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Félix Zamora y Pilar Amo (Dpto. Química Inorgánica , UAM)
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ácido acético (vinagre) y Bicarbonato sódico (levadura química)
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Experimento 1; Sintetizar CO2
Experimento 2: agua y cuchara de metal
Experimento globo y CO2
Observar su carácter ácido (como el limón)
Experimento 3: (vaso son jugo de lombarda) o probeta con carbonato en agua + fe...
Experimentar con una Lombarda
Indicadores
Son sustancias que nos permiten detectar la acidez o la
basicidad de determinadas sustancias.
Tienen la partic...
Observación: El CO2 cambia el color del jugo de la lombarda
Conclusión: El CO2 es una sustancia ácida

Jugo de Lombarda
Experimentos, con velas y con pompas de jabón

Conclusión: es más pesado que el aire y menos reactivo que el oxígeno.
El CO2 se usa para apagar incendios
Se usa para fabricar Bebidas con Gas

Bebidas Gaseosas
Esta en la atmósfera que respiramos en un 20%
Oxígeno

Muy Intranquilo, bastante reacctivo
Todas las frutas naturales tienen cierta
cantidad de glucosa (a menudo con fructosa),
que puede ser extraída y concentrada...
Enlaces que pueden ser interesantes con videos e información relacionada con este tema:

http://vimeo.com/13642709

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Agradecimientos:
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La respiracion el o2 y el co2 1
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La respiracion el o2 y el co2 1

  1. 1. www.nanomadrid.es Félix Zamora y Pilar Amo (Dpto. Química Inorgánica , UAM)
  2. 2. ocesos: curren dos pr ión o ones. En la respirac nuestros pulm NAR e aire de N PULMO ada y salida d VENTILACIÓ 1. es la entr ión pulmonar La ventilac Inspiración Espiración ones y ntra e los pulm ASES BIO DE G aire que e 2. INTERCAM duce entre el ses se pro cambio de ga El inter ngre. la sangre. el aire a la sa o pasa d e al aire.  El oxígen sa de la sangr rbono pa l dióxido de ca  E
  3. 3. ¡¡Cada persona emite aproximadamente 1Kg de CO2 por día, al año unos 365 Kg!!!!. ¡¡¡¡¡Toda la Humanidad (6.500 millones de personas) emiten 6.500.000.000 de Kilos por día!!!!!!!!
  4. 4. ¡¡Gra cias a ellas y a millon es d e años tenem os ox ígeno para r e spirar ! !
  5. 5. Experimento; Sintetizar CO2 ácido acético (vinagre) y Bicarbonato sódico (levadura química) CH3COOH + NaHCO3  CO2 (globo + botella ) Experimento: Manejar el Hielo Seco, carbonatar bebidas, ver como sublima, como congela el agua El CO2 ver el cambio de color con la lombarda Estados físicos:Es un gas a 25ºC, pero a -98ºC es un sólido
  6. 6. Experimento 1; Sintetizar CO2
  7. 7. Experimento 2: agua y cuchara de metal
  8. 8. Experimento globo y CO2
  9. 9. Observar su carácter ácido (como el limón) Experimento 3: (vaso son jugo de lombarda) o probeta con carbonato en agua + fenolftaleina y el CO2 sobre las disoluciones.
  10. 10. Experimentar con una Lombarda
  11. 11. Indicadores Son sustancias que nos permiten detectar la acidez o la basicidad de determinadas sustancias. Tienen la particularidad de adquirir un color diferente según entren en contacto con un ácido o una base. a, rez una ce sa, seen re la f s, po s o om e otro inacidez n sc ale entr t ciaos de a e veg barda ntoambi s a no lgu col lom inadas los c ¡¡¡A ela, a nom sibles u de cir cia y sen an ust on mu !!!! s s d! que sicida a ob
  12. 12. Observación: El CO2 cambia el color del jugo de la lombarda Conclusión: El CO2 es una sustancia ácida Jugo de Lombarda
  13. 13. Experimentos, con velas y con pompas de jabón Conclusión: es más pesado que el aire y menos reactivo que el oxígeno.
  14. 14. El CO2 se usa para apagar incendios
  15. 15. Se usa para fabricar Bebidas con Gas Bebidas Gaseosas
  16. 16. Esta en la atmósfera que respiramos en un 20%
  17. 17. Oxígeno Muy Intranquilo, bastante reacctivo
  18. 18. Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de glucosa (a menudo con fructosa), que puede ser extraída y concentrada. Glucosa + oxígeno  ácido glucónico + OH- El oxígeno que respiramos reacciona con la glucosa y produce energía.
  19. 19. Enlaces que pueden ser interesantes con videos e información relacionada con este tema: http://vimeo.com/13642709 http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/15075838/Reacciones-quimicas-sorprende www.nanomadrid.es No olvidar Petazetas
  20. 20. Mas información en: www.nanomadrid.es Agradecimientos: Miguel Ángel Vindel (Dpto. Química Inorgánica UAM)

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