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FILÓSOFOS GRIEGOS :  TALES DE MILETO .: toda la materia era agua u originada a partir de ella EMPÉDOCLES  sostuvo que la materia estaba formada por  agua, aire, tierra y fuego . DEMOCRITO y LEUCIPO : la materia esta formada por Átomos  que no pueden dividirse. ARISTÓTELES Y PLATÓN : rechazan la teoría de Demócrito, aceptan la T. de Empédocles y atribuyen 4 cualidades:  seco, caliente, humedad, frío. TEORÍA ATÓMICA DE DALTÓN:  sostuvo lo de Demócrito y postuló: *La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, esferas rígidas, indivisibles e indestructibles. *Los átomos e un mismo elemento son iguales entr sí, igual masa, pero diferentes a los de otros elementos. *Los “átomos compuestos” o compuestos se forman  cuando se combinan átomos de distintos elementosnen proporciones sencillas y fijas *Los átomos no se crean ni se destruyen, aun cuando se combinen en las reacciones químicas LENARD: (1862-1947)  sostenía que el átomo eran agrupaciones de partículas – y +  iguales, excepto en la carga THOMSON: Modelo atómico de  Joseph John   Thomson- 1898 da su modelo. También conocido como el modelo del PUDING, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Thompson, descubridor del electrón, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo ( masa) positivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo.
                                         Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el seno de la citada estructura. Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más macroscópico, puede definirse una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo. Dicho modelo fue superado luego del  experimento de Rutherford , cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el  modelo atómico de Rutherford . Thomson junto a  MILLIKAN  determinan la  masa y la carga del electrón de 9,1. 10  -28  g y 1,6 . 10 -19  C.  Se lo toma como unidad de carga y se asigna valor -1. GOLDSTEIN -1886- descubrió los protones, emitidos como rayos canales (+).  M: 1,67 10  -24  g y carga 1,6. 10  -19  C (valor +1)  Masa del p +  es 1840 veces mayor que la del e- . BEQUEREL Y ESPOSOS CURIE: Descubren la radiactividad. RAYOS ( α ): (+)poco penetrantes, baja velocidad, unidad fundamental de carga, masa 4 uma, carga = 2 uec. RAYOS ( β   ): (-)partículas muy penetrantes, gran velocidad. RAYOS ( y ): (sin carga) radiaciones electromagnéticas de alta frecuencia y velocidad próxima a la de la luz, gran energía y muy penetrantes.
Modelo atómico de Rutherford - 1911 Hace incidir un haz de partículas  α  sobre 1 lámina de oro rodeada de una pantalla recubierta con SZn (fluorescente) que detecta el choque de partículas y enuncia el modelo planetario, al observar: -La mayoría de las partículas  α  la atravesaban sin desviársela que la mayor parte del átomo son espacios vacíos -Algunas se desviaban (no todas iguales) porque pasaban cerca de la zona positiva-núcleo. -Una pequeña fracción las repelía fuertemente e invertían la trayectoria., porque chocaban con el núcleo. Enunció su  hipótesis”La materia no se distribuye de modo uniforme en el interior de los átomos, la mayor masa y toda la carga + en la zona central, llamada núcleo y alrededor giraban los electrones en órbitas, sin chocar con el núcleo a distancias variables sin exceder cierto diámetro.,el núcleo es muy pequeño en relación al tamaño del diámetro el átomo” Inconvenientes :*si el electrón gira alrededor del núcleo por la atracción eléctrica, física clásica, emitiría energía radiante en forma permanente, por lo tanto caería al núcleo y esto no ocurría.
Modelo atómico de Bohr ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
En  1913   NIELS BOHR , desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales: *Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.  *Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.  *El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz ( fotón ) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.  *Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del  momento angular  orbital  L  de acuerdo con la siguiente ecuación:
[object Object],[object Object]
Modelo atómico de Sommerfeld  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Modelo atómico de Schrödinger ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cada electrón está ubicado en un espacio energético con cualidades individuales muy peculiares. Los  números cuánticos  describen los valores de las variables dinámicas que se  conservan  en los sistemas cuánticos.  Estos números cuánticos son: I) El número cuántico principal (n = 1, 2, 3, 4 ...), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros. Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital.
II)  El número cuántico del momento angular (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.“ Si: l = 0: Subórbita "s" ("forma circular") ->s proviene de sharp (nitido) (*) l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada") ->p proviene de principal (*) = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal") ->d proviene de difuse (difuso) (*) l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales") ->f proviene de fundamental (*) l = 4: Subórbita "g" (*) l = 5: Subórbita "h" (*) III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2. Con cada una de las capas del  modelo atómico de  Bohr  correspondía a un valor diferente del número cuántico principal.  PAULI ,  contribuidores de la  teoría cuántica , formuló el celebrado  PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN  basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales.
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  • 1. FILÓSOFOS GRIEGOS : TALES DE MILETO .: toda la materia era agua u originada a partir de ella EMPÉDOCLES sostuvo que la materia estaba formada por agua, aire, tierra y fuego . DEMOCRITO y LEUCIPO : la materia esta formada por Átomos que no pueden dividirse. ARISTÓTELES Y PLATÓN : rechazan la teoría de Demócrito, aceptan la T. de Empédocles y atribuyen 4 cualidades: seco, caliente, humedad, frío. TEORÍA ATÓMICA DE DALTÓN: sostuvo lo de Demócrito y postuló: *La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, esferas rígidas, indivisibles e indestructibles. *Los átomos e un mismo elemento son iguales entr sí, igual masa, pero diferentes a los de otros elementos. *Los “átomos compuestos” o compuestos se forman cuando se combinan átomos de distintos elementosnen proporciones sencillas y fijas *Los átomos no se crean ni se destruyen, aun cuando se combinen en las reacciones químicas LENARD: (1862-1947) sostenía que el átomo eran agrupaciones de partículas – y + iguales, excepto en la carga THOMSON: Modelo atómico de Joseph John Thomson- 1898 da su modelo. También conocido como el modelo del PUDING, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Thompson, descubridor del electrón, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo ( masa) positivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo.
  • 2.                                  Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el seno de la citada estructura. Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más macroscópico, puede definirse una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo. Dicho modelo fue superado luego del experimento de Rutherford , cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford . Thomson junto a MILLIKAN determinan la masa y la carga del electrón de 9,1. 10 -28 g y 1,6 . 10 -19 C. Se lo toma como unidad de carga y se asigna valor -1. GOLDSTEIN -1886- descubrió los protones, emitidos como rayos canales (+). M: 1,67 10 -24 g y carga 1,6. 10 -19 C (valor +1) Masa del p + es 1840 veces mayor que la del e- . BEQUEREL Y ESPOSOS CURIE: Descubren la radiactividad. RAYOS ( α ): (+)poco penetrantes, baja velocidad, unidad fundamental de carga, masa 4 uma, carga = 2 uec. RAYOS ( β ): (-)partículas muy penetrantes, gran velocidad. RAYOS ( y ): (sin carga) radiaciones electromagnéticas de alta frecuencia y velocidad próxima a la de la luz, gran energía y muy penetrantes.
  • 3. Modelo atómico de Rutherford - 1911 Hace incidir un haz de partículas α sobre 1 lámina de oro rodeada de una pantalla recubierta con SZn (fluorescente) que detecta el choque de partículas y enuncia el modelo planetario, al observar: -La mayoría de las partículas α la atravesaban sin desviársela que la mayor parte del átomo son espacios vacíos -Algunas se desviaban (no todas iguales) porque pasaban cerca de la zona positiva-núcleo. -Una pequeña fracción las repelía fuertemente e invertían la trayectoria., porque chocaban con el núcleo. Enunció su hipótesis”La materia no se distribuye de modo uniforme en el interior de los átomos, la mayor masa y toda la carga + en la zona central, llamada núcleo y alrededor giraban los electrones en órbitas, sin chocar con el núcleo a distancias variables sin exceder cierto diámetro.,el núcleo es muy pequeño en relación al tamaño del diámetro el átomo” Inconvenientes :*si el electrón gira alrededor del núcleo por la atracción eléctrica, física clásica, emitiría energía radiante en forma permanente, por lo tanto caería al núcleo y esto no ocurría.
  • 4.
  • 5.
  • 6. En 1913 NIELS BOHR , desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales: *Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas. *Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. *El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz ( fotón ) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. *Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10.
  • 11. II) El número cuántico del momento angular (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.“ Si: l = 0: Subórbita "s" ("forma circular") ->s proviene de sharp (nitido) (*) l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada") ->p proviene de principal (*) = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal") ->d proviene de difuse (difuso) (*) l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales") ->f proviene de fundamental (*) l = 4: Subórbita "g" (*) l = 5: Subórbita "h" (*) III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
  • 12. IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2. Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. PAULI , contribuidores de la teoría cuántica , formuló el celebrado PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales.
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