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Bloque ii aprendizajes 3 2017 2018
APRENDIZAJE ESPERADO
3. Identifica los componentes del
modelo atómico de Bohr (protones,
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Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste
del Aprendizaje Esperado 3 BLOQUE 2
Observa el video y elabora una línea del tiempo
interactiva.
Es indivisibleJOHN DALTON
SEC 2DO C2 B4 33 Modelos atómicos[2].mp4
HISTORIA DEL ÁTOMO
La materia esta compuesta por átomos
Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:
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Las partículas subatómicas
poseen carga eléctrica
Protones +
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Electrones -
INVESTIGAR CONCEPTOS EN EL LIBRO DEL ALUMNO Y ANOTA LOS EN
LA LIBRETA
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Neutrón
Electrón
Tiene
11 + PROTONES
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11- ELECTRONES
Es decir, es un átomo neutro cuando el
elemento se encuentra solo, entonces
el número de protones y electrones es
igual. Entonces podemos decir que se
encuentran en equilibrio las cargas
eléctricas.
electrones
Protones
Estas partículas poseen carga positiva y están
ubicadas en el núcleo de un átomo.
Al número de protones se le denomina número
atómico.
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los neutrones se obtienen restando a la masa atómica el número atómico.
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Son partículas de carga negativa, están
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tiene el mismo número de electrones que
protones. Sin embargo, cuando un átomo pierde
electrones, adquiere una carga positiva
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cambio, si un átomo gana electrones, su carga es
negativa, pues tendrá mas electrones que
protones.
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Son partículas neutras (sin carga eléctrica) ubicadas
en el núcleo de un átomo.
Para encontrar los neutrones se resta la masa
atómica a el número atómico.
Es posible que átomos de un mismo elemento difieran en número de neutrones en
su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos. A estos núclidos se
les denomina isótopos. Por ejemplo el Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14.
Número atómico
Se representa con la letra Z, nos
indica el número de protones
que tiene cada átomo.
* ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
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También se le puede llamar Número de masa
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Se representa con la letra A, es la
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Representación de Z y A
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Ca, F, Cl, Na, Li
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b) = __protones __electrones __neutrones
c) = __protones __electrones __neutrones
Ra
226
88
REALIZA LOS EJERCICIOS SIGUIENTES EN HOJA DE COLOR ESCRIBE TUS
DATOS Y ENTREGA A TU MAESTRA.
Encuentra el elemento
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Encuentra el número másico Y EL
SÍMBOLO DEL ELEMENTO.
17X
14X =
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 A veces los elementos pueden
encontrarse de manera natural con
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Éstos se llaman isótopos. Por ejemplo,
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que se utiliza en la datación de
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ISÓTOPOS
ISÓTOPOSLos isótopos: son átomos que  tienen  el  mismo número atómico,  pero 
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*INVESTIGA   10 ELEMENTOS QUE SEAN ISÓTOPOS
EJEMPLO
•El carbono (C) 12, 13 y  14.
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Contesta la actividad de isótopos.
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:6 A:12) Q(Z:6 A:14)
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ES
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N 32
O 32
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Q 8
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SUBNIVELES
De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes
elementos. (Observa el ejemplo)
Ca ___, ___, ___, ___
Br
O
P
Si
B
Ba
K
ESCRIBIR ELECTON VALENCIA CON ROJO
He
Po
Cs
P
I
B
N
Al
C
Mg
http://www.you
https:/
/www.y
outube.
com/wa
tch?
v=aIvZ_
pCkKNI
La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de
Moeller, que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales
de la corteza del átomo.
s:2 p:6 d:10 f:14
•El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.
•El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.
•El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
•El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.
El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar
el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía
del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas que
van en forma diagonal.
ELABORA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL MODELO DE MOLLER
DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS Y UTILIZA LOS EJEMPLOS COMO GUIA :
17Cl: 1s2
, 2s2
, 2 p6
,3s2
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20Ca: 1s2
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Li                                              
Bi                      
k
Mg                                      
Al                      
 C                                      
Ar                         
N                                                           
Br
P
De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos
tipos de electrones.
a)Electrones internos: son aquellos que giran en
las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan
con otros átomos
b)Electrones externos: son los electrones más
alejados del núcleo se les llama electrones externos
o electrones valencia.
Electrones Valencia: Son aquellos que serán
utilizados en la formación de compuestos y se
encuentran en el último nivel.
ACTIVIDAD
COMPLETA la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones
de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.
No. de electrones GRUPO FAMILIA
I A Metales alcalinos
II A
Metales
alcalinotérreos
III A (13) Familia del boro
IV A (14) Familia del carbono
V A (15)
Familia del
nitrógeno
VI A (16) Calcógenos
VII A (17) Halógenos
En forma individual con la ayuda de la tabla periódica,
completarán la siguiente tabla
ACTIVIDAD PARA PRÁCTICA
http://www.educaplus.org
ELEMENTO ELECTRÓN VALENCIA
Li
Mg
Al
P
Cl
Ar
Ca
Na
H
O
C
S
F
• COPIAR Y CONTESTAR PAG. 99 LIBRO DEL
ALUMNO
REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para
formar enlaces químicos comparten sus electrones de
valencia de modo que cada átomo quede con ocho
electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que
queda con dos electrones de valencia).
La razón de la regla del octeto es que los
átomos buscan adquirir una configuración
electrónica similar a la de un gas noble
(grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que
de este modo alcanzan mayor estabilidad.
La configuración electrónica de los gases
nobles es la más estable de todos los
elementos ya que al tener 8 electrones de
valencia, todos los orbitales de su último
nivel quedan llenos.

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Bloque ii aprendizajes 3 2017 2018

  • 2. APRENDIZAJE ESPERADO 3. Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
  • 3. Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste del Aprendizaje Esperado 3 BLOQUE 2
  • 4. Observa el video y elabora una línea del tiempo interactiva. Es indivisibleJOHN DALTON SEC 2DO C2 B4 33 Modelos atómicos[2].mp4
  • 6. La materia esta compuesta por átomos Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas: protones, neutrones y electrones Las partículas subatómicas poseen carga eléctrica Protones + Neutrones (neutra) Electrones -
  • 7. INVESTIGAR CONCEPTOS EN EL LIBRO DEL ALUMNO Y ANOTA LOS EN LA LIBRETA Protón Neutrón Electrón
  • 8. Tiene 11 + PROTONES 12+ NEUTRONES 11- ELECTRONES Es decir, es un átomo neutro cuando el elemento se encuentra solo, entonces el número de protones y electrones es igual. Entonces podemos decir que se encuentran en equilibrio las cargas eléctricas. electrones
  • 9. Protones Estas partículas poseen carga positiva y están ubicadas en el núcleo de un átomo. Al número de protones se le denomina número atómico. Los protones y electrones de un atómo los obtenemos de su número atómico y los neutrones se obtienen restando a la masa atómica el número atómico.
  • 10. Electrones Son partículas de carga negativa, están involucrados en los enlaces y las reacciones químicas. Un átomo neutro (sin carga eléctrica) tiene el mismo número de electrones que protones. Sin embargo, cuando un átomo pierde electrones, adquiere una carga positiva (tendrá mas protones que electrones). En cambio, si un átomo gana electrones, su carga es negativa, pues tendrá mas electrones que protones.
  • 11. Neutrones Son partículas neutras (sin carga eléctrica) ubicadas en el núcleo de un átomo. Para encontrar los neutrones se resta la masa atómica a el número atómico. Es posible que átomos de un mismo elemento difieran en número de neutrones en su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos. A estos núclidos se les denomina isótopos. Por ejemplo el Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14.
  • 12. Número atómico Se representa con la letra Z, nos indica el número de protones que tiene cada átomo. * ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS O, Cl, Na, C
  • 13. Masa atómica También se le puede llamar Número de masa y número másico. Se representa con la letra A, es la suma de protones y neutrones. * ESCRIBE LA MASA ATÓMICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS S, Cl, N, C,Ca
  • 14. COMPLETA LA TABLA UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA Y LOS CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS.
  • 15. Representación de Z y A La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue: Número de masa Número atómico Escribe los siguientes elementos como el ejemplo anterior Ca, F, Cl, Na, Li
  • 16. Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes elementos: a) = __protones __electrones __neutrones b) = __protones __electrones __neutrones c) = __protones __electrones __neutrones Ra 226 88 REALIZA LOS EJERCICIOS SIGUIENTES EN HOJA DE COLOR ESCRIBE TUS DATOS Y ENTREGA A TU MAESTRA.
  • 18. Encuentra el número másico Y EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO. 17X 14X = 27X = =
  • 20.  A veces los elementos pueden encontrarse de manera natural con neutrones extra. Éstos se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono 14 es un isótopo de carbono que se utiliza en la datación de carbono para determinar la edad de una muestra de roca u otra materia. ISÓTOPOS
  • 21. ISÓTOPOSLos isótopos: son átomos que  tienen  el  mismo número atómico,  pero  diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones  pero difieren en el número de neutrones. •Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio,  el Deuterio y el Tritio. *INVESTIGA   10 ELEMENTOS QUE SEAN ISÓTOPOS EJEMPLO •El carbono (C) 12, 13 y  14. |
  • 23. Contesta la actividad de isótopos. ¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:6 A:12) Q(Z:6 A:14) R(Z:7 A:14) L(Z:14 A:28)? X; R X; Q  Q; R Q; L ¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:25 A:54) Q(Z:26 A:54) R(Z:26 A:57) L(Z:28 A:57)? Q; X Q;R  Q; L X; R ¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:53 A:129) Q(Z:52 A:127) R(Z:53 A:127) L(Z:50 A:140)? R; L L; Q Q; X X; R 
  • 25. La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera: http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html CAPA NUMERO MAXIMO DE ELECTRON ES K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 8
  • 27. De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos. (Observa el ejemplo) Ca ___, ___, ___, ___ Br O P Si B Ba K ESCRIBIR ELECTON VALENCIA CON ROJO
  • 30. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller, que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo. s:2 p:6 d:10 f:14 •El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s. •El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p. •El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d. •El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.
  • 31. El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas que van en forma diagonal.
  • 32. ELABORA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL MODELO DE MOLLER DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS Y UTILIZA LOS EJEMPLOS COMO GUIA : 17Cl: 1s2 , 2s2 , 2 p6 ,3s2 , 3p5 20Ca: 1s2 , 2s2 , 2 p6 ,3s2 , 3p6 ,4s2 Li                                               Bi                       k Mg                                       Al                        C                                       Ar                          N                                                            Br P
  • 33. De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos tipos de electrones. a)Electrones internos: son aquellos que giran en las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos b)Electrones externos: son los electrones más alejados del núcleo se les llama electrones externos o electrones valencia. Electrones Valencia: Son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y se encuentran en el último nivel.
  • 34. ACTIVIDAD COMPLETA la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica. No. de electrones GRUPO FAMILIA I A Metales alcalinos II A Metales alcalinotérreos III A (13) Familia del boro IV A (14) Familia del carbono V A (15) Familia del nitrógeno VI A (16) Calcógenos VII A (17) Halógenos
  • 35. En forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla ACTIVIDAD PARA PRÁCTICA http://www.educaplus.org ELEMENTO ELECTRÓN VALENCIA Li Mg Al P Cl Ar Ca Na H O C S F
  • 36. • COPIAR Y CONTESTAR PAG. 99 LIBRO DEL ALUMNO
  • 37. REGLA DEL OCTETO La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
  • 38. La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad. La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.