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Informe de laboratorio de química 
Tema: estequiometria 
Presentado por: 
Rosa Angélica Martínez cueto 
Enghelberto Ricardo calderón 
Ángel Cáceres Ramírez 
Darwin Ruz rueda 
Rosa delia redondo 
Universidad de pamplona 
12/11/14
Introduccion 
La estequiometria tiene por finalidad establecer 
aquellas relaciones entre los reactantes y 
productos en una reacción químicas. Los 
reactantes son precursores del proceso y los 
productos la parte final de la reacción, es decir, 
lo que se formó .En el caso particular 
conociendo las leyes de la estequiometria y 
nomenclatura se podrá predecir los posibles 
resultados de las reacciones propuestas en el 
informe.
Objetivos 
 Comprobar la proporción másica de los 
reactivos que intervienen en una 
ecuación 
Marco teórico 
La estequiometria, hace referencia al 
número relativo de átomos de varios 
elementos encontrados en una sola 
sustancia química menudo resulta útil en 
la calificación de una reacción química. 
La estequiometria es el estudio de las 
relaciones cuantitativas en las reacciones 
químicas y másicas se pueden obtener 
de una ecuación balaceada. En la 
mayoría de los problemas 
estequeometricos, las masas de los 
restantes están dadas y se buscan las 
masas de los productos. Se puede 
interpretar una ecuación química en
términos del número de moléculas (o 
iones o unidades formula) o en términos 
del número de moles de moléculas 
dependiendo de las necesidades 
Una reacción trascurre hasta el 
momento en que se agota alguno de los 
reaccionantes, hasta que se alcance su 
equilibrio químico. O hasta que se 
suministre energía. Por esta razón, no es 
del todo cierta definición de reactivo 
limite como aquel reactivo que se agota 
primero, pues son muchas las reacciones 
que no se logran en un 100%. De tal 
manera que la mejor definición es el 
reactivo que este en menor proporción 
estequimetrica “limita” la reacción.
Equipos y reactivos: 
• Triangulo de porcelana 
• Crisol con tapa 
• Bureta de 25ml 
• Balanza analítica 
• Vaso de precipitado de 50ml 
• CaCO3 puro 
• HCL 
Procedimiento 
1. Pese con exactitud un crisol de porcelana 
con tapa (W1) 
2. Añada el crisol entre 0,5 y un gramo de 
CaCO3. Anote el peso total (crisol con 
tapa+carbonato) como (W2) 
3. Añada lentamente 0,5ml de HCL: utilizando 
una bureta. Agite el crisol con cuidado y 
espere hasta que no se produzca mas 
burbujas CO2 
4. Deje enfriar el crisol y peselo. Anote este 
valor como (W3)
5. Repita los pasos 4,5 y 6, agregando porciones 
sucesivas de 0,5ml de HCL hasta la etapa en 
la primera en la cual la primera gota de ácido 
que cae al contenido de crisol ya no produce 
efervescencia. Anote los valores 
correspondientes de los pesos como W4, 
W5, W6 y así sucesivamente. 
6. Coloque el crisol con tapa sobre un triángulo 
de porcelana y caliente ligeramente para 
evaporar el líquido que queda en el crisol. 
7. Cuando el contenido del crisol aparesca estar 
seco, tápelo bien y caliente intensamente 
por 5 minutos, lleve el crisol a un desecador 
y déjelo enfriar a temperatura ambiente. 
8. Pese el crisol con tapa con la mayor 
exactitud.
Datos y resultados: 
Peso del crisol con tapa W1 
Poso muestra CaCO3 
Peso crisol con tapa+CaCO3 
Peso crisol con tapa+ residuo (CaCL2) después 
del calentamiento y enfriamiento en el 
desecador 
Volumen de HCL 
Peso 
añadido 
crisol+tapa+residuo 
0,5ML 
0,5ML 
0,5ML 
0,5ML
Conclusión 
La Estequiometria nos sirve para calcular y 
conocer la cantidad de materia de los 
productos que se forma a partir de los 
reactivos. 
Ahora bien, la Estequiometria es de gran 
importancia para los procesos químicos, lo que 
la hace una herramienta indispensable, pues 
nos permite realizar los cálculos necesarios 
para determinar la masa de cada una de las 
materias primas que deben mezclarse y 
reaccionar, para obtener una masa 
determinada de producto. Además, problemas 
tan diversos, como por ejemplo, la medición de 
la concentración de ozono en la atmósfera, el 
control de la lluvia ácida, la determinación del 
grado de contaminación de un río, la 
cuantificación de la clorofila de una planta, el 
análisis bromatológico de un fruto, etc. 
También se puede decir que, los gases ideales 
son sistemas que contienen números enormes 
de átomos o moléculas, y la única forma
razonable de comprender sus propiedades 
térmicas con base en la mecánica molecular, es 
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de tipo promedio y relacionar las propiedades 
físicas observadas del sistema con estas 
propiedades dinámicas moleculares en 
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  • 1. Informe de laboratorio de química Tema: estequiometria Presentado por: Rosa Angélica Martínez cueto Enghelberto Ricardo calderón Ángel Cáceres Ramírez Darwin Ruz rueda Rosa delia redondo Universidad de pamplona 12/11/14
  • 2. Introduccion La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe.
  • 3. Objetivos  Comprobar la proporción másica de los reactivos que intervienen en una ecuación Marco teórico La estequiometria, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sola sustancia química menudo resulta útil en la calificación de una reacción química. La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y másicas se pueden obtener de una ecuación balaceada. En la mayoría de los problemas estequeometricos, las masas de los restantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se puede interpretar una ecuación química en
  • 4. términos del número de moléculas (o iones o unidades formula) o en términos del número de moles de moléculas dependiendo de las necesidades Una reacción trascurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, hasta que se alcance su equilibrio químico. O hasta que se suministre energía. Por esta razón, no es del todo cierta definición de reactivo limite como aquel reactivo que se agota primero, pues son muchas las reacciones que no se logran en un 100%. De tal manera que la mejor definición es el reactivo que este en menor proporción estequimetrica “limita” la reacción.
  • 5. Equipos y reactivos: • Triangulo de porcelana • Crisol con tapa • Bureta de 25ml • Balanza analítica • Vaso de precipitado de 50ml • CaCO3 puro • HCL Procedimiento 1. Pese con exactitud un crisol de porcelana con tapa (W1) 2. Añada el crisol entre 0,5 y un gramo de CaCO3. Anote el peso total (crisol con tapa+carbonato) como (W2) 3. Añada lentamente 0,5ml de HCL: utilizando una bureta. Agite el crisol con cuidado y espere hasta que no se produzca mas burbujas CO2 4. Deje enfriar el crisol y peselo. Anote este valor como (W3)
  • 6. 5. Repita los pasos 4,5 y 6, agregando porciones sucesivas de 0,5ml de HCL hasta la etapa en la primera en la cual la primera gota de ácido que cae al contenido de crisol ya no produce efervescencia. Anote los valores correspondientes de los pesos como W4, W5, W6 y así sucesivamente. 6. Coloque el crisol con tapa sobre un triángulo de porcelana y caliente ligeramente para evaporar el líquido que queda en el crisol. 7. Cuando el contenido del crisol aparesca estar seco, tápelo bien y caliente intensamente por 5 minutos, lleve el crisol a un desecador y déjelo enfriar a temperatura ambiente. 8. Pese el crisol con tapa con la mayor exactitud.
  • 7. Datos y resultados: Peso del crisol con tapa W1 Poso muestra CaCO3 Peso crisol con tapa+CaCO3 Peso crisol con tapa+ residuo (CaCL2) después del calentamiento y enfriamiento en el desecador Volumen de HCL Peso añadido crisol+tapa+residuo 0,5ML 0,5ML 0,5ML 0,5ML
  • 8.
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  • 14. Conclusión La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc. También se puede decir que, los gases ideales son sistemas que contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma
  • 15. razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio