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1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE
“LAVOISIER”
 Esta importante ley se enuncia del modo siguiente: En una reacción
 química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es
 igual ala suma de las masas de los productos de la reacción (La
 materia ni se crea ni se destruye se transforma) Este resultado se
 debe al químico Francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.
 Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía
 como ejemplo: La combustión de un trozo de carbón que, después
 de arder, quedaba reducido a cenizas, con un paso muy inferior, sin
 embargo, el uso de la balanza permitió a científico galo comprobar
 que si recuperaban los gases originados en la combustión, el
 sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo
 que dedujo que la materia era Indestructible.
2.- LEY DE PROUST O DE LAS
PROPORCIONES CONSTANTES…
 En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la
 conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o
 mas elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción
 panderal. Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrogeno y el
 oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a
 continuación.
l Mol agua pesa 2-1,008g DE H +15,999 g DE 0 =18,015 g.
 Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada
 composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje
 ponderal que presenta cada elemento dentro de la molecula.
LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES.
 Puede ocurrir que dos elemenentos se combinen entre si para dar lugar
 a varios compuestos( en vez de uno solo, caso que contempla la ley de
 Proust ). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los
 elementos combinados con un mismo peso del otro guardaron entre si
 una relación, expresables generalmente por medio de numeros enteros
 sencillos.
 Ejemplo se toma 100gr de cada uno de cuatro compuesto de cloro y de
 oxigeno y en ellos se cumple;
 - 1er. Compuesto
   81,39gr de cl + 18,61g de o;
 - 2do. Compuesto
    59,32gr de cl+40,68g de o;
 - 3er. Compuesto
    46,67gd + 53,33 gdoo;
 - 4to. Compuesto
    38,46g cl + 61,54 g de o;
LEY DE RICHTER O DE LOS PESOS
EQUIVALENTES..
Fue enunciada por el alemán j.b Richter en 1792 y dice que; los
 pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de
 otra tercera sin químicamente equivalentes entre si.
 Es decir, si a gramos de las sustancias a reaccionan con b gramos
 de la sustancia b y también c gramos de b, entonces si a y c
 reaccionaran entre si, lo harían en la relación ponderal a/c.
Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso
 equivalente palón ( h=1,008),es posible asignar a cada elemento un
 peso de combinación que se denomina peso equivalente o
 equivalente.

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  • 2. 1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE “LAVOISIER” Esta importante ley se enuncia del modo siguiente: En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual ala suma de las masas de los productos de la reacción (La materia ni se crea ni se destruye se transforma) Este resultado se debe al químico Francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: La combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un paso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió a científico galo comprobar que si recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era Indestructible.
  • 3. 2.- LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES… En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o mas elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción panderal. Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrogeno y el oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación. l Mol agua pesa 2-1,008g DE H +15,999 g DE 0 =18,015 g. Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que presenta cada elemento dentro de la molecula.
  • 4. LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. Puede ocurrir que dos elemenentos se combinen entre si para dar lugar a varios compuestos( en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust ). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaron entre si una relación, expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos. Ejemplo se toma 100gr de cada uno de cuatro compuesto de cloro y de oxigeno y en ellos se cumple; - 1er. Compuesto 81,39gr de cl + 18,61g de o; - 2do. Compuesto 59,32gr de cl+40,68g de o; - 3er. Compuesto 46,67gd + 53,33 gdoo; - 4to. Compuesto 38,46g cl + 61,54 g de o;
  • 5. LEY DE RICHTER O DE LOS PESOS EQUIVALENTES.. Fue enunciada por el alemán j.b Richter en 1792 y dice que; los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre si. Es decir, si a gramos de las sustancias a reaccionan con b gramos de la sustancia b y también c gramos de b, entonces si a y c reaccionaran entre si, lo harían en la relación ponderal a/c. Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente palón ( h=1,008),es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.