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1. CAMBIOS FISICOS Y
QUIMICOS DE LA MATERIA
Sebastián Heredia I° Bach. Gral. Unificado

2. •

3. CAMBIOS FÍSICOS
• Son aquellos en donde las sustancias que intervienen no
presentan cambios, siendo el peso inicial de la materia
idéntica al peso final. Por ejemplo, la construcción de una
mesa de madera a partir del tronco de un árbol o la rotura
de un vidrio en varios fragmentos tras un golpe o caída. En
efecto, tanto la madera como el vidrio conservan la misma
estructura molecular a pesar de haber sido transformadas.

4. • SOLUCIONES
Son transformaciones físicas en donde una sustancia (soluto) es
disuelta en otra (disolvente). Si a un recipiente con agua se le agrega
una cucharada de sal común, las moléculas de cloruro de sodio se
dispersan mezclándose con las moléculas del agua. El producto
obtenido es una solución salina, donde la sal es el soluto y el agua el
solvente. Por lo tanto:
• solvente + soluto = solución
• Los solutos pueden ser sólidos como la sal, líquidos como el alcohol o
gaseosos como el dióxido de carbono (soda, bebidas gaseosas).

5. DESTILACIÓN
Es una transformación física que consiste en separar,
dentro de una solución, el soluto del solvente. En el
ejemplo anterior, si se calienta la solución salina hasta
llegar al punto de ebullición, se produce vapor de
agua. Mediante un dispositivo como el de la figura, se
hace pasar el vapor por una corriente de agua fría
para que se transforme en un líquido que puede ser
recuperado en otro recipiente. Ese líquido es el agua
(solvente) que formaba parte de la solución salina. En
el primer recipiente queda solamente el soluto
(cloruro de sodio o sal común).
Debe notarse que en un cambio o transformación
física, los materiales que interactúan entre sí
continúan siendo los mismos, por lo que no hay
producción de elementos diferentes. Tan solo varían
sus formas, sus proporciones o los estados de
agregación de la materia. Son ejemplos de
transformaciones físicas las soluciones y la
destilación, la elasticidad, la condensación, la caída
libre, la fusión y la trituración, entre otros.

6. CAMBIOS QUÍMICOS
• Son aquellas en que las sustancias que intervienen presentan
cambios en su constitución. Las transformaciones o cambios químicos
se denominan reacciones químicas, donde por una redistribución de
los átomos, una o varias sustancias (reactivos) se transforman en otra
sustancias (producto de la reacción).
En el año 1875, Lavoisier enunció la llamada “ley de conservación de
la masa”, que dice: “En todos los fenómenos químicos, permanece
constante la masa total de las sustancias que intervienen”. No
obstante, la ley no se cumple en aquellos procesos en donde se
libera una gran cantidad de energía, ya que ese alto valor
energético es debido a una pérdida determinada de masa.

7. COMBUSTIÓN
• Es una transformación química en la cual un combustible (gasolina, gas,
carbón, alcohol, madera) se combina con el oxígeno. La combustión es
una reacción de tipo exotérmica donde se forma una llama que desprende
calor al quemar, y luz al arder. La combustión se produce con la sola
presencia de oxígeno o con sustancias que lo contengan, como el aire
atmosférico. Tras la combustión se originan sustancias gaseosas, entre ellas
dióxido de carbono, vapor de agua, monóxido de carbono, nitrógeno y
carbono en forma de hollín.
El carbón común se compone por una gran cantidad de moléculas de
carbono. En presencia de una elevada temperatura, estas moléculas de
carbono se unen con el oxígeno y producen dióxido de carbono y energía
en forma de calor.

8. OXIDACION
• Es una transformación química donde los átomos de
oxígeno se combinan con los átomos de la sustancia o
material que se oxida. Por ejemplo, en la oxidación de un
clavo de hierro donde se combinan cuatro átomos de
hierro con seis átomos de oxígeno (o tres moléculas) del
aire atmosférico, se obtienen dos moléculas de óxido de
hierro: