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AMPLIACION DE NUESTROS
CONOCIMIENTOS SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA
MATERIA
BLOQUE # 3
“ Teorías Atómicas
Profesor: Lcdo.
Alexis Calle
Aguirre
QUÍMICA – “MODELO ATÓMICO DE LA
MATERIA”
 ¿Qué es la Química?
La química es la ciencia que estudia la composición de la
materia y los cambios que en ella ocurren.
 ¿Qué es la materia?
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un
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DATO CURIOSO
Las sustancias mas
toxicas pueden ser las
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humano(la azida de sodio
NaN3) es una sustancia
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incluso mas que el
cianuro pero puede
salvar muchas
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inflen los airbags de los
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Postulados atómicos
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de Bohr
5. Modelo atómico
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3. Teoría atómica de
Dalton
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1. Demócrito y Leucipo,
 Fundan la escuela anatomista, siglo V
A.C
 Plantearon que el universo y todo aquello que en él
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común e indivisible a la que llamaron “átomo” (del
griego a=sin y tomos=división).
TEORIA ESPECULATIVA NO SE BASO EN
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2. Aristóteles y Empédocles
“Teoría de los 4 elementos
 Sostenía que la materia era continua,
y que estaba compuesta por los cuatro
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3. Teoría atómica de Dalton
 En 1803, Dalton publicó sus ideas
sobre el modelo atómico de la
materia las cuales han servido de
base a la química moderna. Los
principios fundamentales de esta
teoría son:
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 2. El átomo es la mínima proporción de la materia que
no puede dividirse por ningún proceso conocido
 Hay distintas clases de átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos tienen propiedades
diferentes.
 Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras
sencillas para formar compuestos.
 Los compuestos se forman al combinarse los átomos
de dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas.
 En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en
un átomo de otro elemento.
Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de
símbolos circulares, los cuales representaban los
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compuestos químicos.
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átomos
Átomos de
distintos
elementos
son
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Átomos de
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elemento
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por la unión
de átomos
 Usando la simbología de Dalton para los
átomos, dibuja las siguientes moléculas:
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dióxido de carbono (CO2) y metano(CH4).
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(n°)
 Partícula
subatómica
de carga
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que se ubica
fuera del
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 Partícula subatómica de
carga positiva, que se
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átomo
 Partícula
subatómica
eléctricamente
neutra, y compone
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el núcleo del átomo.
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se representa
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anteriormente, ¿cual postulado de la
teoría de Dalton podríamos
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Calcular el numero de protones, neutrones, y de electrones de un
elemento X que tiene 75 partículas en el núcleo y 35 partículas
negativas
Calcular del átomo de uranio cuya masa atómica es 238 y el numero
atómico es 92 ( protones, electrones y neutrones)
Los átomos de un mismo
elemento con diferente masa se
conocen como isotopos.
Estos se distinguen escribiendo el
numero de masa junto al nombre
o símbolo del elemento
6. Modelo atómico de Bohr
 Tomando en cuenta estas observaciones
de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962)
planteó un nuevo modelo atómico, el cual
indicaba lo siguiente:
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 Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,
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 los electrones que se encuentran en niveles más
cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se
encuentran lejos de él.
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determinada no emite ni absorbe energía.
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Clase teoria atómicas

  • 1. AMPLIACION DE NUESTROS CONOCIMIENTOS SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA BLOQUE # 3
  • 2. “ Teorías Atómicas Profesor: Lcdo. Alexis Calle Aguirre
  • 3. QUÍMICA – “MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA”  ¿Qué es la Química? La química es la ciencia que estudia la composición de la materia y los cambios que en ella ocurren.  ¿Qué es la materia? La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
  • 4. DATO CURIOSO Las sustancias mas toxicas pueden ser las mas utiles para el ser humano(la azida de sodio NaN3) es una sustancia altamente perjudicial para los seres humanos incluso mas que el cianuro pero puede salvar muchas vidas.*responsible que e inflen los airbags de los autos.
  • 5. Postulados atómicos 1. Demócrito y Leucipo 2. Aristóteles 6. Modelo atómico de Bohr 5. Modelo atómico de Rutherford: 3. Teoría atómica de Dalton 4. Modelo atómico de Thomson:
  • 6. 1. Demócrito y Leucipo,  Fundan la escuela anatomista, siglo V A.C  Plantearon que el universo y todo aquello que en él se encuentra está formado por una partícula común e indivisible a la que llamaron “átomo” (del griego a=sin y tomos=división). TEORIA ESPECULATIVA NO SE BASO EN OBSERVACIONES CIENTIFICAS
  • 7. 2. Aristóteles y Empédocles “Teoría de los 4 elementos  Sostenía que la materia era continua, y que estaba compuesta por los cuatro elementos
  • 8. 3. Teoría atómica de Dalton  En 1803, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:  1./ Los elementos (átomos)  2. Los compuestos  (moléculas)
  • 9.  1. Toda la materia(discontinua) está formada por átomos  2. El átomo es la mínima proporción de la materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido  Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
  • 10.  Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.  Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.  En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
  • 11. Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de símbolos circulares, los cuales representaban los átomos de los elementos. Estos símbolos, al combinarse, representaban los compuestos químicos. Materia dividida en átomos Átomos de distintos elementos son diferentes Átomos de un mismo elemento son iguales Los compuestos se forman por la unión de átomos
  • 12.  Usando la simbología de Dalton para los átomos, dibuja las siguientes moléculas: agua (H2O), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y metano(CH4). TALLER
  • 13. Partículas sub atómicas. Electrones (e-) Protones (p+) Neutrones (n°)  Partícula subatómica de carga negativa, que se ubica fuera del núcleo  Partícula subatómica de carga positiva, que se ubica en el núcleo del átomo  Partícula subatómica eléctricamente neutra, y compone fundamentalmente el núcleo del átomo.
  • 14. Imagínate entonces ¿Cómo se representa estructuralmente un átomo?
  • 15. Esquema de un átomo
  • 16.  Con los datos entregados anteriormente, ¿cual postulado de la teoría de Dalton podríamos descartar?
  • 17. positiva PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS Naturaleza de la Carga Todos los cuerpos poseen carga eléctrica Se pueden transferir de un cuerpo a otro. El cuerpo frotado esta cargado de electrones La cargas puede ser de dos tipos negativa
  • 18. COMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS Son aquellas que permiten deducir la relación entre la masa con que se combinan los elementos para formar compuestos. Ley de las composiciones definidas Leyes de las proporciones múltiples Un compuesto contiene siempre dos o mas elementos combinados en proporciones gravimétricas (masa) definida. Los átomos de dos o mas elementos se combinan en proporciones diferentes para producir mas de un compuesto.
  • 19.
  • 20. Que los átomos que se descomponían están cargados eléctricamente IONES DESCUBRIMIENTOS DE IONES FARADAY Descubrió la conducción de corriente eléctrica cuando disolvía ciertas sustancias en agua Ciertos compuestos se descomponen en elementos cuando pasaba corriente eléctrica. observo ARRHENIUS un ion es un átomo que al disociarse lleva una carga positiva y negativa. disolvió el cloruro de sodio en agua y observo y que conducía electricidad Iones de sodio se mueven electrodos negativos (ánodos) Cloro se movió hacia el electrodo positivo cátodo
  • 21. Una aproximación  modelo de Thomson  ¿ Que igualdad hay entre un budín de pasas y su modelo atómico? Masa positiva Incrustaciones negativas Thomson fue el primero en postular el concepto de electrón
  • 22. Thomson y los rayos catódicos  Experimento de Thomson: Demostró que los rayos catódicos emisiones generadas en un tubo de Crookes viaja en línea recta y tenia carga negativa
  • 23. !Un paso mas adelante!  Modelo atómico de Rutherford  ¿A que se puede semejar el sistema solar al un átomo? ¿Que diferencia hay con el de Thompson?
  • 24. Su experimento El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio)
  • 25. Eugen Goldsteinen 1886 Observo las características del protón Thomson descubrió as características del protón Determino su masa 1900 veces mayor Cargas eléctricas y masa relativas Partícula Carga eléctrica Masa(uma) Masa (gr) Protón +1,602 x10(-19) 1 1,67x10(24) electrón -1,602 x10(-19) 0,00054 9,10x10(28) neutrón 0 1 1,67x10(24)
  • 26. JAMES CHADWICK 1932 DESCUBRIO COMPROBO LOS NUCLEOS DE BERILIO PODIAN EMITIR PARTICULAS SIN CARGA ELECTRICA CUYA MASA ERA SIMILAR A LA DEL PROTON El atomo es la unidad estructural de la materia formada por particulas como neutrones, protones y electrones
  • 27. Numero atómico Masa atómica Representa el numero de protones Y electrones presente en el núcleo y se representa con la letra z Hace referencia a la suma de protones y neutrones no se calcula electrones presente en el núcleo (A)
  • 28. La representación de la IUPAC de estos números en un elemento es: Numero másico A Numero atómico Z X Numero másico 24 Numero atómico 12 Mg Lo que significa que tiene 12 electrones, 12 protones y 12 neutrones
  • 29. El átomo de silicio (Si) posee 14 neutrones y su numero de masa es 28 calcular el numero de protones y neutrones y masa que posee este elemento El átomo de plata (Ag) posee 47 protones y 60 neutrones El átomo de oro (Au) tiene un numero atómico igual a 79 y A es igual a 197
  • 30. Calcular el numero de protones, neutrones, y de electrones de un elemento X que tiene 75 partículas en el núcleo y 35 partículas negativas Calcular del átomo de uranio cuya masa atómica es 238 y el numero atómico es 92 ( protones, electrones y neutrones)
  • 31. Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se conocen como isotopos. Estos se distinguen escribiendo el numero de masa junto al nombre o símbolo del elemento
  • 32. 6. Modelo atómico de Bohr  Tomando en cuenta estas observaciones de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962) planteó un nuevo modelo atómico, el cual indicaba lo siguiente:
  • 33. Postulados:  Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.  los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
  • 34.  cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.  si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía  si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).
  • 35. Niveles de Energía “n” Tienen menos energía Tienen mas energía 1 2 3 4
  • 36. ESTADO BASAL O ESTACIONARIO