Jawaban saya adalah A. Laju reaksi dan volume gas CO2 akan bertambah karena luas permukaan serbuk CaCO3 lebih besar daripada butiran CaCO3, sehingga akan meningkatkan frekuensi tumbukan dan laju reaksi. Uji Kompetensi Referensi Selesai www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi Beranda SK / KD Indikator Materi Latihan Uji Kompetensi Referensi

1. Beranda
SK / KD
Indikator
KD 3.2
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi
Ikhlas Berbagi Rela

2. Standar Kompetensi
Beranda
. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan
kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Kompetensi Dasar
3.2 Memahami teori tumbukan
(tabrakan) untuk menjelaskan faktorfaktor penentu laju dan orde reaksi serta
terapannya dalam kehidupan sehari-hari
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

3. Indikator Pencapaian
Beranda
SK / KD
1. Menentukan orde reaksi, persamaan
Indikator
Materi
laju reaksi dan waktu reaksi.
2. Menjelaskan peranan katalis dalam
makhluk hidup dan industri
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

4. Laju Reaksi
Beranda
Materi
• Laju reaksi adalah banyaknya mol/Liter
suatu zat yang dapat berubah menjadi zat
lain dalam setiap satuan waktu.
Untuk reaksi: aA + bB → mM + nN
maka laju reaksinya adalah:
1 d[A] 1 d[B] 1 d[M] 1 d[N]
V = ------- ------- -------- -------===+
=a dt
b dt
m dt
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
n dt
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

5. Laju Reaksi
• dimana:
- 1/a . d[A] /dt
- 1/b . d[B] /dt
- 1/m . d[M] /dt
- 1/n . d[N] /dt
= vA
= vB
= vM
= vN
= laju reaksi zat A = pengurangan
konsentrasi zat A per satuan waktu.
= laju reaksi zat B = pengurangan
konsentrasi zat B per satuan waktu.
= laju reaksi zat M = penambahan
konsentrasi zat M per satuan waktu.
= laju reaksi zat N = penambahan
konsentrasi zat N per satuan waktu.
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

6. Menentukan Orde Reaksi
Beranda
• Untuk reaksi
A+BC
• Rumusan laju reaksi adalah :
•
•
•
•
Dimana :
k = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi untuk A
n = orde reaksi untuk B
V =k.[A]m.[B]n
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Orde reakasi total = m + n
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

7. Contoh Menentukan Orde Reaksi
• Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari
percobaan.
• Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :
• NO(g) + Cl2(g)  NOCl2(g)
• Diperoleh data sebagai berikut :
Perc
[NO] M
[Cl2] M
V M/s
1
2
3
4
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,2
0,1
0,3
4
16
8
?
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

8. Penyelesaian Orde Reaksi
• Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :
• V = k.[NO]m.[Cl2]n
• Orde NO = m
Orde Cl2 = n
m
 [ NO ]3 
V

 = 3
 [ NO ] 
V1
1 

m
8
 0,2 

 =
4
 0,1 
2m = 2
m =1
SK / KD
Indikator
• Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2
∆[ NO ]m = ∆V
Beranda
∆ Cl 2 ]n = ∆
[
V
[Cl 2 ]2

 [Cl ]
2 1

n
n

V
 = 2

V1

16
 0,2 

 =
4
 0,1 
2n = 4
n =2
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

9. Penyelesaian Orde Reaksi
• Maka rumusan laju reaksinya adalah :
• V=k.[NO]1.[Cl2]2
• Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu
data percobaan
V
k=
[ NO ].[Cl2 ]2
k=
4
0,1.0,12
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
− 2 −1
k = 4.10 M s
3
Beranda
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

10. Penyelesaian Orde Reaksi
Beranda
• Maka laju reaksi pada
• percobaan adalah :
• V= k.[NO].[Cl2]2
• V= 4.10 .0,3. 0,3
• V= 108 Ms-1
3
2
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

11. Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

12. Teori Tumbukan
Beranda
• Teori tumbukan didasarkan atas teori kinetik
SK / KD
gas yang mengamati tentang bagaimana
suatu reaksi kimia dapat terjadi. Menurut teori
Indikator
tersebut kecepatan reaksi antara dua jenis
molekul A dan B sama dengan jumiah
Materi
tumbukan yang terjadi per satuan waktu
Latihan
antara kedua jenis molekul tersebut. Jumlah
tumbukan yang terjadi persatuan waktu
Uji Kompetensi
sebanding dengan konsentrasi A dan
konsentrasi B. Jadi makin besar konsentrasi A Referensi
dan konsentrasi B akan semakin besar pula
Selesai
jumlah tumbukan yang terjadi.
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

13. Teori Tumbukan
Beranda
• TEORI TUMBUKAN INI TERNYATA MEMILIKI
SK / KD
BEBERAPA KELEMAHAN, ANTARA LAIN :
- tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi
Indikator
sebab ada energi tertentu yang harus dilewati
Materi
(disebut energi aktivasi = energi pengaktifan)
untak dapat menghasilkan reaksi. Reaksi hanya Latihan
akan terjadi bila energi tumbukannya lebih
Uji Kompetensi
besar atau sama dengan energi pengaktifan (Ea).
Referensi
- molekul yang lebih rumit struktur ruangnya
menghasilkan tumbukan yang tidak sama
Selesai
jumlahnya dibandingkan dengan molekul yang
sederhana struktur ruangnya.
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

14. Teori Tumbukan
• Teori tumbukan di atas diperbaiki oleh teori
keadaan transisi atau teori laju reaksi absolut.
Dalam teori ini diandaikan bahwa ada suatu
keadaan yang harus dilewati oleh molekulmolekul yang bereaksi dalam tujuannya menuju
ke keadaan akhir (produk). Keadaan tersebut
dinamakan keadaan transisi. Mekanisme reaksi
keadaan transisi dapat ditulis sebagai berikut:
A + B → T* → C + D
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

15. Teori Tumbukan
Beranda
SK / KD
• dimana:
A dan B adalah molekul-molekul pereaksi
T* adalah molekul dalam keadaan transisi
C dan D adalah molekul-molekul hasil
reaksi
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

16. Teori Tumbukan
• SECARA DIAGRAM KEADAAN TRANSISI INI
DAPAT DINYATAKAN SESUAI KURVA
BERIKUT
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

17. Teori Tumbukan
Beranda
• Dari diagram terlibat bahwa energi
pengaktifan (Ea) merupakan energi
keadaan awal sampai dengan energi
keadaan transisi. Hal tersebut berarti
bahwa molekul-molekul pereaksi
harus memiliki energi paling sedikit
sebesar energi pengaktifan (Ea)
agar dapat mencapai keadaan
transisi (T*) dan kemudian menjadi
hasil reaksi (C + D).
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

18. TEORI TUMBUKAN
• Catatan :
energi pengaktifan (= energi aktivasi) adalah
jumlah energi minimum yang dibutuhkan oleh
molekul-molekul pereaksi agar dapat
melangsungkan reaksi.
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Dalam suatu reaksi kimia berlangsungnya
Uji Kompetensi
suatu reaksi dari keadaan semula (awal)
Referensi
sampai keadaan akhir diperkirakan
Selesai
melalui beberapa tahap reaksi.
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

19. CONTOH TEORI TUMBUKAN
Beranda
Contoh:
4 HBr(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Br2(g)
SK / KD
Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa tiap 1 Indikator
molekul O2 bereaksi dengan 4 molekul HBr. reaksi
baru dapat berlangsung apabila ada tumbukan
Materi
yang berhasil antara molekul-molekul yang bereaksi. Latihan
Tumbukan sekaligus antara 4 molekul HBr dengan
1 molekul O2 kecil sekali kemungkinannya untuk Uji Kompetensi
berhasil. Tumbukan yang mungkin berhasil adalah Referensi
tumbukan antara 2 molekul yaitu 1 molekul HBr
dengan 1 molekul O2. Hal ini berarti reaksi di atas
Selesai
harus berlangsung dalam beberapa tahap dan
diperkirakan tahap-tahapnya adalah :
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

20. CONTOH TEORI TUMBUKAN
Beranda
•
Tahap 1:HBr + O2 → HOOBr
(lambat)
Tahap 2:HBr + HOOBr → 2HOBr
(cepat)
Tahap 3:(HBr + HOBr → H2O + Br2) x 2 (cepat)
------------------------------------------------------------ +
4 HBr + O2 --> 2 H2O + 2 Br2
Dari contoh di atas ternyata secara eksperimen
kecepatan berlangsungnya reaksi tersebut
ditentukan oleh kecepatan reaksi pembentukan
HOOBr yaitu reaksi yang berlangsungnya paling
lambat.
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

21. CONTOH TEORI TUMBUKAN
Beranda
• Rangkaian tahap-tahap reaksi dalam
suatu reaksi disebut "mekanisme
reaksi" dan Laju Reaksi
berlangsungnya reaksi keselurahan
ditentukan oleh reaksi yang paling
lambat dalam mekanisme reaksi. Oleh
karena itu, tahap ini disebut tahap
penentu LAJU reaksi.
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

22. LATIHAN
Beranda
• Reaksi A + B → C + D berorde dua terhadap A dan
berorde nol terhadap B, k = 0,02 M-1 det-1. Jika A dan
B masing – masing 0,02 M, harga laju reaksinya
adalah ….
SK / KD
A.
B.
C.
D.
E.
8 . 10-6 m/dt
4 . 10-6 m/dt
6 . 10-4 m/dt
4 . 10-4 m/dt
2 . 10-4 m/dt
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

23. Beranda
SK / KD
Indikator
Jawaban Anda BENAR
Materi
Latihan
Lanjut
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

24. Beranda
SK / KD
Jawaban Anda SALAH
Indikator
Materi
Latihan
Coba lagi
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

25. Beranda
•
Pada persamaan CaCO3(g) + 2HCl (aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2 ( r).
Pengaruhnya terhadap laju reaksi dan volume CO 2 jika keeping
CaCO3 diganti dengan serbuk CaCO3 adalah ....
A.
laju reaksi dan volume gas CO2 bertambah
B.
laju reaksi dan volume gas CO2 berkurang
C.
laju reaksi berkurang dan volume gas CO2 tidak berubah
D.
laju reaksi bertambah dan volume gas CO2 tidak berubah
E.
laju reaksi bertambah dan volume gas CO2 berkurang
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

26. Beranda
SK / KD
Indikator
Jawaban Anda BENAR
Materi
Latihan
Lanjut
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

27. Beranda
SK / KD
Jawaban Anda SALAH
Indikator
Materi
Latihan
Coba lagi
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

28. Beranda
• Diketahui reaksi 2A + B → C mempunyai persamaan
laju reaksi v = k [A]2 [B]. Jika konsentrasi zat A
diperbesar tiga kali dan konsentrasi zat B diperbesar
dua kali, laju reaksi akan lebih besar ….
A.
B.
C.
D.
E.
30 kali
18 kali
16 kali
12 kali
8 kali
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

29. Beranda
SK / KD
Indikator
Jawaban Anda BENAR
Materi
Latihan
Lanjut
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

30. Beranda
SK / KD
Jawaban Anda SALAH
Indikator
Materi
Latihan
Coba lagi
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

31. Uji Kompetensi
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

32. Referensi
• Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar,
Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan
Suminar. Jakarta: Erlangga
• Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988.
Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New
York: Jon Willey & Sons, Inc.
• Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA
Kelas XI Semester I, Jakarta: Yudistira
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

33. Penyusun
• Hellyana Aprida K, S.Pd
SMA Negeri 1 Ranomeeto
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Editor:
Nurdiono
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

34. Beranda
TERIMA
KASIH
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi