SlideShare a Scribd company logo

ATLAS OF MICROSCOPY

•
•
S
saleh_heart

تركيز المحاليل بالعربي

1 of 11
Download to read offline
‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‬ ‫ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫ﻓﻲ ﺤﻴﻠﺘﻨﺎ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻨﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻻﺴﺘﺨﺩﺍﻤﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ، ﻓﻤﺜﻼ ﻋﻨﺩ ﻋﻤل ﺍﻟﻤﺨﻠﻼﺕ ﻨﺤﺘﺎﺝ ﺍﻟﻰ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺤﻲ‬ ‫ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﻀﺎﻓﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺴﺘﺤﻀﺭﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻌﻼﺝ ﺒﻌﺽ ﺍﻻﻤﺭﺍﺽ ﻋﻨﺩ ﺍﻻﻁﻔﺎل ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺸﻜل ﻋﺒﻭﺍﺕ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺩﻭﺍﺌﻴﺔ ﻭﻓﻲ ﺘﻌﻠﻴﻤﺎﺕ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﺩﻭﺍﺀ ﻴﻁﻠﺏ ﻤﻨﻙ ﺍﻥ ﺘﻀﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻐﻠﻲ‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺘﺒﺭﻴﺩﻩ ﻭﺫﻟﻙ ﻟﻠﻭﺼﻭل ﺍﻟﻰ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﺸﺎﺭﺓ ﻤﺜﺒﺘﺔﻋﻠﻰ ﻋﺒﻭﺓ ﺍﻟﺩﻭﺍﺀ، ﻓﻲ ﺤﻘﻴﻘﺔ ﺍﻻﻤﺭ ﺍﻥ ﻤﺎ ﻓﻌﻠﺘﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﻴﻥ ﻫﻭ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ، ﻓﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟ ﻭﻤﺎ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ؟‬ ‫ﻭﻴﺘﻭﻗﻊ ﻤﻨﻙ ﺒﻌﺩ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻥ:‬ ‫1. ﺘﻭﻀﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻭﺩ ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫2. ﺘﺫﻜﺭ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫3. ﺘﻭﻀﺢ ﺍﺜﺭ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻨﺩ ﺜﺒﻭﺕ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻻﺨﺭﻯ.‬ ‫4. ﺘﺤل ﻤﺴﺎﺌل ﺤﺴﺎﺒﻴﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﻁﺭﻕ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﺘﻴﺔ: ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ، ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ، ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ.‬ ‫5. ﺍﻥ ﺘﺤل ﻤﺴﺎﺌل ﺤﺴﺎﺒﻴﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ.‬ ‫ﺘﻌﻠﻡ ﺍﻥ ﺤﻼﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﻜﺭﻱ ﻭﻤﻠﻭﺤﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻭ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ، ﻭﻗﺩ‬ ‫ﺍﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﻤﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻟﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻜﻴﺏ، ﺯﺴﻭﻑ ﻨﺭﻜﺯ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺘﻨﺎ‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ. ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻋﺭﻑ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺒﺎﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻱ.) ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻲ (.‬ ‫ﻁﺭﻕ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‬ ‫ﺃﻭﻻ‬ ‫1. ﺍﻟﻨﺴﺏ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ: ) ‪( " Parts-per" solute concentration‬‬ ‫ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ( ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ( ﻓﺎﺫﺍ ﻋﺒﺭﻨﺎ ﻋﻥ‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺒﻜﺘﻠﺔ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﺨﺎﺼﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ‬ ‫ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺼﻠﺒﺎ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻤﺎﺀ ، ﺍﻤﺎ ﺍﺫﺍ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﻨﺎ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﺘﺴﻤﻰ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ، ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺴﻭﺍﺌل، ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺨﻠﻁ‬ ‫ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ ﻤﻌﺎ ﻓﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﺤﺩ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﺍﻟﻤﻜﻭﻥ ﺍﻻﺨﺭ ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﻭﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟـ )ﻜﺘﻠﺔ -ﺤﺠﻡ( ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻓﻲ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻁﺏ ﻭﺍﻟﺼﻴﺩﻟﺔ.ﻭﻴﺘﻡ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺃﻱ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻜﺜﺭ ﻤﻼﺌﻤﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻴﻬﺎ ﺍﺴﻬل‬ ‫ﻟﻠﻘﻴﺎﺱ، ﻓﻤﺜﻼ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﺴﻬل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻰ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﻨﺎ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل، ﺍﻤﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﺎﻥ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻭ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻴﻌﻁﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ) ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = 1ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ﺍﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺫﺍﺒﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﻓﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺒﺩﻴﻬﻲ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ، ﻭﺍﻜﺜﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺸﻴﻭﻋﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ :‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = ـــــــــــــــ ‪100 X‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ + ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ(‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ:‬ ‫ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ (‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﻜﻤﺎ ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻭﺤﺩﺍﺕ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﺨﺭﻯ ﻭﺨﺎﺼﺔ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻘﻠﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ ﻟﻠﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ) ﺍﻟﻤﺒﻴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺤﺸﺭﻴﺔ ﻭﺍﻟﻌﺸﺒﻴﺔ،‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺒﻴﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ) ﻤﺜل ﺍﻟﺩﻡ ﻭﺍﻟﺒﻭل (ﻭﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ:‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = ـــــــــــــــ ‪10X‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ + ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﻥ = 3 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺍﻻﻟﻑ ﺠﺯﺀ )‪(ppt‬‬ ‫ﻥ = 6 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﻭﻥ ﺠﺯﺀ ) ‪( ppm‬‬ ‫ﻥ = 9 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺒﻠﻴﻭﻥ ﺠﺯﺀ ) ‪( ppb‬‬ ‫ﻭﻓﻴﻤﺎ ﻴﻠﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﻭﻀﻴﺤﻴﺔ:‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻭﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 51ﻏﻡ ﻤﻥ ‪ NaOH‬ﻓﻲ 051ﻏﻡ ﻤﺎﺀ.‬ ‫51‬ ‫‪%9.1 = %100 x‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ = ‪= % NaOH‬‬ ‫051 + 51‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ‪ HCl‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 73% ‪) HCl‬ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻌﺎﺩل 91.1ﻏﻡ / ﺴﻡ3 ،ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5ﻏﻡ ﻤﻥ ‪HCl‬؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ‪ HCl‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫3‬ ‫= 91.1 ‪ 0.44 = 0.37 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ‬ ‫0.5‬ ‫ﻭﺯﻥ ‪HCl‬‬ ‫3‬ ‫∴ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.5ﻏﻡ ‪ = HCl‬ـــــــ = ــــ = 63.11 ﺴﻡ‬ ‫44.0‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺒﻴﻥ ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺘﺤﻀﻴﺭ 05 ﻏﺭﺍﻤﺎ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 21% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 2‪ BaCl‬ﺍﺫﺍ ﺍﻋﻁﻴﺕ ‪ BaCl2.2H2O‬ﻭﻤﺎﺀ ﻨﻘﻴﺎ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ 2‪208= BaCl‬ﻏﻡ/ﻤﻭل ﻭﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪ 244 = BaCl2.H2O‬ﻏﻡ/ﻤﻭل.‬ ‫ﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 21ﻏﻡ 2‪ BaCl‬ﺍﻭ ﻜل 05 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.6 ﻏﻡ 2‪BaCl‬‬ ‫ﻜل 442 ﻏﻡ ‪ BaCl2.H2O‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 802 ﻏﻡ 2‪BaCl‬‬ ‫0.6‬ ‫‪7.0 = 244 x‬ﻏﻡ‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ ‪ BaCl2.H2O‬ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.6ﻏﻡ 2‪= BaCl‬‬ ‫802‬ ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﻓﻴﻪ07ﻤﻠﻐﻡ/ﺴﻡ3‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ 3‪ NaNO‬ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ05 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﺒﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 07 ﻤﻠﻐﻡ 1+‪Na‬‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ 1+‪ Na‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ 05 ﺴﻡ3 ﻤﺤﻠﻭل = 07)ﻤﻠﻐﻡ/ﺴﻡ3( ‪) 50 x‬ﺴﻡ3( = 0053 ﻤﻠﻐﻡ = 5.3 ﻏﻡ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ 3‪ 85 = NaNO‬ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ) ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺫﺭﻱ( ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ = 32 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﻜل 58ﻏﻡ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 32ﻏﻡ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ = ــــــــــــــــ ‪ x‬ﻭﺯﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺫﺭﻱ ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫58‬ ‫‪ 12.9 = 3.5 x‬ﻏﻡ 3‪NaNO‬‬ ‫=‬ ‫32‬ ‫2. ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ) ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ( ) ‪( Molarity‬‬ ‫ﺍﺫﺍ ﺍﺫﺒﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻜل ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻭﻜﻠﻭﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﻭﺯﻥ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻓﺎﻨﻨﺎ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ، ﻭﻟﻜﻥ ﻟﻭ ﺘﺫﻭﻗﻨﺎ ﻤﻠﻭﺤﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻭﺠﺩﻨﺎﻫﺎ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ، ﻭﻜﺫﻟﻙ ﺍﻻﻤﺭ ﻟﻭ ﺍﺫﺒﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﺴﻜﺭ‬ ‫ﺍﻟﺠﻠﻭﻜﻭﺯ ﻭﺴﻜﺭ ﺍﻟﻤﺎﺌﺩﺓ )ﺴﻜﺭﻭﺯ( ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻓﺎﻥ ﺤﻼﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﻏﻡ ﻤﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯﻫﻤﺎ، ﻓﻤﺎ ﺴﺒﺏ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻤﺫﺍﺒﺎﺕ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ؟‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺩﺭﺴﺕ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ، ﻓﺎﺫﺍ ﺘﺴﺎﻭﺕ ﻤﺎﺩﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻭﺯﻨﻬﻤﺎ ﻓﻬل ﻴﻌﻨﻲ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﻨﻬﻤﺎ ﺘﺘﻜﻭﻨﺎﻥ ﻤﻥ ﻨﻔﺱ‬ ‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ؟ ﻭﻤﻥ ﺍﺠل ﺍﺠﺎﺒﺔ ﻤﺜل ﻫﺫﺓ ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻻﺕ ﻓﻼ ﺒﺩ ﻤﻥ ﺍﻴﺠﺎﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻤﻥ ﺍﺠل ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻭﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﻓﻲ ﺴﻠﻭﻜﻬﺎ ﺍﻟﻤﺭﺘﺒﻁ ﺒﻜﻤﻴﺎﺘﻬﺎ، ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﺍﻭﺠﺩﻩ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺍﻓﻭﺠﺎﺩﺭﻭ ﺤﻴﺙ ﺘﻭﺼل ﻤﻥ ﺨﻼل ﺩﺭﺍﺴﺎﺘﻪ‬ ‫ﻭﻓﺭﻀﻴﺎﺘﻪ ﺍﻟﻰ ﺍﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻭ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻭﻫﻭﻴﺴﺎﻭﻱ 220.6‪ 1023x‬ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻭ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ، ﻭﺴﻤﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺒﻌﺩﺩ ﻟﻔﻭﺠﺎﺩﺭﻭ، ﻭﻗﺩ ﺍﺼﻁﻠﺢ ﻋﻠﻰ ﺘﺴﻤﻴﺔ ﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ، ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ، ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ....( ﺒﺎﻟﻤﻭل، ﻓﺎﻟﻤﻭل ﻫﻭ ﻜﺘﻠﺔ ﻋﺩﺩ ﺍﻓﻭﺠﺎﺩﺭﻭ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺘﻌﺎﺩل ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻓﻲ 21 ﻏﻡ ﻜﺭﺒﻭﻥ. ﻓﻤﺜﻼ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 220.6‪ 1023x‬ﺠﺯﻱﺀ ﻤﺎﺀ ، ﻭﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﻠﺢ‬ ‫ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) ‪ (NaCl‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 220.6‪ 1023x‬ﺃﻴﻭﻥ 1+‪ Na‬ﻭ 220.6‪ 1023x‬ﺃﻴﻭﻥ 1-‪ Cl‬ﻭﻫﻜﺫﺍ. ﻭﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭل ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻭﻜﺘﻠﺔ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﻤﺴﺎﻭﻴﺔ ﻋﺩﺩﻴﺎ ﻟﻠﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ) ﺍﻟﻭﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﻱ( ﺍﻭﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﻟﻲ، ﻓﺜﻼ :‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ =Na‬ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫= 32 ﻏﻡ / ﻤﻭل ،‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻻﻜﺴﺠﻴﻥ 2‪ x2 = O‬ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﺍﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫= 2‪ 16 x‬ﻏﻡ/ﻤﻭل = 23 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺭﻜﺏ ﺍﺫﺍ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ؛ ﺍﺫ ﺍﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭل ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺭﻜﺏ ﻤﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﻌﺒﺭﺍ ﻋﻨﻬﺎ ﺒﺎﻟﻐﺭﺍﻡ ﻓﻤﺜﻼ :‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ) ‪ = ( H2O‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻼﻜﺴﺠﻴﻥ + ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫= ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻼﻜﺴﺠﻴﻥ + 2‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫= ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﺍﻜﺴﺠﻴﻥ + 2 ‪ x‬ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫= 61 + 2 ‪ 18 = 1 x‬ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺴﻜﺭﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) 11‪ = ( C12H22O‬ﻜﺘﻠﺔ 11ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ‪ 22 + O‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ‪ 12 + H‬ﻤﻭل ﻤﻥ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ‪C‬‬ ‫= 11‪12 x 12 + 1 x 22 + 16 x‬‬ ‫= 243 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻤﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻨﻬﺎ، ﺍﻭ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﻤﻭﻻﺘﻬﺎ:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﻏﻡ (‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ )ﻤﻭل ( = ـــــــــــــــــ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ) ﻏﻡ/ﻤﻭل (‬ ‫ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻤﻌﺒﺭﻋﻨﻬﺎ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﺎﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺴﻤﻰ ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ) ﺠـ ( ) ‪ ،( Molarity, M‬ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ:‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ) ﻤﻭل (‬ ‫ـــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ )ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ ( =‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ﻟﺘﺭ (‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.61ﻏﻡ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭل )‪ (CH3OH‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 002ﺴﻡ3 ﻤـﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل؟ ﺍﻟـﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌـﻲ‬ ‫ﻟﻠﻤﻴﺜﺎﻨﻭل = 0.23 ﻏﻡ/ﻤﻭل.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫0.61‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ = ــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ = ـــــــ = 5.2 ﺠـ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل 0.23 ‪0.2 x‬‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻻﺫﺍﺒﺔ 0.02ﻏﻡ ﻤﻥ ﺴﻴﺎﻨﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‪ KCN‬ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 3.0 ﺠـ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ = ــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(‬ ‫0.02‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫= ــــــــ = 20.1 ﻟﺘﺭ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(= ـــــــــــــــــ‬ ‫0.56 ‪0.3 x‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ‪ x‬ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻻﻤﻭﻨﻴﻭﻡ 4‪ (NH4)2SO‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 004 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 52.0 ﺠـ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﻠﺢ = 1.231ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ = ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫= 52.0 )ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ( ‪) 132.1 x‬ﻏﻡ/ﻤﻭل( ‪) 0.4 x‬ﻟﺘﺭ( = 12.31 ﻏﻡ 4‪(NH4)2SO‬‬ ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ 2)3‪ Pb(NO‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.2 ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 006ﻤﻠﻐﻡ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ.‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﺭﺼﺎﺹ = 702 ﻏﻡ /ﻤﻭل‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ 2 ﻤﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ،‬ ‫ﻜل ﻤﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻭل ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‬ ‫∴ ﻜل ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2 ﻤﻭل ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺭﺼﺎﺹ = 2 ‪ 414 = 207 x‬ﻏﻡ 2+‪Pb‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﻥ ﻜل ﺴﻡ3 ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 414 ﻤﻠﻐﻡ 2+‪Pb‬‬ ‫006‬ ‫3‬ ‫= 54.1 ﺴﻡ‬ ‫∴ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻼﺯﻡ =‬ ‫414‬ ‫3. ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ )ﻤﻭﻟل(:‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺩﺭﺴﺕ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ) ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ (، ﻓﺎﺫﺍ ﺍﺴـﻨﺨﺩﻤﻨﺎ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﻜﻴﻠﻭﻏﺭﺍﻡ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) 0001ﻏﻡ (، ﻴﺴﻤﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﻫـﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟـﺔ ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﻟﻴـﺔ، ﻭﺒﺼـﻭﺭﺓ‬ ‫ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ :‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ( ‪)1000 x‬ﻏﻡ(‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ) ﻤﻭل (‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ )ﻤﻭل/ﻜﻐﻡ (= ـــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ/ﻤﻭل( ‪ x‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻏﻡ(‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) ﻜﻐﻡ (‬ ‫ﻴﻌﺩ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻤﻔﻴﺩﺍ ﺍﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ، ﻓﺎﺫﺍ ﺍﺨﺫﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻲ ﻓﺎﻥ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﻴﻬﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻭﺍﺤﺩﺓ ، ﺍﺜﺒﺕ ﺫﻟﻙ؟.‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 487ﻏﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻓﻲ 4 ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ ، ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻟﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ = 0.1 )ﻏﻡ/ﺴﻡ3 ( ‪) 4000 x‬ﺴﻡ3 ( = 4 ﻜﻐﻡ‬ ‫487‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ(‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻠﻴﺔ = ــــــــــــــــــــــــــ = ــــ = 2 ﻤﻭﻟل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ/ﻤﻭل( ‪ x‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ( 89 ‪4 x‬‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 891.1 ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 72% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4‪ H2SO‬ﻥ ﺍﺤﺴﺏ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻓﻲ ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫= 891.1)ﻏﻡ/ﺴﻡ3 ( ‪ )1000 x 0.27 x‬ﺴﻡ3 ( = 423 ﻏﻡ 4‪H2SO‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ = 1.89 ﻏﻡ /ﻤﻭل‬ ‫423‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪H2SO‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ 4‪ H2SO‬ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ـــــــــ = ــــ = 03.3 ﻤﻭل‬ ‫1.89‬ ‫ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ / ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 03.3 ﺠـ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺘﻠﺔ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل – ﻜﺘﻠﺔ 4‪H2SO‬‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ = 891.1 ‪ 1198 = 1000 x‬ﻏﻡ‬ ‫∴ ﺍﻟﻤﺎﺀ / ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل = 8911 – 423 = 418 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ = 418.0 ﻜﻐﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫03.3‬ ‫= 87.3 ﻤﻭﻟل .‬ ‫ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ــــــــــ =‬ ‫478.0‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ(‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ 02 0ﻡ ﻫﻲ 0.63 ﻏﻡ ﻟﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ، ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻗﺼﻰ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ = 54.85 ﻏﻡ‬ ‫0001‬ ‫= 063 ﻏﻡ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻜﻐﻡ ﻤﺎﺀ = 0.63 ‪x‬‬ ‫001‬ ‫063‬ ‫= 61.6 ﻤﻭل‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﻪ = ﺍﻟﻭﺯﻥ / ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ =‬ ‫54.85‬ ‫61.6‬ ‫= 61.6 ﻤﻭﻟل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ / ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ( =‬ ‫0.1‬ ‫4. ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻭﻫﻭ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ )ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ( ﻭﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻐﺭﺍﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻴﻊ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل)ﻤﺠﻤـﻭﻉ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ(، ﻭﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻴﺱ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ ﻤﻥ ﺍﻓﻀل ﺍﻟﻁﺭﻕ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺤﻴﺙ ﺍﻨﻬﺎ ﻻ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺤﺠـﻡ‬ ‫ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل، ﻭﺒﻤﺎ ﺍﻨﻬﺎ ﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﻗﻴﻤﺘﻴﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻓﺎﻨﻪ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻟﻘﺒﺎﺱ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ، ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ:‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ـــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ =‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ + ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻭﺒﻨﺎﺀ ﻋﻠﻴﻪ ﻴﻜﻭﻥ:‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = 1‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ 2 ﻤﻭل ﻜﺤﻭل ﻭ 5 ﻤﻭل ﻤﺎﺀ :‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 2 + 5 = 7 ﻤﻭل‬ ‫)ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺤﻭل + ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ(‬ ‫÷‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﻲ ﻟﻠﻜﺤﻭل = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺤﻭل‬ ‫)2+5(‬ ‫÷‬ ‫= 2‬ ‫= 2/7‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 5 ÷ ) 2+ 5 (‬ ‫= 5/7‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﺤﻭل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ = 2 / 7 + 5 / 7 = 1‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻜل ﻤﺎﺩﻩ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.63 ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ 0.64 ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ = 0.29 ﻏﻡ ، ﻭﻟﻠﻤﺎﺀ = 0.81 ﻏﻡ‬ ‫0.64‬ ‫= 05.0 ﻤﻭل‬ ‫∴ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ =‬ ‫0.29‬ ‫0.63‬ ‫= 0.2 ﻤﻭل‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ =‬ ‫0.81‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 0.2 + 5.0 = 05.2 ﻤﻭل‬ ‫5.0‬ ‫= 02.0‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ =‬ ‫05.2‬ ‫0.2‬ ‫= 08.0‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ =‬ ‫05.2‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.02% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ 4‪ ،MgSO‬ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 02 ﻏﻡ 4‪ MgSO‬ﻭ 08 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ = 4.021 ﻏﻡ / ﻤﻭل‬ ‫0.02‬ ‫= 661.0 ﻤﻭل‬ ‫∴ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ 4‪= MgSO‬‬ ‫4.021‬ ‫0.08‬ ‫= 44.4 ﻤﻭل‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ =‬ ‫0.81‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻤﻭﻻﺕ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻤﻭﻻﺕ 4‪ + MgSO‬ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫= 661.0 + 44.4 = 16.4 ﻤﻭل‬ ‫ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل = ـــــــــــــــــ‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫661.0‬ ‫= 0630.0‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ =‬ ‫16.4‬ ‫44.4‬ ‫= 0469.0‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ =‬ ‫16.4‬ ‫ﺍﻭ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﺨﺭﻯ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 1‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 1 – 0630.0 = 0469.0‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻭﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﺴﺭ ﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ 054.0 ، ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫ﺍﻟﺤل:ﻨﻔﺘﺭﺽ ﺒﺎﻥ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 1 ﻤﻭل‬ ‫∴ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ = ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫= 1 ‪ 0.450 = 0.450 x‬ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 1‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 1 – 054.0 = 055.0‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫= 1 ‪ 0.550 = 0.550 x‬ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ = 1.87 ﻏﻡ/ ﻤﻭل ؛ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 0.911 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫= 054.0 ‪ 35.1 = 78.1 x‬ﻏﻡ ﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫= 55.0 ‪ 65.5 = 119.0 x‬ﻏﻡ ﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ + ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫= 1.53 + 5.56 = 6.001 ﻏﻡ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ = ــــــــــــــ ‪%100 x‬‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫1.53‬ ‫‪%34.9 = %100 x‬‬ ‫=‬ ‫6.001‬ ‫ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ‬ ‫ﺜﺎﻨﻴﺎ‬ ‫ﺍﺫﺍ ﺍﺭﺩﻨﺎ ﺍﻥ ﻨﺨﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻭﻟﻜﻥ ﺒﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ، ﻓﻠﻴﺱ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻬﻭﻟﺔ ﺍﻥ ﺘﺤﻀﺭ ﻜل ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺓ ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﺨﺫ ﻜﻤﻴـﺔ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻟﻜل ﻤﺤﻠﻭل، ﻭﺤﺘﻰ ﻴﺘﺴﻨﻰ ﻟﻨﺎ ﻋﻤل ﺫﺍﻟﻙ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ ) ﻋﻠﻰ ﺍﻻﻏﻠﺏ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻜﺒﻴـﺭ ( ﻴﺴـﻤﻰ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺭﻜﺯ، ﻭﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﺨﺫ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻨﺎﺀ ﺠﺩﻴﺩ ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻋﻠﻴﻪ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠـﻰ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ، ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﺨﻔﻔﺎ، ﻭﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺘﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻭﻤﻥ ﺍﺴﺎﺴﻴﺎﺕ‬ ‫ﺘﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻫﻲ ﺍﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ، ﺤﻴﺙ ﺍﻻﺨـﺘﻼﻑ‬ ‫ﺍﻟﻭﺤﻴﺩ ﺒﻴﻨﻬﻤﺎ ﻫﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﻘﻁ، ﻓﻬﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ﺍﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ، ﻭﺘﻜﻤﻥ ﺍﻫﻤﻴﺔ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻨـﻪ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﺴﻬل ﺍﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻨﺴﺒﻴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ) ﻤﺤﻠـﻭل‬ ‫ﻤﺭﻜﺯ (،ﻭﻋﻨﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻗﻠﻴل ﺠﺩﺍ ﻓﺎﻥ ﺍﻤﻜﺎﻨﻴﺔ ﺍﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ ) ﻗﻠﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ ( ﻏﻴﺭ ﺴﻬﻠﺔ ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻨﺴـﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﺨﻁﺄ ﻓﻴﻬﺎ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ، ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﻠﺠﻭﺀ ﺍﻟﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯﺓ ﻤﻤﺎ ﻴﺴﻬل ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻭﻴﻘﻠل ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺨﻅﺄ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ)ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل( = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ )ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ(‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﻤﻭل ( = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ( ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل)ﻟﺘﺭ(‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﻜﻭﻥ :‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ‬ ‫ﺡ2‬ ‫ﺕ1 ‪ x‬ﺡ1 = ﺕ2 ‪x‬‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.5% )ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ(، ﺍﺤﺴﺏ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2.3ﻏﻡ ‪NaCl‬‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل 001ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.5ﻏﻡ ‪NaCl‬‬ ‫2.3‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ‪NaCl‬‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻼﺯﻡ = ــــــــ = ـــ ‪64 = 100 x‬ﻏﻡ‬ ‫0.5‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.4 ﺠـ ، ﺍﺨﺫﺕ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻨﻪ ﺤﺠﻤﻬﺎ 005 ﺴﻡ3 ﻭﺍﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻴﺼﺒﺢ ﺘﺭﻜﻴﺯﻫـﺎ 0.1‬ ‫ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫005 )ﺴﻡ3( ‪) 4.0 x‬ﺠـ( = ﺡ2 ‪) 1.0 x‬ﺠـ(‬ ‫3‬ ‫0.4 × 005‬ ‫= 0002 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ = ﺡ2 =‬ ‫0.1‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ – ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل‬ ‫= 0002 – 005 = 0051 ﺴﻡ3 = 5.1 ﻟﺘﺭ‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻜﻡ ﻟﺘﺭﺍ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ‪ 1.2 ) HCl‬ﺠـ( ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻀﻴﺭﻩ ﻤﻥ ﺘﺨﻔﻴﻑ 008 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ‪ 15.0) HCl‬ﺠـ(‬ ‫ﺍﻟﺤل :‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫008 )ﺴﻡ3(‪) 15 x‬ﺠـ( = ﺡ2 ‪) 1.2 x‬ﺠـ(‬ ‫51 × 008‬ ‫= 00001 ﺴﻡ3 = 01 ﻟﺘﺭ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ‪ HCl‬ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ = ﺡ2 =‬ ‫2.1‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 48.1 ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 89% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4‪ H2SO‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ:‬ ‫ﺏ- 002 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 52.0 ﺠـ‬ ‫ﺃ- ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 5.0 ﺠـ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺠﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ = 1.89 ﻏﻡ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫89‬ ‫‪) 1.84 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ‪) 1000 x‬ﺴﻡ3( = 0081 ﻏﻡ / ﻟﺘﺭ 4‪H2SO‬‬ ‫=‬ ‫001‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ) ﻏﻡ(/ ﻟﺘﺭ‬ ‫0081‬ ‫= 3.81 ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ = 3.81 ﺠـ‬ ‫=‬ ‫ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ـــــــــــــ‬ ‫1.89‬ ‫ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ )ﻏﻡ/ﻤﻭل(‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ‬ ‫ﺡ1 ‪) 18.3 x‬ﺠـ( = 0.1)ﻟﺘﺭ( ‪) 0.5 x‬ﺠـ(‬ ‫ﺃ-‬ ‫3‬ ‫5.0 × 0.1‬ ‫= 2720.0 ﻟﺘﺭ = 2.72 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =‬ ‫3.81‬ ‫ﺏ- ﺡ1 ‪) 18.3 x‬ﺠـ( = 002 )ﺴﻡ3( ‪) 0.25 x‬ﺠـ(‬ ‫3‬ ‫52.0 × 002‬ ‫= 27.2 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =‬ ‫3.81‬ ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﺩﻋﺕ ﺍﻟﻀﺭﻭﺭﺓ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ 001 ﺴﻡ3 ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻗﻭﺓ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 02% ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 41.1، ﺍﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ‬ ‫)ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ = 48.1، ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 89% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4‪ ( H2SO‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻠﺯﻡ ﺘﺨﻔﻴﻔﻬﺎ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ 001 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻱ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻴﻠﺯﻡ ﺍﻭﻻ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﻥ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻰ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺤﺘﻰ ﻨﺘﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ.‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻟﻜل ﺴﻡ3 ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ 02% = ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ) ﻏﻡ/ ﺴﻡ3( ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫3‬ ‫02‬ ‫= 822.0 ﻏﻡ / ﺴﻡ‬ ‫= 41.1 ‪x‬‬ ‫001‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻟﻜل ﺴﻡ3 ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ 89% = ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ) ﻏﻡ /ﺴﻡ3( ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫3‬ ‫89‬ ‫= 08.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ‬ ‫= 48.1 ‪x‬‬ ‫001‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ‬ ‫ﺡ1 ‪) 1.8 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ3( = 001 )ﺴﻡ3( ‪) 0.228 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ3(‬ ‫3‬ ‫001 × 822.0‬ ‫= 7.21 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =‬ ‫8.1‬ ‫ﺍﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﻔﺼل‬ ‫1. ﻋﺭﻑ ﺍﻻﺘﻴﺔ: ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ، ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ، ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ، .‬ ‫2. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 5.73 ﻏﻡ ﻤﻥ 2)4‪ Ba(MnO‬ﻓﻲ 5.1 ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ.‬ ‫3. ﻜﻡ ﻏﺭﺍﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺘﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ 2‪ CaCl2.6H‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.1 ﺠـ.‬ ‫4. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫ﺃ - 661 ﻏﻡ ‪ KI‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ‬ ‫3‬ ‫ﺏ- 0.33ﻏﻡ 4‪ (NH4)2SO‬ﻓﻲ 002 ﺴﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫ﺝ- 5.21 ﻏﻡ ‪ CuSO4.5H2O‬ﻓﻲ 001 ﺴﻡ3 ﻤﺎﺀ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
‫5. ﺍﺤﺴﺏ ﻭﺯﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 001 ﻏﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 7.91% ﻤـﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ‬ ‫‪.NaOH‬‬ ‫3‬ ‫3‬ ‫6. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻻﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ NH4Cl‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ001 ﺴﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ07ﻤﻠﻐﻡ ‪ NH4Cl‬ﻟﻜل ﺴﻡ .‬ ‫7. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 0.2 ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪ CaCl2.6H2O‬ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ 5.1ﺠـ .‬ ‫8. ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻤﺤﻠﻭل ﺫﻭ ﻜﻔﺎﺀﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﺯﺍﻟﺔ ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﻼﺒﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: 08% ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﺭﺍﺒـﻊ ﻜﻠﻭﺭﻴـﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ 4‪ %16 ، CCl‬ﺒﻨﺯﻴﻥ ﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ) ﻟﻴﺠﺭﻭﻴﻥ( ، 4% ﻜﺤﻭل ﺍﻤﻴﻠﻲ . ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻴﻠـﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀـﻴﺭ‬ ‫57 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫9. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5.73 ﻏﻡ 2)4‪ Ba(MnO‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ.‬ ‫01. ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ Ni(NO3)2.6H2O‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 002.0ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5.0ﻏﻡ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﻴﻜل 2+‪ Ni‬؟‬ ‫11. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 538.1، ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2.39 ﻤـﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ 4‪( H2SO‬‬ ‫ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺤﺠﻤﻪ 005 ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 5.1 ﺠـ؟‬ ‫21. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺒﻴﺭﻤﻨﺠﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ 4‪ KMnO‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ 4‪ KMnO‬ﺤﺠﻤﻪ 08 ﺴـﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴـﺯﻩ 52.0‬ ‫ﺠـ ؟‬ ‫31. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫ﺃ - 5.1 ﻤﻭل ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل ﻤﺫﺍﺒﺎ ﻓﻲ 8.4 ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺏ- 01 ﺴﻡ3 ﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ) 3‪ ( C3H8O‬ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 62.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ ﻤﺫﺍﺒﺎ ﻓﻲ 052 ﺴﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫3‬ ‫3‬ ‫ﺝ- 521 ﻏﻡ ﻴﻭﺭﻴﺎ ) 3‪( NH3CONH‬ﻨﻘﺎﻭﺘﻬﺎ 86.89% ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 5.0 ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫41. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫3‬ ‫ﺃ - 56.0 ﻤﻭل ﻤﻥ ﺴﻜﺭ ﺍﻟﺠﻠﻭﻜﻭﺯ 6‪ C6H12O‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 052 ﺴﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫3‬ ‫ﺏ- 1.01 ﻏﻡ ﻴﻭﺩ ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 52.0 ﻟﺘﺭ ﺭﺍﺒﻊ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 595.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ .‬ ‫ﺝ- 2.51 ﻏﻡ ﻴﻭﺭﻴﺎ ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 001 ﺴﻡ3 ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 987.0 ﻏﻡ / ﺴﻡ3 (‬ ‫51. ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪ Na2SO4.10H2O‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 6.0 ﻤﻭﻟل، ﺒﺭﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ 02 0ﻡ ﺍﻟـﻰ‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺼﻔﺭ ﻤﺌﻭﻱ، ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻫﻲ 9.5 ﻏﻡ/ 001 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺼﻔﺭ ﺍﻟﻤﺌﻭﻱ، ﺍﺤﺴﺏ‬ ‫ﺃ - ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺒﻠﻭﺭﺕ ) ﺘﺭﺴﺒﺕ ( ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ‬ ‫ﺏ- ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ) ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ (‬ ‫ﺝ- ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺒﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫61. ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 532.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ3 ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ 09% ﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ )3‪ ( C3H8O‬ﻭ 0.01% ﻤﺎﺀ ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ (، ﺍﺤﺴﺏ:‬ ‫ﺃ - ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺍﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺏ- ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺍﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺝ- ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺩ- ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫3‬ ‫71. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 59% ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 908.0 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻤﻪ ﻟﺘﺤﻀـﻴﺭ 051 ﺴـﻡ‬ ‫ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.03% ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 759.0 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 .‬ ‫81. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻨﻴﺘﺭﻴﻙ ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 11.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ0.91% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ 3‪ ( HNO‬ﺍﻟـﺫﻱ ﻴﻤﻜـﻥ‬ ‫ﺘﺤﻀﻴﺭﻩ ﺒﺘﺨﻔﻴﻑ 05 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ) ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = 24.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 8.96% ﻤﻥ‬ ‫ﻜﺘﻠﺘﻪ 3‪ ،( HNO‬ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻭﺍﻟﻤﺨﻔﻑ.‬ ‫91. ﻴﺤﺘﻭﻱ001 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺩﻡ ﺍﻻﻨﺴﺎﻥ ﻋﻠﻰ 81ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻭ 563 ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴـﺯ‬ ‫ﺒﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭ ‪ ppm‬ﻟﻜل ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺍﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺩﻡ = 0.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 .‬ ‫02. ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻤﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺭ ﻋﻠﻰ 80.1‪ 103x‬ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﻭﻥ )‪ (ppm‬ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭ 07.2‪ 10 x‬ﺠﺯﺀ ﻤـﻥ ﺒﻠﻴـﻭﻥ‬ ‫5‬ ‫3‬ ‫)‪ (ppb‬ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺒﺎﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺭ = 20.1ﻏﻡ/ ﺴﻡ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬

Recommended

حلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياء
حلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياءحلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياء
حلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياءAli Albtat
 
جميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومان
جميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومانجميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومان
جميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومانOnline
 
Science 2nd-preparatory-second-term (1)
Science 2nd-preparatory-second-term (1)Science 2nd-preparatory-second-term (1)
Science 2nd-preparatory-second-term (1)khawagah
 
Bai3 oxitaxitl1
Bai3 oxitaxitl1Bai3 oxitaxitl1
Bai3 oxitaxitl1vjt_chjen
 
Sx65
Sx65Sx65
Sx65ContactStudya
 
تكنولوجيا الخرسانة لمحمود امام
تكنولوجيا الخرسانة لمحمود امامتكنولوجيا الخرسانة لمحمود امام
تكنولوجيا الخرسانة لمحمود امامSarmed Shukur
 
Studyadz 3as-physique-c3-21-33
Studyadz 3as-physique-c3-21-33Studyadz 3as-physique-c3-21-33
Studyadz 3as-physique-c3-21-33ContactStudya
 
Ch7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجة
Ch7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجةCh7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجة
Ch7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجةAnas Ramadan
 

Recommended

حلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياء
حلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياءحلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياء
حلول جميع أسئلة فكر في كتاب الفيزياءAli Albtat
 
جميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومان
جميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومانجميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومان
جميع أنشطة وتجارب الفيزياء - سعيد محي تومانOnline
 
Science 2nd-preparatory-second-term (1)
Science 2nd-preparatory-second-term (1)Science 2nd-preparatory-second-term (1)
Science 2nd-preparatory-second-term (1)khawagah
 
Bai3 oxitaxitl1
Bai3 oxitaxitl1Bai3 oxitaxitl1
Bai3 oxitaxitl1vjt_chjen
 
Sx65
Sx65Sx65
Sx65ContactStudya
 
تكنولوجيا الخرسانة لمحمود امام
تكنولوجيا الخرسانة لمحمود امامتكنولوجيا الخرسانة لمحمود امام
تكنولوجيا الخرسانة لمحمود امامSarmed Shukur
 
Studyadz 3as-physique-c3-21-33
Studyadz 3as-physique-c3-21-33Studyadz 3as-physique-c3-21-33
Studyadz 3as-physique-c3-21-33ContactStudya
 
Ch7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجة
Ch7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجةCh7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجة
Ch7 خواص واختبارات الخرسانة الطازجةAnas Ramadan
 
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياءدليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياءReyad Ibrahim - bard college
 
الفصل الثاني تركيزالمحاليل
الفصل الثاني تركيزالمحاليلالفصل الثاني تركيزالمحاليل
الفصل الثاني تركيزالمحاليلsaleh_heart
 
تحضير حبوب منع الحمل
تحضير حبوب منع الحمل تحضير حبوب منع الحمل
تحضير حبوب منع الحمل saleh_heart
 
تحضير حبوب منع الحمل بالعربي
تحضير حبوب منع الحمل بالعربيتحضير حبوب منع الحمل بالعربي
تحضير حبوب منع الحمل بالعربيsaleh_heart
 
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهبتصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهبsaleh_heart
 
البنزين
البنزينالبنزين
البنزينsaleh_heart
 
البرمجيات ولاومر للانسان في القران
البرمجيات ولاومر للانسان في القرانالبرمجيات ولاومر للانسان في القران
البرمجيات ولاومر للانسان في القرانsaleh_heart
 
البنزين تفاعلاته بالعربي
البنزين تفاعلاته بالعربيالبنزين تفاعلاته بالعربي
البنزين تفاعلاته بالعربيsaleh_heart
 
عرض تقديمي1
عرض تقديمي1عرض تقديمي1
عرض تقديمي1saleh_heart
 
منتدى الابحاث الطبية
منتدى الابحاث الطبيةمنتدى الابحاث الطبية
منتدى الابحاث الطبيةsaleh_heart
 
Drug dictionary for dentistry
Drug dictionary for dentistryDrug dictionary for dentistry
Drug dictionary for dentistrysaleh_heart
 
Tb chapter12 cccccccccccccccccccccc
Tb chapter12 ccccccccccccccccccccccTb chapter12 cccccccccccccccccccccc
Tb chapter12 ccccccccccccccccccccccDr Robert Craig PhD
 
Guy fawkes-presentation
Guy fawkes-presentationGuy fawkes-presentation
Guy fawkes-presentationEnglish Grmmr
 
как это работает
как это работаеткак это работает
как это работаетАлексей Шевченко
 
The english language stages
The english language stagesThe english language stages
The english language stagesREFLESS Project
 
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...REFLESS Project
 
Presentation 1
Presentation 1Presentation 1
Presentation 1Eden Hughes
 
Paphos holiday rentals
Paphos holiday rentalsPaphos holiday rentals
Paphos holiday rentalsWhl Villas
 
Prezentacija privredne komore alzasa
Prezentacija privredne komore alzasaPrezentacija privredne komore alzasa
Prezentacija privredne komore alzasaREFLESS Project
 
Khia canhphaply foss-sfd2012
Khia canhphaply foss-sfd2012Khia canhphaply foss-sfd2012
Khia canhphaply foss-sfd2012nghia le trung
 

More Related Content

Viewers also liked

دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياءدليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياءReyad Ibrahim - bard college
 
الفصل الثاني تركيزالمحاليل
الفصل الثاني تركيزالمحاليلالفصل الثاني تركيزالمحاليل
الفصل الثاني تركيزالمحاليلsaleh_heart
 
تحضير حبوب منع الحمل
تحضير حبوب منع الحمل تحضير حبوب منع الحمل
تحضير حبوب منع الحمل saleh_heart
 
تحضير حبوب منع الحمل بالعربي
تحضير حبوب منع الحمل بالعربيتحضير حبوب منع الحمل بالعربي
تحضير حبوب منع الحمل بالعربيsaleh_heart
 
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهبتصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهبsaleh_heart
 
البرمجيات ولاومر للانسان في القران
البرمجيات ولاومر للانسان في القرانالبرمجيات ولاومر للانسان في القران
البرمجيات ولاومر للانسان في القرانsaleh_heart
 
البنزين تفاعلاته بالعربي
البنزين تفاعلاته بالعربيالبنزين تفاعلاته بالعربي
البنزين تفاعلاته بالعربيsaleh_heart
 
عرض تقديمي1
عرض تقديمي1عرض تقديمي1
عرض تقديمي1saleh_heart
 
منتدى الابحاث الطبية
منتدى الابحاث الطبيةمنتدى الابحاث الطبية
منتدى الابحاث الطبيةsaleh_heart
 
Drug dictionary for dentistry
Drug dictionary for dentistryDrug dictionary for dentistry
Drug dictionary for dentistrysaleh_heart
 
Tb chapter12 cccccccccccccccccccccc
Tb chapter12 ccccccccccccccccccccccTb chapter12 cccccccccccccccccccccc
Tb chapter12 ccccccccccccccccccccccDr Robert Craig PhD
 
Guy fawkes-presentation
Guy fawkes-presentationGuy fawkes-presentation
Guy fawkes-presentationEnglish Grmmr
 
The english language stages
The english language stagesThe english language stages
The english language stagesREFLESS Project
 
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...REFLESS Project
 
Paphos holiday rentals
Paphos holiday rentalsPaphos holiday rentals
Paphos holiday rentalsWhl Villas
 
Prezentacija privredne komore alzasa
Prezentacija privredne komore alzasaPrezentacija privredne komore alzasa
Prezentacija privredne komore alzasaREFLESS Project
 
Khia canhphaply foss-sfd2012
Khia canhphaply foss-sfd2012Khia canhphaply foss-sfd2012
Khia canhphaply foss-sfd2012nghia le trung
 

Viewers also liked (20)

دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياءدليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
 
الفصل الثاني تركيزالمحاليل
الفصل الثاني تركيزالمحاليلالفصل الثاني تركيزالمحاليل
الفصل الثاني تركيزالمحاليل
 
تحضير حبوب منع الحمل
تحضير حبوب منع الحمل تحضير حبوب منع الحمل
تحضير حبوب منع الحمل
 
تحضير حبوب منع الحمل بالعربي
تحضير حبوب منع الحمل بالعربيتحضير حبوب منع الحمل بالعربي
تحضير حبوب منع الحمل بالعربي
 
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهبتصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
تصنيع علاج طارد البلغم من عرق الذهب
 
البنزين
البنزينالبنزين
البنزين
 
البرمجيات ولاومر للانسان في القران
البرمجيات ولاومر للانسان في القرانالبرمجيات ولاومر للانسان في القران
البرمجيات ولاومر للانسان في القران
 
البنزين تفاعلاته بالعربي
البنزين تفاعلاته بالعربيالبنزين تفاعلاته بالعربي
البنزين تفاعلاته بالعربي
 
عرض تقديمي1
عرض تقديمي1عرض تقديمي1
عرض تقديمي1
 
منتدى الابحاث الطبية
منتدى الابحاث الطبيةمنتدى الابحاث الطبية
منتدى الابحاث الطبية
 
Drug dictionary for dentistry
Drug dictionary for dentistryDrug dictionary for dentistry
Drug dictionary for dentistry
 
Tb chapter12 cccccccccccccccccccccc
Tb chapter12 ccccccccccccccccccccccTb chapter12 cccccccccccccccccccccc
Tb chapter12 cccccccccccccccccccccc
 
Guy fawkes-presentation
Guy fawkes-presentationGuy fawkes-presentation
Guy fawkes-presentation
 
как это работает
как это работаеткак это работает
как это работает
 
The english language stages
The english language stagesThe english language stages
The english language stages
 
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
REFLESS project top-level conference: Waldemar Martyniuk, Council of Europe's...
 
Presentation 1
Presentation 1Presentation 1
Presentation 1
 
Paphos holiday rentals
Paphos holiday rentalsPaphos holiday rentals
Paphos holiday rentals
 
Prezentacija privredne komore alzasa
Prezentacija privredne komore alzasaPrezentacija privredne komore alzasa
Prezentacija privredne komore alzasa
 
Khia canhphaply foss-sfd2012
Khia canhphaply foss-sfd2012Khia canhphaply foss-sfd2012
Khia canhphaply foss-sfd2012
 

ATLAS OF MICROSCOPY

  • 1. ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‬ ‫ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫ﻓﻲ ﺤﻴﻠﺘﻨﺎ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻨﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻻﺴﺘﺨﺩﺍﻤﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ، ﻓﻤﺜﻼ ﻋﻨﺩ ﻋﻤل ﺍﻟﻤﺨﻠﻼﺕ ﻨﺤﺘﺎﺝ ﺍﻟﻰ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺤﻲ‬ ‫ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﻀﺎﻓﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺴﺘﺤﻀﺭﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻌﻼﺝ ﺒﻌﺽ ﺍﻻﻤﺭﺍﺽ ﻋﻨﺩ ﺍﻻﻁﻔﺎل ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺸﻜل ﻋﺒﻭﺍﺕ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺩﻭﺍﺌﻴﺔ ﻭﻓﻲ ﺘﻌﻠﻴﻤﺎﺕ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﺩﻭﺍﺀ ﻴﻁﻠﺏ ﻤﻨﻙ ﺍﻥ ﺘﻀﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻐﻠﻲ‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺘﺒﺭﻴﺩﻩ ﻭﺫﻟﻙ ﻟﻠﻭﺼﻭل ﺍﻟﻰ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﺸﺎﺭﺓ ﻤﺜﺒﺘﺔﻋﻠﻰ ﻋﺒﻭﺓ ﺍﻟﺩﻭﺍﺀ، ﻓﻲ ﺤﻘﻴﻘﺔ ﺍﻻﻤﺭ ﺍﻥ ﻤﺎ ﻓﻌﻠﺘﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﻴﻥ ﻫﻭ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ، ﻓﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟ ﻭﻤﺎ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ؟‬ ‫ﻭﻴﺘﻭﻗﻊ ﻤﻨﻙ ﺒﻌﺩ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻥ:‬ ‫1. ﺘﻭﻀﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻭﺩ ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫2. ﺘﺫﻜﺭ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫3. ﺘﻭﻀﺢ ﺍﺜﺭ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻨﺩ ﺜﺒﻭﺕ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻻﺨﺭﻯ.‬ ‫4. ﺘﺤل ﻤﺴﺎﺌل ﺤﺴﺎﺒﻴﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﻁﺭﻕ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﺘﻴﺔ: ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ، ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ، ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ.‬ ‫5. ﺍﻥ ﺘﺤل ﻤﺴﺎﺌل ﺤﺴﺎﺒﻴﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ.‬ ‫ﺘﻌﻠﻡ ﺍﻥ ﺤﻼﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﻜﺭﻱ ﻭﻤﻠﻭﺤﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻭ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ، ﻭﻗﺩ‬ ‫ﺍﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﻤﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻟﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻜﻴﺏ، ﺯﺴﻭﻑ ﻨﺭﻜﺯ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺘﻨﺎ‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ. ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻋﺭﻑ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺒﺎﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻱ.) ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﻲ (.‬ ‫ﻁﺭﻕ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‬ ‫ﺃﻭﻻ‬ ‫1. ﺍﻟﻨﺴﺏ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ: ) ‪( " Parts-per" solute concentration‬‬ ‫ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ( ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ( ﻓﺎﺫﺍ ﻋﺒﺭﻨﺎ ﻋﻥ‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺒﻜﺘﻠﺔ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﺨﺎﺼﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ‬ ‫ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺼﻠﺒﺎ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻤﺎﺀ ، ﺍﻤﺎ ﺍﺫﺍ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﻨﺎ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﺘﺴﻤﻰ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ، ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺴﻭﺍﺌل، ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺨﻠﻁ‬ ‫ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ ﻤﻌﺎ ﻓﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﺤﺩ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﺍﻟﻤﻜﻭﻥ ﺍﻻﺨﺭ ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﻭﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟـ )ﻜﺘﻠﺔ -ﺤﺠﻡ( ﻭﻫﻲ ﺸﺎﺌﻌﺔ‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻓﻲ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻁﺏ ﻭﺍﻟﺼﻴﺩﻟﺔ.ﻭﻴﺘﻡ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺃﻱ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻜﺜﺭ ﻤﻼﺌﻤﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻴﻬﺎ ﺍﺴﻬل‬ ‫ﻟﻠﻘﻴﺎﺱ، ﻓﻤﺜﻼ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﺴﻬل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻰ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﻨﺎ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌل، ﺍﻤﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﺎﻥ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻭ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻴﻌﻁﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ) ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = 1ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ﺍﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺫﺍﺒﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﻓﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺒﺩﻴﻬﻲ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ، ﻭﺍﻜﺜﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺸﻴﻭﻋﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ :‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = ـــــــــــــــ ‪100 X‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ + ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ(‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ:‬ ‫ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ (‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 2. ‫ﻜﻤﺎ ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻭﺤﺩﺍﺕ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﺨﺭﻯ ﻭﺨﺎﺼﺔ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻘﻠﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ ﻟﻠﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ) ﺍﻟﻤﺒﻴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺤﺸﺭﻴﺔ ﻭﺍﻟﻌﺸﺒﻴﺔ،‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺒﻴﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ) ﻤﺜل ﺍﻟﺩﻡ ﻭﺍﻟﺒﻭل (ﻭﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ:‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = ـــــــــــــــ ‪10X‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ + ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﻥ = 3 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺍﻻﻟﻑ ﺠﺯﺀ )‪(ppt‬‬ ‫ﻥ = 6 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﻭﻥ ﺠﺯﺀ ) ‪( ppm‬‬ ‫ﻥ = 9 : ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺒﻠﻴﻭﻥ ﺠﺯﺀ ) ‪( ppb‬‬ ‫ﻭﻓﻴﻤﺎ ﻴﻠﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﻭﻀﻴﺤﻴﺔ:‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻭﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 51ﻏﻡ ﻤﻥ ‪ NaOH‬ﻓﻲ 051ﻏﻡ ﻤﺎﺀ.‬ ‫51‬ ‫‪%9.1 = %100 x‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ = ‪= % NaOH‬‬ ‫051 + 51‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ‪ HCl‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 73% ‪) HCl‬ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻌﺎﺩل 91.1ﻏﻡ / ﺴﻡ3 ،ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5ﻏﻡ ﻤﻥ ‪HCl‬؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ‪ HCl‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫3‬ ‫= 91.1 ‪ 0.44 = 0.37 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ‬ ‫0.5‬ ‫ﻭﺯﻥ ‪HCl‬‬ ‫3‬ ‫∴ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.5ﻏﻡ ‪ = HCl‬ـــــــ = ــــ = 63.11 ﺴﻡ‬ ‫44.0‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺒﻴﻥ ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺘﺤﻀﻴﺭ 05 ﻏﺭﺍﻤﺎ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 21% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 2‪ BaCl‬ﺍﺫﺍ ﺍﻋﻁﻴﺕ ‪ BaCl2.2H2O‬ﻭﻤﺎﺀ ﻨﻘﻴﺎ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ 2‪208= BaCl‬ﻏﻡ/ﻤﻭل ﻭﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪ 244 = BaCl2.H2O‬ﻏﻡ/ﻤﻭل.‬ ‫ﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 21ﻏﻡ 2‪ BaCl‬ﺍﻭ ﻜل 05 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.6 ﻏﻡ 2‪BaCl‬‬ ‫ﻜل 442 ﻏﻡ ‪ BaCl2.H2O‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 802 ﻏﻡ 2‪BaCl‬‬ ‫0.6‬ ‫‪7.0 = 244 x‬ﻏﻡ‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ ‪ BaCl2.H2O‬ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.6ﻏﻡ 2‪= BaCl‬‬ ‫802‬ ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﻓﻴﻪ07ﻤﻠﻐﻡ/ﺴﻡ3‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ 3‪ NaNO‬ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ05 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﺒﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 07 ﻤﻠﻐﻡ 1+‪Na‬‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ 1+‪ Na‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ 05 ﺴﻡ3 ﻤﺤﻠﻭل = 07)ﻤﻠﻐﻡ/ﺴﻡ3( ‪) 50 x‬ﺴﻡ3( = 0053 ﻤﻠﻐﻡ = 5.3 ﻏﻡ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 3. ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ 3‪ 85 = NaNO‬ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ) ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺫﺭﻱ( ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ = 32 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﻜل 58ﻏﻡ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 32ﻏﻡ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ = ــــــــــــــــ ‪ x‬ﻭﺯﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺫﺭﻱ ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫58‬ ‫‪ 12.9 = 3.5 x‬ﻏﻡ 3‪NaNO‬‬ ‫=‬ ‫32‬ ‫2. ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ) ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ( ) ‪( Molarity‬‬ ‫ﺍﺫﺍ ﺍﺫﺒﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻜل ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻭﻜﻠﻭﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﻭﺯﻥ ﺍﻭ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻓﺎﻨﻨﺎ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ، ﻭﻟﻜﻥ ﻟﻭ ﺘﺫﻭﻗﻨﺎ ﻤﻠﻭﺤﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻭﺠﺩﻨﺎﻫﺎ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ، ﻭﻜﺫﻟﻙ ﺍﻻﻤﺭ ﻟﻭ ﺍﺫﺒﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﺴﻜﺭ‬ ‫ﺍﻟﺠﻠﻭﻜﻭﺯ ﻭﺴﻜﺭ ﺍﻟﻤﺎﺌﺩﺓ )ﺴﻜﺭﻭﺯ( ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ، ﻓﺎﻥ ﺤﻼﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﻏﻡ ﻤﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯﻫﻤﺎ، ﻓﻤﺎ ﺴﺒﺏ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻤﺫﺍﺒﺎﺕ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ؟‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺩﺭﺴﺕ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ، ﻓﺎﺫﺍ ﺘﺴﺎﻭﺕ ﻤﺎﺩﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻭﺯﻨﻬﻤﺎ ﻓﻬل ﻴﻌﻨﻲ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﻨﻬﻤﺎ ﺘﺘﻜﻭﻨﺎﻥ ﻤﻥ ﻨﻔﺱ‬ ‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ؟ ﻭﻤﻥ ﺍﺠل ﺍﺠﺎﺒﺔ ﻤﺜل ﻫﺫﺓ ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻻﺕ ﻓﻼ ﺒﺩ ﻤﻥ ﺍﻴﺠﺎﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻤﻥ ﺍﺠل ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻭﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﻓﻲ ﺴﻠﻭﻜﻬﺎ ﺍﻟﻤﺭﺘﺒﻁ ﺒﻜﻤﻴﺎﺘﻬﺎ، ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﺍﻭﺠﺩﻩ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺍﻓﻭﺠﺎﺩﺭﻭ ﺤﻴﺙ ﺘﻭﺼل ﻤﻥ ﺨﻼل ﺩﺭﺍﺴﺎﺘﻪ‬ ‫ﻭﻓﺭﻀﻴﺎﺘﻪ ﺍﻟﻰ ﺍﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻭ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻭﻫﻭﻴﺴﺎﻭﻱ 220.6‪ 1023x‬ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻭ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ، ﻭﺴﻤﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺒﻌﺩﺩ ﻟﻔﻭﺠﺎﺩﺭﻭ، ﻭﻗﺩ ﺍﺼﻁﻠﺢ ﻋﻠﻰ ﺘﺴﻤﻴﺔ ﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ، ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ، ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ....( ﺒﺎﻟﻤﻭل، ﻓﺎﻟﻤﻭل ﻫﻭ ﻜﺘﻠﺔ ﻋﺩﺩ ﺍﻓﻭﺠﺎﺩﺭﻭ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺘﻌﺎﺩل ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻓﻲ 21 ﻏﻡ ﻜﺭﺒﻭﻥ. ﻓﻤﺜﻼ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 220.6‪ 1023x‬ﺠﺯﻱﺀ ﻤﺎﺀ ، ﻭﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﻠﺢ‬ ‫ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) ‪ (NaCl‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 220.6‪ 1023x‬ﺃﻴﻭﻥ 1+‪ Na‬ﻭ 220.6‪ 1023x‬ﺃﻴﻭﻥ 1-‪ Cl‬ﻭﻫﻜﺫﺍ. ﻭﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭل ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻭﻜﺘﻠﺔ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﻤﺴﺎﻭﻴﺔ ﻋﺩﺩﻴﺎ ﻟﻠﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ) ﺍﻟﻭﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﻱ( ﺍﻭﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﻟﻲ، ﻓﺜﻼ :‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ =Na‬ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫= 32 ﻏﻡ / ﻤﻭل ،‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻻﻜﺴﺠﻴﻥ 2‪ x2 = O‬ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﺍﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫= 2‪ 16 x‬ﻏﻡ/ﻤﻭل = 23 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺭﻜﺏ ﺍﺫﺍ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ؛ ﺍﺫ ﺍﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭل ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺭﻜﺏ ﻤﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﻌﺒﺭﺍ ﻋﻨﻬﺎ ﺒﺎﻟﻐﺭﺍﻡ ﻓﻤﺜﻼ :‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ) ‪ = ( H2O‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻼﻜﺴﺠﻴﻥ + ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫= ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻼﻜﺴﺠﻴﻥ + 2‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫= ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﺍﻜﺴﺠﻴﻥ + 2 ‪ x‬ﻜﺘﻠﺔ 220.6‪ 1023x‬ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫= 61 + 2 ‪ 18 = 1 x‬ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺴﻜﺭﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) 11‪ = ( C12H22O‬ﻜﺘﻠﺔ 11ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ‪ 22 + O‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ‪ 12 + H‬ﻤﻭل ﻤﻥ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ‪C‬‬ ‫= 11‪12 x 12 + 1 x 22 + 16 x‬‬ ‫= 243 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 4. ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻤﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻨﻬﺎ، ﺍﻭ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﻤﻭﻻﺘﻬﺎ:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﻏﻡ (‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ )ﻤﻭل ( = ـــــــــــــــــ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ) ﻏﻡ/ﻤﻭل (‬ ‫ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻤﻌﺒﺭﻋﻨﻬﺎ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﺎﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺴﻤﻰ ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ) ﺠـ ( ) ‪ ،( Molarity, M‬ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ:‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ) ﻤﻭل (‬ ‫ـــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ )ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ ( =‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ﻟﺘﺭ (‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.61ﻏﻡ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭل )‪ (CH3OH‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 002ﺴﻡ3 ﻤـﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل؟ ﺍﻟـﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌـﻲ‬ ‫ﻟﻠﻤﻴﺜﺎﻨﻭل = 0.23 ﻏﻡ/ﻤﻭل.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫0.61‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ = ــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ = ـــــــ = 5.2 ﺠـ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل 0.23 ‪0.2 x‬‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻻﺫﺍﺒﺔ 0.02ﻏﻡ ﻤﻥ ﺴﻴﺎﻨﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‪ KCN‬ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 3.0 ﺠـ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ = ــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(‬ ‫0.02‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫= ــــــــ = 20.1 ﻟﺘﺭ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻟﺘﺭ(= ـــــــــــــــــ‬ ‫0.56 ‪0.3 x‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺯﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ‪ x‬ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻻﻤﻭﻨﻴﻭﻡ 4‪ (NH4)2SO‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 004 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 52.0 ﺠـ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﻠﺢ = 1.231ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ = ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫= 52.0 )ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ( ‪) 132.1 x‬ﻏﻡ/ﻤﻭل( ‪) 0.4 x‬ﻟﺘﺭ( = 12.31 ﻏﻡ 4‪(NH4)2SO‬‬ ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ 2)3‪ Pb(NO‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.2 ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 006ﻤﻠﻐﻡ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ.‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﺭﺼﺎﺹ = 702 ﻏﻡ /ﻤﻭل‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 5. ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ 2 ﻤﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ،‬ ‫ﻜل ﻤﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻭل ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‬ ‫∴ ﻜل ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2 ﻤﻭل ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺭﺼﺎﺹ = 2 ‪ 414 = 207 x‬ﻏﻡ 2+‪Pb‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﻥ ﻜل ﺴﻡ3 ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 414 ﻤﻠﻐﻡ 2+‪Pb‬‬ ‫006‬ ‫3‬ ‫= 54.1 ﺴﻡ‬ ‫∴ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻼﺯﻡ =‬ ‫414‬ ‫3. ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ )ﻤﻭﻟل(:‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺩﺭﺴﺕ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ) ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ (، ﻓﺎﺫﺍ ﺍﺴـﻨﺨﺩﻤﻨﺎ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﻜﻴﻠﻭﻏﺭﺍﻡ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) 0001ﻏﻡ (، ﻴﺴﻤﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﻫـﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟـﺔ ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﻟﻴـﺔ، ﻭﺒﺼـﻭﺭﺓ‬ ‫ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ :‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ( ‪)1000 x‬ﻏﻡ(‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ) ﻤﻭل (‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ )ﻤﻭل/ﻜﻐﻡ (= ـــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ/ﻤﻭل( ‪ x‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻏﻡ(‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ) ﻜﻐﻡ (‬ ‫ﻴﻌﺩ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻤﻔﻴﺩﺍ ﺍﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ، ﻓﺎﺫﺍ ﺍﺨﺫﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻲ ﻓﺎﻥ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﻴﻬﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻭﺍﺤﺩﺓ ، ﺍﺜﺒﺕ ﺫﻟﻙ؟.‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 487ﻏﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻓﻲ 4 ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ ، ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻟﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ = 0.1 )ﻏﻡ/ﺴﻡ3 ( ‪) 4000 x‬ﺴﻡ3 ( = 4 ﻜﻐﻡ‬ ‫487‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ(‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻠﻴﺔ = ــــــــــــــــــــــــــ = ــــ = 2 ﻤﻭﻟل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ)ﻏﻡ/ﻤﻭل( ‪ x‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ( 89 ‪4 x‬‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 891.1 ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 72% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4‪ H2SO‬ﻥ ﺍﺤﺴﺏ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻓﻲ ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫= 891.1)ﻏﻡ/ﺴﻡ3 ( ‪ )1000 x 0.27 x‬ﺴﻡ3 ( = 423 ﻏﻡ 4‪H2SO‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ = 1.89 ﻏﻡ /ﻤﻭل‬ ‫423‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪H2SO‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ 4‪ H2SO‬ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ـــــــــ = ــــ = 03.3 ﻤﻭل‬ ‫1.89‬ ‫ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 6. ‫ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ / ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 03.3 ﺠـ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺘﻠﺔ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل – ﻜﺘﻠﺔ 4‪H2SO‬‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ = 891.1 ‪ 1198 = 1000 x‬ﻏﻡ‬ ‫∴ ﺍﻟﻤﺎﺀ / ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل = 8911 – 423 = 418 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ = 418.0 ﻜﻐﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫03.3‬ ‫= 87.3 ﻤﻭﻟل .‬ ‫ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ــــــــــ =‬ ‫478.0‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ(‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ 02 0ﻡ ﻫﻲ 0.63 ﻏﻡ ﻟﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ، ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻗﺼﻰ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ = 54.85 ﻏﻡ‬ ‫0001‬ ‫= 063 ﻏﻡ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻜﻐﻡ ﻤﺎﺀ = 0.63 ‪x‬‬ ‫001‬ ‫063‬ ‫= 61.6 ﻤﻭل‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﻪ = ﺍﻟﻭﺯﻥ / ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ =‬ ‫54.85‬ ‫61.6‬ ‫= 61.6 ﻤﻭﻟل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ / ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﻜﻐﻡ( =‬ ‫0.1‬ ‫4. ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻭﻫﻭ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ )ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ( ﻭﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻐﺭﺍﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻴﻊ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل)ﻤﺠﻤـﻭﻉ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ(، ﻭﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻴﺱ ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ ﻤﻥ ﺍﻓﻀل ﺍﻟﻁﺭﻕ ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺤﻴﺙ ﺍﻨﻬﺎ ﻻ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺤﺠـﻡ‬ ‫ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل، ﻭﺒﻤﺎ ﺍﻨﻬﺎ ﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﻗﻴﻤﺘﻴﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻓﺎﻨﻪ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻟﻘﺒﺎﺱ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ، ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﺭﻴﺎﻀﻴﺔ:‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ـــــــــــــــــــــ‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ =‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ + ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ‬ ‫ﻭﺒﻨﺎﺀ ﻋﻠﻴﻪ ﻴﻜﻭﻥ:‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ = 1‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ 2 ﻤﻭل ﻜﺤﻭل ﻭ 5 ﻤﻭل ﻤﺎﺀ :‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 2 + 5 = 7 ﻤﻭل‬ ‫)ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺤﻭل + ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ(‬ ‫÷‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﻲ ﻟﻠﻜﺤﻭل = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺤﻭل‬ ‫)2+5(‬ ‫÷‬ ‫= 2‬ ‫= 2/7‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 5 ÷ ) 2+ 5 (‬ ‫= 5/7‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﺤﻭل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ = 2 / 7 + 5 / 7 = 1‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 7. ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻟﻜل ﻤﺎﺩﻩ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.63 ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ 0.64 ﻏﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ.‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ = 0.29 ﻏﻡ ، ﻭﻟﻠﻤﺎﺀ = 0.81 ﻏﻡ‬ ‫0.64‬ ‫= 05.0 ﻤﻭل‬ ‫∴ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ =‬ ‫0.29‬ ‫0.63‬ ‫= 0.2 ﻤﻭل‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ =‬ ‫0.81‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 0.2 + 5.0 = 05.2 ﻤﻭل‬ ‫5.0‬ ‫= 02.0‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ =‬ ‫05.2‬ ‫0.2‬ ‫= 08.0‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ =‬ ‫05.2‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.02% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ 4‪ ،MgSO‬ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل 001 ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 02 ﻏﻡ 4‪ MgSO‬ﻭ 08 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ = 4.021 ﻏﻡ / ﻤﻭل‬ ‫0.02‬ ‫= 661.0 ﻤﻭل‬ ‫∴ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ 4‪= MgSO‬‬ ‫4.021‬ ‫0.08‬ ‫= 44.4 ﻤﻭل‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ =‬ ‫0.81‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻤﻭﻻﺕ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻤﻭﻻﺕ 4‪ + MgSO‬ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫= 661.0 + 44.4 = 16.4 ﻤﻭل‬ ‫ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل = ـــــــــــــــــ‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫661.0‬ ‫= 0630.0‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ =‬ ‫16.4‬ ‫44.4‬ ‫= 0469.0‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ =‬ ‫16.4‬ ‫ﺍﻭ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﺨﺭﻯ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻭﻡ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 1‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ = 1 – 0630.0 = 0469.0‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 8. ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻭﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﺴﺭ ﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ 054.0 ، ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫ﺍﻟﺤل:ﻨﻔﺘﺭﺽ ﺒﺎﻥ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = 1 ﻤﻭل‬ ‫∴ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ = ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫= 1 ‪ 0.450 = 0.450 x‬ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ + ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 1‬ ‫∴ ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 1 – 054.0 = 055.0‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ x‬ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫= 1 ‪ 0.550 = 0.550 x‬ﻤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ = 1.87 ﻏﻡ/ ﻤﻭل ؛ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = 0.911 ﻏﻡ/ﻤﻭل‬ ‫∴ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫= 054.0 ‪ 35.1 = 78.1 x‬ﻏﻡ ﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ = ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫= 55.0 ‪ 65.5 = 119.0 x‬ﻏﻡ ﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ + ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻭﺭﻡ‬ ‫= 1.53 + 5.56 = 6.001 ﻏﻡ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺯﻴﻥ = ــــــــــــــ ‪%100 x‬‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫1.53‬ ‫‪%34.9 = %100 x‬‬ ‫=‬ ‫6.001‬ ‫ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ‬ ‫ﺜﺎﻨﻴﺎ‬ ‫ﺍﺫﺍ ﺍﺭﺩﻨﺎ ﺍﻥ ﻨﺨﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻭﻟﻜﻥ ﺒﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ، ﻓﻠﻴﺱ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻬﻭﻟﺔ ﺍﻥ ﺘﺤﻀﺭ ﻜل ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺓ ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﺨﺫ ﻜﻤﻴـﺔ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻟﻜل ﻤﺤﻠﻭل، ﻭﺤﺘﻰ ﻴﺘﺴﻨﻰ ﻟﻨﺎ ﻋﻤل ﺫﺍﻟﻙ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ ) ﻋﻠﻰ ﺍﻻﻏﻠﺏ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻜﺒﻴـﺭ ( ﻴﺴـﻤﻰ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺭﻜﺯ، ﻭﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﺨﺫ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻨﺎﺀ ﺠﺩﻴﺩ ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻋﻠﻴﻪ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠـﻰ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ، ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﺨﻔﻔﺎ، ﻭﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺘﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل، ﻭﻤﻥ ﺍﺴﺎﺴﻴﺎﺕ‬ ‫ﺘﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻫﻲ ﺍﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ، ﺤﻴﺙ ﺍﻻﺨـﺘﻼﻑ‬ ‫ﺍﻟﻭﺤﻴﺩ ﺒﻴﻨﻬﻤﺎ ﻫﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻓﻘﻁ، ﻓﻬﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ﺍﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ، ﻭﺘﻜﻤﻥ ﺍﻫﻤﻴﺔ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻨـﻪ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﺴﻬل ﺍﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻨﺴﺒﻴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ) ﻤﺤﻠـﻭل‬ ‫ﻤﺭﻜﺯ (،ﻭﻋﻨﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻗﻠﻴل ﺠﺩﺍ ﻓﺎﻥ ﺍﻤﻜﺎﻨﻴﺔ ﺍﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ ) ﻗﻠﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ ( ﻏﻴﺭ ﺴﻬﻠﺔ ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻨﺴـﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﺨﻁﺄ ﻓﻴﻬﺎ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ، ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﻠﺠﻭﺀ ﺍﻟﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯﺓ ﻤﻤﺎ ﻴﺴﻬل ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻭﻴﻘﻠل ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺨﻅﺄ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ)ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل( = ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ )ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ(‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ) ﻤﻭل ( = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ( ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل)ﻟﺘﺭ(‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 9. ‫ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﻜﻭﻥ :‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ‪ x‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ‬ ‫ﺡ2‬ ‫ﺕ1 ‪ x‬ﺡ1 = ﺕ2 ‪x‬‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻻﻤﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫ﻤﺜﺎل)1(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.5% )ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ(، ﺍﺤﺴﺏ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2.3ﻏﻡ ‪NaCl‬‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻜل 001ﻏﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 0.5ﻏﻡ ‪NaCl‬‬ ‫2.3‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ‪NaCl‬‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻼﺯﻡ = ــــــــ = ـــ ‪64 = 100 x‬ﻏﻡ‬ ‫0.5‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.4 ﺠـ ، ﺍﺨﺫﺕ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻨﻪ ﺤﺠﻤﻬﺎ 005 ﺴﻡ3 ﻭﺍﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻴﺼﺒﺢ ﺘﺭﻜﻴﺯﻫـﺎ 0.1‬ ‫ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫005 )ﺴﻡ3( ‪) 4.0 x‬ﺠـ( = ﺡ2 ‪) 1.0 x‬ﺠـ(‬ ‫3‬ ‫0.4 × 005‬ ‫= 0002 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ = ﺡ2 =‬ ‫0.1‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ – ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل‬ ‫= 0002 – 005 = 0051 ﺴﻡ3 = 5.1 ﻟﺘﺭ‬ ‫ﻤﺜﺎل)2(:‬ ‫ﻜﻡ ﻟﺘﺭﺍ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ‪ 1.2 ) HCl‬ﺠـ( ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻀﻴﺭﻩ ﻤﻥ ﺘﺨﻔﻴﻑ 008 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ‪ 15.0) HCl‬ﺠـ(‬ ‫ﺍﻟﺤل :‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﻭل = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫008 )ﺴﻡ3(‪) 15 x‬ﺠـ( = ﺡ2 ‪) 1.2 x‬ﺠـ(‬ ‫51 × 008‬ ‫= 00001 ﺴﻡ3 = 01 ﻟﺘﺭ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ‪ HCl‬ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ = ﺡ2 =‬ ‫2.1‬ ‫ﻤﺜﺎل)3(:‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 48.1 ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 89% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4‪ H2SO‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ:‬ ‫ﺏ- 002 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 52.0 ﺠـ‬ ‫ﺃ- ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 5.0 ﺠـ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 10. ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺠﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ = 1.89 ﻏﻡ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ x‬ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ‪ x‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫89‬ ‫‪) 1.84 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ3( ‪) 1000 x‬ﺴﻡ3( = 0081 ﻏﻡ / ﻟﺘﺭ 4‪H2SO‬‬ ‫=‬ ‫001‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ) ﻏﻡ(/ ﻟﺘﺭ‬ ‫0081‬ ‫= 3.81 ﻤﻭل/ﻟﺘﺭ = 3.81 ﺠـ‬ ‫=‬ ‫ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ـــــــــــــ‬ ‫1.89‬ ‫ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ )ﻏﻡ/ﻤﻭل(‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ‬ ‫ﺡ1 ‪) 18.3 x‬ﺠـ( = 0.1)ﻟﺘﺭ( ‪) 0.5 x‬ﺠـ(‬ ‫ﺃ-‬ ‫3‬ ‫5.0 × 0.1‬ ‫= 2720.0 ﻟﺘﺭ = 2.72 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =‬ ‫3.81‬ ‫ﺏ- ﺡ1 ‪) 18.3 x‬ﺠـ( = 002 )ﺴﻡ3( ‪) 0.25 x‬ﺠـ(‬ ‫3‬ ‫52.0 × 002‬ ‫= 27.2 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =‬ ‫3.81‬ ‫ﻤﺜﺎل)4(:‬ ‫ﺩﻋﺕ ﺍﻟﻀﺭﻭﺭﺓ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ 001 ﺴﻡ3 ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﻗﻭﺓ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 02% ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 41.1، ﺍﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ‬ ‫)ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ = 48.1، ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 89% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘﻪ 4‪ ( H2SO‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻠﺯﻡ ﺘﺨﻔﻴﻔﻬﺎ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ 001 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻱ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل:‬ ‫ﻴﻠﺯﻡ ﺍﻭﻻ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﻥ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻰ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺤﺘﻰ ﻨﺘﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ.‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻟﻜل ﺴﻡ3 ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ 02% = ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ) ﻏﻡ/ ﺴﻡ3( ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫3‬ ‫02‬ ‫= 822.0 ﻏﻡ / ﺴﻡ‬ ‫= 41.1 ‪x‬‬ ‫001‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ 4‪ H2SO‬ﻟﻜل ﺴﻡ3 ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ 89% = ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ) ﻏﻡ /ﺴﻡ3( ‪ x‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫3‬ ‫89‬ ‫= 08.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ‬ ‫= 48.1 ‪x‬‬ ‫001‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ:‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ‪ x‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ‬ ‫ﺡ1 ‪) 1.8 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ3( = 001 )ﺴﻡ3( ‪) 0.228 x‬ﻏﻡ/ﺴﻡ3(‬ ‫3‬ ‫001 × 822.0‬ ‫= 7.21 ﺴﻡ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ = ﺡ1 =‬ ‫8.1‬ ‫ﺍﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﻔﺼل‬ ‫1. ﻋﺭﻑ ﺍﻻﺘﻴﺔ: ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ، ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ، ﺍﻟﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ، .‬ ‫2. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﺫﺍﺒﺔ 5.73 ﻏﻡ ﻤﻥ 2)4‪ Ba(MnO‬ﻓﻲ 5.1 ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ.‬ ‫3. ﻜﻡ ﻏﺭﺍﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺘﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ 2‪ CaCl2.6H‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.1 ﺠـ.‬ ‫4. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫ﺃ - 661 ﻏﻡ ‪ KI‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ‬ ‫3‬ ‫ﺏ- 0.33ﻏﻡ 4‪ (NH4)2SO‬ﻓﻲ 002 ﺴﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫ﺝ- 5.21 ﻏﻡ ‪ CuSO4.5H2O‬ﻓﻲ 001 ﺴﻡ3 ﻤﺎﺀ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬
  • 11. ‫5. ﺍﺤﺴﺏ ﻭﺯﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 001 ﻏﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 7.91% ﻤـﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ‬ ‫‪.NaOH‬‬ ‫3‬ ‫3‬ ‫6. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻻﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ NH4Cl‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ001 ﺴﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ07ﻤﻠﻐﻡ ‪ NH4Cl‬ﻟﻜل ﺴﻡ .‬ ‫7. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ 0.2 ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪ CaCl2.6H2O‬ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ 5.1ﺠـ .‬ ‫8. ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻤﺤﻠﻭل ﺫﻭ ﻜﻔﺎﺀﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﺯﺍﻟﺔ ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﻼﺒﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: 08% ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﺭﺍﺒـﻊ ﻜﻠﻭﺭﻴـﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ 4‪ %16 ، CCl‬ﺒﻨﺯﻴﻥ ﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ) ﻟﻴﺠﺭﻭﻴﻥ( ، 4% ﻜﺤﻭل ﺍﻤﻴﻠﻲ . ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻴﻠـﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀـﻴﺭ‬ ‫57 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟‬ ‫9. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5.73 ﻏﻡ 2)4‪ Ba(MnO‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺭ ﻤﺎﺀ.‬ ‫01. ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ Ni(NO3)2.6H2O‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 002.0ﺠـ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 5.0ﻏﻡ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﻴﻜل 2+‪ Ni‬؟‬ ‫11. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 538.1، ﻭﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ 2.39 ﻤـﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ 4‪( H2SO‬‬ ‫ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺤﺠﻤﻪ 005 ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 5.1 ﺠـ؟‬ ‫21. ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺒﻴﺭﻤﻨﺠﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ 4‪ KMnO‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ 4‪ KMnO‬ﺤﺠﻤﻪ 08 ﺴـﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴـﺯﻩ 52.0‬ ‫ﺠـ ؟‬ ‫31. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫ﺃ - 5.1 ﻤﻭل ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل ﻤﺫﺍﺒﺎ ﻓﻲ 8.4 ﻟﺘﺭ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺏ- 01 ﺴﻡ3 ﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ) 3‪ ( C3H8O‬ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 62.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ ﻤﺫﺍﺒﺎ ﻓﻲ 052 ﺴﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل.‬ ‫3‬ ‫3‬ ‫ﺝ- 521 ﻏﻡ ﻴﻭﺭﻴﺎ ) 3‪( NH3CONH‬ﻨﻘﺎﻭﺘﻬﺎ 86.89% ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 5.0 ﻟﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫41. ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:‬ ‫3‬ ‫ﺃ - 56.0 ﻤﻭل ﻤﻥ ﺴﻜﺭ ﺍﻟﺠﻠﻭﻜﻭﺯ 6‪ C6H12O‬ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 052 ﺴﻡ ﻤﺎﺀ‬ ‫3‬ ‫ﺏ- 1.01 ﻏﻡ ﻴﻭﺩ ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 52.0 ﻟﺘﺭ ﺭﺍﺒﻊ ﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 595.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ .‬ ‫ﺝ- 2.51 ﻏﻡ ﻴﻭﺭﻴﺎ ﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ 001 ﺴﻡ3 ﺍﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 987.0 ﻏﻡ / ﺴﻡ3 (‬ ‫51. ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪ Na2SO4.10H2O‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 6.0 ﻤﻭﻟل، ﺒﺭﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ 02 0ﻡ ﺍﻟـﻰ‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺼﻔﺭ ﻤﺌﻭﻱ، ﻓﺎﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻫﻲ 9.5 ﻏﻡ/ 001 ﻏﻡ ﻤﺎﺀ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺼﻔﺭ ﺍﻟﻤﺌﻭﻱ، ﺍﺤﺴﺏ‬ ‫ﺃ - ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺒﻠﻭﺭﺕ ) ﺘﺭﺴﺒﺕ ( ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ‬ ‫ﺏ- ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ) ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ (‬ ‫ﺝ- ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺫﺍﺌﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺒﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫61. ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 532.1 ﻏﻡ / ﺴﻡ3 ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ 09% ﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ )3‪ ( C3H8O‬ﻭ 0.01% ﻤﺎﺀ ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ (، ﺍﺤﺴﺏ:‬ ‫ﺃ - ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭ ﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺍﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺏ- ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻓﺭﺽ ﺍﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺝ- ﺍﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺠﻠﻴﺴﺭﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺩ- ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫3‬ ‫71. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 59% ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 908.0 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﺯﻡ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻤﻪ ﻟﺘﺤﻀـﻴﺭ 051 ﺴـﻡ‬ ‫ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 0.03% ) ﺒﺎﻟﻜﺘﻠﺔ( ﻭﻜﺜﺎﻓﺘﻪ 759.0 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 .‬ ‫81. ﺍﺤﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻨﻴﺘﺭﻴﻙ ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ) ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ = 11.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ0.91% ﻤﻥ ﻜﺘﻠﺘـﻪ 3‪ ( HNO‬ﺍﻟـﺫﻱ ﻴﻤﻜـﻥ‬ ‫ﺘﺤﻀﻴﺭﻩ ﺒﺘﺨﻔﻴﻑ 05 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ) ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ = 24.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ 8.96% ﻤﻥ‬ ‫ﻜﺘﻠﺘﻪ 3‪ ،( HNO‬ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭﻤﻭﻻﻟﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻤﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻭﺍﻟﻤﺨﻔﻑ.‬ ‫91. ﻴﺤﺘﻭﻱ001 ﺴﻡ3 ﻤﻥ ﺩﻡ ﺍﻻﻨﺴﺎﻥ ﻋﻠﻰ 81ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻭ 563 ﻤﻠﻐﻡ ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻴﺩ ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴـﺯ‬ ‫ﺒﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﻭ ‪ ppm‬ﻟﻜل ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺍﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺩﻡ = 0.1 ﻏﻡ/ ﺴﻡ3 .‬ ‫02. ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻤﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺭ ﻋﻠﻰ 80.1‪ 103x‬ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﻭﻥ )‪ (ppm‬ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭ 07.2‪ 10 x‬ﺠﺯﺀ ﻤـﻥ ﺒﻠﻴـﻭﻥ‬ ‫5‬ ‫3‬ ‫)‪ (ppb‬ﻤﻥ ﺍﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﻴﻙ ، ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻱ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻻﻴﻭﻨﺎﺕ ﺍﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺒﺎﻥ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺭ = 20.1ﻏﻡ/ ﺴﻡ‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com‬‬