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INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN
¿Por qué estudiar Química? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Todos utilizamos química en nuestra vida diaria  Aprender los beneficios y los riesgos asociados a los productos químicos
Relación de la Química con otras ciencias y la industria
Aspectos Positivos y Negativos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Química ,[object Object],Materia   es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
Compuesto  es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento  es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura  materia con composición física y propiedades características.  Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
Mezclas:  son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades.  La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas :  conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas:   . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Separación de mezclas
Tipos de separación: Tamizado Destilación  Decantación Filtración
ESTADOS DE LA MATERIA
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta
ESTADOS DE LA MATERIA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
      CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
CAMBIOS FISICOS  Fusión  Vaporización Solidificación  Condensación Sublimación Sólido Líquido Gaseoso
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia
PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS ,[object Object]
Propiedades de la materia. ,[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object]
MEDICIONES  FUNDAMENTALES
PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA Cerca - lejos Rápido Lento Pesado  Liviano Grande- Pequeño Frío -  caliente
[object Object],[object Object],UNIDADES DE MEDICIÓN
MEDICIONES  FUNDAMENTALES
SISTEMA INTERNACIONAL  (S.I) ,[object Object],[object Object],[object Object]
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UNIDADES FUNDAMENTALES MAGNITUD NOMBRE  SIMBOLO Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Intensidad de corriente eléctrica ampere A Temperatura termodinámica kelvin K Cantidad de sustancia mol mol Intensidad luminosa candela cd
UNIDADES DERIVADAS MAGNITUD NOMBRE  SIMBOLO Superficie metro cuadrado m 2 Volumen metro cúbico m 3 Velocidad metro por segundo m/s Aceleración metro por segundo cuadrado m/s 2 Velocidad angular radián por segundo rad/s Fuerza Newton N  (Kg.m/s 2 ) Presión Pascal Pa  (N/m )
PREFIJOS - MULTIPLOS Prefijo Símbolo Factor de multiplicación Tera T 1 000 000 000 000  10 12 Giga  G 1 000 000 000  10 9 Mega M 1 000 000  10 6 Hecto h 100  10 2 Deca Da 10  10 1 _ _ 1  10 0
PREFIJOS - SUBMULTIPLOS Prefijo Símbolo Factor de multiplicación Deci d 1 / 10  10  -1 Centi c 1 / 100  10  -2 Mili m 1 / 1 000  10  -3 Micro µ 1 / 1 000 000  10  -6 Nano  n 1 / 1 000 000 000  10  -9 Pico p 1 / 1 000 000 000 000  10  -12
MEDICIÓN METRICA DE LONGITUD NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilometro Km 1.000 m hectómetro hm 100 m decámetro dam 10 m METRO m 1m decímetro dm 0.1m centímetro cm 0.01m milímetro Mm 0.001m
Ejemplos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Ejemplos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
MEDICIÓN METRICA DE MASA NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilogramo Kg 1.000 g hectogramo hg 100 g decagramo dag 10 g gramo g 1 g decigramo dg 0.1 g centigramo cg 0.01 g milígramo mg 0.001 g
Ejemplo Trasformar :  120 k g------------  dg  1 kg-----------10 3  g 120 Kg-----------x Luego,  1 dg-----------------10 -1 g  X-----------------  120.10 3 g    x=120.10 3 g  x= 120.10 4  dg
UNIDADES DE MEDICIÓN K= °C + 273.15 °C= 5/9 (°F – 32) °F= 9/5 (°C + 32)
VOLUMEN Y DENSIDAD ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
INCERTIDUMBRE AL MEDIR Números exactos:  tienen valores por definición. Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en una hora. No tienen incertidumbre. Números inexactos:  los números que se obtienen midiendo, debido a errores de equipo o errores humanos
[object Object],[object Object],[object Object],INCERTIDUMBRE AL MEDIR
PRECISIÓN 1
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PRECISIÓN Y EXACTITUD ,[object Object]
MEDICIONES FUNDAMENTALES ESTUDIANTE # 1 ESTUDIANTE # 2 ESTUDIANTE # 3 2.65 2.87 3.01 2.76 2.86 3.00 2.68 2.87 2.99
CIFRAS SIGNIFICATIVAS  Son todos los dígitos de una cantidad medida, incluido el dígito incierto ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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  • 2.
  • 3. Relación de la Química con otras ciencias y la industria
  • 4.
  • 5.
  • 6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
  • 7. Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
  • 8. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas : conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
  • 9.
  • 10. Tipos de separación: Tamizado Destilación Decantación Filtración
  • 11. ESTADOS DE LA MATERIA
  • 12. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta
  • 13.
  • 14.
  • 15. CAMBIOS FISICOS Fusión Vaporización Solidificación Condensación Sublimación Sólido Líquido Gaseoso
  • 16.
  • 17.
  • 18.
  • 19.
  • 20.
  • 22. PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA Cerca - lejos Rápido Lento Pesado Liviano Grande- Pequeño Frío - caliente
  • 23.
  • 25.
  • 26.
  • 27. UNIDADES FUNDAMENTALES MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Intensidad de corriente eléctrica ampere A Temperatura termodinámica kelvin K Cantidad de sustancia mol mol Intensidad luminosa candela cd
  • 28. UNIDADES DERIVADAS MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO Superficie metro cuadrado m 2 Volumen metro cúbico m 3 Velocidad metro por segundo m/s Aceleración metro por segundo cuadrado m/s 2 Velocidad angular radián por segundo rad/s Fuerza Newton N (Kg.m/s 2 ) Presión Pascal Pa (N/m )
  • 29. PREFIJOS - MULTIPLOS Prefijo Símbolo Factor de multiplicación Tera T 1 000 000 000 000 10 12 Giga G 1 000 000 000 10 9 Mega M 1 000 000 10 6 Hecto h 100 10 2 Deca Da 10 10 1 _ _ 1 10 0
  • 30. PREFIJOS - SUBMULTIPLOS Prefijo Símbolo Factor de multiplicación Deci d 1 / 10 10 -1 Centi c 1 / 100 10 -2 Mili m 1 / 1 000 10 -3 Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6 Nano n 1 / 1 000 000 000 10 -9 Pico p 1 / 1 000 000 000 000 10 -12
  • 31. MEDICIÓN METRICA DE LONGITUD NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilometro Km 1.000 m hectómetro hm 100 m decámetro dam 10 m METRO m 1m decímetro dm 0.1m centímetro cm 0.01m milímetro Mm 0.001m
  • 32.
  • 33.
  • 34. MEDICIÓN METRICA DE MASA NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilogramo Kg 1.000 g hectogramo hg 100 g decagramo dag 10 g gramo g 1 g decigramo dg 0.1 g centigramo cg 0.01 g milígramo mg 0.001 g
  • 35. Ejemplo Trasformar : 120 k g------------ dg 1 kg-----------10 3 g 120 Kg-----------x Luego, 1 dg-----------------10 -1 g X----------------- 120.10 3 g x=120.10 3 g x= 120.10 4 dg
  • 36. UNIDADES DE MEDICIÓN K= °C + 273.15 °C= 5/9 (°F – 32) °F= 9/5 (°C + 32)
  • 37.
  • 38. INCERTIDUMBRE AL MEDIR Números exactos: tienen valores por definición. Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en una hora. No tienen incertidumbre. Números inexactos: los números que se obtienen midiendo, debido a errores de equipo o errores humanos
  • 39.
  • 42.
  • 43. MEDICIONES FUNDAMENTALES ESTUDIANTE # 1 ESTUDIANTE # 2 ESTUDIANTE # 3 2.65 2.87 3.01 2.76 2.86 3.00 2.68 2.87 2.99
  • 44.
  • 45.

Notas del editor

  1. utpl
  2. Ej.Todos los lanzamientos de las flechas concuerdan en un punto que no es la posición exacta Hay precisión en los lanzamientos pero no exactitud. utpl
  3. Ej.Todas las flechas alcanzan el centro que es la posición exacta de los lanzamientos.. Hay exactitud y precisión en el lanzamiento utpl
  4. La tabla anterior muestra los resultados de los estudiantes Los resultados de la medición del estudiante #2 son más precisos que los del estudiante #1. Pero ningunos de los resultados del estudiante #1 y #2 es muy exacto. Los resultados del estudiante # 3 no sólo son precisos sino también son lo más exactos utpl