOS
ligantes

114. DIMAS
complexos de spin
MAGNETISMO

115. EXTENSÃO DA TEORIA CO CAMPO
CRISTALINO COM INCORPORAÇÃO DO
CARÁTER COVALENTE
TEORIA DOS ORBITAIS
MOLECURES

116. NOMENCLATURA DE COMPOSTOS DE
COORDENAÇÃO
Receptores pi
Doadores pi

117. ISOMERIA

118. Isomeria de ionização
Isomeria de hidratação
Isomeria de ligação
Isomeria de coordenação
Isomeria de posição de coordenação
Isomeria geometrica ou estereoisomeria

119. Isomeria óptica

122. O HIDROGÊNIO
E OS HIDRETOS
122
ESTRUTURA ELETRÔNICA
POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA ABUNDÂNCIA DO HIDROGÊNIO
H-

123. PROPRIEDADES DO HIDROGÊNIO
MOLECULAR
OBTENÇÃO DO HIDROGÊNIO
Ânodo
Cátodo
Reação global

124. ISÓTOPOS DE HIDROGÊNIO

125. Tabela 8.1-Constantes físicas para o hidrogênio, deutério
e trítio
Tabela 8.2- Constantes físicas da água e da água

126. ORTO- E PARA- HIDROGÊNIO
Hidretos iônicos ou salinos
HIDRETOS

127. Hidretos covalentes

128. Hidretos metálicos (ou intersticiais)

129. Hidretos intermediários
O ÍON HIDROGÊNIO

130. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

131. A teoria de Arrhenius
ÁCIDOS E BASES

132. Ácidos e bases em solventes protônicos
Tabela 8.4- Produto iônico da água a várias temperaturas

133. A teoria de B^önsed-Lowry
Tabela 8.5- Relaçãoes entre pH, [H+] e [OH-]

134. A Teoria de Lewis

135. A definição de Lux-Flood
A definição de Usanovich
Ácidos e bases dures e moles

136. Tabela 8.5-Alguns ácidos e bases duros e moles
Hidrogênio Como Combustível Alternativo
Ligação de Hidrogênio
Ácidos e Bases
Hidrogênio

137. A água e as soluções
Solventes Não-Aquosos

138. ELEMENTOS
DO BLOCO S
PARTE 2
138

139. 139
Grupo I
OS METAIS ALCALINOS
OCEORRÊNCIA E ABUNDÂNCIA
Tabela 9.1- Estruturas eletrônicas

140. OBTENÇÃO DOS METAIS
Tabela 9.2-Abundância dos metais alcalinos na crosta
terrestre. em peso

141. APLICAÇÕES DOS METAIS DO GRUPO 1 E
DE SEUS COMPOSTOS
ESTRUTURA ELETRÔNICA
TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONS

142. Tabela 9.3-Tamanhoe densidade Tabela 9.4-Energias de ionização
ELETRONEGATIVIDADE E TIPOS DE
LIGAÇÃO
DENSIDADE
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
O CICLO DE BORN-HABER: VARIAAÇÕES DE
ENERGIA NA FORMAÇÃO DE COMPOSTOS
IÔNICOS
Tabela 9.5- Valores de eletronegatividade

143. Tabela 9.6-Valores de entalpia (variação de H)par Mcl (todos
os valores em mol-1)
Figura 9.3- ciclo de energia para a hidratação de íons
Figura 9.2- ciclo de Born-Haber para a formação do NaCl

145. COR DOS COMPOSTOS
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Reação com água
num átomo de sódio
espectros de emissão

146. Reação com o nitrogênio
ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS, PERÓXIDOS E
SUPERÓXIDOS
Tabela 9.11- algumas reações dos metais do grupo 1
Óxidos normais- monóxidos
Hidróxidos
NaOH

147. Peróxidos superóxidos
Tabela 9.12- Solubilidades dos hidróxidos do grupo 1

148. HIDRÓXIDO DE SÓDIO
HIDROGENODCARBOATO DE
SULFETOS
SULFATO DE SÓDIO

149. HALETOS E POLI-HALETOS
OXOSAIS- CARBONATOS,
BICARBONATOS, NITRATOS E NITRITOS

150. HIDRETOS
SOLUBILIDADE E HIDRATAÇÃO
Tabela 9.13- Mobilidades iônicas hidratação

151. Tabela 9.14- Energias de hidratação e reticulares dos
haletos do Grupo 1 a 25ºC

152. SOLUÇÕES DOS METAISALCALINOS EM
AMÔNIA LÍQUIDA
Tabela 9.15- Solubilidades dos haletos do Grupo
Tabla 9.16- Solubilidade em amônia líquida
COMPOSTOS COM CARBONO

153. COMPOSTOS ORGÂNICOSE
ORGANOMETÁLICOS

154. COMPLEXOS COM ÉTERS-COROA E
CRIPTANDOS

155. IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA
DIFERENÇAS ENTRE O LÍTIO E OS DEMAIS
ELEMENTOS DO GRUPO 1

158. A INDÚSTRIA
DE CLORO E ÁLCALIS
158
PROCESSO LEBLANC
Tabela 10.1Quantidades de produtos químicos
em 1991,1992,1993 e 1994

159. O PROCESSO ELETROLÍTICO
OS PROCESSOS WELDON DEACON

160. CÉLULAS DE DIAFRAGMA
A CÉLULA DE CÁTODO DE MERCÚRIO

161. PRODUÇÃO
CARBONATO DE SÓDIO
Tabela 10.3- Principais usos do cloro
Tabela 10.2- Produção (em milhões de toneladas)
Tabela 10.4- Principais usos do hidróxido (soda
cáustica
Tabela 10.5- principais usos do carbonato de sódio

162. O PROCESSO SOLVAY (OU PROCESSO
AMÔNIA-SODA)

164. OBTENÇÃO DOS METAIS
Tabela 11.2 Abundância dos elementos na crosta terrestre, em
peso

165. Processo Dow extração da salmora natural
TAMANHO DOS ÁTOMOS E DOS ÍONS
Processo Dow de extração da água do mar

166. ELETRONEGATIVIDADE
ENERGIAS DE HIDRATAÇÃO
COMPORTAMENTO ANÔMALO DO BERÍLIO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Tabela 1.4- Pontos de fusão e pontos de ebulição dos
elementos do grupo 1 e 2
Tabela 11.5- Energia de ionização e eletronegatividade
Tabela 11.6- Energia de hidratação

167. SOLUBILIDADE E ENERGIA REICULAR

168. Tabela 11.7- Energias reticulares para alguns compostos (KJ
mol-1)
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Reação com água
Tabela 11.9- Algumas reações de elementos do Grupo
Tabela 11.8-Entalpias de hidratação
SOLUÇÕES DOS METAIS EM AMÔNIA
LÍQUIDA

169. REAÇÕES COM ÁCIDOS E BASES
HIDRÓXIDOS
DUREZA DA ÁGUA

170. ÓXIDOS E PERÓXIDOS Tabela 11.10- Relação de raios e números de coordenação

171. SULFATOS NITRATOS

172. HIDRETOS
HALETOS

173. NITRETOS
CARBETOS

174. SAIS INSOLÚVEIS
COMPOSTOS ORGANOMETÁLICOS

175. COMPLEXOS

177. IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA DO Mg2+ E DO Ca2+
DIFERENÇAS ENTRE O BERÍLIO O E OS
DEMAIS ELEMENTOS DO GRUPO 2

179. PARTE 3
ELEMENTOS
DO BLOCO p
179

180. 12
1 8 0
OS ELEMENTOS
DO GRUPO 13
PROPRIEDADES GERAIS
OCORRÊNCIA E ABUNDÂNCIA
Tabela 12.1- configurações eletrônicas de oxidação

181. APLICAÇÃO DO BORO
Obtenção do alumínio
OBTENÇÃO E USOS DOS ELEMENTOS
Obtenção do boro
Tabela 12.2- Abundância dos elementos na crosta
terrestre, em peso

182. ESTADOS DE OXIDAÇÃO E TIPOS DE
LIGAÇÕES
O estado de oxidação (+III)
Usos do alumínio
Gálio, índio e tálio

183. O estado de oxidação (+II)
PONTOS DE FUSÃO, PONTOS DE EBULIÇÃO E
ESTRUTURAS
O estado de oxidação (+I) ‘‘efeito do par inerte’’

184. TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONS
Tabela 12.3- Pontos de fusão e pontos de bulição
Tabela 12.4- Raios iônicos e covalentes, e valores de
eletronegatividade

185. ENERGIA DE IONIZAÇÃO
CARÁTER ELETROPOSITIVO
Tabela 12.5- potenciais padrão de redução (volt) Tabela 12.7- Energias de ionização
Tabela 12.6- Potenciais padrão de eletrodo, Eº

186. RELAÇÕES DOS DEMAIS ELEMENTOS
Reações com água e o ar
RELAÇÕES DO BORO
Reações com oxigênio
Tabela 12.8- Algumas reações do boro amorfo
Tabela 12.9- Algumas reações dos outros elementos do
Grupo III
Reações com ácidos e álcalis

187. Alúméns
Cimento
ALGUMAS PROPRIEDADES DO TÁLIO (I)
Reações com halogênios e sulfatos
Reações do Ga, do In e do Tl

188. COMPOSTOS DE BORO E OXIGÊNIO
Sesquióxidos de boro e os boratos
Estruturas dos boratos
Propriedades ácidas do H3BO3 ou B(OH)3

189. Boráx
Figura 12.4 estrutura dos boratos. a) cadeia de metaborato

190. Isopoliácidos de B, Si e P
Ácidofluorobórico
Análise qualitativa de compostos de boro
Peroxiborato de sódio

191. OS DEMAIS ÓXIDOS DO GRUPO 13 Análise qualitativa do alumínio
Boretos

192. TETRA-HIDRETOBORATOS (BORO-HIDRETOS
Caráter anfótero-os aluminatos

193. TRI-HALETOS
Figura 12.6- Estrutura do BF3

194. DI-HALETOS

195. DEFERENÇAS ENTRE O BORO E OS DEMAIS
EMENTOS DO GRUPO
MONO-HALETOS
COMPLEXOS
HIDRETOS DE BORO
Compostos conhecidos

196. Obtenção
Tabela 12.10-As duas séries de boranos

197. REAÇÕES DOS BORANOS
Reações com amônia

198. Algumas outras reações dos boranos
ESTRUTURAS DOS BORANOS

199. COMPOSTOS ORGANOMETÁLICOS
COMPOSTOS ORGANOMETÁLICOS

200. Estrutura do dímeno do trirnetilalumínio

201. PROBLEMAS

202. tabela 13.1- configurações eletrônicas e estados de oxidação
OS ELEMENTOS
DO GRUPO 14
13

203. carbono
silício
OBTENÇÃO E E APLICAÇÕES DOS
ELEMENTOS
OBTENÇÃO E E APLICAÇÕES DOS ELEMENTOS

204. chumbo
Estanho
germânio
OS ELEMENTOS DO GRUPO 14

205. ESTRUTURA E ALOTROPIA DOS
ELENTOS
Figura 13.1- Estrutura cristalina do diamante (Wells,
A. F., structural Inorganic Chemistry Clarendon
ESTRUTURA E ALOTROPIA DOS
ELEMENTOS

206. DIFERENÇAS ENTRE O CARBONO, O
SILÍCIO E OS DEMAIS ELEMENTOS DO
GRUPO
Tabela 13.4- Energias de ligação
Estrutura do buckminster fulereno
Tabela 13.3- Alguns compostos de carbono com números
de coordenação mais elevados
OS ELEMENTOS DO GRUPO 14

207. Caráter metálico e não-metálico
Compostos tetracovalentes
PROPRIEDADES FÍSICAS
Raios covalentes
Tabela 1.3.5- Raios covalentes, energia de ionização, pontos de fusão e ebulição e
eletronegatividades
caráter metálico e não metálico
Pontos de fusão
DATAÇÃO COM CARBONO RADIOATIVO
Energias de ionização

208. REATIVIDADE QUÍMICA
EFEITO DO PAR INERTE
POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO
(VOLT)
COMPOSTOS DE GRAFITE

209. Tabela 13.6- Representação idealizada de
compostos de grafite, mostrando diferentes
camadas invadidas pelo metal.

210. Carbetos intersticiais
CARBETOS
Carbetos salinos

211. COMPOSTOS CONTENDO OXIGÊNIO

212. Tabela 13.7- Carbonilas metálicas binárias formadas pelos
elemntos da primeira série de transição
Dióxido de carbono CO2

213. COMPOSTOS CONTENDO OXIGÊNIO

214. OS ELEMENTOS DO GRUPO 14
Subóxidos de carbono
CARBONATOS
O CICLO DO CARBONO

215. SULFETOS
SULFETOS

217. SILICATOS
SILICATOS
Ocorrência na crosta terrestre
ÓXIDOS DE GERMÂNIO, ESTANHO E
CHUMBO
ágata
ônix
cornalina
heliotrópio
jaspe
PbO

218. CLASSIFICAÇÃO DOS SILICATOS
Silicatos Solúveis
OS ELEMENTOS DO GRUPO 14
Ortossiicatos (mesossilicatos)
Princípios estruturais dos silicatos

219. Tabela 13.8-Tipos de interstícios ocupados em estruturas
de empacotamento compacto
Silicatos cíclicos
Pirossilicatos (sorossilicatos, dissilicatos)
CLASSIFICAÇÃO DOS SILICATOS

220. Silicatos em cadeia
OS ELEMENTOS DO GRUPO 14
Figura 13.10- Estruturas de várias cadeias isoladas Figura 13.12-Estrutura de várias cadeias duplas

221. Figura 13.14- Ângulos de clivagem de piroxênios e anfíbólios
Figura 13.15-Estrutura de silicatos em camadas (si2O5)n
Silicatos lamelares (filossilicatos)

222. Silicatos tridimensionais

223. OS SILICATOS NA TECNOLOGIA
Silicatos alcalinos
Cimento
Cerãmica

224. COMPOSTOS ORGANOSSILÍCICOS E OS
SILICONES
obtenção de compostos organossilícicos
Vidros

225. silicones

227. HIDRETOS
HIDRETOS

228. CIANETOS
COMPLEXOS

229. LIGAÇÕES PI INTERNAS USANDO ORBITAIS d
TETRA-HALETOS
Estrutura eletrônica do Si
no estado fundamental
SiF4
SiF62-
sp2
Figura 13.18-Ligações ppi-dpi na trissilamina (de mackay e mackay,
introduction to modern inorganic chemistry, 4ª ed, blackie, 1989)Figura 13.17-Trimetilamina N(CH3)3, e trissililamina, N(SiCh3)3

230. Freons
Carbono

231. Silício
DI-HALETOS
Germânio, Estanho e Chumbo

232. MECANISMOS DE REAÇÃO
DERIVADOS ORGÂNICOS
AGREGADOS (’’CLUESTERS’’)

233. LEITURAS COMPLEMENTARES
LEITURAS COMPLEMENTARES
Figura 13.21-Inversão de Walden da estrutura

234. PROBLEMAS

236. CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS E
ESTADOS DE OXIDAÇÃO
OCORRÊNCIA, OBTENÇÃO E USOS
Nitrogênio
Tabela 14.1-configurações eletrônicas e estados de oxidação
14OS ELEMENTOS
DO GRUPO 15

237. Tabela 14.2- Abundância dos elementos
na crosta terrestre, em peso
Tabela 14.3-abundância dos diferentes gases no ar seco
Fósforo
Figura 14.1-Estrututa do adenosina-trifosfato, ATP

238. Arsênio, antimônio e bismuto PROPRIEDADES GERAIS E ESTRUTURAS DOS
ELEMENTOS
Nitrogênio
Tabela 14.4-Pontos de fusão e pontos de ebulição

239. Fósforo
Figura 14.2-A estrutura do fósforo preto. No fósforo preto cristalino,
os átomos estão dispostos em planos dobrados (Van Wazer, J.R.
Phosphorus and its compounds, Vol 1, interscience, N. Y’ork-Londres.
nitratos nitritos

243. Tabela 14.7-Hidreto do nitrogênio
Hidrazina, N2H4
Propriedades doadoras
Tabela 14.6-Algumas propriedades dos hidretos

244. Hidroxilamina NH2OH
Figura 14.5- O náilon 6

245. AMÔNIA LÍQUIDA COMO SOLVENTE
AZOTETOS

246. FERTILIZANTES
FIXAÇÃO DE NITROÊNIOFigura 14.6-Estrutura da triazida cianúrica

247. POTENCIAIS DE REDUÇÃO PADRÃO (volt)
O processo Haber-Bosch
Solução ácida
Solução básica
Processo da Cianamida

248. URÉIA
FERTILIZANTES FOSFATADOS

249. HALETOS
Trihaletos

250. ÓXIDOS DE NITOGÊNIO
Pentahaletos

251. Tabela 14.8-Óxidos de nitrogênio
Óxido nitroso N2O
Óxido nítrico NO

252. Sequióxido de nitrogênio N2O3
Pentóxido de nitrogênio N2O5
Dióxido de nitrogênio No2 e teróxido de
dinitrogenio N2O4

253. ÓXIACIDOS DO NITROGÊNIO
Ácido nitroso HNO2
Ácido nítrico HNO3

254. Figura 14.8-Nitração do benzeno e do tolureno

255. ÓXIDOS DE FÓSFORO, ARSÊNIO E
BISMUTO
Trióxidos
Figura 14.10-Estrutura do trióxido de fósforo P4O6
Pentóxidos

256. Outros óxidos
OXOÁCIDOS DE FÓSFORO

257. A SÉRIE DOS ÁCIDOS FOFÓTICOS
ÁCIDOS ORTOFÓRICOS
Polifosfatos

259. Polifosfatos de cadeia longa-
metafosfatos lineares
Metafosfatos-ciclo´fosfatos
Figura 14.15-As relações existentes entre vários polifosfatos

260. A SÉRIE DOS ÁCIDOS FOSFÓRICOS
Figura 14.15-alguns íons polifosfato
Figura 14.17-hidrólise e oxidação do fósforo amarelo
Ácido metafosfórico (HPO2)n

261. PRINCIPAIS APLICAÇÕES DOS FOSFATOS
SULFETOS DE FÓSFORO
Ácido hipofosforoso H3PO2
Figura 14.18-Hidrólise alcalina do fósforo

262. Figura 14.19-Estrutura de sulfetos de fósforo
P4S3
P4S10
FOSFAZENAS E CICLOFOSFAZENAS
(COMPOSTOS FOSFONITRÍLICOS)
Figura 14.20-Estrutura de ácidos triofosfóticos

436. 436

461. 461