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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA I ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],N  H H H O  H H
Σ (E.O. de un compuesto) = 0 Σ (E.O. de un ión) = carga del ión Hallar el estado de oxidación del elemento subrayados en: H 2 S O 4 : Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces: 2(1) + 1(X) + 4(–2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = +6 ,[object Object],1(X) + 3(–2) = –1 X – 6 = –1 X = +5
PRINCIPALES CATIONES METÁLICOS  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Metales con dos estados de oxidación (E.O.) Fe, Co, Ni, (Cr, Mn): +2; +3 Pt, Sn Pb: +2; +4 Cu, Hg: +1; +2 Au: +1; +3 Catión No Metálico: (NH 4 ) 1+     ión amonio   Recuerda:  Cuando el elemento posee dos estados de oxidación (E.O.), según la nomenclatura tradicional, para el menor E.O. se usa la terminación  OSO  y para el mayor E.O. se usa la terminación  ICO . Según la nomenclatura STOCK se nombra al elemento y se le añade el E.O del elemento en números romanos.
ÓXIDOS BÁSICOS Obtención:  M + O 2   Óxido Por el método de iones: Catión Metálico  +  ión óxido (O –2 )   n  –2 Formulación  M  O     M 2 O n   E.O (O) = –2 E.O (M) = n Óxido plúmbico: Pb +4  + O –2     Pb 2 O 4      PbO 2 Óxido auroso: Au +1  + O –2     Au 2 O FeO     Fe +2  + O –2     Óxido ferroso u óxido  de hierro (II) Cu 2 O    Cu +1  + O –2      Óxido cuproso u óxido de cobre (I) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
HIDRÓXIDOS O BASES Por el método de iones: Catión Metálico  +  ión hidróxido (OH)  –1 +x  –1 Formulación General  M  (OH)     M(OH) x   (x  =  E. O. del metal “M”) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
HIDRUROS METÁLICOS Obtención:  M  +  H 2    Hidruro Por el método de iones: Catión metálico +  ión Hidruro (H —1 )   n  –1 Formulación  M  +  H     MH n ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
PERÓXIDOS Al formular los peróxidos de los metales con E.O. de +1, los subíndices finales NO se simplifican Por el método de iones:  Catión Metálico + ión Peróxido:  Formulación     M 2 O 2n ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Además, en los peróxidos el ión es  , pero la carga del oxígeno en forma individual es –1, ya que al sumar los E.O. de los elementos, nos debe dar cero.

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