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CAMBIOS QUÍMICOS




TEMA 6..- “ CAMBIOS QUÍMICOS”.
             3º ESO.
CAMBIOS QUÍMICOS.
●   1.- ¿Qué son los cambios físicos?.
●   Son transformaciones que sufre la materia
    cuyo resultado no altera la naturaleza intima
    de la misma.
●   Son transformaciones físicas: Cambiar un
    objeto de posición. Romper un papel en
    pequeños trozos. Partir una piedra. Disolver
    sal en agua.
CAMBIOS QUÍMICOS
●   2.- ¿Qué son los cambios químicos?.
●   Son transformaciones que sufre la materia cuyo
    resultado altera la naturaleza íntima de la misma.
●   Son transformaciones químicas: Verter cloruro de
    hidrógeno concentrado sobre un trozo de mármol.
    Quemar un trozo de papel. Digerir un trozo de
    carne.
●   Los cambios químicos no son reversibles, en
    general,    mediante métodos físicos sencillos.
    Pueden venir acompañados de desprendimientos
    de energía.
CAMBIOS QUÍMICOS.
●   3.- ¿Qué es una reacción química?.
●   Una reacción química es un cambio químico
    concreto. En toda reacción química vamos a
    distinguir las sustancias que reaccionan,
    llamadas reactivos, y las sustancias que se
    forman a partir de las sustancias
    reaccionantes, que se llaman productos de
    la reacción.
CAMBIOS QUÍMICOS.
●   4.-¿Qué es una ecuación química?.
●   Para representar una reacción química utilizamos
    las   ecuaciones     químicas,   representación
    esquemática del cambio químico.
●   REACTIVOS          PRODUCTOS
●   A +   B        C   +   D
●   C + O2         CO2 + CALOR
●   Si la reacción consume o desprende energía se
    puede indicar como un componente más de la
    reacción química
CAMBIOS QUÍMICOS.
●   5.- ¿ Cómo se producen las reacciones químicas .?
●   En una reacción química se destruyen moléculas de
    reactivos y se forman nuevas moléculas de productos.
    Podemos decir que una reacción química los átomos se
    reagrupan. Para reagruparse las moléculas deben chocar
    unas con otras. Para explicar el mecanismo de una
    reacción química recurrimos a la teoría de las colisiones.
●   “Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas
    se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan
    entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se
    reorganizan, formando las nuevas moléculas”.
CAMBIO QUÍMICO
●   6.- Factores que influyen en la velocidad y el
    rendimiento de una reacción química.
●   Solo reaccionan aquellas moléculas que chocan en la
    dirección adecuada y con la velocidad necesaria. Para
    aumentar la velocidad y rendimiento de una reacción
    podemos:
●   Elevar la temperatura Aumenta la velocidad de las
    moléculas.
●   Aumentar el grado de división de las moléculas Al estar
    las moléculas de reactivo más separadas reaccionan
    mejor. Se pueden subdividir más, se pueden disolver
    en agua, se pueden pasar a estado gaseoso, etc
CAMBIO QUÍMICO
●   7.- Medida de la masa. El mol.
●   El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema
    Internacional que se utiliza en el estudio de las reacciones
    químicas.
●   Un mol de átomos es la masa atómica de ese átomo
    expresada en gramos. Un mol de un átomo contiene el
    número de Avogadro de átomos.
●   Número de Avogadro = Número de partículas que existen
    en un mol de dichas partículas. Su valor es 6,022x1023.
●   O sea          602.200.000.000.000.000.000.000 (átomos,
    moléculas).
●   Ej: Azufre (S) A= 32 u.m.a En 32 gr de S hay un mol de S
    y por tanto 6,022x1023 de átomos de azufre.
CAMBIO QUÍMICO.
●   8.- Un mol de una sustancia.
●   Sabemos que la fórmula de un compuesto nos indica los
    átomos de cada elemento que forman su molécula, o el
    equivalente a una molécula si es un compuesto cristalino
    tridimensional (Ej NaCl).
●   Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la
    que representa su masa molecular expresada en gramos.
    En un molde una sustancia hay el NA de moléculas de esa
    sustancia, o su equivalente en caso de cristales.
●   Ej:
●   CO2 = C + O + O = 12 + 16 +16 = 44 u.m.a
●   44 gr de CO2 es un mol de CO2 que contiene 6,022x1023
    moléculas de CO2.
CAMBIO QUÍMICO
●   9.- Ley de conservación de la masa.
●   Enunciada en 1772 por el químico francés Antoine-
    Laurent Lavoisier tras una de las investigaciones más
    brillantes de la historia de la ciencia. Lavoisier es
    considerado el padre de la química moderna y una de
    las personas que más ha influido en el desarrollo
    tecnológico de la humanidad. La ley de conservación
    de la masa dice: “En una reacción química, la materia
    ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En
    consecuencia, la masa permanece constante”.
●   Esta ley permite realizar cálculos estequiométricos de
    las reacciones químicas.
CAMBIO QUÍMICO
●   10.- Estequiometría de una reacción química.
●   La estequiometría de una reacción química es la
    relación que existe entre las masas de todas las
    sustancias que existen en una reacción química.
    Gracias a que existe una relación numérica sencilla
    entre el número de moles de todas las sustancias
    presentes en una reacción podemos realizar cálculos
    estequiometricos que son la base del conocimiento de
    la química.
●   C + O2        CO2 + CALOR
●   1mol de C + 1 mol O2    1mol de CO2
●   12 gr de C + 32 gr de O2 44 gr de CO2
CAMBIO QUÍMICO
●   11.- Cálculos estequioméricos.
●   Consiste en averiguar la cantidad de
    sustancia que reacciona o se produce en
    una reacción química, cuando conocemos la
    relación que existe entre los moles de las
    sustancias que intervienen en la misma.
●   Antes     de     realizar  los     cálculos
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    reacción.

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Cambioquimico

  • 1. CAMBIOS QUÍMICOS TEMA 6..- “ CAMBIOS QUÍMICOS”. 3º ESO.
  • 2. CAMBIOS QUÍMICOS. ● 1.- ¿Qué son los cambios físicos?. ● Son transformaciones que sufre la materia cuyo resultado no altera la naturaleza intima de la misma. ● Son transformaciones físicas: Cambiar un objeto de posición. Romper un papel en pequeños trozos. Partir una piedra. Disolver sal en agua.
  • 3. CAMBIOS QUÍMICOS ● 2.- ¿Qué son los cambios químicos?. ● Son transformaciones que sufre la materia cuyo resultado altera la naturaleza íntima de la misma. ● Son transformaciones químicas: Verter cloruro de hidrógeno concentrado sobre un trozo de mármol. Quemar un trozo de papel. Digerir un trozo de carne. ● Los cambios químicos no son reversibles, en general, mediante métodos físicos sencillos. Pueden venir acompañados de desprendimientos de energía.
  • 4. CAMBIOS QUÍMICOS. ● 3.- ¿Qué es una reacción química?. ● Una reacción química es un cambio químico concreto. En toda reacción química vamos a distinguir las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos, y las sustancias que se forman a partir de las sustancias reaccionantes, que se llaman productos de la reacción.
  • 5. CAMBIOS QUÍMICOS. ● 4.-¿Qué es una ecuación química?. ● Para representar una reacción química utilizamos las ecuaciones químicas, representación esquemática del cambio químico. ● REACTIVOS PRODUCTOS ● A + B C + D ● C + O2 CO2 + CALOR ● Si la reacción consume o desprende energía se puede indicar como un componente más de la reacción química
  • 6. CAMBIOS QUÍMICOS. ● 5.- ¿ Cómo se producen las reacciones químicas .? ● En una reacción química se destruyen moléculas de reactivos y se forman nuevas moléculas de productos. Podemos decir que una reacción química los átomos se reagrupan. Para reagruparse las moléculas deben chocar unas con otras. Para explicar el mecanismo de una reacción química recurrimos a la teoría de las colisiones. ● “Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan, formando las nuevas moléculas”.
  • 7. CAMBIO QUÍMICO ● 6.- Factores que influyen en la velocidad y el rendimiento de una reacción química. ● Solo reaccionan aquellas moléculas que chocan en la dirección adecuada y con la velocidad necesaria. Para aumentar la velocidad y rendimiento de una reacción podemos: ● Elevar la temperatura Aumenta la velocidad de las moléculas. ● Aumentar el grado de división de las moléculas Al estar las moléculas de reactivo más separadas reaccionan mejor. Se pueden subdividir más, se pueden disolver en agua, se pueden pasar a estado gaseoso, etc
  • 8. CAMBIO QUÍMICO ● 7.- Medida de la masa. El mol. ● El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional que se utiliza en el estudio de las reacciones químicas. ● Un mol de átomos es la masa atómica de ese átomo expresada en gramos. Un mol de un átomo contiene el número de Avogadro de átomos. ● Número de Avogadro = Número de partículas que existen en un mol de dichas partículas. Su valor es 6,022x1023. ● O sea 602.200.000.000.000.000.000.000 (átomos, moléculas). ● Ej: Azufre (S) A= 32 u.m.a En 32 gr de S hay un mol de S y por tanto 6,022x1023 de átomos de azufre.
  • 9. CAMBIO QUÍMICO. ● 8.- Un mol de una sustancia. ● Sabemos que la fórmula de un compuesto nos indica los átomos de cada elemento que forman su molécula, o el equivalente a una molécula si es un compuesto cristalino tridimensional (Ej NaCl). ● Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un molde una sustancia hay el NA de moléculas de esa sustancia, o su equivalente en caso de cristales. ● Ej: ● CO2 = C + O + O = 12 + 16 +16 = 44 u.m.a ● 44 gr de CO2 es un mol de CO2 que contiene 6,022x1023 moléculas de CO2.
  • 10. CAMBIO QUÍMICO ● 9.- Ley de conservación de la masa. ● Enunciada en 1772 por el químico francés Antoine- Laurent Lavoisier tras una de las investigaciones más brillantes de la historia de la ciencia. Lavoisier es considerado el padre de la química moderna y una de las personas que más ha influido en el desarrollo tecnológico de la humanidad. La ley de conservación de la masa dice: “En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante”. ● Esta ley permite realizar cálculos estequiométricos de las reacciones químicas.
  • 11. CAMBIO QUÍMICO ● 10.- Estequiometría de una reacción química. ● La estequiometría de una reacción química es la relación que existe entre las masas de todas las sustancias que existen en una reacción química. Gracias a que existe una relación numérica sencilla entre el número de moles de todas las sustancias presentes en una reacción podemos realizar cálculos estequiometricos que son la base del conocimiento de la química. ● C + O2 CO2 + CALOR ● 1mol de C + 1 mol O2 1mol de CO2 ● 12 gr de C + 32 gr de O2 44 gr de CO2
  • 12. CAMBIO QUÍMICO ● 11.- Cálculos estequioméricos. ● Consiste en averiguar la cantidad de sustancia que reacciona o se produce en una reacción química, cuando conocemos la relación que existe entre los moles de las sustancias que intervienen en la misma. ● Antes de realizar los cálculos estequiométricos debemos ajustar la reacción.