trabajo de los átomos

1. HISTORIA DEL ÁTOMO
Sara Fernández
4ºD

2. ÍNDICE
• John Dalton Biografía
• John Dalton Modelo atómico
• John Dalton Descubrimientos
• Thomson Biografía
• Thomson Modelo atómico
• Thomson Descubrimientos
• Rutherford Biografía
• Rutherford Modelo atómico
• Rutherford Descubrimientos
• Niels Bohr Biografía
• Niels Bohr Modelo atómico
• Niels Bohr Descubrimientos

3. JOHN DALTON BIOGRAFÍA
1.Nació el 6-10-1766 y murió el 27-7-1844
Con 77años de edad, era de Manchester
(Inglaterra).
Estudió matemáticas química y ciencias
Naturales.

4. JOHN DALTON
modelo atómico
• El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de
la química, fue el primer modelo atómico con bases
científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton
• El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiometricas fijas y por qué cuando dos sustancias
reaccionan para formar dos o más compuestos
diferentes, entonces las proporciones de estas
relaciones son números enteros

5. JOHN DALTON
Descubrimientos
• Daltonismo: fue descrito por primera vez por John Dalton en 1808. Él,
al igual que su hermano, sufría de este error genético que en términos
simples le impide identificar colores como el rojo y el verde
• Leyes de los Gases: Esta ley afirma que cuando dos elementos se
combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de
uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha
cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de
números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en
postularse
• La teoría atómica: es una teoría de la naturaleza de la materia, que
afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

6. THOMSON BIOGRAFÍA
Joseph John Thomson fue un científico físico británico de
ascendencia escocesa que nació el 18 de diciembre de 1856 en
Cheetham Hill (Reino Unido) y murió el 30 de agosto de 1940 en
Cambridge. Hijo de un librero. Reconocido por sus teóricas y
habilísimas investigaciones sobre los rayos catódicos y el
descubrimiento del electrón, los isótopos e inventor del
espectrómetro de masa.

7. THOMSON
Modelo atómico
Descubrió el electrón en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En
dicho modelo, el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un átomo
positivo

8. THOMSON
Descubrimientos
También Thomson examinó los rayos
positivos y, en 1911, descubrió la manera
de utilizarlos para separar átomos de
diferente masa. El objetivo se consiguió
desviando los rayos positivos mediante
campos eléctricos y magnéticos Así
descubrió que el neón tiene dos isótopos
(el neón-20 y el neón-22).

9. RUTHERFORD
biOgRaFía
• (Nelson, Nueva Zelanda, 1871-Londres, 1937) Físico y químico
británico. Tras licenciarse, en 1893, en Christchurch (Nueva
Zelanda), Ernest Rutherford se trasladó a la Universidad de
Cambridge (1895) para trabajar como ayudante de JJ. Thomson.
En 1898 fue nombrado catedrático de la Universidad McGill de
Montreal, en Canadá. A su regreso al Reino Unido (1907) se
incorporó a la docencia en la Universidad de Manchester, y en 1919
sucedió al propio Thomson como director del Cavendish Laboratory
de la Universidad de Cambridge.

10. RUTHERFORD
modelo atómico
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró
al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada
periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda
la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían
el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el
átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la
carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los
electrones de carga negativa.

11. RUTHERFOR
descubrimientos
Ernest Rutherford es conocido principalmente por el descubrimiento
del núcleo atómico y por las grandes figuras de la física que
estudiaron y trabajaron bajo su dirección. Pero estos hechos que
bastarían para definir a una gran figura de la ciencia, solo fueron
una parte de su carrera.
Así, descubrió que la radiactividad era producida por la
desintegración espontánea de átomos. También estudió los
distintos tipos de emisiones producidas, que en concreto eran tres:
- Radiación α (alfa): constituida por partículas α, que son átomos de
Helio desprovistos de sus electrones.
- Radiación β (beta): constituida por electrones.
- Radiación γ (gamma): radiación electromagnética de altísima
frecuencia y, por tanto, constituida por fotones al igual que la luz.

12. NIELS BOHR
biografía
Niels Henrik David Bohr (Copenhague, 7 de octubre de
1885 – ibíd. 18 de noviembre de 1962) fue un físico
danés que realizó contribuciones fundamentales para la
comprensión de la estructura del átomo y la mecánica
cuántica, ganó el Premio Nobel de Física en 1922.

13. NIELS BOHR
modelo atómico
Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en
el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados.
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo
previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas
tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en
1905.

14. NIELS BOHR
descubrimientos
Niels Bohr fue un hombre descatado en Física por sus
descubrimientos, y se lo considera una de las figuras claves de
la ciencias del siglo XX. Sin embargo, fue famoso por su
posición debatida en el marco de la creación de la bomba
atómica y posteriormente sobre el desarme nuclear.
Siendo profersor de la Universidad de Copehagen, Bohr
investigó la estructura del átomo y la radiación emanada por
éstos. En 1913 Bohr había publicado su modelo atómico, en el
que introdujo la teoría de las órbitas cuantificadas que supone
que en la estructura atómica los electrones van creciendo en
sus orbitas del interior al exterior. Esto implica que hay menos
electrones próximos al átomo que en su periferia

15. Referencias
• http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
• http://www.biografiasyvidas.com/biografia/
t/thomson.htm
• http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/ch
emistry/laureates/1908/rutherford-bio.html
• http://www.buscabiografias.com/bios/biogr
afia/verDetalle/2081/Niels%20Bohr
• https://www.youtube.com/watch?
v=RKeCjSux610