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EL AGUA ES EL
COMPONENTE MÁS
ABUNDANTE DEL
ORGANISMO HUMANO.
ALREDEDOR DEL 65% DEL
PESO CORPORAL
CORRESPONDE AL AGUA
AGUA
AGUA
FÓRMULA MOLECULAR H2O
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UNION COVALENTE SIMPLE
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UNIONES ENTRE MOLÉCULAS DE AGUA
La polaridad de las moléculas de agua permite que ellas puedan
atraerse electrostáticamente entre sí. La carga parcial (+) de un H
en una molécula, es atraída por la carga parcial (-) del O de otra
molécula.
La polarización provoca la atracción de la zona positiva de una
molécula, con la zona negativa de otra. De este modo el H forma un
puente entre 2 átomos de O: ENLACES PUENTE DE HIDRÓGENO
* En el agua sólida (hielo) las moléculas se unen por enlaces de H formando
un enrejado cristalino hexagonal, donde hay muchos espacios abiertos. La
red cristalina del hielo presenta mas espacio vacio que el agua liquida. El
hielo tiene mayor volumen y es menos denso que el agua liquida.
* En el agua liquida se pierde ese alto grado de ordenamiento, aunque las
moléculas siguen asociadas, los puentes H se forman y se rompen. Las
moléculas poseen mas libertad y pueden acercarse.
* Vapor de agua: prácticamente no existen enlaces de hidrógeno. Las
moléculas se encuentran aisladas, separadas entre sí y su densidad es la
menor de todas las fases.
PROPIEDADES DEL AGUA
Densidad: en estado líquido, el agua es más densa que en estado sólido.
Alto punto de fusión (0°C) y Alto punto de ebullición (100°C): se requiere
una gran cantidad de energía para vencer las atracciones entre las
moleculas. El agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido a
gaseoso.
Alto calor de vaporización: cantidad de calorías que absorbe cada gramo de
agua para vaporizarse.(permite regular la T corporal).
Alto calor específico: para aumentar la temperatura del agua un grado
centígrado debe entregarse mucha energía.(mantener constante la T de los
seres vivos).
Alta tensión superficial: las moléculas de agua están muy cohesionadas por
acción de los puentes de Hidrógeno.
Mezcla homogénea de 2 o más sustancias.
Soluto: sustancia que se disuelve. Sustancia presente en
menor cantidad en una solución.
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una solución.
SOLUCIÓN
El carácter polar de las moléculas
de agua, es responsable de las
relaciones con otras sustancias.
AGUA: SOLVENTE UNIVERSAL
EL AGUA COMO SOLVENTE
El agua disuelve:
1 -sustancias iónicas: Las sustancias iónicas, sales (Ej: la sal de mesa ClNa),
son solubles en agua
1-Las atracciones electrostáticas entre los iones Na+ y Cl- mantienen una
red cristalina altamente ordenada.
2- Cuando estos cristales se ponen en contacto con agua, las moléculas
polares del agua son atraídas por los iones con fuerza. Los iones se van
rodeando de moléculas de agua, lo que debilita la fuerza de atracción entre
los iones que terminan por separarse y dispersarse en el solvente.
Los cationes (+) atraen la zona con carga (-) del agua.
Los aniones (-) atraen la carga (+) del dipolo.
3- A medida que avanza el proceso de disolución, los iones individuales
son retirados de la superficie sólida y se convierten en iones hidratadas
rodeados por una capa de moléculas de agua.
2- sustancias polares no iónicas: alcoholes, aldehídos, cetonas. El agua
puede formar enlaces de H con los grupos –OH de los alcoholes o –
C=O de las cetonas.
CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES
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Solución Saturada: contiene la máxima cantidad de un soluto
que se disuelve en un solvente, a una determinada temperatura.
Solución No Saturada: contiene menor cantidad de soluto que
la que es capaz de disolver.
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la que es capaz de disolver. Mas soluto que la saturada Estas
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  • 1. EL AGUA ES EL COMPONENTE MÁS ABUNDANTE DEL ORGANISMO HUMANO. ALREDEDOR DEL 65% DEL PESO CORPORAL CORRESPONDE AL AGUA AGUA
  • 2. AGUA FÓRMULA MOLECULAR H2O 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO + 1 ÁTOMO DE OXÍGENO UNIÓN ENTRE ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO: UNION COVALENTE SIMPLE
  • 3. En el agua el O esta unido mediante enlaces covalentes simples a 2 átomos de H. Como el O es mas electronegativo que el H, el par de e- compartido está desplazado hacia el núcleo de O. Se crea una nube o densidad (-) alrededor del O y una nube o densidad (+) alrededor del H. Se forma un polo positivo y uno negativo: dipolo. Cada enlace covalente es polar. La molécula de agua es polar. Electronegatividad: capacidad de un elemento para atraer el par de e- compartidos en un enlace.
  • 4. UNIONES ENTRE MOLÉCULAS DE AGUA La polaridad de las moléculas de agua permite que ellas puedan atraerse electrostáticamente entre sí. La carga parcial (+) de un H en una molécula, es atraída por la carga parcial (-) del O de otra molécula. La polarización provoca la atracción de la zona positiva de una molécula, con la zona negativa de otra. De este modo el H forma un puente entre 2 átomos de O: ENLACES PUENTE DE HIDRÓGENO
  • 5. * En el agua sólida (hielo) las moléculas se unen por enlaces de H formando un enrejado cristalino hexagonal, donde hay muchos espacios abiertos. La red cristalina del hielo presenta mas espacio vacio que el agua liquida. El hielo tiene mayor volumen y es menos denso que el agua liquida. * En el agua liquida se pierde ese alto grado de ordenamiento, aunque las moléculas siguen asociadas, los puentes H se forman y se rompen. Las moléculas poseen mas libertad y pueden acercarse. * Vapor de agua: prácticamente no existen enlaces de hidrógeno. Las moléculas se encuentran aisladas, separadas entre sí y su densidad es la menor de todas las fases.
  • 6. PROPIEDADES DEL AGUA Densidad: en estado líquido, el agua es más densa que en estado sólido. Alto punto de fusión (0°C) y Alto punto de ebullición (100°C): se requiere una gran cantidad de energía para vencer las atracciones entre las moleculas. El agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido a gaseoso. Alto calor de vaporización: cantidad de calorías que absorbe cada gramo de agua para vaporizarse.(permite regular la T corporal). Alto calor específico: para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado debe entregarse mucha energía.(mantener constante la T de los seres vivos). Alta tensión superficial: las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de los puentes de Hidrógeno.
  • 7. Mezcla homogénea de 2 o más sustancias. Soluto: sustancia que se disuelve. Sustancia presente en menor cantidad en una solución. Solvente: Es el componente que está en mayor cantidad en una solución. SOLUCIÓN El carácter polar de las moléculas de agua, es responsable de las relaciones con otras sustancias. AGUA: SOLVENTE UNIVERSAL
  • 8. EL AGUA COMO SOLVENTE El agua disuelve: 1 -sustancias iónicas: Las sustancias iónicas, sales (Ej: la sal de mesa ClNa), son solubles en agua 1-Las atracciones electrostáticas entre los iones Na+ y Cl- mantienen una red cristalina altamente ordenada. 2- Cuando estos cristales se ponen en contacto con agua, las moléculas polares del agua son atraídas por los iones con fuerza. Los iones se van rodeando de moléculas de agua, lo que debilita la fuerza de atracción entre los iones que terminan por separarse y dispersarse en el solvente. Los cationes (+) atraen la zona con carga (-) del agua. Los aniones (-) atraen la carga (+) del dipolo.
  • 9. 3- A medida que avanza el proceso de disolución, los iones individuales son retirados de la superficie sólida y se convierten en iones hidratadas rodeados por una capa de moléculas de agua. 2- sustancias polares no iónicas: alcoholes, aldehídos, cetonas. El agua puede formar enlaces de H con los grupos –OH de los alcoholes o – C=O de las cetonas.
  • 10. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES Las soluciones se clasifican según su capacidad para disolver un soluto. Solución Saturada: contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un solvente, a una determinada temperatura. Solución No Saturada: contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Solución sobresaturada: contiene mayor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Mas soluto que la saturada Estas soluciones son inestables. Con el tiempo, una parte del soluto forma cristales:
  • 11. SOLUBILIDAD Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a una determinada temperatura. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD Temperatura Presión