Se ha denunciado esta presentación.
Se está descargando tu SlideShare. ×

Kimia I - 5. Ikatan Kimia.pdf

Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Anuncio
Próximo SlideShare
Materi ikatan kimia doc
Materi ikatan kimia doc
Cargando en…3
×

Eche un vistazo a continuación

1 de 12 Anuncio

Más Contenido Relacionado

Anuncio

Kimia I - 5. Ikatan Kimia.pdf

  1. 1. IKATAN KIMIA CIPTA HAKIKI, M.T. MK KIMIA DASAR I PROGRAM STUDI TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS TEKNIK SIPIL DAN PERENCANAAN UNIVERSITAS BALIKPAPAN SEMESTER GANJIL T.A 2021/2022
  2. 2. `JX ❖Arti ikatan kimia ❖Pengertian ikatan ion ❖Pengertian ikatan kovalen
  3. 3. Kestabilan unsur didapatkan dengan cara bergabung dengan unsut lainnya, sehingga membentuk suatu senyawa yang stabil. Kemampuan bergabung tersebut karena gaya tarik menarik antar unsur. Satu-satunya golongan yang unsur-unsurnya tidak mampu membentuk ikatan dengan sesamanya atau dengan atom lainnya yaitu Gas mulia. Daya tarik menarik antar atom yang membentuk dan mempengaruhi sifat senyawa disebut ikatan kimia. Gaya yang mengikat atom-atom dalam unsur dan senyawa. 1
  4. 4. ❖ Gas mulia (He, Ne, Ar, Xe dan Rn) sulit membentuk senyawa karena gas mulia memiliki susunan electron yang stabil. ❖ Elektron, terutama yang berada pada kulit terluar, berperan penting dalam ikatan kimia. ❖ Dalam beberapa hal, ikatan kimia terjadi karena perpindahan satu atau lebih electron dari satu atom ke atom lainnya. Hal ini mendorong pembentukan ion positif dan negative dan terbentuknya jenis ikatan yang disebut ikatan ionic. ❖ Pada hal lain, ikatan kimia dapat terjadi dari pemakaian Bersama pasangan electron di antara atom-atom. Molekul yang dihasilkan mempunyai jenis ikatan yang disebut ikatan kovalen. ❖ Perpindahan atau pemakaian Bersama electron berlangsung sedemikian rupa sehingga masing-masing atom mencapai konfigurasi electron yang stabil. Umumnya merupakan konfigurasi gas mulia, yang mempunyai 8 electron terluar yang disebut octet. Pada tahun 1916, ilmuwan asal Amerika Serikat bernama Gilbert Newton Lewis mengembangkan konsep ikatan kimia.
  5. 5. ❖ Terdiri dari lambang kimia yang dikelilingi oleh sejumlah titik. Titik-titik melambangkan electron pada kulit terluar atau electron valensi. ❖ Atom-atom golongan A, jumlah electron pada kulit terluar atau electron valensi sama dengan nomor golongan.
  6. 6. Lambang Lewis yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama electron di dalam suatu ikatan kimia. ❖ Menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama electron di dalam suatu ikatan kimia. ❖ Dilambangkan dengan gambar titik, silang dan lain-lain. Lambang Lewis atom Na dan Cl Struktur Lewis molekul NaCl
  7. 7. `JX 2 ❖ Ikatan ionic: ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik- menarik antara ion positif dan ion negative. ❖ Terjadi antara atom logam yang cenderung melepaskan electron dengan atom non logam yang cenderung menerima elektron. ❖ Terbentuk apabila atom logam memindahkan satu atau lebih elektronnya ke atom nonlogam. Hasilnya, atom logam menjadi bermuatan positif (kation) dan atom non logam menjadi bermuatan negative (anion).
  8. 8. `JX ❖ Senyawa ion berwujud padat pada temperature kamar. ❖ Kristal senyawa ion keras tetapi rapuh. Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negative, dari yang berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Menyebabkan ion positif saling bertemu dan terjadi gaya tolak menolak dan menyebabkan senyawa ion rapuh. ❖ Senyawa ion larut dalam pelarut polar (seperti air dan ammonia) ❖ Senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan dalam bentuk cairan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan dalam wujud padat, tidak dapat karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas. ❖ Senyawa ion mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi.
  9. 9. Terjadi antara atom non-logam dengan atom non-logam. Dikarenakan atom nonlogam cenderung menerima electron sehingga atom nonlogam bergabung dan saling menggunakan sepasang electron atau lebih untuk membentuk senyawa kovalen. Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen akan membentuk molekul. Ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga. Ikatan antar atom berdasarkan pemakaian electron secara bersama-sama. 3
  10. 10. ❖ Ikatan kovalen tunggal: ikatan kovalen yang bersama memakai satu pasang electron oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen yang terbentuk dilambangkan dengan garis tunggal ( - ) Contoh: pembentukan molekul hydrogen (H2). Struktur Lewis: Elektron valensi H adalah 1. Setiap atom H saling menyumbangkan 1 electron untuk mencapai octet. pasangan electron struktur lewis untuk H2 dapat digambarkan: ❖ Ikatan kovalen rangkap dua: ikatan yang melibatkan dua pasang electron bersama yang berikatan. Dilambangkan dengan garis rangkap dua ( = ) Contoh: pembentukan molekul O2. Struktur lewis: Elektron valensi O adalah 6. setiap atom O menyumbangkan 2 electron untuk mencapai octet. pasangan electron struktur lewis untuk O2 dapat digambarkan: ❖ Ikatan kovalen rangkap tiga: ikatan yang melibatkan tiga pasang electron bersama yang berikatan. Dilambangkan dengan garis rangkap tiga ( ≡ ) Contoh: pembentukan molekul N2. Struktur lewis: Elektron valensi N adalah 5. setiap atom O menyumbangkan 3 electron untuk mencapai octet. pasangan electron struktur lewis untuk N2 dapat digambarkan:
  11. 11. Senyawa kovalen umumnya merupakan penghantar listrik dan panas yang kurang baik. Dapat berwujud padat SiO2), cair (H2O) dan gas (O2) pada temperature kamar. Senyawa kovalen cenderung memiliki titik didih rendah sehingga larutannya bersifat volatile (mudah menguap) karena tarik menarik antar molekulnya lemah. Melarut dalam pelarut nonpolar dan beberapa diantaranya dapat larut dalam pelarut polar.
  12. 12. Terimakasih

×