GH

2. CALORIMETRÍA
¿QUÉ ES EL CALOR?
Hablar de calor es hablar de
un tipo especial de energía
que solo aparece o existe en
tránsito; jamás se le puede
aislar, dado que es una
energía que se transmite de
un cuerpo a otro debido a la
diferencias de temperaturas
que estos presentan. Así pues,
concluimos que el calor es una
energía no almacenable, y
sólo existe mientras exista una
diferencia de temperaturas.

5. TRANSFERENCIA DE CALOR
Por conducción.- La conducción es el fenómeno
consistente en la propagación de calor entre dos cuerpos
o partes de un mismo cuerpo a diferente temperatura
debido a la agitación térmica de las moléculas, no
existiendo un desplazamiento real de estas.
Por convección.- La convección es la transmisión de
calor por movimiento real de las moléculas de una
sustancia. Este fenómeno sólo podrá producirse en fluidos
en los que por movimiento natural (diferencia de
densidades) o circulación forzada (con la ayuda de
ventiladores, bombas, etc.) puedan las partículas
desplazarse transportando el calor sin interrumpir la
continuidad física del cuerpo.
Por radiación.- La radiación a la transmisión de calor entre dos
cuerpos los cuales, en un instante dado, tienen temperaturas
distintas, sin que entre ellos exista contacto ni conexión por otro
sólido conductor. Es una forma de emisión de ondas
electromagnéticas (asociaciones de campos eléctricos y magnéticos
que se propagan a la velocidad de la luz) que emana todo cuerpo
que esté a mayor temperatura que el cero absoluto. El ejemplo
perfecto de este fenómeno es el planeta Tierra. Los rayos solares
atraviesan la atmósfera sin calentarla y se transforman en calor en
el momento en que entran en contacto con la tierra.

6. CONDUCCIÓN

7. CONVECCIÓN

8. RADIACIÓN

9. UNIDADES DE CALOR
Caloría (cal).- Representa la cantidad de
calor que se debe suministrar a 1 g de agua
para elevar su temperatura en 1°C.
Kilocaloría (kcal).- Se le llama también gran
caloría, y es la cantidad de calor que se debe
suministrar a 1 kg de agua para elevar su
temperatura en 1°C. Se verifica que 1 Kcal =
103 cal.
B.T.U. (British Thermal Unit).- Es la
cantidad de calor que debemos suministrar a
1 lb de agua para elevar su temperatura en
1°F. Se verifica que: 1 BTU = 252 cal
Joule (J).- Es la unidad de medida del calor
en el SI.
1 J = 0,24 cal

10. DEFINICIONES CALORIMÉTRICAS

13. CALORES ESPECÍFICOS
Sustancia Cal/g.°C
Aluminio 0,211
Cobre 0,091
Hielo 0,501
Hierro, Acero 0,110
Latón 0,091
Madera 0,648
Oro 0,030
Plata 0,060
Sustancia Cal/g.°C
Plomo 0,029
Vidrio 0,202
Aceite 0,504
Agua 1,000
Kerosene 0,514
Mercurio 0,030
Aire 0,240
Vapor de agua 0,528

17. CAMBIOS DE FASE
Es muy frecuente el uso del término estado o estados de la materia, y sobre todo en los niveles
iniciales de nuestra educación. Pues bien, ha llegado el momento de hacer aquí una reflexión simple que
nos permita hacer un correcto uso de los términos estado y fase de aquí en adelante, para lo cual
utilizaré el siguiente ejemplo: Dos bebedores A y B acuerdan festejar su encuentro tomando cerveza: A
tomó dos y B cinco botellas. Sin duda los dos estarán ebrios (están en la misma fase), pero asimismo
reconocerás que B está más ebrio que A (están en diferente estado)…, entendiste?
Llamaremos fase a aquella composición física homogénea que presenta una sustancia entre un
rango de presiones y temperaturas. Designaremos estado a aquella situación particular de un cuerpo
definida por su presión, volumen y temperatura. En la naturaleza existen tres fases principales: fase
sólida, fase líquida y fase gaseosa (vapor).
Cuando un cuerpo pasa de una fase a otra se llama cambio de fase, y esto sucede cuando los
cuerpos experimentan una ganancia o pérdida de calor, siempre a una presión y temperatura
determinadas.

19. CALOR LATENTE (QL)

21. CAMBIOS DE FASE DEL AGUA

22. PUNTO TRIPLE
Cuando hacemos variar la
presión sobre una muestra
cualquiera podemos hacer que
ésta cambie su fase a diferentes
temperaturas. Encontramos un
punto en donde el agua coexiste
bajo la forma de hielo, líquido y
vapor. A esto llamaremos punto
triple (T).

24. TEOREMA FUNDAMENTAL DE LA CALORIMETRÍA