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Propiedades de la materia

         3º ESO
La         materia
• Todos los cuerpos del
  Universo, nosotros y
  las cosas que
  construimos estamos
  hechos de materia.
• La materia está
  formada por átomos ,
  que son unas partículas
  poco visibles.
sí   sí
sí   sí
no   no
sí   no
no   sí
sí   sí
Propiedades de la materia
  PROPIEDADES GENERALES                              PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
  Son las que presenta cualquier clase de
  materia y sus valores son independientes           son aquellas propiedades cuyo valor es
  del estado físico, de la forma del cuerpo...       característico de cada sustancia.
  No sirven para identificar una sustancia            Permiten diferenciar una sustancia de otras.
  Entre otras son importantes:                                  Entre otras son importantes:
                                                                  DENSIDAD                                   m
                                                   Es la relación entre la masa de un cuerpo y        d=
                                                              el volumen que ocupa                           V
           MASA
   Es la cantidad de materia                                     SOLUBILIDAD
     que tiene un cuerpo                            Es la máxima cantidad de soluto que puede
                                                   disolverse en un volumen de disolvente a una
                                                                 temperatura dada

         VOLUMEN                                  PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
Es el espacio que ocupa un cuerpo                 Es la temperatura a la que se produce el cambio de
                                                 sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas (ebullición)
                                                              si la presión es de 1 atmósfera
Masa
•   Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de
    materia que posee un cuerpo.

•   La masa puede medirse en muchas unidades: libras, kilates, gramos, etc. En el
    Sistema Internacional (abreviadamente S.I.) la masa se mide en kilogramos.

•   También es frecuente utilizar gramos y miligramos

•   Para medir la masa utilizamos la balanza




                            Prototipo de rodio-iridio de
                                    1kg de masa
• Los múltiplos y submúltiplos del kilogramo son los
  indicados en la siguiente tabla:
      Nombre     Abreviatura   Equivalente en kg   Equivalente en g


     Tonelada       Tm            1.000 kg          1.000.000 g


    kilogramo        kg             1 kg              1.000 g

      gramo          g            0'001 kg               1g


     decigramo       dg           0'0001 kg             0'1 g


    centigramo       cg          0'00001 kg            0'01 g


     miligramo      mg          0'000001 kg            0'001 g
Volumen
• Es una propiedad general de la materia que se define como el lugar
  que ocupa un cuerpo en el espacio y que no puede ser ocupado por
  otro cuerpo.
• El volumen puede medirse en muchas unidades: pintas, galones, arrobas,
  etc. pero las medidas más usadas son el litro (l) y la unidad del S.I. el
  metro cúbico (m3)
• Los múltiplos y submúltiplos del m3 y la relación
  entre las unidades de volumen y capacidad son:
     Nombre          Abreviatura   Equivalente en m3   Equivalente en l


 Hectómetro cúbico      Hm3           10.000 m3          10.000.000 l


 metro cúbico            m3             1 m3              1.000 l

    Hectolitro           hl             0'1 m3              100 l


decímetro cúbico        dm3           0'001 m3               1l

 centímetro cúbico    c.c. o cm3     0'000001 m3           0'001 l

     decilitro           dl           0'0001 m3             0'1 l

     centilitro           cl          0'00001 m3            0'01 l

     mililitro           ml          0'000001 m3           0'001 l
Cómo se mide el volumen
1.-SÓLIDOS REGULARES: Aquellos que
  tienen una forma definida.
CUBO                            CILINDRO
V= L3                     V=π · r2 · h

PARALELEPÍPEDO                 ESFERA
                        c
                    b
V= a ·b ·c      a
                                  V=4/3· π · r3
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.
 Son aquellos sólidos que no tienen una
 forma definida propia .
 Hay que emplear el método de inmersión.
 (Experimento de Arquímedes s.III AC)

  1.-Se toma la probeta y se llena de
  líquido hasta cierta altura.
 2.-Se toma la lectura del volumen de agua
  alcanzado por el líquido, lectura inicial .
  3.-Se introduce cuidadosamente el sólido
  y se toma la lectura final.

                V= lf - li

             No es lo mismo que el PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
El Experimento de Arquímedes nos dice cómo calcular experimentalmente el
                 volumen de objetos difíciles de analizar
Diferencia entre volumen y
            capacidad:



• Volumen: es la cantidad de espacio
  que ocupa un objeto.
• Capacidad: es lo que le cabe.
No tiene sentido hablar de la capacidad de un
           objeto totalmente sólido.




• Todo objeto tiene volumen.
• No cualquier objeto tiene capacidad.
Capacidad
     • Los objetos susceptibles
       a ser medidos respecto a
       capacidad se llaman
       comúnmente recipientes.
     • Son objetos en los cuales
       podemos introducir otros
       objetos o sustancias.
¿Hay alguna relación entre
       volumen y capacidad?



¡¡¡SÍ!!! La capacidad de un recipiente es el
  volumen del objeto que lo llena.
Densidad
• La densidad, relaciona la masa
  de la sustancia con el volumen   Densidades de algunas sustancias
  que ocupa.                                   (g/cm3)
             m                     Aire      0,012   Cobre     8,9
          d=                       Alcohol 0,8       Plata    10,5
             V                     Agua     1        Plomo 11,3
• Cuanto mayor sea la densidad     Aluminio 2,7      Mercurio 13,6
  de un cuerpo, más pesado nos     Hierro 7,8        Oro      19,3
  parecerá.
• UNIDADES : Kg/m3
                  g/cm3
Para el mismo Volumen

                corcho                     plomo

                     1000 cm3
                    de volumen




• Masa por unidad de volumen del corcho:
 240 : 1000 = 0,24 g /cm3
• Masa por unidad de volumen del plomo:
 11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribe debajo de
  Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribe debajo de
   cada uno el material de que podría estar hecho (de entre los siguientes):
  cada uno el material de que podría estar hecho (de entre los siguientes):
   Corcho blanco, plomo, aluminio, hierro.
  Corcho blanco, plomo, aluminio, hierro.




PLOMO        HIERRO
                                       ALUMINIO
                                                               CORCHO BLANCO


                       ddcorcho blanco= 0,11 g/ml
                        corcho blanco=
                                          0,11 g/ml
                       ddplomo = 11,30 g/ml
                        plomo =
                                    11,30 g/ml
                       ddaluminio = 2,70 g/ml
                        aluminio =
                                      2,70 g/ml
                       ddhierro =7,87 g/ml
                        hierro =
                                  7,87 g/ml
Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm3) pero están
   Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm3) pero están
    hechos de distintos materiales. Escribe debajo de cada uno la masa que
   hechos de distintos materiales. Escribe debajo de cada uno la masa que
   podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 8500 g; 250 g ; ;11300 g.
    podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 8500 g; 250 g 11300 g.




1000 g                  250 g                    11300 g                8500 g


                        ddcorcho = 0,11 g/ml
                         corcho =
                                     0,11 g/ml
                        ddplomo = 11,30 g/ml
                         plomo =
                                   11,30 g/ml
                        ddcobre = 8,90 g/ml
                         cobre =
                                   8,90 g/ml
                        ddagua =1,00 g/ml
                         agua =
                                  1,00 g/ml
¿Calor o temperatura ?
• Calor y temperatura, definitivamente, no son
  lo mismo, pese a estar asociados.
• El calor corresponde a la mayor o menor
  movilidad de las partículas que forman un
  determinado cuerpo, según la cantidad de
  energía que posea.
• La temperatura, en cambio, es una magnitud
  que indica la medida del grado de la
  agitación que poseen las partículas de un
  cuerpo.
• Otra diferencia entre
  calor y temperatura es
  que mientras esta última
  se mide directamente
  con un instrumento
  llamado termómetro, el
  calor se mide en forma
  indirecta con un
  instrumento llamado
  calorímetro.
• En la década de 1840
  James Joule utilizó
  este aparato de
  fricción con agua para
  medir la cantidad de
  «trabajo» mecánico
  que se podía convertir
  en calor.
• PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras
  el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la
  presión del sistema. A 1 atm el hielo funde a 0ºC
• PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante
  mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO.
  Depende de la presión del sistema. A 1 atm el agua hierve a 100ºC

    Sustancia    Punto de fusión (ºC)   Punto de ebullición (ºC)
     Agua                 0                      100
     Alcohol            -117                      78
      Hierro            1539                     2750
      Cobre             1083                     2600
     Aluminio            660                     2400
      Plomo              328                     1750
     Mercurio            -39                      357
SUSTANCIA           PUNTO DE FUSIÓN         PUNTO DE EBULLICIÓN

HIDRÓGENO           -259                    -253
CLOROFORMO          -63,5                   61
ALCOHOL             -141,5                  78
HIERRO              1539                    2750
NITRÓGENO           -210                    -196


SUSTANCIA    -250     -100     -20     60          100      2000


HIDRÓGENO
             GAS        GAS     GAS     GAS          GAS      GAS

CLOROFORMO
             SOLIDO SOLIDO LIQUIDO     LIQUIDO       GAS     GAS

ALCOHOL
             SOLIDO LIQUIDO LIQUIDO    LIQUIDO      GAS      GAS
HIERRO       SOLIDO   SOLIDO SOLIDO    SOLIDO      SOLIDO   LIQUIDO

NITRÓGENO                                           GAS      GAS
             SOLIDO     GAS      GAS        GAS
La temperatura de ebullición es menor en lo
     alto de una montaña que al nivel del mar,
     porque al nivel del mar hay más capas           Menor
     atmosféricas sobre nosotros y por tanto         presión
     mayor presión lo que hace que haya que
     calentar más los líquidos para que hiervan

    Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel
    del mar pero en Madrid, a 500 m de altura,
    hierve a 98 o 99 ºC
                                                                     Mayor
                                                                     presión
    Una sustancia que en lo alto del
    monte Everest hierve a 30ºC, al nivel
    del mar ¿a qué temperatura hierve?                     montaña
    a)A 10ºC
    b) A 50ºC


La respuesta correcta es la b) a menos altura
más presión y más temperatura de ebullición
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  • 1. Propiedades de la materia 3º ESO
  • 2. La materia • Todos los cuerpos del Universo, nosotros y las cosas que construimos estamos hechos de materia. • La materia está formada por átomos , que son unas partículas poco visibles.
  • 3. sí sí sí no no sí no no sí sí sí
  • 4. Propiedades de la materia PROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS Son las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes son aquellas propiedades cuyo valor es del estado físico, de la forma del cuerpo... característico de cada sustancia. No sirven para identificar una sustancia Permiten diferenciar una sustancia de otras. Entre otras son importantes: Entre otras son importantes: DENSIDAD m Es la relación entre la masa de un cuerpo y d= el volumen que ocupa V MASA Es la cantidad de materia SOLUBILIDAD que tiene un cuerpo Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada VOLUMEN PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN Es el espacio que ocupa un cuerpo Es la temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas (ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
  • 5. Masa • Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo. • La masa puede medirse en muchas unidades: libras, kilates, gramos, etc. En el Sistema Internacional (abreviadamente S.I.) la masa se mide en kilogramos. • También es frecuente utilizar gramos y miligramos • Para medir la masa utilizamos la balanza Prototipo de rodio-iridio de 1kg de masa
  • 6. • Los múltiplos y submúltiplos del kilogramo son los indicados en la siguiente tabla: Nombre Abreviatura Equivalente en kg Equivalente en g Tonelada Tm 1.000 kg 1.000.000 g kilogramo kg 1 kg 1.000 g gramo g 0'001 kg 1g decigramo dg 0'0001 kg 0'1 g centigramo cg 0'00001 kg 0'01 g miligramo mg 0'000001 kg 0'001 g
  • 7. Volumen • Es una propiedad general de la materia que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio y que no puede ser ocupado por otro cuerpo. • El volumen puede medirse en muchas unidades: pintas, galones, arrobas, etc. pero las medidas más usadas son el litro (l) y la unidad del S.I. el metro cúbico (m3)
  • 8. • Los múltiplos y submúltiplos del m3 y la relación entre las unidades de volumen y capacidad son: Nombre Abreviatura Equivalente en m3 Equivalente en l Hectómetro cúbico Hm3 10.000 m3 10.000.000 l metro cúbico m3 1 m3 1.000 l Hectolitro hl 0'1 m3 100 l decímetro cúbico dm3 0'001 m3 1l centímetro cúbico c.c. o cm3 0'000001 m3 0'001 l decilitro dl 0'0001 m3 0'1 l centilitro cl 0'00001 m3 0'01 l mililitro ml 0'000001 m3 0'001 l
  • 9. Cómo se mide el volumen 1.-SÓLIDOS REGULARES: Aquellos que tienen una forma definida. CUBO CILINDRO V= L3 V=π · r2 · h PARALELEPÍPEDO ESFERA c b V= a ·b ·c a V=4/3· π · r3
  • 10. 2.-SÓLIDOS IRREGULARES. Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia . Hay que emplear el método de inmersión. (Experimento de Arquímedes s.III AC) 1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura. 2.-Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial . 3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final. V= lf - li No es lo mismo que el PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
  • 11. El Experimento de Arquímedes nos dice cómo calcular experimentalmente el volumen de objetos difíciles de analizar
  • 12. Diferencia entre volumen y capacidad: • Volumen: es la cantidad de espacio que ocupa un objeto. • Capacidad: es lo que le cabe.
  • 13. No tiene sentido hablar de la capacidad de un objeto totalmente sólido. • Todo objeto tiene volumen. • No cualquier objeto tiene capacidad.
  • 14. Capacidad • Los objetos susceptibles a ser medidos respecto a capacidad se llaman comúnmente recipientes. • Son objetos en los cuales podemos introducir otros objetos o sustancias.
  • 15. ¿Hay alguna relación entre volumen y capacidad? ¡¡¡SÍ!!! La capacidad de un recipiente es el volumen del objeto que lo llena.
  • 16. Densidad • La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen Densidades de algunas sustancias que ocupa. (g/cm3) m Aire 0,012 Cobre 8,9 d= Alcohol 0,8 Plata 10,5 V Agua 1 Plomo 11,3 • Cuanto mayor sea la densidad Aluminio 2,7 Mercurio 13,6 de un cuerpo, más pesado nos Hierro 7,8 Oro 19,3 parecerá. • UNIDADES : Kg/m3 g/cm3
  • 17. Para el mismo Volumen corcho plomo 1000 cm3 de volumen • Masa por unidad de volumen del corcho: 240 : 1000 = 0,24 g /cm3 • Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
  • 18. Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribe debajo de Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribe debajo de cada uno el material de que podría estar hecho (de entre los siguientes): cada uno el material de que podría estar hecho (de entre los siguientes): Corcho blanco, plomo, aluminio, hierro. Corcho blanco, plomo, aluminio, hierro. PLOMO HIERRO ALUMINIO CORCHO BLANCO ddcorcho blanco= 0,11 g/ml corcho blanco= 0,11 g/ml ddplomo = 11,30 g/ml plomo = 11,30 g/ml ddaluminio = 2,70 g/ml aluminio = 2,70 g/ml ddhierro =7,87 g/ml hierro = 7,87 g/ml
  • 19. Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm3) pero están Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm3) pero están hechos de distintos materiales. Escribe debajo de cada uno la masa que hechos de distintos materiales. Escribe debajo de cada uno la masa que podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 8500 g; 250 g ; ;11300 g. podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 8500 g; 250 g 11300 g. 1000 g 250 g 11300 g 8500 g ddcorcho = 0,11 g/ml corcho = 0,11 g/ml ddplomo = 11,30 g/ml plomo = 11,30 g/ml ddcobre = 8,90 g/ml cobre = 8,90 g/ml ddagua =1,00 g/ml agua = 1,00 g/ml
  • 20. ¿Calor o temperatura ? • Calor y temperatura, definitivamente, no son lo mismo, pese a estar asociados. • El calor corresponde a la mayor o menor movilidad de las partículas que forman un determinado cuerpo, según la cantidad de energía que posea. • La temperatura, en cambio, es una magnitud que indica la medida del grado de la agitación que poseen las partículas de un cuerpo.
  • 21. • Otra diferencia entre calor y temperatura es que mientras esta última se mide directamente con un instrumento llamado termómetro, el calor se mide en forma indirecta con un instrumento llamado calorímetro.
  • 22. • En la década de 1840 James Joule utilizó este aparato de fricción con agua para medir la cantidad de «trabajo» mecánico que se podía convertir en calor.
  • 23. • PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. A 1 atm el hielo funde a 0ºC • PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema. A 1 atm el agua hierve a 100ºC Sustancia Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) Agua 0 100 Alcohol -117 78 Hierro 1539 2750 Cobre 1083 2600 Aluminio 660 2400 Plomo 328 1750 Mercurio -39 357
  • 24. SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN HIDRÓGENO -259 -253 CLOROFORMO -63,5 61 ALCOHOL -141,5 78 HIERRO 1539 2750 NITRÓGENO -210 -196 SUSTANCIA -250 -100 -20 60 100 2000 HIDRÓGENO GAS GAS GAS GAS GAS GAS CLOROFORMO SOLIDO SOLIDO LIQUIDO LIQUIDO GAS GAS ALCOHOL SOLIDO LIQUIDO LIQUIDO LIQUIDO GAS GAS HIERRO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO SOLIDO LIQUIDO NITRÓGENO GAS GAS SOLIDO GAS GAS GAS
  • 25. La temperatura de ebullición es menor en lo alto de una montaña que al nivel del mar, porque al nivel del mar hay más capas Menor atmosféricas sobre nosotros y por tanto presión mayor presión lo que hace que haya que calentar más los líquidos para que hiervan Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel del mar pero en Madrid, a 500 m de altura, hierve a 98 o 99 ºC Mayor presión Una sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30ºC, al nivel del mar ¿a qué temperatura hierve? montaña a)A 10ºC b) A 50ºC La respuesta correcta es la b) a menos altura más presión y más temperatura de ebullición