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Subido porDamarisBustamante8
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Ácidos Oxacidos Damaris Bustamante Química

Este documento describe los ácidos oxácidos, incluyendo su nomenclatura, estructura y propiedades. Los ácidos oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Existen varios sistemas para nombrarlos, como la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. Algunos ejemplos de ácidos oxácidos son el ácido clórico, ácido sulfúrico y ácido carbónico. El documento también explica casos especial

Educación◦
Universidad Central del Ecuador Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación Pedagogía en Química y Biología Nombre: Damaris Bustamante Ácidos oxácidos
ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la combinación de un anhídrido (oxido mas no metal) u oxido ácido con el agua. Estos compuestos se caracterizan por cambiar a rojo al papel tornasol azul, tienen sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar. Para la notación de estos compuestos se indica el símbolo de sus constituyentes en la siguiente forma: hidrogeno, no metal y oxigeno. HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado,WiclsoonC mo b a oJ r .Cr+6, Mn+6 o Mn+7.
NOMENCLATURA: NOMENCLATURA SISTEMATICA O DE LAIUPAC: Se empienza con prefijos numéricos para indicar el numero de atomos de hidrogeno, entre parentencis se utiliza prefijos numéricos para indicar el numero de átomos de oxigeno, seguido de óxido, la raíz del no metal terminado en ato. Ejemplos: HClO Hidrógeno(óxidoclorato) HClO2 Hidrógeno(dióxidoclorato) HClO3 Hidrógeno(trióxidoclorato) HClO4 Hidrógeno(tetraóxidoclorato)
NOMENCLATURA STOCK: Se escribe la palabra ácido, seguido de prefijos numéricos que indican el numero de átomos de oxigeno seguido de oxo, la raíz del no metal terminado en ico. O también en lugar de la palabra ácido, se puede terminar con “de hidrogeno” Se coloca entre paréntesis el numero de oxidación del o metal en números romanos Ejemplos: HClO Ácido oxoclórico (I) HClO2 Ácido dioxoclórico (III) HClO3 Ácido trioxiclórico (IV) HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)
NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se nombra como los anhídridos del cual proceden, solamente cambiando la palabra anhídrido por ácido, seguido de la raíz del átomo central con los prefijos y sufijos de acuerdo con el numero de oxidación del no metal. Ejemplo: HClO HClO2 HClO3 HClO4 Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico
Cuando reacciona con los óxidos de boro, silicio, fósforo, arsénico y antimonio con el agua, se obtienen varios ácidos dependiendo del número de moléculas de agua que se añadan al oxido. Los prefijos meta, piro y orto se utilizan para distinguir el mayor o menor contenido de agua. Ejemplos: B2O3 B2O3 B2O3 + H2O + 2H2O + 3H2O Ácido metabórico Ácido pirobórico Ácido ortobórico o ácido bórico
CASOS: Es necesario indicar que la hidratación no es igual para todos los anhídridos, por lo cual se les divide en algunos casos: a) Ácidos oxácidos con halógenos o primera familia: se les Añade una sola molécula de agua. Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento es cuatro nos referiremos a estos casos.
Ejemplos: OF2 + H2O CL2 O + H2O CL2 O3 + H2O CL2 O5 + H2O CL2 O7 + H2O H2F2O2 H2Cl2O2 H2Cl2O4 H2Cl2O6 H2Cl2O8 HFO HClO HClO2 HClO3 HClO4 Número de oxidación Ácido Más alto Alto Bajo Más bajo per- -ico -ico -oso hipo- -oso
FORMULA NOMEN. TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK HFO Ácido Flúorico Monoxofluorato(I) de hidrogeno HClO Ácido Hipocloroso Monoxoclato (I) de hidrogeno HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorito (III) de hidrogeno HClO3 Ácido clórico Hidrógeno(trióxidoclorato) Trioxoclorato (V) de hidrogeno HClO4 Ácido perclórico Hidrógeno(tetraóxidoclorato) . Tetraoxoclorato(VI I) de hidrogeno
b) Ácido oxácidos de la segunda familia S (azufre), Se (selenio),Te(telurio). Ejemplos: SO + H2O SO2 + H2O SO3 + H2O H2SO2 H2SO3 H2SO4 FORMULA NOMEN. TRADICIONAL NOMEN.IUPA C NOMEN.STOCK H2SO2 Ácido hiposulfuroso Dihidrógeno(dióxidos ulfato) Dioxosulfato (II) de hidrógeno H2SO3 Ácido sulfuroso Hihidrógeno(trióxidosulf ato) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno H2SO4 Ácido sulfúrico Dihidrógeno(tetra óxidosulfato) Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
c) El caso del nitrógeno: El nitrógeno se hidrata en forma similar a la primera familia, esto es con 1 sola molécula de agua, así: Ejemplos: N2O + H2O N2O3 + H2O N2O5 + H2O H2N2O2 H2N2O4 H2N2O6 HNO HNO2 HNO3 FORMULA NOMEN. TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK HNO Ácido hiponitroso Hidrógeno(óxidonitrato) Monoxonitrato (I) de hidrogeno. HNO2 Ácido nitroso Hidrógeno(dióxidonitrato) Dioxonitrato (III) de hidrogeno. HNO3 Ácido nítrico Hidrógeno(trióxidonitrato) . Trioxonitrato (V) de hidrogeno.
d) Casos especiales de hidratación del P(fósforo), As(arsénico),Sb(antimonio). Cuando estos anhídridos van a formar ácidos, tienen la facultad de hidratarse con uno, dos o tres moléculas de agua, para su diferenciación se utilizan los prefijos: meta, piro y orto. 1H2O META 2H2O PIRO 3H2O ORTO (onada) Ejemplos: P2O + H2O P2O3 + H2O P2O3 + 2H2O P2O3 + 3H2O H2P2O2 H2P2O4 H4P2O5 H6P2O6 HPO HPO2 H4P2O5 H3PO5
FORMULA NOMEN.TRADICI ONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK HPO Ácido hipofosforoso Hidógeno(óxi dofosfato) Monoxofosfato(I) de hidrogeno HPO2 Ácido metafosforoso Hidrógeno(dióxido nitrato) dioxofosfato (III) de hidrogeno H4P2O5 Ácido pirofosforoso Tetraidrógeno(pent aóxidonitrato) pentaoxofosfato (III) de hidrogeno H3PO5 Ácido ortofosforoso Trihidrógeno(penta óxidonitrato) Trioxofosfato (III) de hidrogeno e) Ácidos oxácidos de la cuarta familia C (carbono), Si(silicio),Ge (germanio) Esta familia también hay hidratación especial. Si los anhídridos se hidratan con una molécula de agua se antepone el prefijo meta y si se añade dos moléculas de agua se antepone el prefijo orto Ejemplos: CO2 + H2O CO2 + 2H2O H2CO3 H4CO4
FORMULA NOMEN. TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2CO3 Ácido meta carbónico Dihidrógeno(trióx idocarbonatoTetr ahidrógeno(tetra óxidonitrato) Trioxocarbonato (IV) de hidrogeno H4CO4 Ácido ortocarbonico Tetraoxocarbonato(I V) de hidrogeno FORMULA DIRECTA: CL Br I, N 1 1 1 Hipo- oso 1 1 2 oso 1 1 3 ico 1 1 4 Per- ico S Se Te 2 1 3 oso 2 1 4 ico P As Sb 3 1 2 hipo- oso 1 1 2 meta-oso 4 2 5 piro-oso 3 1 3 oso 1 1 3 meta-ico 4 2 7 Piro-ico 3 1 4 Ico 3 1 5 Per-ico W C Si Ge 2 1 3 Meta-ico ilson Coba 4 Jr. 1 4 Orto - ico
ACIDOS OXACIDOS CON METALES CROMO CrO3 + H2O 2CrO7 + H2O H2CrO4 H2Cr2O7 FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2CrO4 Ácido crómico Dihidrógeno(tetraaóx idocromato) Tetraoxocromato (VI) de hidrogeno H2Cr2O7 Ácido dicromico Dihidrógeno(pentaóx idocromato) Heptaoxocromato(VI) de hidrogeno MANGANESO: MnO3• + H2O Mn2O7 + H2O H2MnO4 H2Mn2O8 HMnO4 FORMULA NOMEN.TRAD NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2MnO4 Ácido mangánico Dihidrógeno(tetraóxido manganato) Tetraoxomanganato (VI) de hidrogeno HMnO4 Ácido permanganico Hidrógeno(tetraóxidom anganato) tetraoxomanganato(VI I) de hidrogeno
SULFO, SELENI Y TELURI ACIDOS Ejemplos: Ácido meta carbónico H2CO3 H2CO3 H2CO3 S Se T e H2CS3 H2CSe3 H2CTe3 Ácido sulfo meta carbónico Ácido seleni meta carbónico Ácido teluri meta carbónico RADICALES DE LOS ACIDOS OXACIDOS: Un ácido esta formado de dos partes: A. LA HIDROGENICA B. LA OXIGENADA H2 A SO4 B ACIDO NOMENCLATURA RADICAL NOMENCLATURA H3PO3 Acido ortofosforico ( PO3)-3 Radical Orto fostito HClO3 Ácido clórico (ClO3)-1 Radical Clorato