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¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el
NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy
soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica
en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre los
iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.


                                                      1
Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio
originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.


                                 -                             Cristal de
                               +   +                           cloruro de sodio

                             - + -   -
                                   +
                           + - - - +
                           -     + + -                                     ( Sal
                              +                                común)
                                 -
 Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión
  positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor
  número de ellos posible, y viceversa
                                                                                   2
Específicamente      las   cargas     parciales
positivas de los hidrógenos de la molécula de
agua atraen a la carga negativa del anión
cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce su
acción atractora sobre el catión sodio Na+.
Estas interacciones electrostáticas producen
la ionización del cloruro de sodio, y los iones
Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para
ser consecuentemente hidratados.


                                              3
Proceso de solvatación o hidratación
Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose a
cabo el fenómeno de hidratación.




                               Iones hidratados




                                                                             4
ENLACE IÓNICO
ENLACE IÓNICO




      1         5
Enlace iónico
• Se da entre metales y no-metales.
• Los metales tienen, en general, pocos electrones
  en su capa de valencia y tienden a perderlos para
  quedar con la capa anterior completa (estructura
  de gas noble) convirtiéndose en cationes.
• Los no-metales tienen casi completa su capa de
  valencia y tienden a capturar los electrones que
  les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
  asimismo la estructura de gas noble.



                         2                            6
ENLACE IÓNICO
                        ENLACE IÓNICO


Átomos de METAL                        Átomos de NO METAL
(Ceden e- formando cationes)           (Aceptan e- formando aniones)




                                       ANIONES ((Carga negativa ))
                                       ANIONES Carga negativa
  CATIONES (Carga positiva)
  CATIONES (Carga positiva)
       A
       +
       A+
                                                 A--
                                                 A
       Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.
                          A+ A-
                                  3                                    7
EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio



Modelo de
  Bohr



                                            Acepta el electrón del sodio y
     Cede su electrón de la
                                            completa su última capa
     última capa al cloro




Modelo de
  Bohr



      Ion sodio                                 Ion cloruro
                                   4                                         8
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
            PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
                                   IÓNICOS
                                    IÓNICOS
      • Sólidos a temperatura ambiente  • Si los cristales se golpean, se
      • Son duros pero frágiles          fracturan por planos, al repelerse   los
     • Son siempre cristales            iones de igual carga eléctrica




•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.
•Son duros pero frágiles.
•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.

•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o
fundidos.
                                         5                                          9
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
         PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
                         IÓNICOS
                          IÓNICOS
•   COMPUESTOS IÓNICOS
•   1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, >
    400ºC)
•   2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el
    agua..
•   3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como
    el hexano C6H14.
• 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad
  porque contienen partículas móviles con carga (iones)
• 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad
  porque contienen partículas móviles con carga (iones).


                              6                             10
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que
tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan
en un enlace químico.
   H                                                            Elemento más
  2.1         VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING         electronegativo
   Li Be                                                  B   C N O       F
  1.0 1.5                                                2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
  Na Mg                                                  Al Si P      S Cl
  0.9 1.2                                                1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
   K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
  0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
  Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te                   I
  0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
  Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
  0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
  Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
  0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3
 Elemento menos electronegativo

                                       7                                   11
ELECTRÓLISIS
                          ELECTRÓLISIS
Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una
corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.




Catión. Ion con
 Catión. Ion con                                     Anión. Ion con
carga positiva
 carga positiva                                      carga negativa




                                    8                                       12
Conceptos de oxidación y reducción
              Conceptos de oxidación y reducción

Oxidación. Pérdida de electrones

     La oxidación se lleva a cabo en el ánodo




Reducción. Ganancia de electrones

  La reducción se lleva a cabo en el cátodo




                                              9    13

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Caracteristicas de sales y enlace ionico

  • 1. ¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN? ¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN? Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. 1
  • 2. Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA. - Cristal de + + cloruro de sodio - + - - + + - - - + - + + - ( Sal + común) - Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa 2
  • 3. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce su acción atractora sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para ser consecuentemente hidratados. 3
  • 4. Proceso de solvatación o hidratación Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose a cabo el fenómeno de hidratación. Iones hidratados 4
  • 6. Enlace iónico • Se da entre metales y no-metales. • Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes. • Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble. 2 6
  • 7. ENLACE IÓNICO ENLACE IÓNICO Átomos de METAL Átomos de NO METAL (Ceden e- formando cationes) (Aceptan e- formando aniones) ANIONES ((Carga negativa )) ANIONES Carga negativa CATIONES (Carga positiva) CATIONES (Carga positiva) A + A+ A-- A Atracción eléctrica entre iones de distinto signo. A+ A- 3 7
  • 8. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio Modelo de Bohr Acepta el electrón del sodio y Cede su electrón de la completa su última capa última capa al cloro Modelo de Bohr Ion sodio Ion cloruro 4 8
  • 9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS IÓNICOS • Sólidos a temperatura ambiente • Si los cristales se golpean, se • Son duros pero frágiles fracturan por planos, al repelerse los • Son siempre cristales iones de igual carga eléctrica •A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición. •Son duros pero frágiles. •Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes. •No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos. 5 9
  • 10. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS IÓNICOS • COMPUESTOS IÓNICOS • 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) • 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. • 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. • 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) • 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). 6 10
  • 11. Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico. H Elemento más 2.1 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING electronegativo Li Be B C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3 Elemento menos electronegativo 7 11
  • 12. ELECTRÓLISIS ELECTRÓLISIS Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones. Catión. Ion con Catión. Ion con Anión. Ion con carga positiva carga positiva carga negativa 8 12
  • 13. Conceptos de oxidación y reducción Conceptos de oxidación y reducción Oxidación. Pérdida de electrones La oxidación se lleva a cabo en el ánodo Reducción. Ganancia de electrones La reducción se lleva a cabo en el cátodo 9 13