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SEMESTRAL
CURSO
QUÍMICA
SEMANA 6
Cambios de la materia.
Propiedades de la
materia y sus
mediciones.
¿El grafeno amenaza el reinado del silicio?
Si es un material que tiene
propiedades con aplicaciones en
diferentes campos, ¿por qué crees
que no se usa en la actualidad?
¿De qué forma podemos clasificar las
propiedades que tiene el grafeno?
Figura. Captura de pantalla del video (Tecnonauta 2014).
https://www.youtube.com/watch?v=FNJRXYc3xSQ
Resultados de aprendizaje
• Comprende la relación entre los cambios de estado, el calor y la estructura interna de los
cuerpos.
• Comprende las propiedades de la materia como formas de caracterizar un cuerpo.
• Comprende las transformaciones físicas y químicas en función del cambio de
composición, estructura y propiedades.
• Comprende el concepto de masa, volumen, densidad y temperatura.
• Aplica las equivalencias de las unidades del Sistema Internacional y unidades de uso
común para expresar la masa, el volumen, la densidad y la temperatura de un cuerpo en
distintas unidades.
Las transformaciones (cambios) de la materia
pueden ser físicas o químicas.
Dependerá de si se produce o no un cambio en la composición y estructura.
Se conserva la identidad de las sustancias.
Petrucci et al.,
2011/2011
En los cambios físicos, no ocurre una transformación en la composición y estructura de las
sustancias.
H2O (l)
H2O (s)
H2O (vapor) CO2(g)
CO2(s)
Imagen de Chang y
Overby, 2019
En los cambios químicos, hay una transformación
en la composición y estructura de las sustancias.
No se conserva la identidad de las sustancias.
Timberlake y Timberlake, 2008, p. 199.
Chang y Goldsby, 2016/2017, p. 4
Fe2O3(s)
O2(s)
Fe(s)
Ag(s) Ag2S(s)
Existen evidencias que permiten reconocer un cambio
químico.
Son evidencias comunes de la ocurrencia de cambios químicos:
(a) Formación de gas (como en la
reacción de calcio con agua)
(b) Producción de luz y energía (como
en la reacción de potasio con agua)
Estas evidencias involucran un cambio drástico en las propiedades
de las sustancias involucradas.
(c) Formación de un sólido
insoluble (como en la
reacción de ciertos iones)
(d) Cambio de color (como el
cambio de color al agregar zumo de
limón a una infusión de té)
Indica si los siguientes cambios son físicos o químicos:
• Encendido de un hervidor eléctrico
• Encendido de una cocina a gas
• Preparación de limonada
• Preparación de un pan
• Recolección de uvas en un viñedo
• Pisado y extracción del jugo de las uvas
• Fermentación del jugo de uvas
• Destilación del alcohol del jugo fermentado
• Metabolismo del etanol en el cuerpo
Las propiedades de la materia son características
que describen aspectos o facetas de un cuerpo.
Una forma de clasificarlas es según lo que ocurre con el cuerpo
cuando se hacen evidentes.
Imágenes de Chang y
Overby, 2019
Imágenes de Brown 2019, p. 12
Fe(s)
Fe(s)
H2(g) O2(g) H2O(vapor)
Las propiedades físicas pueden medirse sin que
ocurra un cambio químico.
Ejemplos: masa, color, volumen, densidad, dureza, estado físico, conductividad
eléctrica, velocidad, flexibilidad, viscosidad, punto de fusión, presión, etc.
La temperatura de un cuerpo
se puede medir sin que ocurra
una reacción química: es una
propiedad física.
Las propiedades químicas se hacen evidentes
cuando ocurre una reacción química.
Ejemplos: combustibilidad,
inflamabilidad,
oxidabilidad, reactividad,
toxicidad, pH, estabilidad
química, etc.
Es decir, se requiere afectar notablemente la estructura interna de
una sustancia para poder investigar sus propiedades químicas.
Antes y después de medir
la oxidabilidad de un
cuerpo, este cambia su
composición y estructura.
Imagen de Tro, 2019, p. 12.
Las propiedades de la materia también pueden clasificarse
según si su medida depende de la cantidad de material.
Ejemplos: color, dureza, ductilidad, temperatura, punto de fusión, solubilidad,
inflamabilidad, corrosividad, etc.
Son útiles para identificar sustancias y diferenciarlas de otras.
Una propiedad es intensiva si su medida no depende de la cantidad de
material. Es una característica intrínseca del material.
Agua hirviendo. Imagen de
Strauhmanis, E. (2015).
https://www.flickr.com/photos/ervi
ns_strauhmanis/18775075796
Bromo.
Imagen de Alchemist-hp (2009).
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Br
omine_vial_in_acrylic_cube.jpg
Para las propiedades extensivas, sus magnitudes
dependen de la cantidad del material.
Son aditivas. No suelen ser útiles para identificar materiales.
Ejemplos: masa, volumen, área, longitud, número de moles, calor de reacción, etc.
Combustión de carbón. El calor desprendido
depende de la cantidad de combustible.
El volumen y el área son propiedades extensivas. En la imagen, (a) y (b)
tienen el mismo volumen, pero diferentes áreas superficiales.
Imagen de MikeRun (2020).
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Same-volume-different-surface.svg
Clasifica las siguientes propiedades:
Longitud de un mueble
Extensiva Intensiva
Punto de fusión de la sacarosa
Física Química
Peso de un balón de gas
Oxidabilidad de un metal
Maleabilidad del oro
pH de una disolución
Sí Sí
Sí Sí
Sí Sí
Sí Sí
Sí Sí
Sí Sí
“Supón que ayer caminaste 0,35 millas (mi) hasta una bodega y compraste unos productos
que tuvieron una masa total de 26 libras (lb). La temperatura fue de 62,6 grados Fahrenheit
(°F) a esa hora. Si estas mediciones te parecen inusuales, es porque se utilizó el sistema
inglés para medir cada una. Tal vez te hayas acostumbrado a las mediciones establecidas
en el sistema métrico: caminaste 0,563 kilómetros (km) hasta la bodega, compraste
12 kilogramos (kg) de productos y la temperatura fue de 17 grados Celsius (°C).” (Adaptado
de Timberlake, 2008, p. 18).
• En 1960, los científicos adoptaron una modificación del sistema métrico llamada Sistema
Internacional de Unidades, para uniformizarlas.
• Para muchas mediciones usadas por los químicos, las unidades del sistema métrico las
del SI son las mismas; para otras, se utilizan unidades del sistema métrico más
pequeñas.
Las mediciones de las propiedades se expresan en
distintas unidades.
El Sistema Internacional de Unidades (SI) permite
uniformizar las unidades de medidas.
Se clasifican en unidades fundamentales y unidades derivadas.
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Temperatura kelvin K
Intensidad de corriente ampere A
Intensidad luminosa candela cd
Cantidad de sustancia mol mol
Unidades fundamentales
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO
Área metro cuadrado m2
Volumen metro cúbico m3
Densidad kilogramo por metro cúbico kg/m3
Velocidad metro por segundo m/s
Aceleración metro por segundo cuadrado m/s2
Fuerza newton N (kg·m/s2)
Trabajo joule J (kg·m2/s2)
Algunas unidades derivadas
Petrucci et al.,
2011/2011, p. 9
En el SI, las magnitudes
que difieren de la unidad
básica en potencias de
diez se indican a través
de prefijos.
Algunas propiedades suelen medirse
frecuentemente en química.
Masa (m): se relaciona con la cantidad de materia en un cuerpo y es la medida de
su inercia. En el SI se expresa en kilogramo (kg), pero en química se suele utilizar el
gramo (g).
Volumen (V): es la medida del espacio que ocupa un cuerpo. En el SI se expresa
en metro cúbico (m3), pero en química se suele utilizar el litro (L).
Temperatura (T): se relaciona con la energía cinética de las partículas de un cuerpo
y determina la dirección del flujo del calor. En el SI se expresa en kelvin (K), aunque
es frecuente utilizar los grados Celsius (°C).
Densidad (ρ): se relaciona con la compactación del material. Es la relación entre su
masa y su volumen; y depende de la temperatura. En el SI se expresa en kilogramo
por metro cúbico (kg/m3), pero en química se utiliza el gramo por mililitro (g/mL) o
gramo por litro (g/L) para cuerpos gaseosos.
Lectura – Mediciones frecuentes en química
En el aula virtual encontrará el documento Lectura – Mediciones frecuentes en
química. Contiene información relevante para los objetivos de la semana y que
será objeto de evaluación (evaluaciones diarias, simulacros o exámenes
parciales).
Lee su contenido detenidamente y toma los apuntes que consideres
pertinentes.
Finalmente, dirígete al Control de lectura – Mediciones frecuentes en química;
y responde las preguntas. Cuentas solo con dos intentos.
Resuelve los siguientes ejercicios
En una probeta de vidrio que contiene 20 mL de agua se introduce una pulsera de oro de 10 g. Luego
de que este metal se hunde, el nivel del agua en la probeta se encuentra en 20,52 mL. ¿Cuál es la
densidad del oro?
Cuando un recipiente se llena con agua, la masa del contenido es 300 g. Si, en cambio, se llena con un
líquido aceitoso, la masa del contenido es 240 g. ¿Cuál es la densidad del líquido aceitoso?
La conversión de unidades permite expresar una
misma cantidad en diferentes unidades.
Magnitud Equivalencia
Masa
1 kg ≡ 1 000 g
1 tonelada (ton) ≡ 1 000 kg
1 libra (lb) ≈ 0,454 kg
1 uma (u) ≈ 1,66×10-24 g
Volumen
1 litro (L) ≡ 1 000 mL
1 mL ≡ 1 cm3
1 m3 ≡ 1 000 L
Tiempo
1 h ≡ 60 min
1 min ≡ 60 s
Magnitud Equivalencia
Longitud
1 km ≡ 1 000 m
1 milla (mi) ≈ 1,61 km
1 pulgada (in) ≈ 2,54 cm
Presión
1 atmósfera (atm) ≡ 760 mmHg
1 atm ≈ 1,01×105 Pa
1 atm ≈ 1,01 bar
Temperatura T (K) ≈ T (°C) + 273
Densidad 1000 kg/m3 ≡ 1 g/mL
Para estas conversiones se utilizan equivalencias, algunas de las cuales
deben ser recordadas.
La conversión de unidades puede realizarse mediante
factores de conversión o mediante una regla de tres simple.
Esto se realiza en casi todas las conversiones, excepto en las de
temperatura, debido a que no hay proporcionalidad.
¿Cuál es la presión (en atm) de un gas que se encuentra 2280 mmHg?
Dato: 1 atm ≡ 760 mmHg
1 atm ----- 760 mmHg
x atm ----- 2280 mmHg
x =
2280 𝑚𝑚𝐻𝑔 · 1 𝑎𝑡𝑚
760 𝑚𝑚𝐻𝑔
= 3 atm
1. La distancia que se corre en una maratón es de 42,195 km, ¿a cuántas millas equivale?
2. La densidad de una aleación es 2,7 g/mL. ¿Cuál es su densidad expresada en kg/m3?
3. ¿Cuál es la masa en gramos de un frasco de reactivos que indica 1,50 libras?
4. Un tanque de acero de 2,3 m3 contiene un gas a alta presión. ¿Cuál es el volumen del
tanque en litros?
La notación científica es una forma eficiente de
escribir cifras muy grandes o muy pequeñas.
Se utiliza porque los científicos realizan medidas en las que
intervienen datos cuantitativos que van desde lo astronómicamente
grande (el diámetro de una galaxia) hasta lo infinitamente pequeño
(masa de un electrón).
Los números escritos en notación científica tienen dos partes: un
número racional (coeficiente) que tiene una magnitud entre 1 y 10; y
una potencia de base 10.
Por ejemplo, el número 2400 en notación científica es 2,4×103.
Los humanos tienen un promedio de 1,0×105 cabellos en su
cuero cabelludo; y cada cabello tiene aproximadamente
8,0×10-6 m de ancho. (Timberlake y Timberlake, 2008, p. 22).
Algunas medidas expresadas en números decimales y en notación científica. (Timberlake y Timberlake, 2008, p. 23).
Escribe en notación científica los siguientes valores:
1. 12,45
2. 2567,25
3. 125
4. 0,267
5. 0,000000000000000054
6. 10000
7. 25,37×1012
8. 456,27×10-8
1. Un átomo de aluminio tiene una masa aproximada de 27 u, ¿a cuántos kg equivale?
2. Un átomo de plata tiene un radio de 153 pm. ¿Cuántos átomos de plata se pueden colocar
uno seguido del otro en una longitud de 1 mm?
3. Una onda electromagnética tiene una longitud de onda de 350 nm. ¿Cuál es su frecuencia
en MHz?
Taller
En el aula virtual encontrarás un archivo denominado “Taller – Semana 6”. Contiene actividades
para desarrollar, así como ejercicios de opción múltiple.
El docente formará seis grupos de trabajo (breakout rooms). Cada estudiante debe aceptar la
invitación, dirigirse a la sala de trabajo asignada e ingresar al enlace de la pizarra digital.
El docente determinará las actividades a realizar en la sesión. Los integrantes de un grupo podrán
apoyarse para la resolución de las actividades y ejercicio. Durante este tiempo inicial también
pueden llamar al docente para solicitar su ayuda.
Al regresar a la sala, el docente designará a estudiantes para que presenten la resolución de alguna
actividad, resolverá los ejercicios y las dudas que sean planteadas.
Cierre
¿El grafeno amenaza el reinado del silicio?
¿Cómo se puede clasificar las
propiedades de un material?
Figura. Captura de pantalla del video (Tecnonauta 2014).
¿Qué es lo que más aprendiste esta
semana? ¿Cómo te sentiste?
Referencias
Brown, T., LeMay, H., Bursten, B., Murphy, C. y Woodward, P. (2014). Química, la ciencia central (Trad.
A. García Hernández; 12.ᵃ ed.). Pearson Educación de México. (Trabajo original publicado en 2012).
Chang, R. y Goldsby, K. A. (2017). Química (Trad. G. Nagore; 12.a ed.). McGraw – Hill Education.
(Trabajo original publicado en 2016).
Chang, R. y Overby, J. (2019). Chemistry (13.a ed.). McGraw-Hill Educations.
Petrucci, R., Herring, F., Madura, J y Bissonnette, C. (2011). Química General (Trad. C. Pando García-
Pumarino y N. Iza Cabo; 10.a ed.). Pearson Educación de México. (Trabajo original publicado en 2011).
Timberlake, K. C. y Timberlake, W. (2008). Química (Trad. V. Campos Olguín; 2.a ed.). Pearson Educación
de México. (Trabajo original publicado en 2008).
Tro, N. J. (2019) QUÍMICA. Un enfoque molecular. Edición global (4.a ed.). Pearson Educación de
México.

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  • 1. SEMESTRAL CURSO QUÍMICA SEMANA 6 Cambios de la materia. Propiedades de la materia y sus mediciones.
  • 2. ¿El grafeno amenaza el reinado del silicio? Si es un material que tiene propiedades con aplicaciones en diferentes campos, ¿por qué crees que no se usa en la actualidad? ¿De qué forma podemos clasificar las propiedades que tiene el grafeno? Figura. Captura de pantalla del video (Tecnonauta 2014). https://www.youtube.com/watch?v=FNJRXYc3xSQ
  • 3. Resultados de aprendizaje • Comprende la relación entre los cambios de estado, el calor y la estructura interna de los cuerpos. • Comprende las propiedades de la materia como formas de caracterizar un cuerpo. • Comprende las transformaciones físicas y químicas en función del cambio de composición, estructura y propiedades. • Comprende el concepto de masa, volumen, densidad y temperatura. • Aplica las equivalencias de las unidades del Sistema Internacional y unidades de uso común para expresar la masa, el volumen, la densidad y la temperatura de un cuerpo en distintas unidades.
  • 4. Las transformaciones (cambios) de la materia pueden ser físicas o químicas. Dependerá de si se produce o no un cambio en la composición y estructura. Se conserva la identidad de las sustancias. Petrucci et al., 2011/2011 En los cambios físicos, no ocurre una transformación en la composición y estructura de las sustancias. H2O (l) H2O (s) H2O (vapor) CO2(g) CO2(s) Imagen de Chang y Overby, 2019
  • 5. En los cambios químicos, hay una transformación en la composición y estructura de las sustancias. No se conserva la identidad de las sustancias. Timberlake y Timberlake, 2008, p. 199. Chang y Goldsby, 2016/2017, p. 4 Fe2O3(s) O2(s) Fe(s) Ag(s) Ag2S(s)
  • 6. Existen evidencias que permiten reconocer un cambio químico. Son evidencias comunes de la ocurrencia de cambios químicos: (a) Formación de gas (como en la reacción de calcio con agua) (b) Producción de luz y energía (como en la reacción de potasio con agua) Estas evidencias involucran un cambio drástico en las propiedades de las sustancias involucradas.
  • 7. (c) Formación de un sólido insoluble (como en la reacción de ciertos iones) (d) Cambio de color (como el cambio de color al agregar zumo de limón a una infusión de té)
  • 8. Indica si los siguientes cambios son físicos o químicos: • Encendido de un hervidor eléctrico • Encendido de una cocina a gas • Preparación de limonada • Preparación de un pan • Recolección de uvas en un viñedo • Pisado y extracción del jugo de las uvas • Fermentación del jugo de uvas • Destilación del alcohol del jugo fermentado • Metabolismo del etanol en el cuerpo
  • 9. Las propiedades de la materia son características que describen aspectos o facetas de un cuerpo. Una forma de clasificarlas es según lo que ocurre con el cuerpo cuando se hacen evidentes. Imágenes de Chang y Overby, 2019 Imágenes de Brown 2019, p. 12 Fe(s) Fe(s) H2(g) O2(g) H2O(vapor)
  • 10. Las propiedades físicas pueden medirse sin que ocurra un cambio químico. Ejemplos: masa, color, volumen, densidad, dureza, estado físico, conductividad eléctrica, velocidad, flexibilidad, viscosidad, punto de fusión, presión, etc. La temperatura de un cuerpo se puede medir sin que ocurra una reacción química: es una propiedad física.
  • 11. Las propiedades químicas se hacen evidentes cuando ocurre una reacción química. Ejemplos: combustibilidad, inflamabilidad, oxidabilidad, reactividad, toxicidad, pH, estabilidad química, etc. Es decir, se requiere afectar notablemente la estructura interna de una sustancia para poder investigar sus propiedades químicas. Antes y después de medir la oxidabilidad de un cuerpo, este cambia su composición y estructura. Imagen de Tro, 2019, p. 12.
  • 12. Las propiedades de la materia también pueden clasificarse según si su medida depende de la cantidad de material. Ejemplos: color, dureza, ductilidad, temperatura, punto de fusión, solubilidad, inflamabilidad, corrosividad, etc. Son útiles para identificar sustancias y diferenciarlas de otras. Una propiedad es intensiva si su medida no depende de la cantidad de material. Es una característica intrínseca del material. Agua hirviendo. Imagen de Strauhmanis, E. (2015). https://www.flickr.com/photos/ervi ns_strauhmanis/18775075796 Bromo. Imagen de Alchemist-hp (2009). https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Br omine_vial_in_acrylic_cube.jpg
  • 13. Para las propiedades extensivas, sus magnitudes dependen de la cantidad del material. Son aditivas. No suelen ser útiles para identificar materiales. Ejemplos: masa, volumen, área, longitud, número de moles, calor de reacción, etc. Combustión de carbón. El calor desprendido depende de la cantidad de combustible. El volumen y el área son propiedades extensivas. En la imagen, (a) y (b) tienen el mismo volumen, pero diferentes áreas superficiales. Imagen de MikeRun (2020). https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Same-volume-different-surface.svg
  • 14. Clasifica las siguientes propiedades: Longitud de un mueble Extensiva Intensiva Punto de fusión de la sacarosa Física Química Peso de un balón de gas Oxidabilidad de un metal Maleabilidad del oro pH de una disolución Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí Sí
  • 15. “Supón que ayer caminaste 0,35 millas (mi) hasta una bodega y compraste unos productos que tuvieron una masa total de 26 libras (lb). La temperatura fue de 62,6 grados Fahrenheit (°F) a esa hora. Si estas mediciones te parecen inusuales, es porque se utilizó el sistema inglés para medir cada una. Tal vez te hayas acostumbrado a las mediciones establecidas en el sistema métrico: caminaste 0,563 kilómetros (km) hasta la bodega, compraste 12 kilogramos (kg) de productos y la temperatura fue de 17 grados Celsius (°C).” (Adaptado de Timberlake, 2008, p. 18). • En 1960, los científicos adoptaron una modificación del sistema métrico llamada Sistema Internacional de Unidades, para uniformizarlas. • Para muchas mediciones usadas por los químicos, las unidades del sistema métrico las del SI son las mismas; para otras, se utilizan unidades del sistema métrico más pequeñas. Las mediciones de las propiedades se expresan en distintas unidades.
  • 16. El Sistema Internacional de Unidades (SI) permite uniformizar las unidades de medidas. Se clasifican en unidades fundamentales y unidades derivadas. MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Temperatura kelvin K Intensidad de corriente ampere A Intensidad luminosa candela cd Cantidad de sustancia mol mol Unidades fundamentales
  • 17. MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO Área metro cuadrado m2 Volumen metro cúbico m3 Densidad kilogramo por metro cúbico kg/m3 Velocidad metro por segundo m/s Aceleración metro por segundo cuadrado m/s2 Fuerza newton N (kg·m/s2) Trabajo joule J (kg·m2/s2) Algunas unidades derivadas
  • 18. Petrucci et al., 2011/2011, p. 9 En el SI, las magnitudes que difieren de la unidad básica en potencias de diez se indican a través de prefijos.
  • 19. Algunas propiedades suelen medirse frecuentemente en química. Masa (m): se relaciona con la cantidad de materia en un cuerpo y es la medida de su inercia. En el SI se expresa en kilogramo (kg), pero en química se suele utilizar el gramo (g). Volumen (V): es la medida del espacio que ocupa un cuerpo. En el SI se expresa en metro cúbico (m3), pero en química se suele utilizar el litro (L). Temperatura (T): se relaciona con la energía cinética de las partículas de un cuerpo y determina la dirección del flujo del calor. En el SI se expresa en kelvin (K), aunque es frecuente utilizar los grados Celsius (°C). Densidad (ρ): se relaciona con la compactación del material. Es la relación entre su masa y su volumen; y depende de la temperatura. En el SI se expresa en kilogramo por metro cúbico (kg/m3), pero en química se utiliza el gramo por mililitro (g/mL) o gramo por litro (g/L) para cuerpos gaseosos.
  • 20. Lectura – Mediciones frecuentes en química En el aula virtual encontrará el documento Lectura – Mediciones frecuentes en química. Contiene información relevante para los objetivos de la semana y que será objeto de evaluación (evaluaciones diarias, simulacros o exámenes parciales). Lee su contenido detenidamente y toma los apuntes que consideres pertinentes. Finalmente, dirígete al Control de lectura – Mediciones frecuentes en química; y responde las preguntas. Cuentas solo con dos intentos.
  • 21. Resuelve los siguientes ejercicios En una probeta de vidrio que contiene 20 mL de agua se introduce una pulsera de oro de 10 g. Luego de que este metal se hunde, el nivel del agua en la probeta se encuentra en 20,52 mL. ¿Cuál es la densidad del oro? Cuando un recipiente se llena con agua, la masa del contenido es 300 g. Si, en cambio, se llena con un líquido aceitoso, la masa del contenido es 240 g. ¿Cuál es la densidad del líquido aceitoso?
  • 22. La conversión de unidades permite expresar una misma cantidad en diferentes unidades. Magnitud Equivalencia Masa 1 kg ≡ 1 000 g 1 tonelada (ton) ≡ 1 000 kg 1 libra (lb) ≈ 0,454 kg 1 uma (u) ≈ 1,66×10-24 g Volumen 1 litro (L) ≡ 1 000 mL 1 mL ≡ 1 cm3 1 m3 ≡ 1 000 L Tiempo 1 h ≡ 60 min 1 min ≡ 60 s Magnitud Equivalencia Longitud 1 km ≡ 1 000 m 1 milla (mi) ≈ 1,61 km 1 pulgada (in) ≈ 2,54 cm Presión 1 atmósfera (atm) ≡ 760 mmHg 1 atm ≈ 1,01×105 Pa 1 atm ≈ 1,01 bar Temperatura T (K) ≈ T (°C) + 273 Densidad 1000 kg/m3 ≡ 1 g/mL Para estas conversiones se utilizan equivalencias, algunas de las cuales deben ser recordadas.
  • 23. La conversión de unidades puede realizarse mediante factores de conversión o mediante una regla de tres simple. Esto se realiza en casi todas las conversiones, excepto en las de temperatura, debido a que no hay proporcionalidad. ¿Cuál es la presión (en atm) de un gas que se encuentra 2280 mmHg? Dato: 1 atm ≡ 760 mmHg 1 atm ----- 760 mmHg x atm ----- 2280 mmHg x = 2280 𝑚𝑚𝐻𝑔 · 1 𝑎𝑡𝑚 760 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 3 atm
  • 24. 1. La distancia que se corre en una maratón es de 42,195 km, ¿a cuántas millas equivale? 2. La densidad de una aleación es 2,7 g/mL. ¿Cuál es su densidad expresada en kg/m3? 3. ¿Cuál es la masa en gramos de un frasco de reactivos que indica 1,50 libras? 4. Un tanque de acero de 2,3 m3 contiene un gas a alta presión. ¿Cuál es el volumen del tanque en litros?
  • 25. La notación científica es una forma eficiente de escribir cifras muy grandes o muy pequeñas. Se utiliza porque los científicos realizan medidas en las que intervienen datos cuantitativos que van desde lo astronómicamente grande (el diámetro de una galaxia) hasta lo infinitamente pequeño (masa de un electrón). Los números escritos en notación científica tienen dos partes: un número racional (coeficiente) que tiene una magnitud entre 1 y 10; y una potencia de base 10. Por ejemplo, el número 2400 en notación científica es 2,4×103. Los humanos tienen un promedio de 1,0×105 cabellos en su cuero cabelludo; y cada cabello tiene aproximadamente 8,0×10-6 m de ancho. (Timberlake y Timberlake, 2008, p. 22).
  • 26. Algunas medidas expresadas en números decimales y en notación científica. (Timberlake y Timberlake, 2008, p. 23).
  • 27. Escribe en notación científica los siguientes valores: 1. 12,45 2. 2567,25 3. 125 4. 0,267 5. 0,000000000000000054 6. 10000 7. 25,37×1012 8. 456,27×10-8
  • 28. 1. Un átomo de aluminio tiene una masa aproximada de 27 u, ¿a cuántos kg equivale? 2. Un átomo de plata tiene un radio de 153 pm. ¿Cuántos átomos de plata se pueden colocar uno seguido del otro en una longitud de 1 mm? 3. Una onda electromagnética tiene una longitud de onda de 350 nm. ¿Cuál es su frecuencia en MHz?
  • 29. Taller En el aula virtual encontrarás un archivo denominado “Taller – Semana 6”. Contiene actividades para desarrollar, así como ejercicios de opción múltiple. El docente formará seis grupos de trabajo (breakout rooms). Cada estudiante debe aceptar la invitación, dirigirse a la sala de trabajo asignada e ingresar al enlace de la pizarra digital. El docente determinará las actividades a realizar en la sesión. Los integrantes de un grupo podrán apoyarse para la resolución de las actividades y ejercicio. Durante este tiempo inicial también pueden llamar al docente para solicitar su ayuda. Al regresar a la sala, el docente designará a estudiantes para que presenten la resolución de alguna actividad, resolverá los ejercicios y las dudas que sean planteadas.
  • 30. Cierre ¿El grafeno amenaza el reinado del silicio? ¿Cómo se puede clasificar las propiedades de un material? Figura. Captura de pantalla del video (Tecnonauta 2014). ¿Qué es lo que más aprendiste esta semana? ¿Cómo te sentiste?
  • 31. Referencias Brown, T., LeMay, H., Bursten, B., Murphy, C. y Woodward, P. (2014). Química, la ciencia central (Trad. A. García Hernández; 12.ᵃ ed.). Pearson Educación de México. (Trabajo original publicado en 2012). Chang, R. y Goldsby, K. A. (2017). Química (Trad. G. Nagore; 12.a ed.). McGraw – Hill Education. (Trabajo original publicado en 2016). Chang, R. y Overby, J. (2019). Chemistry (13.a ed.). McGraw-Hill Educations. Petrucci, R., Herring, F., Madura, J y Bissonnette, C. (2011). Química General (Trad. C. Pando García- Pumarino y N. Iza Cabo; 10.a ed.). Pearson Educación de México. (Trabajo original publicado en 2011). Timberlake, K. C. y Timberlake, W. (2008). Química (Trad. V. Campos Olguín; 2.a ed.). Pearson Educación de México. (Trabajo original publicado en 2008). Tro, N. J. (2019) QUÍMICA. Un enfoque molecular. Edición global (4.a ed.). Pearson Educación de México.