PRESENTACION SILICIO,
GERMANIO Y GALIO
ALUMNO:
RONALD CLODOALDO ORTIZ SOTELO
ODE:
TACNA
Universidad Privada
TELESUP
Silicio
Elemento electropositivo más abundante de
la corteza terrestre
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio i...
 Silano o hidruro de silicio (IV). SiH4
 Silicatos. SiO4
4-
 Sílice o dióxido de silicio. SiO2
Compuestos principales
 Aleaciones con Al, Mg, Cu…
 Silicio metalúrgico: silicona, elastómeros y aceites.
 Chips de silicio.
 Células fotovol...
 Irritación de piel y ojos por contacto; pulmones y membrana
mucosa por inhalación.
 Cáncer de pulmón en lugares de trab...
GALIOEl galio es el más abundante que los elementos litio,
boro, plomo, etc.
Es un elemento caro por que se encuentra muy
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El galio sólido parece gris
azulado cuando se expone a
la atmósfera.
El galio líquido es blanco
plateado, con una superfic...
Los clavos formados con este costoso metal
pueden introducirse perfectamente en la
madera, pero . . .
Al primer síntoma de...
• El galio es semejante químicamente al aluminio.
• Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio.
• La valencia normal...
•Es un compuesto de galio y arsénico. Es un importante
semiconductor y se utiliza en la fabricación de dispositivos
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• El galio se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas.
• No tiene beneficios probados en las funciones cor...
 El germanio es un elemento químico con número
atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4
de la tabla periódica ...
Características principales:
Es un elemento duro, con la misma estructura
cristalina que el diamante.
Presenta apariencia ...
• Símbolo Ge
• Número atómico 32
• Masa atómica 72,59
• Grupo 14
• Valencia 4
• Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
•...
Aplicaciones:
• Fibra óptica
• Lentes
• Radares y amplificadores
• Óptica de infrarrojos: sistema de visión nocturna
y esp...
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por
su elevado coste.
Los minerales rentables para su extracción son la
ger...
Toxicidad:
Se investigan sus propiedades bactericidas: Son
letales para las bacterias pero escasa toxicidad
en mamíferos.
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  • PROPIEDADES QUÍMICAS:
    El silicio elemental tiene las propiedades físicas de los metaloides, intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
    El silicio natural contiene 92.2% del isótopo 28, 4.7% de silicio-29 y 3.1% de silicio-30. Además de estos isótopos naturales estables, se conocen varios isótopos radiactivos artificiales.
    Por su abundancia, el silicio excede en mucho a cualquier otro elemento, con excepción del oxígeno. Constituye el 27.72% de la corteza sólida de la Tierra, mientras que el oxígeno constituye el 46.6%.
  • COMPUESTOS PRINCIPALES:
    El silicio no existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Se sabe que forma compuestos con 64 de los 96 elementos estables.
    Silano o hidruro de silicio (SiH4): De una forma general, un silano es cualquier análogo de los alcanos, pero derivado del silico. Los silanos consisten en una cadena de átomos de silicio unidos covalentemente a átomos de hidrógeno. Los silanos tienden a ser menos estables que sus análogos de carbono puesto que el enlace Si—Si es de menor energía que el enlace C—C.
    Silicatos (SiO44-): Son el grupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 75% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio y oxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio. Los silicatos forman materiales basados en la repetición de la unidad tetraédrica SiO44-.
    Sílice o dióxido de silicio (SiO2): compuesto que se forma al poner el silicio en contacto con el aire (RQ muy favorable). Muy abundante, lo podemos encontrar en la arena, cuarzo, cristobalita, tridimita, o en el ópalo. Además de en muchas estructuras rígidas de seres vivos.
  • APLICACIONES:
    El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
    El silicio metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima en la manufactura de resinas de silicona, elastómeros y aceites.
    Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados.
    Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan finas planchas de cristales simples de silicio sobre la que se construyen microcircuitos.
    Las arenas de cuarzo fundido se transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y plantas químicas, así como en aislantes eléctricos.
  • EFECTOS SOBRE LA SALUD:
    El silicio cristalino irrita la piel y los ojos por contacto. Su inhalación causa irritación de los pulmones y de la membrana mucosa.
    El cáncer de pulmón está asociado con exposiciones a silicio cristalino (especialmente cuarzo y cristobalita) en lugares de trabajo.
    El silicio cristalino puede afectar el sistema inmunitario, resultando en infecciones microbacterianas (tuberculosas y no tuberculosas) o fúngicas, especialmente en trabajadores. 
    La exposición ocupacional al silicio cristalino respirable está asociada con bronquitis, enfermedad crónica de obstrucción pulmonar (COPD) y enfisema. Algunos estudios epidemiológicos sugieren que estos efectos sobre la salud pueden ser menos frecuentes o ausentes en los no fumadores (otro motivo para dejar de fumar).
    Por todo esto, es primordial para los trabajadores del silicio utilizar mascarilla.
  • UNO DE LOS METALES menos conocidos, el galio, presenta características extremadamente singulares y es desde hace años un enigma para los expertos. Como el galio lo mismo es sólido que líquido, los técnicos no saben en qué emplearlo. Cuando se le da la forma de una moneda, se asemeja mucho a uno de estos codiciados discos, pero al cogerla con la mano el calor hace que se derrita; El galio es lo suficientemente fuerte para hacer clavos, pero, a los primeros síntomas de calor, se derrite como una vela. Su punto de fusión es 29.5 grados centígrados. Al solidificarse se parece a la plata; cuando se derrite se asemeja al mercurio. Sin embargo, como una curiosidad este metal es demasiado costoso, ya que un só1o kilogramo vale más de 3000 dólares. Nunca se le encuentra como metal libre, y su precio elevadísimo refleja lo mucho que cuesta separarlo del plomo y zinc. En la actualidad este metal carece de empleo útil. Pero esta situación tal vez no dure mucho tiempo. ¡Después de todo, no hace muchos años que el uranio era una curiosidad de laboratorio! 
  • Solidos cristalinos ronald ortiz

    1. 1. PRESENTACION SILICIO, GERMANIO Y GALIO ALUMNO: RONALD CLODOALDO ORTIZ SOTELO ODE: TACNA Universidad Privada TELESUP
    2. 2. Silicio Elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre
    3. 3. Nombre Silicio Número atómico 14 Valencia 4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,11 Radio iónico (Å) 0,41 Radio atómico (Å) 1,32 Configuración electrónica [Ne]3s23p2 Primer potencial de ionización (eV) 8,15 Masa atómica (g/mol) 28,086 Densidad (g/ml) 2,33 Punto de ebullición (ºC) 2680 Punto de fusión (ºC) 1410 Descubridor Jons Berzelius en 1823 Propiedades químicas
    4. 4.  Silano o hidruro de silicio (IV). SiH4  Silicatos. SiO4 4-  Sílice o dióxido de silicio. SiO2 Compuestos principales
    5. 5.  Aleaciones con Al, Mg, Cu…  Silicio metalúrgico: silicona, elastómeros y aceites.  Chips de silicio.  Células fotovoltaicas.  Vidrios de silicio. Aplicaciones
    6. 6.  Irritación de piel y ojos por contacto; pulmones y membrana mucosa por inhalación.  Cáncer de pulmón en lugares de trabajo.  Puede afectar al sistema inmunitario.  Bronquitis, enfermedad crónica de obstrucción pulmonar (COPD) y enfisema. Efectos sobre la salud
    7. 7. GALIOEl galio es el más abundante que los elementos litio, boro, plomo, etc. Es un elemento caro por que se encuentra muy disperso en los minerales de aluminio y de hierro. Se parece al aluminio al formar óxidos y sales trivalentes, pero también unos pocos compuestos monovalentes y divalentes. Se oxida en el aire y en el agua, reacciona con los ácidos clorhídrico y nítrico y se disuelven en las soluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno.
    8. 8. El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
    9. 9. Los clavos formados con este costoso metal pueden introducirse perfectamente en la madera, pero . . . Al primer síntoma de calor, el calvo se derrite como una vela y las gotas de metal caen lentamente
    10. 10. • El galio es semejante químicamente al aluminio. • Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. • La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. • Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. • Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales. • El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros. Propiedades
    11. 11. •Es un compuesto de galio y arsénico. Es un importante semiconductor y se utiliza en la fabricación de dispositivos electrónicos. •Existe una variante, el Arseniuro de galio-aluminio que es un material semiconductor con un parámetro de red muy similar al del GaAs. Arseniuro de galio •Los artículos sintéticos superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio Hidruro de galio •Es un semiconductor binario •Se suele utilizar para fabricar dispositivos optoelectrónicos que trabajen en el rango de longitudes de onda infrarrojas, como detectores o células termofotovoltáica Antimoniuro de galio
    12. 12. • El galio se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas. • No tiene beneficios probados en las funciones corporales, y lo más probable es que solo esté presente debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el agua, y en los residuos en los vegetales o frutas. • Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial contienen cantidades traza de galio de menos de una parte por millón. • El galio puro no es una sustancia peligrosa por contacto para los humanos. • Incluso el componente radioactivo del galio, citrato de galio (67Ga), puede ser inyectado en el cuerpo y usado para escáneres con galio sin efectos perjudiciales. • Aunque no es peligroso en pequeñas cantidades, el galio no debe ser consumido a propósito en grandes dosis. • Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial. Efectos del Galio sobre la salud
    13. 13.  El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos. Germanio
    14. 14. Características principales: Es un elemento duro, con la misma estructura cristalina que el diamante. Presenta apariencia metálica, pero no suele presentar las propiedades de los metales, es un metaloide. Es un importante semiconductor y responde con eficacia a la radiación infrarroja debido a que presenta una banda prohibida.
    15. 15. • Símbolo Ge • Número atómico 32 • Masa atómica 72,59 • Grupo 14 • Valencia 4 • Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2 • Densidad (g/cm3) 5,35 • Calor específico 0,32 • Punto de fusión (°C) 960 • Punto de ebullición (°C) 2830
    16. 16. Aplicaciones: • Fibra óptica • Lentes • Radares y amplificadores • Óptica de infrarrojos: sistema de visión nocturna y espectroscopios • Joyería se usa una aleación de oro con Ge. • Quimioterapia • Cómo endurecedor de aluminio, estaño y magnesio.
    17. 17. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado coste. Los minerales rentables para su extracción son la germanita y la ranierita. La mayor parte se obtiene en forma de óxido (GeO2) como subproducto de la obtención del cinc o la combustión del carbono. El germanio abrió la puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y 1970, hubo una enorme demanda de germanio en la industria electrónica, hasta que fue sustituido por el silicio, que tiene más propiedades eléctricas.
    18. 18. Toxicidad: Se investigan sus propiedades bactericidas: Son letales para las bacterias pero escasa toxicidad en mamíferos. El germanio no se localiza en ningún tejido, se excreta rápidamente por la orina. Una intoxicación de germanio daña los pulmones y causa una diarrea intensa que provoca deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.

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