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81
Rev Cubana Farm 1998;32 (2):81-7
Artículos Originales
Empresa Farmacéutica "8 de Marzo"
MEJORAMIENTO DEL PROCESO DE OBTENCIÓN DE CITRATO
DE PIPERACINA
María Elena Pérez Blanco1
y Jesús García Valdés2
RESUMEN
Se describió un procedimiento industrial mediante el cual se obtuvo citrato de piperacina de
calidad farmacéutica, al hacer reaccionar a 60 °C una solución de piperacina anhidra con otra
solución de ácido cítrico monohidratado. Se realizó a la solución copulada tratamiento de
carbón, filtración en caliente y posterior cristalización y centrifugación. Se determinó la
concentración adecuada para la cristalización, se introdujo el control de la concentración
mediante lectura refractométrica como control de proceso, se modificó la carga utilizada en la
preparación del lote cuando en él se emplearon los líquidos madres colectados en el lote
anterior. Se analizaron los resultados del rendimiento acumulado en la medida que aumentaba
el número de reproducciones. Se incluyeron los datos obtenidos en los ensayos al nivel de
producción experimental. Se concluye que el procedimiento por su factibilidad técnica y
económica es adecuado para la obtención del citrato de piperacina.
Descriptores DeCS: PIPERAZINAS; INDUSTRIA FARMACEUTICA; QUIMICA
FARMACEUTICA; CALIDAD DE LOS MEDICAMENTOS; REFRACTOMETRIA;
CRISTALIZACION;ESTABILIDADDEMEDICAMENTOS.
1
Licenciada en Ciencias Farmacéuticas. Especialista en Tecnología Farmacéutica.
2
Ingeniero Químico. Investigador Titular.
El citrato de piperacina es una mate-
ria prima farmacéutica de importación,
cuyo consumo promedio anual es aproxi-
madamente 50 t, el cual se utiliza en la
preparación del jarabe de piperacina para
su uso como antihelmíntico.1
El procedimiento se basa2
en la
formación del citrato de piperacina a
partir de sus componentes (piperacina
anhidra y ácido cítrico monohi-
dratado), mediante reacción en medio
acuoso y posterior decoloración, fil-
tración, cristalización, recuperación
de los sólidos por centrifugación y fi-
nalmente secado.
La Empresa Farmacéutica "8 de Mar-
zo" contaba con una tecnología para la ob-
tención de este producto que no estabilizaba
los rendimientos del proceso, ya que en la
reproducción de la técnica se producían
tupiciones en las tuberías tecnológicas, por
lo que fue necesario estudiar nuevos
parámetros para aumentar su efectividad en
la planta. Se realizaron estudios para la de-
terminación de la curva de cristalización, la
curva de lectura refractométrica vs concen-
tración, y además se modificó la carga uti-
lizada en la preparación del lote, cuando
en él se reutilizan los líquidos madres co-
lectados en el lote anterior.
82
MÉTODOS
Todas las sustancias utilizadas fueron
de calidad farmacéutica, excepto el etanol
de uso técnico, producción nacional. El
agua empleada en el proceso fue en todos
los casos desmineralizada.
Se siguieron los principios descritos
en el documento de información básica
tecnológica (Procedimiento de obtención
del citrato de piperacina. Documento in-
terno Empresa Farmacéutica "8 de Marzo")
y las modificaciones realizadas en el
trabajo de Síntesis de citrato de
piperacina (Pérez Blanco ME, Montero
G, Illas R, García G. Memorias. Taller
Escalados 93. 1993:4.), correspondiente
al primer trabajo de escalado para este
producto.
Determinación de la curva de cristaliza-
ción
Se prepararon 8 soluciones de distin-
tas concentraciones del producto hidratado
y se calculó su equivalente de producto
anhidro. Las soluciones fueron cristaliza-
das a 20 °C de temperatura durante 2 h bajo
agitación; el producto cristalizado se filtró
y se secó hasta peso constante.
Se calculó el peso del producto obte-
nido (hidratado y en base seca), además se
midió el volumen de líquidos madres co-
lectados en cada caso y se realizó la lectura
refractométrica de cada una de las solu-
ciones. Los datos se procesaron en una
calculadora científica Casio f3500, con
programa incorporado para el ajuste de
curvas por mínimos cuadrados.
Determinación de la curva de lectura
refractométrica vs. concentración
Se preparó una solución base a 40 %
del producto calculado en base anhidra y a
partir de esta solución se realizaron dife-
rentes diluciones para obtener soluciones
a diferentes concentraciones. Se efectua-
ron lecturas refractométricas a las distintas
soluciones con un refractómetro manual
(Firma PZO modelo Nr 17 000, Polonia).
Procedimiento a escala de laboratorio
Preparación de soluciones. Se carga
el balón con 100 mL de agua desionizada,
la cual se calienta bajo agitación hasta 60
°C; alcanzada la temperatura, se disuelven
90 g de piperacina anhidra manteniendo la
temperatura indicada.
Se carga en un beaker 150 mL de
agua desionizada y se calienta a 60 °C; se
disuelven bajo agitación 134,8 g de ácido
cítrico anhidro, manteniendo la
temperatura indicada. Se comprueba que
la disolución haya sido total en ambas
soluciones.
Reacción. Se añade bajo agitación la
solución de ácido cítrico sobre la solución
de piperacina contenida en el balón. La
temperatura de la reacción no deberá so-
brepasar los 80 °C.
Decoloración-filtración. Se añade 2,5
g de carbón activado y se mantiene bajo
agitación y a temperatura de 80 °C du-
rante 30 min. Posteriormente se añade 2,5
g de dicalite.
La suspensión se filtra por filtro
buchner, al cual se le prepara previamente
una precapa con 0,5 g de dicalite. Se com-
prueba que el filtrado esté libre de carbón
y se transfiere al recipiente de
cristalización. Concluida la filtración, la
torta se lava con 15 mL de agua caliente.
El agua de lavado se recoge en un
recipiente, sin unirse con el filtrado inicial.
Estas aguas se conservan para ser
procesadas al final del ciclo conjuntamente
con los líquidos madres remanentes.
Cristalización. El líquido contenido
en el recipiente cristalizador se enfría bajo
agitación, hasta alcanzar 45-50 °C. En este
83
83
momento se añaden 0,5 g de citrato de
piperacina como inóculo. Se continúa en-
friando hasta alcanzar 20 °C. Alcanzados
los 20 °C se mantendrán estas condiciones
de temperatura y agitación por un período
de 2 h.
Centrifugación o filtración. Se pro-
cede a filtrar la masa de cristales,
recogiendo los líquidos madres en un
recipiente apropiado, el cual se conserva
para su utilización en los próximos lotes.
El sólido se lava con 15 mL de alcohol
clase A, recogiéndose separadamente los
líquidos de lavado los cuales se conservan
en recipiente apropiado.
Secado. El sólido obtenido se seca a
vacío a una temperatura de 40 °C hasta al-
canzar un contenido de humedad del 10 al
12 %.
A partir del segundo lote se procede a:
- Disolver 38,5 g de piperacina anhidra
en 100 mL de líquidos madres.
- Disolver 57,3 g de ácido cítrico anhidro
en el resto de los líquidos madres, pre-
via adición de cantidad suficiente de
agua.
A partir de estas soluciones se proce-
de según lo descrito anteriormente, tenien-
do el cuidado de llevar las 2 soluciones una
vez unidas al mismo volumen alcanzado en
el lote 1.
El trabajo semiindustrial se realizó a
una escala 1 280 veces mayor que la des-
crita a escala de laboratorio.
El ajuste de la concentración en el
trabajo en planta se efectuó mediante la
toma de muestra de la solución, y previa
dilución al doble con agua se le determinó
la lectura refractométrica procediéndose
a calcular el contenido de sólidos y a su
posterior ajuste.
El control de la calidad se realizó se-
gún monografía del producto descrita en
la Farmacopea USP XXIII.3
Para estudiar la potencial posibilidad
de que el producto pudiera permanecer
húmedo por varios días, se elaboró un lote
de laboratorio, el cual se mantuvo húmedo
y envasado en bolsas de nylon (similares
a las industriales) y se procedió periódi-
camente a secar muestras de éste y
verificar su calidad.
RESULTADOS
En la tabla 1 se presentan los datos
correspondientes a la curva de cristaliza-
ción, los cuales fueron graficados en la fi-
gura 1.
Como puede observarse, un pequeño
aumento de la concentración por encima
del 58 % produce un incremento brusco
en el rendimiento del producto cristaliza-
do, lo que trae como consecuencia la
obtención de una masa de cristales muy
difícil de agitar y prácticamente imposible
de sacar del reactor.
TABLA 1. Resultados del estudio de cristalización
Conc. Conc. Rend. Rend. Líquidos
hidratada anhidra hidratado KF anhidro Rend. madres
(%) (%) (g) (%) (g) (%) (mL)
55 48,29 5,5 12,9 4,79 9,92 90
60 52,68 14,0 13,3 12,14 23,0 83
62 54,43 20,0 13,6 17,28 31,75 80
64 56,19 23,2 13,3 20,11 35,79 75
66 57,94 25,2 12,0 22,18 38,28 75
68 59,70 32,8 12,77 28,61 47,92 65
70 61,46 34,1 12,19 29,7 48,32 65
75 65,85 42,4 12,7 37,2 56,22 50
Citrato de piperacina KF = 12,2 %.
84
FIG 1. Cristalización de citrato de piperacina.
Al procesar estos datos y ajustar las
curvas mediante el método de mínimos
cuadrados se obtuvieron las ecuaciones si-
guientes:
% Rend = 2,702 [c] - 117,80 r=
0,9826
VLM
= 201,7 - 2,26 [c] r= 0,9804
donde:
%Rend=%derendimientoenbase seca.
c = concentración anhidra de la solu-
ción a cristalizar.
VLM
= volumen de líquido madre.
En la tabla 2 se reflejaron los valores
obtenidos de lectura refractométrica vs.
concentración del producto anhidro.
Al procesar los datos se determinó la
ecuación de mejor ajuste siguiente:
C =
Coeficiente de regresión = 1,0
Esta ecuación nos permitió calcular
aproximadamente la concentración del
producto en solución mediante una senci-
lla lectura refractométrica. Como la lectura
se realizó diluyendo la muestra en agua en
la relación 1:1, la concentración real de
nuestra disolución fue el doble de la con-
centración calculada.
En las tablas 3 y 4 se reflejaron los
valores del rendimiento acumulado de los
resultados del laboratorio y planta, los cua-
les fueron graficados en la figura 2. En am-
bos casos se observa que a medida que
aumenta el número de lotes realizados, se
incrementó también el rendimiento acu-
mulado del producto.
TABLA 2. Valores de la lectura refractométrica vs. con-
centración del producto anhidro
Lectura % conc.
% conc. refractométrica hidratada
anhidra Dilusión 1:1 12 % de hidratación
10 13,0 11,36
20 24,0 22,72
25 29,5 28,40
30 35,0 34,08
L R - 2
1,1
%derendimientoenbaseseca
mL
% de c oncentración anhidra
0
50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70
20
40
60
80
100
% de rendim iento en base seca
Líquido m adre % de rendim iento m ejor ajuste
Líquido m adre m ejor ajuste
85
85
TABLA 3. Resultados del estudio de laboratorio del
rendimiento acumulado
Lote Rend. teórico Rend. real %
1 254,32 109,50 43,0
2 108,80 79,30 72,9
1 + 2 363,15 188,80 51,9
3 108,80 68,60 63,0
1 + 2 + 3 471,95 257,40 54,5
4 108,80 107,20 98,5
1 + 2 + 3 + 4 580,75 364,60 62,8
5 108,80 71,00 65,3
1 + 2 + 3 + 4 + 5 689,55 435,60 63,2
6 108,80 96,30 88,5
1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6798,35 531,90 66,6
TABLA 4. Resultados del estudio de planta del
rendimiento acumulado
Lote Rend. teórico Rend. real %
5 325,56 154,6 47,48
6 147,23 122,8 83,40
5 + 6 472,79 277,4 58,67
7 147,23 130,0 88,30
5 + 6 + 7 620,02 407,4 65,70
8 147,23 122,2 83,0
5 + 6 + 7 + 8 767,25 569,6 74,23
9 147,23 87,0 59,10
5 + 6 + 7 + 8 + 9 914,80 616,6 67,40
10 147,23 116,0 78,80
5 + 6 + 7 + 8 + 9 + 1 01062,03 732,6 68,98
FIG 2. Rendimientos de cristalización de citrato de
piperacina.
El rendimiento acumulado obtenido
luego de la realización de 6 lotes de
laboratorio fue del 66 % y el de planta
luego de 4 lotes fue del 74,2 %; en los
últimos lotes realizados en planta se pre-
sentaron pérdidas mecánicas, lo que hizo
que el total acumulado bajara a 68,9 %.
En el estudio de estabilidad del pro-
ducto húmedo, envasado en condiciones
similares a las de producción y conserva-
do a temperatura ambiente, se determinó
que la valoración de éste permaneció inal-
terable durante el período analizado de 12
d.
DISCUSIÓN
Según los resultados reflejados en la
curva de cristalización (figura 1), obser-
vamos que a concentraciones superiores
del 58 % (concentración anhidra) se
produce un aumento brusco en el rendi-
miento del producto cristalizado, por lo
que se seleccionó esta concentración
como la más adecuada para efectuar las
operaciones con la masa cristalizada a fin
de evitar que se produzcan tupiciones en
las tuberías tecnológicas.
Con el procesamiento de los datos se
pudieron establecer ecuaciones que per-
mitieron calcular los resultados a obtener
durante la cristalización, ya que mediante
la lectura refractométrica pudimos
conocer aproximadamente la concentra-
ción del producto en la disolución y, por
tanto, realizar el ajuste de ésta (mediante
procesos de concentración o dilución)
según fuera el caso, para poder obtener
reproducibilidad en los rendimientos de los
lotes de producción, pues a escala
industrial el ajuste de la concentración
mediante el método del ajuste del volumen
final de cristalización es menos exacto.
Según los resultados del estudio del
rendimiento acumulado obtenidos en el
laboratorio y en la planta (tablas 3 y 4, figura
0
0 2 4 6 8
Lote
Laboratorio Planta
10
20
30
40
50
60
70
80
Rendim iento acum ulado
86
2), se apreció en ambos casos un aumen-
to del rendimiento en la medida que se
incrementó el número de lotes realizados,
por lo que resulta beneficioso la
realización de la producción en campaña y
reutilizar los líquidos madres de forma
continua.
En el trabajo del laboratorio (lote 1)
se añadió la carga normal de materias
primas para la realización del lote, estas
cantidades deben producir teóricamente
una solución de citrato de piperacina
anhidra 58 % de concentración o del 66 %
expresado en su forma hidratada (12 %
H2
O).
En la carga del lote 2 se calculan las
cantidades de materias primas necesarias
para reproducir el rendimiento obtenido en
el lote 1, se utiliza el 100 % de los líquidos
madres y se ajusta el volumen al alcanza-
do en el primer lote, de forma tal de
estabilizar el procedimiento. La concen-
tración en todos los lotes no llega a ser
igualada, pues no siempre se obtiene el
mismo volumen de líquidos madres, por
lo que el rendimiento oscila de acuerdo
Mediante el procedimiento empleado
se obtuvo el citrato de piperacina como
materia prima con calidad farmacéutica y
el procedimiento tecnológico resultó ade-
cuado para las características técnicas de
la planta flexible de síntesis química.
Se realizó el análisis de factibilidad
económica para los resultados obtenidos
en el trabajo semiindustrial, y se compro-
bó que se produce un ahorro de 1,06 USD
por kilogramos de producto producido.
Para el trabajo industrial, el ajuste de
la concentración se realizó mediante la
lectura refractométrica, de esta manera se
mantuvo una concentración similar en
todos los lotes, se logró estabilizar el
procedimiento tecnológico en cuanto a las
operaciones de filtración y centrifugación,
y además se estabilizaron los rendimientos.
Según los resultados del estudio de es-
tabilidad del producto húmedo, se definió
que el período entre los procesos de
centrifugación y secado puede ser al me-
nos de 12 d, ya que se demostró que la va-
loración del producto no sufrió ninguna al-
teración.
SUMMARY
It is described the industrial procedure by which the piperazine citrate of pharmaceutical
quality was obtained on making react at 60 °C an anhydrous piperazine solution with another
solution of monohydrated citric acid. The mixed solution was subjected to a treatment with
coal, filtration while hot, crystallization and purification. The adequate concentration for
crystallization was determined, the concentration control was introduced by using the
refractometric reading as a process control, and the charge used in the preparation of the lot
when the mother liquids colleted in the previous lot were used was modified. The results of
the accumulated yield were analyzed as the number of reproductions increased. Data obtained
in the assays at the level of experimental production were included. It was concluded that the
procedure is adequate for the obtention of piperazine citrate according to its economic and
technical feasibility.
Subjectheadings:PIPERAZINES;DRUGINDUSTRY;CHEMISTRY;PHARMACEU-TICAL;
DRUGQUALITY;REFRACTOMETRY;CRYSTALLIZATION;DRUGSTABILITY.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. Martindale W. The extra farmacopoeia. Piperazine citrate. 29 ed. London: The Pharmaceutical Press; 1989:63.
con el volumen de líquidos madres
obtenidos en el lote anterior.
87
87
2. Hefferren JJ, Schrotenboer G, Wolman W. Preparation and properties of citric acid and tartaric acid salts of
piperazine. J Am Pharm Assoc 1955;44:678.
3. United States Pharmacopoeial Convention. USP XXIII United States Pharmacopeia. 23 ed. Easton: Mack Printing;
1995:1233.
Recibido: 2 de octubre de 1997. Aprobado: 5 de diciembre de 1997.
Lic. María Elena Pérez Blanco. Empresa Farmacéutica «8 de Marzo». Ave. Monumental km 22½, municipio
Cotorro, Ciudad de La Habana, Cuba.

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Articulo 1 citrato de piperazina

  • 1. 81 81 Rev Cubana Farm 1998;32 (2):81-7 Artículos Originales Empresa Farmacéutica "8 de Marzo" MEJORAMIENTO DEL PROCESO DE OBTENCIÓN DE CITRATO DE PIPERACINA María Elena Pérez Blanco1 y Jesús García Valdés2 RESUMEN Se describió un procedimiento industrial mediante el cual se obtuvo citrato de piperacina de calidad farmacéutica, al hacer reaccionar a 60 °C una solución de piperacina anhidra con otra solución de ácido cítrico monohidratado. Se realizó a la solución copulada tratamiento de carbón, filtración en caliente y posterior cristalización y centrifugación. Se determinó la concentración adecuada para la cristalización, se introdujo el control de la concentración mediante lectura refractométrica como control de proceso, se modificó la carga utilizada en la preparación del lote cuando en él se emplearon los líquidos madres colectados en el lote anterior. Se analizaron los resultados del rendimiento acumulado en la medida que aumentaba el número de reproducciones. Se incluyeron los datos obtenidos en los ensayos al nivel de producción experimental. Se concluye que el procedimiento por su factibilidad técnica y económica es adecuado para la obtención del citrato de piperacina. Descriptores DeCS: PIPERAZINAS; INDUSTRIA FARMACEUTICA; QUIMICA FARMACEUTICA; CALIDAD DE LOS MEDICAMENTOS; REFRACTOMETRIA; CRISTALIZACION;ESTABILIDADDEMEDICAMENTOS. 1 Licenciada en Ciencias Farmacéuticas. Especialista en Tecnología Farmacéutica. 2 Ingeniero Químico. Investigador Titular. El citrato de piperacina es una mate- ria prima farmacéutica de importación, cuyo consumo promedio anual es aproxi- madamente 50 t, el cual se utiliza en la preparación del jarabe de piperacina para su uso como antihelmíntico.1 El procedimiento se basa2 en la formación del citrato de piperacina a partir de sus componentes (piperacina anhidra y ácido cítrico monohi- dratado), mediante reacción en medio acuoso y posterior decoloración, fil- tración, cristalización, recuperación de los sólidos por centrifugación y fi- nalmente secado. La Empresa Farmacéutica "8 de Mar- zo" contaba con una tecnología para la ob- tención de este producto que no estabilizaba los rendimientos del proceso, ya que en la reproducción de la técnica se producían tupiciones en las tuberías tecnológicas, por lo que fue necesario estudiar nuevos parámetros para aumentar su efectividad en la planta. Se realizaron estudios para la de- terminación de la curva de cristalización, la curva de lectura refractométrica vs concen- tración, y además se modificó la carga uti- lizada en la preparación del lote, cuando en él se reutilizan los líquidos madres co- lectados en el lote anterior.
  • 2. 82 MÉTODOS Todas las sustancias utilizadas fueron de calidad farmacéutica, excepto el etanol de uso técnico, producción nacional. El agua empleada en el proceso fue en todos los casos desmineralizada. Se siguieron los principios descritos en el documento de información básica tecnológica (Procedimiento de obtención del citrato de piperacina. Documento in- terno Empresa Farmacéutica "8 de Marzo") y las modificaciones realizadas en el trabajo de Síntesis de citrato de piperacina (Pérez Blanco ME, Montero G, Illas R, García G. Memorias. Taller Escalados 93. 1993:4.), correspondiente al primer trabajo de escalado para este producto. Determinación de la curva de cristaliza- ción Se prepararon 8 soluciones de distin- tas concentraciones del producto hidratado y se calculó su equivalente de producto anhidro. Las soluciones fueron cristaliza- das a 20 °C de temperatura durante 2 h bajo agitación; el producto cristalizado se filtró y se secó hasta peso constante. Se calculó el peso del producto obte- nido (hidratado y en base seca), además se midió el volumen de líquidos madres co- lectados en cada caso y se realizó la lectura refractométrica de cada una de las solu- ciones. Los datos se procesaron en una calculadora científica Casio f3500, con programa incorporado para el ajuste de curvas por mínimos cuadrados. Determinación de la curva de lectura refractométrica vs. concentración Se preparó una solución base a 40 % del producto calculado en base anhidra y a partir de esta solución se realizaron dife- rentes diluciones para obtener soluciones a diferentes concentraciones. Se efectua- ron lecturas refractométricas a las distintas soluciones con un refractómetro manual (Firma PZO modelo Nr 17 000, Polonia). Procedimiento a escala de laboratorio Preparación de soluciones. Se carga el balón con 100 mL de agua desionizada, la cual se calienta bajo agitación hasta 60 °C; alcanzada la temperatura, se disuelven 90 g de piperacina anhidra manteniendo la temperatura indicada. Se carga en un beaker 150 mL de agua desionizada y se calienta a 60 °C; se disuelven bajo agitación 134,8 g de ácido cítrico anhidro, manteniendo la temperatura indicada. Se comprueba que la disolución haya sido total en ambas soluciones. Reacción. Se añade bajo agitación la solución de ácido cítrico sobre la solución de piperacina contenida en el balón. La temperatura de la reacción no deberá so- brepasar los 80 °C. Decoloración-filtración. Se añade 2,5 g de carbón activado y se mantiene bajo agitación y a temperatura de 80 °C du- rante 30 min. Posteriormente se añade 2,5 g de dicalite. La suspensión se filtra por filtro buchner, al cual se le prepara previamente una precapa con 0,5 g de dicalite. Se com- prueba que el filtrado esté libre de carbón y se transfiere al recipiente de cristalización. Concluida la filtración, la torta se lava con 15 mL de agua caliente. El agua de lavado se recoge en un recipiente, sin unirse con el filtrado inicial. Estas aguas se conservan para ser procesadas al final del ciclo conjuntamente con los líquidos madres remanentes. Cristalización. El líquido contenido en el recipiente cristalizador se enfría bajo agitación, hasta alcanzar 45-50 °C. En este
  • 3. 83 83 momento se añaden 0,5 g de citrato de piperacina como inóculo. Se continúa en- friando hasta alcanzar 20 °C. Alcanzados los 20 °C se mantendrán estas condiciones de temperatura y agitación por un período de 2 h. Centrifugación o filtración. Se pro- cede a filtrar la masa de cristales, recogiendo los líquidos madres en un recipiente apropiado, el cual se conserva para su utilización en los próximos lotes. El sólido se lava con 15 mL de alcohol clase A, recogiéndose separadamente los líquidos de lavado los cuales se conservan en recipiente apropiado. Secado. El sólido obtenido se seca a vacío a una temperatura de 40 °C hasta al- canzar un contenido de humedad del 10 al 12 %. A partir del segundo lote se procede a: - Disolver 38,5 g de piperacina anhidra en 100 mL de líquidos madres. - Disolver 57,3 g de ácido cítrico anhidro en el resto de los líquidos madres, pre- via adición de cantidad suficiente de agua. A partir de estas soluciones se proce- de según lo descrito anteriormente, tenien- do el cuidado de llevar las 2 soluciones una vez unidas al mismo volumen alcanzado en el lote 1. El trabajo semiindustrial se realizó a una escala 1 280 veces mayor que la des- crita a escala de laboratorio. El ajuste de la concentración en el trabajo en planta se efectuó mediante la toma de muestra de la solución, y previa dilución al doble con agua se le determinó la lectura refractométrica procediéndose a calcular el contenido de sólidos y a su posterior ajuste. El control de la calidad se realizó se- gún monografía del producto descrita en la Farmacopea USP XXIII.3 Para estudiar la potencial posibilidad de que el producto pudiera permanecer húmedo por varios días, se elaboró un lote de laboratorio, el cual se mantuvo húmedo y envasado en bolsas de nylon (similares a las industriales) y se procedió periódi- camente a secar muestras de éste y verificar su calidad. RESULTADOS En la tabla 1 se presentan los datos correspondientes a la curva de cristaliza- ción, los cuales fueron graficados en la fi- gura 1. Como puede observarse, un pequeño aumento de la concentración por encima del 58 % produce un incremento brusco en el rendimiento del producto cristaliza- do, lo que trae como consecuencia la obtención de una masa de cristales muy difícil de agitar y prácticamente imposible de sacar del reactor. TABLA 1. Resultados del estudio de cristalización Conc. Conc. Rend. Rend. Líquidos hidratada anhidra hidratado KF anhidro Rend. madres (%) (%) (g) (%) (g) (%) (mL) 55 48,29 5,5 12,9 4,79 9,92 90 60 52,68 14,0 13,3 12,14 23,0 83 62 54,43 20,0 13,6 17,28 31,75 80 64 56,19 23,2 13,3 20,11 35,79 75 66 57,94 25,2 12,0 22,18 38,28 75 68 59,70 32,8 12,77 28,61 47,92 65 70 61,46 34,1 12,19 29,7 48,32 65 75 65,85 42,4 12,7 37,2 56,22 50 Citrato de piperacina KF = 12,2 %.
  • 4. 84 FIG 1. Cristalización de citrato de piperacina. Al procesar estos datos y ajustar las curvas mediante el método de mínimos cuadrados se obtuvieron las ecuaciones si- guientes: % Rend = 2,702 [c] - 117,80 r= 0,9826 VLM = 201,7 - 2,26 [c] r= 0,9804 donde: %Rend=%derendimientoenbase seca. c = concentración anhidra de la solu- ción a cristalizar. VLM = volumen de líquido madre. En la tabla 2 se reflejaron los valores obtenidos de lectura refractométrica vs. concentración del producto anhidro. Al procesar los datos se determinó la ecuación de mejor ajuste siguiente: C = Coeficiente de regresión = 1,0 Esta ecuación nos permitió calcular aproximadamente la concentración del producto en solución mediante una senci- lla lectura refractométrica. Como la lectura se realizó diluyendo la muestra en agua en la relación 1:1, la concentración real de nuestra disolución fue el doble de la con- centración calculada. En las tablas 3 y 4 se reflejaron los valores del rendimiento acumulado de los resultados del laboratorio y planta, los cua- les fueron graficados en la figura 2. En am- bos casos se observa que a medida que aumenta el número de lotes realizados, se incrementó también el rendimiento acu- mulado del producto. TABLA 2. Valores de la lectura refractométrica vs. con- centración del producto anhidro Lectura % conc. % conc. refractométrica hidratada anhidra Dilusión 1:1 12 % de hidratación 10 13,0 11,36 20 24,0 22,72 25 29,5 28,40 30 35,0 34,08 L R - 2 1,1 %derendimientoenbaseseca mL % de c oncentración anhidra 0 50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70 20 40 60 80 100 % de rendim iento en base seca Líquido m adre % de rendim iento m ejor ajuste Líquido m adre m ejor ajuste
  • 5. 85 85 TABLA 3. Resultados del estudio de laboratorio del rendimiento acumulado Lote Rend. teórico Rend. real % 1 254,32 109,50 43,0 2 108,80 79,30 72,9 1 + 2 363,15 188,80 51,9 3 108,80 68,60 63,0 1 + 2 + 3 471,95 257,40 54,5 4 108,80 107,20 98,5 1 + 2 + 3 + 4 580,75 364,60 62,8 5 108,80 71,00 65,3 1 + 2 + 3 + 4 + 5 689,55 435,60 63,2 6 108,80 96,30 88,5 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6798,35 531,90 66,6 TABLA 4. Resultados del estudio de planta del rendimiento acumulado Lote Rend. teórico Rend. real % 5 325,56 154,6 47,48 6 147,23 122,8 83,40 5 + 6 472,79 277,4 58,67 7 147,23 130,0 88,30 5 + 6 + 7 620,02 407,4 65,70 8 147,23 122,2 83,0 5 + 6 + 7 + 8 767,25 569,6 74,23 9 147,23 87,0 59,10 5 + 6 + 7 + 8 + 9 914,80 616,6 67,40 10 147,23 116,0 78,80 5 + 6 + 7 + 8 + 9 + 1 01062,03 732,6 68,98 FIG 2. Rendimientos de cristalización de citrato de piperacina. El rendimiento acumulado obtenido luego de la realización de 6 lotes de laboratorio fue del 66 % y el de planta luego de 4 lotes fue del 74,2 %; en los últimos lotes realizados en planta se pre- sentaron pérdidas mecánicas, lo que hizo que el total acumulado bajara a 68,9 %. En el estudio de estabilidad del pro- ducto húmedo, envasado en condiciones similares a las de producción y conserva- do a temperatura ambiente, se determinó que la valoración de éste permaneció inal- terable durante el período analizado de 12 d. DISCUSIÓN Según los resultados reflejados en la curva de cristalización (figura 1), obser- vamos que a concentraciones superiores del 58 % (concentración anhidra) se produce un aumento brusco en el rendi- miento del producto cristalizado, por lo que se seleccionó esta concentración como la más adecuada para efectuar las operaciones con la masa cristalizada a fin de evitar que se produzcan tupiciones en las tuberías tecnológicas. Con el procesamiento de los datos se pudieron establecer ecuaciones que per- mitieron calcular los resultados a obtener durante la cristalización, ya que mediante la lectura refractométrica pudimos conocer aproximadamente la concentra- ción del producto en la disolución y, por tanto, realizar el ajuste de ésta (mediante procesos de concentración o dilución) según fuera el caso, para poder obtener reproducibilidad en los rendimientos de los lotes de producción, pues a escala industrial el ajuste de la concentración mediante el método del ajuste del volumen final de cristalización es menos exacto. Según los resultados del estudio del rendimiento acumulado obtenidos en el laboratorio y en la planta (tablas 3 y 4, figura 0 0 2 4 6 8 Lote Laboratorio Planta 10 20 30 40 50 60 70 80 Rendim iento acum ulado
  • 6. 86 2), se apreció en ambos casos un aumen- to del rendimiento en la medida que se incrementó el número de lotes realizados, por lo que resulta beneficioso la realización de la producción en campaña y reutilizar los líquidos madres de forma continua. En el trabajo del laboratorio (lote 1) se añadió la carga normal de materias primas para la realización del lote, estas cantidades deben producir teóricamente una solución de citrato de piperacina anhidra 58 % de concentración o del 66 % expresado en su forma hidratada (12 % H2 O). En la carga del lote 2 se calculan las cantidades de materias primas necesarias para reproducir el rendimiento obtenido en el lote 1, se utiliza el 100 % de los líquidos madres y se ajusta el volumen al alcanza- do en el primer lote, de forma tal de estabilizar el procedimiento. La concen- tración en todos los lotes no llega a ser igualada, pues no siempre se obtiene el mismo volumen de líquidos madres, por lo que el rendimiento oscila de acuerdo Mediante el procedimiento empleado se obtuvo el citrato de piperacina como materia prima con calidad farmacéutica y el procedimiento tecnológico resultó ade- cuado para las características técnicas de la planta flexible de síntesis química. Se realizó el análisis de factibilidad económica para los resultados obtenidos en el trabajo semiindustrial, y se compro- bó que se produce un ahorro de 1,06 USD por kilogramos de producto producido. Para el trabajo industrial, el ajuste de la concentración se realizó mediante la lectura refractométrica, de esta manera se mantuvo una concentración similar en todos los lotes, se logró estabilizar el procedimiento tecnológico en cuanto a las operaciones de filtración y centrifugación, y además se estabilizaron los rendimientos. Según los resultados del estudio de es- tabilidad del producto húmedo, se definió que el período entre los procesos de centrifugación y secado puede ser al me- nos de 12 d, ya que se demostró que la va- loración del producto no sufrió ninguna al- teración. SUMMARY It is described the industrial procedure by which the piperazine citrate of pharmaceutical quality was obtained on making react at 60 °C an anhydrous piperazine solution with another solution of monohydrated citric acid. The mixed solution was subjected to a treatment with coal, filtration while hot, crystallization and purification. The adequate concentration for crystallization was determined, the concentration control was introduced by using the refractometric reading as a process control, and the charge used in the preparation of the lot when the mother liquids colleted in the previous lot were used was modified. The results of the accumulated yield were analyzed as the number of reproductions increased. Data obtained in the assays at the level of experimental production were included. It was concluded that the procedure is adequate for the obtention of piperazine citrate according to its economic and technical feasibility. Subjectheadings:PIPERAZINES;DRUGINDUSTRY;CHEMISTRY;PHARMACEU-TICAL; DRUGQUALITY;REFRACTOMETRY;CRYSTALLIZATION;DRUGSTABILITY. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1. Martindale W. The extra farmacopoeia. Piperazine citrate. 29 ed. London: The Pharmaceutical Press; 1989:63. con el volumen de líquidos madres obtenidos en el lote anterior.
  • 7. 87 87 2. Hefferren JJ, Schrotenboer G, Wolman W. Preparation and properties of citric acid and tartaric acid salts of piperazine. J Am Pharm Assoc 1955;44:678. 3. United States Pharmacopoeial Convention. USP XXIII United States Pharmacopeia. 23 ed. Easton: Mack Printing; 1995:1233. Recibido: 2 de octubre de 1997. Aprobado: 5 de diciembre de 1997. Lic. María Elena Pérez Blanco. Empresa Farmacéutica «8 de Marzo». Ave. Monumental km 22½, municipio Cotorro, Ciudad de La Habana, Cuba.